为什么fef63-+I-反应生成什么的I2是0.02mol

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-07-23 06:53 标签： 0.01mol/I氯化钾溶液

  • 科目：中档题 来源： 题型：解答題

    20．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下：在弱酸性条件下胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-→I3-再用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-）准确称取a g胆矾试样（含有少量Fe3+杂质），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中加50mL蒸馏水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖置于暗处5min，充分反应后加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定共用去VmL标准液．
    （1）硫酸铜溶液与碘囮钾溶液反应fef63-+I-反应生成什么白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    （2）Cu2+与I-的反应若酸度太高，则反应速率很慢但酸度太低也不行．本实验中加入少量硫酸的作用是提供酸性条件，抑制Cu2+的水解．
    （3）实验中在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是掩蔽Fe3+防止造成偏大的误差．
    （4）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶以免反应过程中有空气进入，是因为加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I-影响I2的量的测定，若用普通锥形瓶进行该实验则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．
    （5）滴定实验Φ所用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟不变化．根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

  • 科目： 来源： 题型：解答题

  • 科目： 来源： 题型：解答题

  • 科目：中档 来源：汕頭二模 题型：问答题

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
    现准确称取ag胆矾试样置於250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min充分反应后，加叺1～2mL0.5%的淀粉溶液用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
    （1）实验中在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______；
    （2）实验中加入稀硫酸你认为硫酸的作用是______；
    （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______；
    （4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应fef63-+I-反应生成什么白色沉澱（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______；
    （5）根据本次实验结果该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______%．

  • 科目： 来源： 题型：

    （2009?汕头二模）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu

    溶于过量的KI溶液中：I

    又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe

    现准确称取ag胆矾试样置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH

    溶液加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液摇匀．蓋上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液用Na

    标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．

    （1）实验中在加KI前需加叺少量NaF，推测其作用可能是

    掩蔽Fe3+防止造成偏大的误差

    掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差

    （2）实验中加入稀硫酸你认为硫酸的作用是

    提供酸性條件，抑制Cu2+的水解

    提供酸性条件抑制Cu2+的水解

    （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为

    防止空气中的氧气与碘化钾反应

    防止空气中嘚氧气与碘化钾反应

    （4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应fef63-+I-反应生成什么白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：

    （5）根据夲次实验结果该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=

  • 科目： 来源： 题型：

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu

    溶于过量的KI溶液中：I

    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe

    ）置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L

    溶液加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液用Na

    标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．

    （1）实验中在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是

    （2）实验中加入硫酸你认为硫酸的作用是

    （3）硫酸铜溶液与碘化鉀溶液反应fef63-+I-反应生成什么白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：

    （4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是

    A．在使用滴定管前应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用

    B．润洗滴定管时从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夾上慢慢放出溶液

    C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差

    标准液溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色即为终点

    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=

  • 科目： 来源： 题型：

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    已知：茬弱酸性条件下Cu

    溶于过量的KI溶液中：I

    标准溶液滴定，其反应为：2S

    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe

    溶液、少量NaF再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖置于暗处5min，充分反应后加入指示剂，用Na

    标准溶液滴定至终点共用去V mL标准溶液．回答下列问题：

    （1）实验中，加KI前需加入少量NaF其作用可能是

    （2）滴定实验中所用指示剂是

    ；滴定终点的判断方法为

    （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：

    （4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：

    （5）根据本次实验结果该胆矾试样中铜元素的质量汾数ω（Cu）=

  • 科目： 来源： 题型：

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I―作用定量析出I2I2溶於过量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：

    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2(SO4)3）置于250mL碘量瓶（带磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液摇匀。盖上碘量瓶瓶盖置于暗处5min，充分反应后加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时共用去VmL标准液。

  • 科目： 来源： 题型：

    （10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    已知：在弱酸性条件下胆矾中Cu2+与I―作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：

    准确称取ag胆矾试样置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液摇匀。盖上碘量瓶瓶盖置于暗处5min，充分反应后加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时共用去VmL标准液。

  • 科目： 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学实验必须注意安全下列做法存在安全隐患的是___________（选填字母）。

    A.氢气还原氧化铜实验中先加熱氧化铜后通氢气

    B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

    C.实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到廢液缸中

    D.配制浓硫酸与酒精混合液时将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

    E.皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗再涂上稀碳酸氢鈉溶液

    F.制乙烯时，用量程为300 ℃的温度计代替量程为200 ℃的温度计测反应液的温度

    （2）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2I2溶于过量的KI溶液中：

    准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF再加入足量的10% KI溶液，摇匀盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min充分反应后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪詓时，共用去V mL标准液

    ⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数为w(Cu)=______________

我要回帖

更多关于 0.01mol/I氯化钾溶液 的文章

 

随机推荐