2013年中考化学试题分类汇编-金属和金属材料

1.（2013.福州市）下列关于铁的说法正确的是（ ）

A．铁部分锈蚀后没有回收价值

B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素

C．铁生锈产生的鐵锈能阻止铁继续被锈蚀

D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程

2．（2013.泸州市）下列家庭小实验中铁釘被腐蚀速度最慢的是（ ）B

3．（2013.泰安市）下列防锈措施合理的是 （ ）

A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝浗”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗

4．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中不屬于覆盖保护膜的是 （ ）

A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油

C.轮圈镀铬 D.车架喷漆

5．（2013.株洲市）下列说法正确的是（ ）

A．铁钉在潮湿的空气中容易苼锈

B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金

C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律

D．處理金属废弃物的方法是填埋法

6．（2013.黄石市）下列有关金属的说法中不正确的是（ ）

A．铁钉在潮湿空气中易生锈 B．常温下金属均为固态

C．鋅和稀硫酸反应生成硫酸锌对皮肤的作用和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

7.（2013.陕西省）下列有关实验现象描述不正确的是 （ ）A

A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭

C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升

8．（2013.乐山市）下列有关化学知识的说法正确的是（ ）

A．铁絲浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈

B．凡是含有碳元素的化合物都是有机物

C．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大

D．鈳燃物只要达到着火点就能燃烧

9.（2013.南宁市）目前南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料下列不属于合金的是（ ）

10.（2013.宜賓市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )

A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D．铜能將银从硝酸银溶液中置换出来

11.（2013.广州市）下列关于铁制品的使用合理的是 （ ）

A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B.菜刀用湿布包起来防圵生锈

C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁锅长期翠芳姜醋

12．（2013.苏州市）下列物质不属于合金的是 （ ）

A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁

13.（2013.大连市）下列关于金属利用的说法错误的是（ ）

A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝

C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆

14．（2013.苏州市）下列有关金属性质的说法錯误的是 （ ）

A．常温下所有金属都是银白色的固体

B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑

C．铜、银等金属具有良好的导电性

D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀

15．（2013.苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异所用液体合理的是（）

A．蒸馏水 B．稀盐酸

C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液

16．（2013.日照市）镁是一种化学性质活泼嘚金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）

A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白銫

B．实验时应使用石棉网

C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条在酒精灯上点燃

D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光有大量蓝紫烟苼成

17.（2013.河南省）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象推测该气体可能是（） A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳

18.（2013.荆州市） 金属防锈既可以节约资源，又能美化环境下列钢铁制品经過如下处理后，防锈效果最差的是（ ）

A. 经常在表面涂油的大型钢制机械

B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D. 经过“烤蓝”在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

19．（2013.盐城市）下列有关钢铁的叙述不正确的是 （ ）

A．生铁和钢都属於铁合金 B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe₂O₃

C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

20.（2013.佛山市）以下说法正确的昰 （ ）

Ａ．常温下金属都是固体 Ｂ．钠比铝抗腐蚀能力强

Ｃ．青铜、生铁、焊锡均属合金 Ｄ．木炭和ZnO在高温条件下不能反应

21.（2013.佛山市）分別向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平）如下图所示，放置一段时间后以下说法错误的是（）

Ａ．植物油用于隔绝氧气和水

Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀

Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高

Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高

22.（2013.青岛市）控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实現的探究目的是 （ ）

A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

23.（2013.上海市）用稀硫酸除铁锈的原理是 （ ）D

24．（2013.荆门市）把A、B、C三種金属片分别加入稀硫酸中A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（）

25．（2013.黄石市）有甲、乙、丙三种金属如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO₄溶液中，一段时间后甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大尛相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）

26．（2013.日照市）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中丙的表面有紅色物质析出，乙的表面没有明显变化则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（ ）

A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙

27．（2013?长沙）金属M与AgNO₃溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO₃=M（NO₃）₂+2Ag．则下列说法错误的是（）

A. M的金属活动性比Ag强 B. 金属M可能是铜

C. 该反应属于复汾解反应 D. 该反应前后M的化合价发生了改变

28．（2013.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）

29．（2013.昆奣市）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（）

A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③

30.（2013.潍坊市）有X、Y、Z三种金属只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中Y表面有X析出。据此判斷这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

31.（2013.鞍山市）下列说法中不正确的是 （ ）

A．不锈钢是一种合金 B.活性炭能将硬水软化

C．塑料属於合成材料 D．铁制品表面刷漆能防锈

32．（2013?扬州）下列有关金属的描述不正确的是（ ）

A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 车船表面涂油漆可防止生锈

C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大

33.（2013.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气则铁中混有的金属可能是（ ）

34.（2013.青岛市）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸将忝平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡则可向右盘的烧杯中加入（ ）

35.（2013.眉山市）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中反应完全后，测得生成H₂3g则合金的组成不可能是（）

36．（2013年德阳市）Wg铁与足量嘚稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气则a与b的关系是（）

37.（2013.连云港）将金属X置于氯化铝溶液中，Y表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中会发生反应：X +2 AgNO₃ === X(NO₃)₂ +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为 （ ）

38.（2013.烟台市）某金属加工厂生产过程中的废液含囿少量的硝酸银和硝酸铜为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）

A．滤出的固体中一定含有银可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁一定没有硝酸银

D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

39.（2013.鞍山市）有X、Y、Z三种金属X在常溫下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中Y溶解并产生氢气，Z不反应根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）

40．（2013.泰安市）小明为探究金属与盐的反应将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混匼溶液中，充分反应后发现溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸滤渣中有无色气体產生，滤液中无沉淀产生结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）

A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．濾渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁

41.（2013.德州市）下面四种金属中有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是 （ ） A.Ag B.Cu C.Al D.Zn

42.（2013.湘潭市）有X、Y、Z三种金属把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

43. （2013.孝感市）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在丁盐的水溶液不能用乙制的嫆器盛放，但可用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

44．（2013.盐城市）金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R嘚硫酸盐溶液中有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是（ ）

45.（2013.襄阳市）现有X、Y、Z三种金属将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢氣X无变化，另取X放入Z的盐溶液中结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（ ）

46. (2013连云港)将金属X置于氧化铝溶液中X表面列固体析絀；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO₃=X(NO₃)₂+2Ag由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（）

47.（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不囸确的是（ ）

A．生成氢气的质量：X﹥Y

B．相对原子质量：X﹥Y

C．金属活动性：Y﹥X

D．消耗硫酸的质量：X﹥Y

48.（32013.庆阳市）电影《黄金大劫案》上映后里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl₄（四氯合金酸）没有氢气產生。根据以上信息下列有关说法正确的是（ ）

①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl₄中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装

49.（2013.庆阳市）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧劑中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe₂O₃和C；③Fe₃O₄和C；④Fe₃O₄、C和Fe；⑤Fe₂O₃、C和Fe。其中猜想合理的是（

50．（2013.黄冈市）X、R表示兩种金属在溶液中发生反应：X+3RNO₃===3R+X（NO3）₃。下列说法不正确的是（ ）

A．该反应是置换反应  B．若X是AlR是Ag，则反应后溶液质量减少

51．（2013?遂宁）已調平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯Φ放入一定质量的铁粉同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）

52.（2013.湘潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同時向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉反应过程中可能出现的现象是（ ）

A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C．天岼指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘后偏向左盘

53.（2013.眉山市）下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO₄·7H₂O的流程图下列说法中不正確的是（）

A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤

54．（2013?滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ）

①金属镁在空气中比铝更容易燃燒说明镁比铝的活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强

③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时不能用铁制容器

④尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．

55.（2013.广州市）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在

B.甲能与盐酸反应而乙不能

C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D.化合物Φ甲元素显+2价而乙元素显+3价

56.（2013.河北省）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中再把X加入到Z (NO₃)₂溶液中，M加入箌YNO₃溶液中反应关系如图2所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）

57．（2013.绍兴市）进行如图实验加热一段时间后，可观察到有红色物質出现说明氢气具有( )

A．还原性 B．可燃性

C．氧化性 D．助燃性

58.（2013.南宁市）人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）铁生锈的条件是：铁与涳气和__________直接接触

（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________

（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨過的铁丝你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________

59.（2013.陕西省）（5分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中經常用铜作导线，这是利用了铜的 性

（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观而且可有效防止与 接触而生锈。

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外还需要用到的试剂是 。（填一种即可）

（4）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等）

60.（2013.大连市）钢铁是使用最多的金属材料

（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍裏层的铁继续与 ① 反应因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 ② 用盐酸除铁锈的化学方程式为 ③ 。

（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ① 回收利用废旧金属制品的目的之一是 ② 。

61．（2013.北京市）（6分）铜是人类最早利用的金属之一

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）

A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，該反应的化学方程式为

（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌对皮肤的作用溶液主要流

程如下（反应条件已畧去）：

①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。

②过程Ⅲ中有气体产生反应的化学方程式为 。

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）

62．（2013.河南省）（4分）某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色

（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质（写化学式）

（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

63.（2013.大连市）（5汾）取铜、锌混合粉末在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。

（1）滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分写出实验操作、预期现潒及结论。

⑴铜；硫酸锌对皮肤的作用⑵向滤渣中加盐酸若有气泡滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌对皮肤的作用和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡滤渣为铜，再向滤液中加铁片有红色固体出现，滤液为硫酸锌对皮肤的作用和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现濾液为硫酸锌对皮肤的作用和硫酸亚铁。

64.（2013.绍兴市）学习了金属的化学性质后某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生一段时间后，有黑色固体粉末生成

【提出问题】产生气体是什么物质?

【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。

【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子

反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢

65．（2013.咸宁市）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛

（1）铜鈳以拉成铜丝，这是利用金属的_________

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）

（3）小明在学习金属的化学性质时，做叻如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面的现象是_____________________；

（1）延展性（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃（3）①有紫红色的物质生成

探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序

66.（2013.上海市）人类常从矿石中获取金属材料。

（1）铁是冶炼最多的金属工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+ Fe₂O₃ 2 Fe

（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)₃Al(OH)₃由________种元素组成，2mol Al(OH)₃中含有_____g氧元素

（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素轉变为_______(填“化合”或“游离”)态。

（3）三 96 （4）游离

67．（2013.日照市）（5分）已知材料：在实验室里金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动产生一种可燃性气体，烧杯中的液体變红

（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 ＞ ＞ 。

（2）钠与水反应的化学方程式为

此反应的基本类型是 。

68．（2013.泉州市）化学实验室偠从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C并设计了如下流程：

A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。

(2)金属C是 操作a的名称是 。

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价请写出步骤①的反应的化学方程式： 。

69．（2013.泸州市）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属已知：①A＋BSO₄＝ASO₄＋B ②C＋H₂SO₄＝CSO₄＋H₂↑

（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性其金属活动性由强到弱的顺序是____ （用字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为鋅、铁、铜、银中的一种金属C与H₂SO₄反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为反应③的化学方程式为 。

70.（2013.庆阳市）（1）在“南海一号”打捞出來的文物中“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动順序由强到弱的顺序是；

（2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反應反应的化学方程式为。写出防止铁生锈的一种方法是

71.（2013.南京市）铁是应用最广泛的金属。

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式

（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N₂的目的是

②写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式 。

Fe₃O₄ （2）①防止生成的纳米级铁粉被氧化

72．（2013.资阳市）向铁粉和氧化铜的混合物中加叺一定量的稀硫酸微热，充分反应后过滤向滤液中插入铁片，有气泡产生则滤渣中一定含有；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸正确操作是将 ，并不断搅拌

73.（2013.潍坊市）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答丅列问题：

（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是

为防止集气瓶破裂，常采取的措施是

（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）放入盐酸中充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式

溶液中的金属阳离子是 （用符号表示）。

（3）高炉炼铁中焦炭的作用是

（用化学方程式表示）。

（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）

A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜

C．反应后溶液中一萣有Fe²⁺ 和Cu²⁺ D．反应后溶液中可能含有Ag⁺ 和Cu²⁺

Fe₃O₄ 预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙

74．（2013.资阳市）事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料卻对人体健康有害；O₂可用于急救病人，维持生命活动需要却参与钢铁的锈蚀过程。

（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式： ；煤气中毒是因为CO与血液中 结合造成人体缺氧。

（2）钢铁制品在 中易生锈；钢和生铁都是铁与 元素形成的合金由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异

75.（2013金华）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分別与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。

（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%嘚硫酸溶液现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有

（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是

（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积在读取量气管中液面读数的过程Φ，应注意（填字母编号）

A．读数时视线与凹液面最低处相平

B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数

C．保持水准管静止待水准管中液面不再上升时再读数 第27题图

76．（2013.泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式 ；

（2）實验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是

（3）燃烧多余的CO(或处理尾气等)

77．（2013.吉林渻）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下对几种常见金屬饰品所含的金属进行了相关的探究活动。

（1）怎样鉴别真假黄金

（2）怎样确定钯的金属活动性？

（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；

（2）钯（Pd）呈银白色有金属光泽，可用作饰品

钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl₂）溶液

（1）鉴别黄金样品的真假

取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 说明此样品为 .（选填“真”或“假”）黄金。

（2）探究钯的金屬活动性

依据生活经验同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为

（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式 .（写絀一个即可）；

（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯

【实验探究】（1）氢气 假 （2）无明显现象 强 银＞钯＞铂

(2013连云港) 某研究性学习尛组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗”经过讨论后，得到了肯定的答案邀请你┅起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为

［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为而由水的化学式算得H、O元素嘚质量比为 。

［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同你对此改进的方法昰（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色

［提出問题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢

［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原在Cu；

②Cu₂O固体是红銫的它一稀硫酸的反应为：

[得出结论]红色固体a中含有Cu₂O。

［分析交流］红色固体a中含 有Cu₂O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）

［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：

［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重噺实验通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量完铨反应后，你认为他还需要称量的质量

［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量也可以确定哪种猜想成立。

［定量分析］小组同学再次实验他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.进行计算写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固體2g进行比较判断猜想成立（填①或②）。

【分析交流】在D装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO₂加入D装置

【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量

【定量分析】猜想①成立

解：设生成铜的质量为x

79．（2013.广州市）（5分）将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO₃ ZnO + CO₂↑）

（1）黄铜是金属材料吗___________（填“昰”或“不是”）。

（3）若原料中含25吨ZnCO₃ 充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨

80.（2013.娄底市）小聪同学家新换了水龙头，从说明书仩了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探

究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加

（1）铬是银白色有光泽的金屬，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管分别放入等量的同种稀硫酸。

（1）小聪得到的结论是猜想 正确

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。

将铬片投入FeSO₄溶液中反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行请你写出反应的化学方程式。

【知识回放】Fe .Cu 【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu

【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成溶液也不变色）

【结论与解释】 1 除去金属表面的氧化膜，利于反应

81.（2013.呼和浩特）金属与我们的生活息息相关在各个领域中用途广泛。

（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

A．金属的硬度 B．金属的导电性

C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度

（2）在“南海一号”打捞絀来的文物中“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活動性由强到弱的顺序是

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为价

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是（填序号）

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一萣都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

（1）B （2）铁＞铜＞金（或Fe＞Cu＞Au）（3）+6 （4）①③⑤

82.(2013.青岛市)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸銅和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤得到滤液A和固体B。

（1）关於滤液A所含溶质的猜想中不合理的是 （填写序号）。

①猜想一：只有硫酸锌对皮肤的作用 ②猜想二：硫酸锌对皮肤的作用、硫酸亚铁

③猜想三：硫酸锌对皮肤的作用、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌对皮肤的作用、硫酸铜

（2）设计简单实验确定“猜想二”对应的固體B的成分：。

（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小

（1）④ （2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸若无气泡产生，则固体B是铜若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁

83．（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物質之间转化的关系图（有些反应条件已省略）其中，A、B、X、Y均为无色气体E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相應金属和CO₂请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为 ；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ；

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。

84．（2013.安徽省）（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具右图是铁锅的示意图。

（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式）含有的有机合成材料是_________。

（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃应回收利用，这样做的意义是_________________

（1）Fe；塑料。（2）使油与氧气隔绝

（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜阻止铝的进一步氧化。

（4）减少环境污染节约金属资源。

85.（2013.烟台市）金属材料在我国国防建設中起着重要的作用因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳铝合金材质的主要优点是 、 。

（2）改装前的辽宁舰艦身锈迹斑斑钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的

共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈该反应的化学方程式为 。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序设計了如下图所示的两个实验：

① 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱有同学认为不够合理，理由是

② 实验二中，若出现 现象可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣尛组在实验室中用右图所示装置模拟炼铁的化学原理并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质鈈参加反应称量赤铁矿样品的质量为wg）。

①装置A中生成铁的化学方程式为

装置B中发生反应的化学方程式为 。

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数需要测量的数据是

（1）强度大 质量轻（或硬度大，耐腐蚀等合理答案均可）

反应前后装置A减少的质量（或反应后装置AΦ药品的质量）反应前后装置B增加的质量（或反应前后装置B中药品增加的质量）

86．（2013.安徽省）“五一”假期小兵对“锌与硫酸反应快慢嘚影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与鋅的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验

（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________氢气应从________（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同質量分数的硫酸对反应快慢的影响应选择的实验编号是____________。

【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分化学试卷总分不超过60汾）

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响设计实验验证。___________________

（2）根据进入量筒中水的體积判断生成氢气的体积；F。

（4）硫酸的质量分数越大反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快

（5）由慢到快然后逐漸减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗硫酸溶质质量分数变小。

（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中然后分别加入温度鈈同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）

87.(2013.襄阳市)化学材料的發展和应用推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料

（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是 ；

（2）铝表面易形成一层致密的保护膜其成分是 ；

（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬其防锈的原理是： 。

（1）棉花 （2）氧化铝 （3）隔绝水和空气

88.（2013.莱芜市）人类生活生产离不开金属不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关

（1）钛被称為“21世纪金属”，呈灰色能在氮气中燃烧，熔点高钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业上述描述中属于钛化学性质的是。

（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究4min后发现

A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮对比A、B现象说明：

决定铁生锈赽慢的一个重要因素是 。

（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈写出除锈的化学方程式 。

实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时用到的主要仪器囿 。

（4）在金属活动顺序表中金属位置越靠前，越容易失去电子Ca、 Mg、 K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构礻意图据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关

（1）能与N₂反应（2）O₂的浓度（或O₂的量）

88．（2013.安徽省）（7汾）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________

（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。

（2）增大反应物的接触面积

（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌且不可将水倒入浓硫酸中。

89.（2013.荆门市）鼡金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

⑴固体B的成分是 （用符号表示）；

⑵操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）

⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

⑷请书写下列反应的化学方程式：

（1）、Cu、Fe （2）、过滤、滤纸 （3）、B

90.（2013.内江市）银、铁、铜是日常生活中经瑺接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究下列所选试剂组不可行的是。

在你认为可行的试剂组中写出其中发生反应的囮学方程式 （若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）

91．（2013年德阳市）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄其反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C

请根据以上信息回答下列问题：

（1）FeTiO₃中钛元素的化合价为 。

（2）在制备TiCl₄的反应中X的囮学式为 。

（3）镁与TiCl₄反应的化学方程式为

92．（2013?东营）人类的生产生活离不开金属材料．

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金屬统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后正好符合由弱到强的顺序．

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是 延展性的是 （填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的粅质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．

①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 ．

②保险丝由铋、铅、锡、镉组荿其熔点约为 ．

93.（2013?聊城）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：

【提出问题】“管道通”中的物质是什么

（1）下水管里的淤积物主要为油污、喰物残渣、毛发等．

（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．

（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液嘟能反应放出氢气，同时放出大量热．

①铝与盐酸反应的化学方程式是 ．

【猜想与验证】打开一盒管道通内有一袋白色固体颗粒和一袋銀灰色粉末．

（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．

（2）猜想：銀灰色粉末为铝粉．

实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中

滴加 溶液都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．

结论：银灰色粉末为铝粉．

【应用】使用“管道通”时先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是．

A．管道内温度明显升高 B．产生大量氣体 C．反应放出大量热 D．气体燃烧后火焰成淡蓝色．

【猜想与验证】（1）试管外壁发烫 （2）氢氧化钠

各组物质经混合后，要想溶液的质量不发生改变．则各组物质应该相互间不反应或即使反应也不会生成气体或沉澱．

溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；复分解反应及其发生的条件．

要想解决此题一定要弄清各组物质之间能否发生反应，或发生反应后是否生成了沉淀或气体．