> 问题详情
下列金属离子中，与过量氨水形成配合物的倾向最小的是（)。A．Cd2+B．Fe3+C．Ni2+D．Zn2+
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
发布时间：
下列金属离子中，与过量氨水形成配合物的倾向最小的是()。A．Cd2+B．Fe3+C．Ni2+D．Zn2+请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
您可能感兴趣的试题
1在银的下述卤素配合物中，最稳定的是( )。A．[AgF2]－B．[-AgCl2]－C．[-AgBr2]－D．[AgI2]－请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！2NH4Cl溶液可否用于分离[Al(OH)4]-与[Zn(OH)4]2-?请加以解释。请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！3在含配离子A的溶液中加入稀盐酸，有黄色沉淀B、刺激性气体C和白色沉淀D生成。气体C能使KMnO4溶液褪色。若将氯气通到溶液A中，则得到白色沉淀D和含E的溶液。E和BaCl2作用，有不溶于酸的白色沉淀F生成。若在A溶液中加入KI溶液，产生黄色沉淀G，再加入NaCN溶液，黄色沉淀G溶解形成无色溶液H。试确定A、B、C、D、E、F、G、H各为何物，并写出相关的反应方程式。请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！4用氰化法从矿砂中提取金的反应方程式为_________和_________。请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
我有更好的答案
请先输入下方的验证码查看最佳答案
图形验证：
验证码提交中……
每天只需0.4元
选择支付方式
支付宝付款
郑重提醒：支付后，系统自动为您完成注册
请使用微信扫码支付(元)
支付后，系统自动为您完成注册
遇到问题请联系在线客服QQ：
恭喜你被选中为
扫一扫-免费查看答案！
请您不要关闭此页面,支付完成后点击支付完成按钮
遇到问题请联系在线客服QQ：
恭喜您！升级VIP会员成功
提示：请截图保存您的账号信息，以方便日后登录使用。
常用邮箱：
用于找回密码
确认密码：豆丁微信公众号
君，已阅读到文档的结尾了呢~~
第13章过渡元素(一) 铜族和锌族元素
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
第13章过渡元素(一) 铜族和锌族元素
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='http://www.docin.com/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口．②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有AC（填序号）．A．离子键&&&&&&&&B．金属键&&&&&&&&&C．极性共价键&&&&&&&&&&&&&&D．非极性共价键（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行．（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序O＞N＞H．②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3．③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺分子间能形成氢键．
分析：（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键；②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在离子键和极性共价键；（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键；（3）①根据电负性在周期表中递变规律分析；②乙二胺分子中N原子形成4个δ键；③乙二胺分子间能形成氢键．解答：解：（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键，配离子[Cu（OH）4]2+中1个Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为，故答案为：；②Na2[Cu（OH）4]为离子化合物，含有离子键，并且O-H为极性共价键，故答案为：AC；（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键，故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞N，H的电负性最弱，则有O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；②乙二胺分子中N原子形成4个δ键，为sp3杂化，故答案为：sp3；&③N元素电负性较强，可形成氢键，沸点较高，故答案为：乙二胺分子间能形成氢键．点评：本题考查较为综合，涉及配位键，元素周期律以及氢键等知识，难度中等，本题注意配位键的形成条件，把握元素周期的递变规律，为该题的主要考点，也是易错点，学习中注意相关知识的积累．
练习册系列答案
科目：高中化学
（1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe 3+．（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为三角锥型，BCl3的构型为正三角形．（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．A．配位键&&&B．离子键&&&&C．极性共价键&&&D．非极性共价键②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
科目：高中化学
（1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe 3+（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为三角锥型，BCl3的构型为正三角形．（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．A．配位键&&&&& B．离子键C．极性共价键&&&D．非极性共价键②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．（4）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，由Cl所形成的化学键类型是离子键和共价键．
科目：高中化学
铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）铜原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5．&&& （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有A、C（填序号）．A、配位键&&&&&&&&&&&&B、金属键C、极性共价键&&&&&&&&D、非极性共价键&&&E、离子键②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方型．③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9个σ键和1个π键．
科目：高中化学
来源：学年山东省潍坊市高三2月月考化学试卷
题型：填空题
【物质结构与性质】（8分）组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。（1）铜原子的核外电子排布式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）铜的熔点比钙高，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）。A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为&&&&&&&&&&& （填序号）。A．平面正方形&&&&&& B．正四面体&&&& C．三角锥型&&&& D．V型③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为&&&&&&&&&&&。&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!
Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!硫酸铜加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀,再加氨水,蓝色沉淀不溶解.（我知道什么原因,我只是想提醒各位,不要想当然）实验所用药品浓度：硫酸铜浓度10%：约0.6mol/L氢氧化钠浓度10%：约2.5mol/L氨水浓度10%，约为6mol/L,你们说溶解的是先加氨水产生沉淀，再加氨水至过量
其实氢氧化铜在氨水中的溶解性很小.13.3moL·L-1的浓氨水在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g 用硫酸铜加过量氨水生成的是络盐[Cu(NH3)4]SO4而非络碱[Cu(NH3)4](OH)2所以溶解度很大（即Cu2+要与OH-转化为沉淀）你使用的氨水虽然浓度不小,约为6mol/L,但关键是Cu(OH)2在氨水本身溶解度就很小啊. (由于你加的是NaOH,所以不会形成NH4+,Cu(OH)2溶于氨水的必要条件是含有NH4+,否则几乎不溶,我们平时做的都是加入的氨水,会生成NH4+,最后生成[Cu(NH3)4]SO4,所以溶解度很大） 可通过计算加以证实：查表得： Cu(OH)2溶度积Ksp=2.2×10^-20,Cu(NH3)42+累积稳定常数2.1×10^13 设0.1moL Cu(OH)2溶解于1L氨水所需氨水的物质的量浓度为x(平衡浓度) Cu(OH)2+ 4NH3=== Cu(NH3)42+ +2OH－ 平衡浓度 x 0.1 0.2 平衡常数K= Ksp·K稳=（2.2×10-20×2.1×1013）=（0.2）2×0.1/x4=4.62×10-7 X=9.65moL·L-1 [NH3]起始浓度=9.65+0.4=10.05 moL·L-1 实验室所用的浓氨水浓度为25-28%之间,密度为0.91g/mL,物质的量浓度约为13.3moL·L-1.在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g.
我有更好的回答：
剩余:2000字
与《Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!》相关的作业问题
1.在水中放些强还原剂（当然,氧化过程要有明显现象）,暴露在空气静置一会就行,如把新制的氯化亚铁溶液暴露在空气中静置.2.主要成分：氮气,氧气,二氧化碳,水蒸气呼出气体分别通过无水硫酸铜（变蓝说明有水）,苯酚固体（变粉红说明有氧气）,饱和石灰水（变浑说明有二氧化碳,不过别吹太久,否则现象会消失）,收集一瓶呼出气体,插入
Cu(OH)2+4NH3·H2O ==== (Cu(NH3)4)2+ + 4H2O+2OH- 因为溶液中不存在大量的NH4+ 再问： 那AlCl3 为什么可以与氨水 生成 沉淀 如果没有NH4+的话 哪来的氢氧根 再答： 上面的反应是因为生成了络合物才可以进行的，建议看看络合物的内容。而AlCl3 可以与氨水反应是因为
选C兄弟、选我,我分少、、
氢氧化铜与氨水会发生金属离子的络合反应Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]（OH)2+4H2O [Cu(NH3)4]（OH)2是深蓝色的可易溶于水的物质
都是胡扯可以显著溶解生成[Cu(NH3)4]（OH)2
化学方程式：Cu + H2O2 + 4NH3.H2O =[ Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O离子方程式：Cu + H2O2 + 4NH3.H2O=[ Cu(NH3)4]2+ + 2(OH)- + 4H2O原理：Cu被 H2O2 氧化成Cu2+ ,Cu2+与氨水形成络合物Cu(NH3)4(OH)2
氢氧化铜铵CuCO3+6NH4OH=Cu（NH3）4(OH)2+(NH4)2CO3+4H2O
选CAl(OH)3、Zn(OH)2都能溶于NaOH,但氢氧化铝不溶于氨水氢氧化锌溶于氨水形成Zn(NH3)4 2+配离子Ag2O、Cu(OH)2溶于氨水,但不溶于稀NaOH 这个需要记忆,
这是由于铁离子的自旋性所决定,水溶液中除了高自旋的[FeF6]3-和[Fe(NCS)n(H2O)6-n]3-n以及低自旋的[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-外 ,其他配合物都是不稳定的,说白了也就是配合物的各级电离程度大.我先强调一下,化学中其实不存在AgOH的,它只是反应过程的一个中间产物,说白了它只是一
这是因为形成了配位化合物如AgCl +2NH3 == [Ag(NH3)2]Cl易溶于氨水的常见沉淀还有 Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 ==[Cu(NH3)4](OH)2 注意Al(OH)3 不溶,Fe(OH)3 和Mg(OH)2 ,BaSO4,BaCO3等都不容于氨水
楼上不懂不要说没有学过络合物?大概也许可能可以 金有常见的有+1价如Na[Au(CN)2]与+3价如HAuCl4 Cu,Ag,Au同属于IIB副族 CuOH,Cu(OH)2,AgOH均溶于氨水 所以推测------ AuOH肯定可溶于氨水 Au(OH)3也许可溶
AgCl 沉淀可以溶于氨水,原因是 Ag+ 被 NH3 络合生成 Ag(NH3)2+,使平衡 AgCl = Ag+ + Cl- 右移,AgCl 溶解.反应的 方程式为 AgCl + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- AgCl还能溶解于硫代硫酸钠,氰化钾溶液
应该是氢氧化银（不稳定,迅速分解）氢氧化铜氢氧化锌氢氧化镉
1.是否溶于碱或酸,不仅和酸的强弱有关:----还和氢氧化铝的酸式电离、碱式电离常数有关.----只有酸或碱电离出的H+或OH-能引起氢氧化铝的电离平衡发生移动时,氢氧化铝才会溶解.----氢氧化铝的两种电离方式:H+..+..AlO2-..+..H2O....Al(OH)3....Al3+..+..3OH-----两
溶于氨水.AgCl+3NH3=Ag(NH3)2Cl(生成氯化二氨合银 Ag(NH3)2Cl 可溶于水 )
利用沉淀与配离子之间的转化反应使难溶电解质溶解的方法,称为配位溶解法AgCl 沉淀可以溶于氨水,原因是 Ag+ 被 NH3 络合生成 Ag(NH3)2+,使平衡 AgCl = Ag+ + Cl- 右移,AgCl 溶解.反应的 方程式为 AgCl + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- 再问： ????? ?
A:CuCl(氯化亚铜) B：Na[CuCl2]CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓CuFeS2 + 3CuCl2 = 4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓2Na[CuCl2] = 2NaCl + Cu + CuCl2母液里的NaCl、CuCl2都可以回去循环使用
氨水碱性不够可以