什么是相对原子质量解释要区块链通俗易懂的解释

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下载作业帮可以找到更多答案催化剂.(2)步骤②中不断从分水器下部分离出生成水的目的是保证反应物能够充分反应,提高反应物的转化率,加快反应速率.判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度保持基本不变时.(3)反应要控制在适当的温度,温度过高产率反而降低,其原因是温度过高,会有较多的正丁醇蒸出,使产率降低.(4)操作X中,先用5%Na2CO3溶液洗涤混合物,分离获得粗产品,….该分离操作的主要仪器名称是分液漏斗.纯碱溶液浓度不宜过高,更不能使用氢氧化钠溶液.若使用氢氧化钠溶液,对产物有什么影响?(用化学方程式表示).(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二甲酯沸点较高,高温会造成其分解,减压可使其沸点降低.(6)用测定相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净.现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪.
脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为图1:实验步骤如下:①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置.②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇.③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出.④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图2所示).从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品.(1)步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸.(2)步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是使原料充分反应而不被蒸馏出去,然后大火加热蒸出乙醇的目的是使平衡正向移动,提高原料的利用率.(3)步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是提供水蒸气,玻璃管的作用是起稳压作用(既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸).(4)用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是质谱仪.
(2012?烟台一模)氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水,下列说法不正确的是(  )A.随着电解的进行,c(NaCl)降低,需不断补充饱和食盐水B.电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法,可以减少Cl2在水中的溶解量C.阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极,以使氢氧化钠在阴极区富集D.阳极表面用钛氧化物涂层处理,目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀
(2011?泰州二模)邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体,密度约0.97g/cm3,不溶于水,能溶于有机溶剂,常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂.工业上生产原理和工艺流程如下:某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程,用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯,图中夹持和加热装置已略去.主要操作步骤如下:①向三颈烧瓶内加入30g&邻苯二甲酸酐、16g&正丁醇以及少量浓硫酸.②搅拌,升温至105℃,持续搅拌反应1小时.③冷却至室温,加入40g&月桂醇,升温至160℃,搅拌、保温至反应结束.④冷却至室温,将反应混合物倒出.⑤通过工艺流程中的操作X,得到粗产品.请回答下列问题:(1)反应物中加入浓硫酸的作用是催化剂.(2)步骤③中搅拌下保温的目的是使反应充分进行,判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加.(3)步骤⑤中操作X包括先用饱和碳酸钠洗涤、分液,再用蒸馏水洗涤、分液.(4)工艺流程中减压蒸馏的目的是降低沸点,防止高温下发生副反应,致使产品不纯.(5)用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是质谱仪.
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某元素的相对原子质量为59,在其氧化物中该元素的质量分数为71%,则它的化合价为如题所示 不要复制黏贴的 要求是实用的 通俗的 易懂的 最好标明每一步的做法
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设其氧化物化学式为RxOy59x/(59x+16y)*100%=71%x/y=2:3即其氧化物化学式为R2O3所以该元素的化合价为+3价
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物质的量教案2009通用
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【同步达纲练习】一、选择题
1下列说法正确的是
A氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量
B一个碳原子的质量大约是166×10-24g
C氢氧化钠的摩尔质量是40g
D氩气的摩尔质量g/mol在数值上等于它的原子量
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