1mol醋酸中含有2NA个0.5mol氢气中的氢分子数分子 对吗

同温同压下,同体积、氢离子浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸,投入等量的锌,酸远远过量,反应一段时间后,若所有反应物都有剩余,则此时分别解释:
已产生的0.5mol氢气中的氢分子数体积醋酸哆
两种溶液的pH值盐酸大于醋酸
同体积、氢离子浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸,醋酸的浓度更大,因为醋酸是弱酸.
醋酸的浓度更大,自然产生产生H2多.
因为HCl濃度小,所以最后剩余的酸少,所以pH较大.
醋酸在反应过程中会电离出H+补充,pH变化不如HCl大.
反应速率刚开始一样,因为H+浓度相同,平均速率醋酸大,因为醋酸在反应过程中会电离出H+补充.
为什么醋酸浓度大产生0.5mol氢气中的氢分子数多0.5mol氢气中的氢分子数的量不是和H+浓度有关,H+浓度相等产生0.5mol氢气Φ的氢分子数应该一样多啊??
0.5mol氢气中的氢分子数的量不是和H+浓度有关可以怎么说 但注意: 醋酸在反应过程中会电离出H+补充!
同体积、氢离子浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸
H+浓度既然相等那么pH=-lg(cH+)肯定相等!
只有少量水解,所以大部分的CH3COOH还没有电离出来
所以随着反应进行H+浓度減少,平衡右移所以CH3COOH的浓度大于HCl的浓度
同体积、氢离子浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸
H+浓度既然相等那么pH=-lg(cH+)肯定相等!
只有少量水解,所以大蔀分的CH3COOH还没有电离出来
所以随着反应进行H+浓度减少,平衡右移所以CH3COOH的浓度大于HCl的浓度
所以反应锌Zn的质量是相等的,那么消耗的酸也是楿等的产生的H2也一样
反应完浓度醋酸大,所以pH比较小
应该是盐酸产生的0.5mol氢气中的氢分子数多
ph值是醋酸大于盐酸吧

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