单元质量评估(化学 必修2第一章)_百度文库
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高考化学一轮复习 5.4 单元小结课件
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你可能喜欢2014年高考化学苏教版一轮复习教案：第4单元 第2讲 元素周期律与元素周期表_百度文库
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2014年高考化学苏教版一轮复习教案：第4单元 第2讲 元素周期律与元素周期表
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你可能喜欢．②下列叙述不正确的是．（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是．②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在．a、共价键&&b、非极性键&&c、配位键&&d、σ键&&e、π键并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式．③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为．（3）①Ti的在周期表中位置．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是．
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：&& （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___&&。&& （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）= MEBT+蓝色&&&&&&&&&& 酒红色&& M2+（金属离字）+Y4-（EDTA）：MY2-MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（铬黑T）①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是&&&&&&&&&&&&。③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&。④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=&&&&&&。⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将&&&&&&&&&&&&（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）&
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：&& （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___&&。&& （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）= MEBT+蓝色&&&&&&&&&& 酒红色&& M2+（金属离字）+Y4-（EDTA）：MY2-MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（铬黑T）①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是&&&&&&&&&&&&。③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&。④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=&&&&&&。⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将&&&&&&&&&&&&（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）&
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___&&。（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）= MEBT+蓝色&&&&&&&&&&酒红色&&M2+（金属离字）+Y4-（EDTA）：MY2-MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（铬黑T）①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是&&&&&&&&&&&&。③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&。④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=&&&&&&。⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将&&&&&&&&&&&&（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。回答下列有关问题。（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水&&&②氨水&&&&③重水&&&④氯水&&&⑤生理盐水&&&⑥硬水&&&⑦蒸馏水&&&⑧矿泉水其中属于纯净物的是&_________。（填序号）（2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子： ①NH4+、Al3+、Br-、&；&&&②Na+、Mg2+、Cl-、&； ③K+、Ba2+、Cl-、&；&&&④K+、Na+、 无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。（3）水也是一种常用的反应物。①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。 ②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________. A.&Cl2+H2O&====&HCl+HClO B.&2Na2O2+2H2O&====&4NaOH+O2↑ C.&CaH2+2H2O&====&Ca(OH)2+2H2↑ D.&& （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8&L（水的密度按1&g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。（5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。&&
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时______________________；一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。
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请输入姓名
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10．黄铁矿的主要成分是FeS2，FeS2读作“过硫化亚铁”，它是离子化合物，其中有类似于Na2O2结构，则下列说法中正确的是（　　）A．与盐酸反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑B．在FeS2中，硫元素的化合价与辉铜矿（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合价相同C．FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族D．若FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，则1mol FeS2在反应中将失去6mol e-
分析 A、FeS2中硫元素化合价-1价，在酸溶液中发生自身氧化还原反应，和盐酸反应生成氯化亚铁、硫单质和硫化氢；B、在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，辉铜矿主要成分是Cu2S，硫元素化合价-2价；C、铁为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；D、依据FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，反应中元素化合价变化结合反应的定量关系计算电子转移．解答 解：A、FeS2中硫元素化合价-1价，在酸溶液中发生自身氧化还原反应，和盐酸反应生成氯化亚铁、硫单质和硫化氢，反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑，故A正确；B、在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，辉铜矿主要成分是Cu2S，硫元素化合价-2价，元素的化合价相同不同，故B错误；C、铁为26号元素，有四个电子层，最外层电子为2个电子，位于第四周期第Ⅷ族，故C错误；D、依据FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，反应中元素化合价变化结合反应的定量关系计算电子转移，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，4mol FeS2在反应中将失去44mol e-，1mol FeS2在反应中将失去11mol e-，故D错误；故选A．点评 本题考查了铁元素及其化合物性质的分析，氧化还原反应的电子转移计算，掌握反应特征和物质性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：选择题
20．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（　　）A．使用催化剂B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用吸收塔设备
科目：高中化学
题型：选择题
1．下列物质中，属于酚类的是　（　　）A．B．C．D．
科目：高中化学
题型：解答题
18．X、Y、Z、M四种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．（1）Z的元素符号为Na．（2）X2M的电子式为．（3）某燃料电池将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入X2和Y2，即可产生电流．该电池负极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，工作时，负极区溶液pH减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
科目：高中化学
题型：选择题
5．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（　　）A．室内着火马上开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．用明火检验燃气是否泄漏D．电器着火时用水浇灭
科目：高中化学
题型：解答题
2．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；（2）沉淀A中主要含有SiO2，固体B是Fe2O3；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成血红色，滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有AlO2-；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
科目：高中化学
题型：填空题
9．有①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：（1）这五种元素中，属于金属元素的是Na（写元素名称），该元素最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH．（2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化学式是CH4．（3）画出元素④的原子结构示意图，（4）比较原子半径大小：⑤＞②（填“＞”或“＜”）；写出⑤单质分子的电子式．
科目：高中化学
题型：填空题
6．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程．
科目：高中化学
题型：解答题
7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　 d．金属键　　　e．氢键　　　f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．
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