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大二普通化学课后习题答案 第一章 习题答案1. 答案（1-） （2-） （3+） （4-）2. 答案（1c） （2d） （3a） （4d） （5abd） （6ad） （7d） （8d）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 C b =849J.mol -1 K C g K g J g mol g mol J b ) 35 . 296 59 . 298 ]( 1209 18 . 4 [ 5 . 0 122
1 1 1 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5.答案：获得的肌肉活动的能量= kJ mol kJ mol g g 8 . 17 % 30
. 3 1 1 ? ? ? ? ? ? ? 6. 答案：设计一个循环 3× ×3 ) ( 2 ) ( 3 2 s Fe s O Fe ?×2 ? ) ( 2 4 3 s O Fe ) ( 3 s FeO（-58.6）+2(38.1)+6 =3(-27.6) p q 1 7 . 16 6 ) 1 . 38 ( 2 ) 6 . 58 ( ) 6 . 27 ( 3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV w ‘ =-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的 q p 与 q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4 HS 的分解 NH 4 HS(s) NH 3 (g)＋H 2 S(g)（2）生成 1.00mol 的 HCl H 2 (g)＋Cl 2 (g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2 (s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g)（4）沉淀出 2.00mol AgCl(s) AgNO 3 (aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3 (aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T= 010.（1）4NH 3 (g)+3O 2 (g) = 2N 2 (g) +6H 2 O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2 H 2 (g) + H 2 (g) = C 2 H 4 (g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3 (g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1写出离子反应式。产物是 NH 4 + (aq) （4）Fe(s) + CuSO 4 (aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 11.答案 查表 /kJ.mol -1-74.81 0 -135.44 -92.31 ) 15 . 298 ( K H m f ? ?25℃ 25℃ －78℃ 25℃ = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol -1 ) 15 . 298 ( K H m r ? ? = -(4-5)RT ) 15 . 298 ( K U m r ? ? ) 15 . 298 ( K H m r ? ? =(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol -1 = (-429.86+2.48 )kJ.mol -1=-427.38kJ.mol -1 体积功 w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -1 12.答案 正辛烷的 M=114.224g.mol -1q v.m =-47.79kJ.g -1 × 114.224g.mol -1 =-5459kJ.mol -1 .正辛烷完全燃烧的反应式C 8 H 18 (l) + 12.5O 2 (g) = 8CO 2 (g) +9H 2 O(l) ( 注意燃烧反应方程式的计量系数,要求 C 8 H 18 前是 1, 这样 △ r H θ m 与 q v.m 才能对应起来) △ r H θ m (298.15K) ≈ q p.m = q v.m+ (8-12.5)RT= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10 -3 ×298.15=-5470kJ .mol -1 13.答案 CaCO 3 的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2 (g)△ f H θ m (298.15K)/kJ.mol -1 -5.09 -393.51 估算 1mol 反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol -1 煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol -1 /100g.mol -1]× g =178.32×10 4kJ标准煤的热值为29.3MJ.kg -1 消耗标准煤 178.32×10 4kJ/[29.3×10 3 kJ.kg -1 ]=60.8kg14.答案 燃烧反应 C 2 H 2 + 5/2O 2= 2CO 2+ H 2 O（l） △ f H θ m (298.15K)/kJ.mol -3.51 -285.83 (1)kJ.mol -1 反应热 Q= -1229.58 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1 反应热 Q= - kJ.g -1C 2 H 4 + 3O 2= 2CO 2+ 2H 2 O（l） △ f H θ m (298.15K)/kJ.mol -152.26 -393.51 -285.83
(1)kJ.mol -1 反应热 Q= -1410.94 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1 反应热 Q= - kJ.g -1 根据计算结果乙烯(C 2 H 4 )完全燃烧会放出热量更多 15. 答 ) 15 . 298 ( K H m r ? ? = -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol -1(注意数据抄写要正确,符号不要丢)16.答：1mol反应进度 q p 与 q V 之差别 q p -q V = =（1-3）×8.314×298.15/10
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普通化学课后习题
1 普通化学课后习题
1、用来描述体系状态的物理量叫做状态函数。
状态函数的特性:(1)体系状态一定,状态函数值一定。(2)体系状态变化时,状态函数值的变化只与体系的始态和终态有关,而与变化途径无关。(3)循环过程状态函数的变化值为零。
功和热与具体途径有关,因此不是状态函数。
2、利用热力学第一定律
(1)ΔU = -300J+(-750J )= -1050J
(2)ΔU = 1000J+(-540J )= 460J
(3)ΔU = 250J+635J = 885J
3、2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2O(g) →2H 2O(l)
该反应热效应r m,1H (298.15K)571.8kJ ?=-
根据热效应的概念,则2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) 的热效应是r m,1H (298.15K)571.8kJ ?=-
那么H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 的热效应是r m,2571.8kJ H (298.15K)285.9kJ 2-?=
4、利用盖斯定律,所求方程(4)=1/2(1)-1/6(2)-1/3(3) 则r m,1r m,2r m,31r m,4H H H 26.850.433.0H
16.0kJ mol 263263
-???--?=--=--=-?
5、利用∑?∑??=j j i i H n H n H )
反应物-)生成物((m f m f m r
)O(H 52)(CO 57)(O 80O H C l g g s +=+)
( 查表-1m f mol kJ / H Δ?
))104H 57C )H )C g O H s O H l O H g O H H ,2(80,6(,2(,2(m f m f m f m f m r 5257
??-?-????+?= )104H 57C ))s O H ,6
(8.285(5.393(m f
?---?+?=?- ,6
(m f -??-=?mol kJ s O H )104H 57C
6、利用∑?∑??=j
j i i H n H n H )反应物-)生成物((m f m f m r
由)(2PCl )(Cl 3)P(232l g s =+
-1m (298.15K)= 635.1 kJ mol ?-?r H
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赵士铎《普通化学》（第二版）课后习题参考答案
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谢谢啊，还是好人多啊
正却这个，谢谢》》》》
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感激不尽啊~~~~~
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太感谢了&&顶
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师兄，经常在论坛上见到你，真的很感谢你给我们的帮助！
可以跟你联系吗？交流一下！呵呵
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回复 #1 画船听雨 的帖子
我也想跟你联系一下，不知道学长同意吗？[em:18]
如果可以的话，希望学长能留下一个联系方式，那就万分感谢拉！
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楼上两位朋友有事情就给我发邮件吧，不用客气。
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非常感谢！
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谢谢楼主分享，但我看的是第三版的啊，请问哪位仁兄有第三版的课后习题答案啊？谢谢啦
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