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氨水中含氮的微粒最多的是
A．NH3B．NH3·H2O C．NH4+ D．OH-
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“氨水中含氮的微粒最多的是[]A．NH3B．NH3·H2OC．NH4+D．OH--高一化学..”主要考查你对&&氨水&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氨水:(1) 浓氨水：易挥发，密度小于水，浓度越大，密度越小，无色，有刺激性气味的液体，熔沸点较低，能导电 (2)氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)。 氨水的性质： ①刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。 ②挥发性：氨水中的氨易挥发。 ③不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。④弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性： A. 能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 B. 能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 C. 沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 D. 络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 实验室中用此反应配制银氨溶液。 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应： (4)氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。氨水，液氨和一水合氨的比较：
发现相似题
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821919832911049711059010460171182氯化镁与氨水混合溶液中,氯化镁的浓度为0.01mol/L,氨水浓度为0.1mol/L,求NH4+的浓度至少为多大才能防止
氯化镁与氨水混合溶液中,氯化镁的浓度为0.01mol/L,氨水浓度为0.1mol/L,求NH4+的浓度至少为多大才能防止生成氢氧化镁沉淀?
需要Ksp数据计算.
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与《氯化镁与氨水混合溶液中,氯化镁的浓度为0.01mol/L,氨水浓度为0.1mol/L,求NH4+的浓度至少为多大才能防止》相关的作业问题
我需要知道两个条件： 氢氧化镁的溶度积 K1和氨水的电离平衡常数 K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+] * [OH-]^2 =K1计算出 [OH-]=平方根(K1/[Mg]),再根据氨水的电离平衡公式[NH4+] * [OH-] / [NH3`
应该想生成氢氧化铜的蓝色（颜色有点不确定）沉淀,不懂继续追问,哥的高中化学,可以满分!
生成红色氢氧化铜CUCL2+NH4OH=CU(OH)2+2NH4CLMGCL2+2NH4OH=MG(OH)2+2NH4CLMG(OH)2+CUCL2=CU(OH)2+MGCL2
溶液中的氯离子过量,生成的应该是铜沉淀吧
氢氧化钠先要和三氯化铝反应反应生成偏铝酸钠 全部反应完全需要氢氧化钠2.4mol而与氯化镁完全反应又需要0.8mol氢氧化钠 所以共需要3.2mol氢氧化钠即2L
可以说是同时反应.实际上这种对于做理论化学题是没有意义的,我只能告诉你实际情况.当你滴入氢氧化钠的浓度高于盐酸浓度,那么就滴入会有白色沉淀出现.但是如果你同时在搅拌,那么沉淀马上就消失.随着滴加的量的增大,白色沉淀出现后,消失的时间越来越慢,到最后,搅拌也不让沉淀消失,这时候,说明盐酸已经反应完了.为什么这样呢?,因为
加足量的氨水,将Mg2+全部沉淀掉,然后高温灼烧,将氯化铵蒸掉,剩下的就是氯化锂固体,然后再熔融电解.
加入硫酸,若有沉淀,则有氯化钡,——纯人工手机拼打,你值得拥有. 再问： 可是硫酸会和氯化钙反应，也有沉淀再问： 好吧，百度到用重铬酸根
根据金属活动性顺序表：镁〉铁〉铜,所以铁只能将铜置换出,又因为不溶物加硫酸有气泡生成,且铜不与稀硫酸反应,所以不溶物中有铁,所以铜全部被置换出,所以滤液中一定有Mg2+,Fe2+,一定没有Cu2+,所以答案选C镁离子一定有,所以A不能选
Cu(NH3)4 2+ (可逆号) Cu2+ +4NH3K=1/K稳=4.8*10^-14NH3·H2O(可逆号)NH4+ + OH-Kb=1.8*10^-5因为由配合物解离出的NH3极少,所以溶液中NH3可由氨水初始浓度计算.[OH-]=根号下(c*Kb)=1.34*10^-3 mol/L[Cu2+]=K/([NH3
CL- NH4+ H+ OH-
首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸 强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝 那么氨水比氢氧化铝碱性强如果没有沉淀说明氢氧化铝都反应去生成氨水去了 氢氧化铝可以反应生成氨水那么就说明氢氧化铝比氨水
nh4+>cl->oh->h+
首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸 强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝 那么氨水比氢氧化铝碱性强如果没有沉淀说明氢氧化铝都反应去生成氨水去了 氢氧化铝可以反应生成氨水那么就说明氢氧化铝比氨水
因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5 那么水解平衡常数就该是Kw/Kb 得一个数是小于电离平衡常数的 所以氨水的电离强于铵根的水解
pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3 mol/L
因为本题未说明两溶液的体积各是多少,所以没有答案若两溶液等体积混合,钾离子浓度为1.5mol/L 再问： 你题看清楚了？？？溶液的混合，体积可以直接相加？ 再答： 因为两者都是水作溶剂,所以体积可以相加. 若为水和其他有机溶剂(如乙醇)混合,则不可直接相加
NH4和NaOH都为离子化合物,在水溶液中解离成NH4+、Cl-、Na+、OH-离子,都会稳定的存在.氨水是氨气溶解在水中,会有NH3和H2O反应,生成NH3.H2O,而NH3.H2O并不稳定,是弱碱,不会稳定存在.而每一个体系,都有达到稳定存在的趋势,所以没有NH3存在.
二氨合银离子的标准稳定常数Kf=1.67*10^7Ag+ + 2NH3 ====Ag(NH3)2+所以【Ag（NH3）2+】/（【NH3】^2·【Ag+】）=Kf也就是：0.01/（0.01^2*【Ag+】）=1.67*10^7解得：【Ag+】=5.99*10^-6 mol/L欢迎追问 在线回答资源篮中还没有资源，赶紧挑选吧！
人教版高中化学选修四:第三章过关检测
ID:6585179
资源大小：2118KB
第三章过关检测
（时间:45分钟　满分:100分）
一、选择题（本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是（　　）
　　　　　 　　　　　 　　　　
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸溶液中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（S）相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。
2.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（　　）
A.c（H+） B.Ka（HF） C. D.
解析:HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大,D项正确。
3.NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是（　　）
A.酚酞 B.圆底烧瓶
C.锥形瓶 D.碱式滴定管
解析:用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴 [来自e网通客户端]
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扫一扫手机阅读更方便＜E&（填＞、＜或=）（2）A、C单质熔点A＞C（填＞、＜或=）（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：SP3杂化；其固态晶体类型为分子晶体．（4）F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为配位键．（5）氢化物的沸点：B比D高的原因水分子间存在氢键，增大分子间作用力；（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．（1）请参考下述数据填空和回答问题：
190（2.5×105Pa）
182.7工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电．（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为MgB2．（3）写出Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10；．（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；．（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如图2，关于该药物的说法正确的是ABC．A．中心离子Cu2+的配位数是5B．N原子均采用sp2杂化C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键D．熔点很高，硬度很大．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是BDA．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：①铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是4.7×10-23cm3、晶胞的质量是4.23×10-22g，阿伏加德罗常数为6.01×1023mol-1（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3；（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，反应的化学方应程式为Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）Cu位于元素周期表第I&B族．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是ABD（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）．（5）Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高．
科目：高中化学
来源：2013届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是&___________A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为&&&&&&&&&&&&&&&&&(列式计算)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为&&&&&&&。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，反应的化学方应程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）①加NH4Cl
在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压．A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
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①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；⑤加水促进电离，故⑤正确；　⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．故选C．
采纳率：66%
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