4．化学方程式计算的类型 1).求反应物.生成物各物质间的质量比． 2).根据反应物的质量求生成物的质量． 3).含一定量杂质的反应物或生成物量的计算． 4).反应物.生成物中含有气体的.有关——精英家教网——
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4．化学方程式计算的类型1).求反应物、生成物各物质间的质量比．2).根据反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量．3).含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物量的计算．4).反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算．5).涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算．
3.化学方程式计算的依据化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的．利用这一关系，可通过已知质量求未知质量．
2．化学式计算的类型(1)计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．(2)计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：　　　　　　　　　　×相对原子质量之比　 　　　 原子个数比　　　　　　　　　　　　　元素质量比　　　　　　　　　　相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．(3)计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝×100%根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．(4)化合物质量与元素质量的互换化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数(5)计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数(纯度)．或：不纯物中某元素质量分数＝×100%(6)涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比(或同种原子个数比)；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．
1．化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．
4．通过联系实际的有关化学方程式的综合计算，培养综合分析和计算能力，体会有关方程式计算的意义，根据化学方程式计算的解题格式训练，培养严谨的科学态度。二重点，难点剖析和典型题例
3．在理解质量守恒定律和化学方程式含义的基础上，能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯净物质反应，含杂质物质(杂质不参加反应)和溶液反应进行分析和计算。
2．通过一些联系实际，体现本质和规律的有关化学式的计算，体会有关化学式计算在生产，生活和科学研究中的意义。
1．在进一步理解化学式，相对分子质量，化合物中各元素质量以及某元素质量分数的含义的基础上，能根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现利用规律进行简洁计算，培养科学态度和创造思维能力。
2.举例说明同一种元素可以组成不同的单质吗？剖析：同一种元素不仅能够组成一种单质，有的还能组成多种单质，如碳元素可组成金刚石、石墨、C60等几种单质；磷元素可组成红磷、白磷等单质；氧元素可组成氧气、臭氧等单质。注意元素和单质是不同的概念，单质一定是由同一种元素组成的，但一种元素不一定只形成一种单质。问题探究　　 问题　 怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？　　 探究：将金刚石和石墨分别放在充满氧气的密闭容器里，使它们在容器里充分燃烧。测得产物CO2，测定CO2里所含碳元素的质量，恰好等于燃烧掉的金刚石或石墨的质量。由于金刚石和石墨燃烧都可以生成二氧化碳，就可以说明金刚石和石墨中都含有碳元素。又由于测定CO2里所含碳元素的质量，恰好等于燃烧掉的金刚石或石墨的质量，那就可以说明燃烧掉的金刚石或石墨的质量恰巧就是CO2里所含碳元素的质量。因此可以证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的。典题精讲　　 例1　 碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是(　　)A.都是黑色固体　　　　　　　　　　　　　　　B.碳原子的排列方式都相同C.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳　　　　　D.都能使红墨水褪色思路解析:金刚石、石墨和无定形碳等单质都是由碳元素组成的，虽组成元素完全一样，但又是完全不同的几种物质，性质差别很大。如金刚石无色透明、硬度极大、不导电，石墨呈灰黑色、质软、具有良好的导电性，木炭、活性炭有较强的吸附性等，用途也各不相同。答案：C　　 例2　 下列有关碳的物质的用途说法错误的是(　　 )A.金刚石中混有杂质就呈现不同颜色，蓝宝石和红宝石用来制作戒指B.铅粉和少量石墨粉制作铅笔芯C.长期未用而难开启的锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂D.活性炭可作冰箱的去味剂思路解析:本题主要利用碳的单质的物理性质及对应的用途。如：金刚石经过仔细雕琢，可成为璀璨夺目的装饰品--钻石。利用石墨质软的性质可制成铅笔芯，因为石墨具有滑腻感，可用来作润滑剂。利用活性炭的吸附性可作冰箱的除味剂。答案：B知识导学　　 由同种元素组成的物质不一定是单质，只有由同种元素组成的纯净物才是单质。如：金刚石和石墨混合，它们只由碳元素组成，却是混合物。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在较大差异。金刚石是天然存在的最硬的物质而石墨很软；石墨还具有导电性而金刚石没有导电性等。C60分子中60表示的意义指一个C60分子是由60个碳原子构成的。碳的单质不一定都是黑色的，例如金刚石就是无色透明的固体。“碳”字指元素，凡碳的单质和碳的化合物中的碳元素都是用“碳”，是广义的碳的用字。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，没有规则的几何外形，所以叫无定形碳。吸附过程属于物理变化。物质的结构决定了性质，分析物质的性质时应从物质的结构中找出依据。物质的性质决定了物质的用途，分析物质的用途时应从物质的性质中找出依据。如埋木桩时，通常要把埋入地下的一端用火烧焦，就是利用碳在常温下化学性质比较稳定。用煤生炉子，燃烧不旺时就会产生一氧化碳。因此用煤取暖时一定要注意通风换气，以免引起中毒。其中木炭还原氧化铜的实验现象、注意问题以及化学方程式的书写是重点。能够根据化学方程式判断谁被氧化，谁被还原，谁是氧化剂，谁是还原剂。注意问题：①试管口略向下倾斜；②实验结束先从澄清石灰水中拿出导管再停止加热；③待试管冷却后再把试管中的红色固体倒出来，防止生成的铜再被氧化；④用酒精灯加热时可用网罩提高温度，也可用酒精喷灯加热。可以根据下面的韵语判断氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂：得氧氧化，失氧还原；要是问剂，恰恰相反。如在木炭还原氧化铜的反应中：C+2CuO2Cu+CO2↑碳变成二氧化碳，得氧，被氧化，是还原剂；氧化铜变成铜，失氧，被还原，是氧化剂。疑难导析要知道木炭和活性炭的结构以及吸附过程，然后分析这个过程中物质是否发生变化，是否有新物质生成。要说明同一种元素是否能够组成一种单质，是否能够组成多种单质。要明确元素和单质的区别，是否是不同的概念，单质是否一定是由同一种元素组成的，一种元素是否一定只形成一种单质。问题导思　　 要证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的，可以将其在充满氧气的密闭容器里充分燃烧。只要测得产物是CO2，就可以说明金刚石和石墨中都含有碳元素。根据测得CO2里所含碳元素的质量，恰好等于燃烧掉的金刚石或石墨的质量，就可以说明燃烧掉的金刚石或石墨的质量恰巧就是CO2里所含碳元素的质量。通过以上探究即可证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的。典题导考绿色通道通过研究，人类认识到几种碳单质的存在是因其内部碳原子排列方式不同所致。通过将它们放在纯氧气中充分燃烧时都能生成唯一产物二氧化碳得以证明。该题考查了对同种元素可以组成不同单质的理解，进一步提高了对组成结构决定性质、性质决定用途基本原理的认识。典题变式下列说法正确的是(　　 )A.一种元素只能形成一种单质B.金刚石和石墨是由不同种元素组成的C.金刚石、石墨和C60都是黑色晶体D.金刚石、石墨和C60的化学性质基本相同答案：D绿色通道物质的性质决定了物质的用途，分析物质的用途时应从物质的性质中找出依据。典题变式日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨(　　 )A.能导电　　　　　　　　　　　　　　　　B.密度小C.熔点高、耐高温、化学性质稳定　　　　　D.硬度小，有润滑作用答案:C
1.举例说明吸附(作用)是物理变化还是化学变化？剖析：木炭和活性炭的吸附是将被吸附物(有色液体、气体、有毒气体等)吸在表面(细管道内)，这个变化并未有新物质生成，因此是物理变化。
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根据化学方程式计算的方法、格式和步骤
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A. 9817&&& B. 2732102 &&&C. 273243 &&&D. 10896214
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化学方程式计算一．选择题（共6小题）1．将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（） A.KMnO4MnO2B.K2MnO4MnO2 C.KMnO4MnO2K2MnO4D.KMnO4K2MnO42．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（） A.3.8g气体全部是O2 B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C.反应后的固体是混合物 D.生成Na2CO3的质量为15.9g3．纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng，则反应所得的KCl质量为（） A.ngB.（mn）gC.（mn）gD.（mn）g4．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示．将8克A与16克B2充分反应，则生成AB2的质量是（） A.10gB.13gC.16gD.18g5．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（） A.KClO3B.KMnO4C.H2O2D.H2O6．将6克碳和18克氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后得到的气体是（） A.一氧化碳B.氧气和二氧化碳 C.二氧化碳D.一氧化碳和二氧化碳二．解答题（共16小题）7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）（1）产生二氧化碳气体g.（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.（3）反应后溶液中溶质的质量分数.8．小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数．现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系．（水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%）（1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是g；（2）样品中NaCl的质量分数是多少？（3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数.9．石灰石是某市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验.（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）10．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1%）（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应？（2）计算样品中铁的质量分数？（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？11．为测定某生铁样品（所含杂志不溶于水且不与酸反应）的纯度，取10g该生铁样品与足量的稀硫酸从分反应，反应前后的相关数据如图所示（不计损耗）.请计算：（1）氢气的质量为g.（2）计算该生铁样品中铁的质量分数.12．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：（1）2g石灰石样品中的杂质质量是；（2）石灰石样品的纯度为；（3）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？13．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气．小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成．加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图.（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是；沉淀是（填化学式）；（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为；（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）14．黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛．某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（要求写出计算过程）（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数.（2）第二次实验中放出气体的质量.（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数.15．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？（2）锌铜合金中铜的质量是多少？（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？16．为测定铜锌合金的组成，某化学小组将200g稀硫酸分四次加入到一定量合金中，得出如下表的数据，试分析数据，回答下列问题：（1）一定量合金的质量为g（2）合金中铜的质量分数为（结果保留到0.1%）（3）作出加入稀硫酸质量与剩余固体质量的坐标曲线（4）计算实验所用稀硫酸的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）17．化学小组为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数，同学取样品15g，加入100g水完全溶解后，向其中加入CaCl2溶液，测得溶液质量增量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示．求：（1）样品中Na2CO3的质量分数；（结果保留至0.1%，下同）（2）所用CaCl2溶液的质量分数.18．小明欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数．现取10gNaOH溶液样品，将5%的系硫酸溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：（1）当pH=7时，所加入的稀硫酸中溶质的质量为g；（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数.19．（2015英德市一模）在3Cu+8HNO3（稀）T3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：（1）X的化学式为；（2）HNO3中N元素的化合价为；（3）现有32gCu，需要多少g稀HNO3才能与它完全反应？20．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为63.4g.（1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符.（2）计算反应后溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）.21．（2015自贡模拟）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表：分析表中数据，完成下列问题：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为（整数最简比）（2）生成氧气的质量为g（3）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算过程，计算结果保留到小数点后两位）22．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定．他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克？化学方程式计算参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（） A.KMnO4MnO2B.K2MnO4MnO2 C.KMnO4MnO2K2MnO4D.KMnO4K2MnO4考点：根据化学反应方程式的计算．专题：推断混合物的可能组成；物质的检验、鉴别与推断．分析：根据化学方程式中生成氧气的质量即可计算出消耗高锰酸钾的质量，以及生成锰酸钾和二氧化锰的质量，即可解答；解答：解：设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，xyz1.6g，，x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，剩余高锰酸钾的质量：18g15.8g=2.2g，由上解答可知：固体剩余物是：KMnO4MnO2K2MnO4．答案：C．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．2．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（） A.3.8g气体全部是O2 B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C.反应后的固体是混合物 D.生成Na2CO3的质量为15.9g考点：根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量，然后依次进行分析．解答：解：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m32=56xyzm6.6g3.8g=2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由计算结果可知，A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误．故选B．点评：找准反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量是解决该题的关键．3．纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng，则反应所得的KCl质量为（） A.ngB.（mn）gC.（mn）gD.（mn）g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据该反应中只有氧气是气体，则根据反应前后固体的质量差来计算生成的氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算原混合物中氯化钾的质量．解答：解：由题意可知，氧气的质量为mgng=（mn）g，设反应所得中氯化钾的质量为x，则2KClO32KCl+3O2↑14996x（mn）g解得x=（mn）g故选：D．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生能根据固体质量差来计算氧气的质量是解答本题的关键．4．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示．将8克A与16克B2充分反应，则生成AB2的质量是（） A.10gB.13gC.16gD.18g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．解答：解：由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和16gB2充分反应时，B2过量，参加反应的A和B2都是8g，因此生成AB2的质量是16g．故选：C．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．5．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（） A.KClO3B.KMnO4C.H2O2D.H2O考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据化学方程式可以判断各种物质分解产生氧气的质量．解答：解：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、水分解的化学方程式分别是2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O2H2O+O2↑、2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，过氧化氢中的氧元素一部分转化到水中，一部分转化成氧气，而氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氯酸钾和水中的一种，设氯酸钾和水的质量都是x，质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：x××100%=0.39x，质量为x的水中氧元素的质量为：x××100%=0.89x，由计算可知，下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水．故选：D．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．6．将6克碳和18克氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后得到的气体是（） A.一氧化碳B.氧气和二氧化碳 C.二氧化碳D.一氧化碳和二氧化碳考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据碳与氧气的反应可知，若氧气足量生成二氧化碳，若氧气不足则生成一氧化碳，利用化学反应及极限假设来计算判断反应的生成物．解答：解：设完全燃烧需要的氧气的质量为x．由C+O2CO212326gx解得x=16g题目中给的氧气的质量为18g，所以氧气有剩余，所以充分反应后得到的气体是二氧化碳和氧气．故选：B．点评：本题考查碳与氧气的反应产物的推断，明确发生的化学反应，利用极限假设法来计算是解答的关键．二．解答题（共16小题）7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）（1）产生二氧化碳气体2.2g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.（3）反应后溶液中溶质的质量分数.考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（3）依据质量守恒定律可求反应后溶液的总质量，然后根据生成的氯化钙质量便可计算反应后溶液的溶质质量分数；解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g97.8g=2.2；（2）设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为yCaCO3+2HClTCaCl2+H2O+CO2↑xy2.2g=x=5gy=5.55g鸡蛋壳中CaCO3的质量分数==50%（3）CaCl2的质量分数=×100%=6.0%故答案为：（1）2.2；（2）蛋壳中CaCO3的质量分数为50%；（3）CaCl2的质量分数6.0%；点评：答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙和氯化钙的质量，再计算质量分数即可．8．小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数．现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系．（水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%）（1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是100g；（2）样品中NaCl的质量分数是多少？（3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数.考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图示，找出在何时反应已完全，即可知道当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，消耗盐酸的质量；（2）因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体．根据反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钠的质量；然后根据“样品质量碳酸钠的质量=混合物中氯化钠的质量”计算即可；（3）当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，使用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）由图示可知，加入盐酸到100g时，气体不再生成，说明反应已完全；故答案为：100g；（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HClT2NaCl+CO2↑+H2Oxy4.4gx=10.6gy=11.7g样品中NaCl的质量分数==29.3%（3）Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，溶质质量为11.7g+15g10.6g=16.1g，溶液的质量=15g+200g+100g4.4g=310.6g溶液中NaCl%=×100%=5.2%．点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．9．石灰石是某市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验.（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳；随着反应的发生，二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；（2）石灰石样品的纯度=×100%，根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量．解答：解：（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=（100.0g+12.0g）107.6g=4.4g；（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为xCaCO3+2HClTCaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4g=x=10.0g该石灰石样品的纯度为：×100%=83.3%因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求．答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求．点评：根据质量守恒定律，放出气体的反应，反应前各物质的总质量与反应后剩余物质的质量差即为反应放出气体的质量．10．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1%）（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应？（2）计算样品中铁的质量分数？（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）甲、乙比较说明9g铁样品完全反应能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．（2）由氢气的质量根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中铁的质量，进而计算出铁的质量分数．（3）由氢气的质量根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出反应后生成的硫酸亚铁的质量，进而计算出恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）甲、乙比较说明9g铁样品完全反应能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．（2）生成氢气的质量为：150g+9g158.7g=0.3g设Fe的质量为x，FeSO4的质量为yFe+H2SO4TFeSO4+H2↑561522xy0.3g解得：xT8.4g，y=22.8g（2）样品中铁的质量分数为：×100%=93%（3）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%T17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应；（2）样品中铁的质量分数为93%；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%．点评：此题是根据化学方程式的计算题，而且题中的数据是以表格的形式给出的，所以此题的关键是通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据来进行解题．11．为测定某生铁样品（所含杂志不溶于水且不与酸反应）的纯度，取10g该生铁样品与足量的稀硫酸从分反应，反应前后的相关数据如图所示（不计损耗）.请计算：（1）氢气的质量为0.35g．（2）计算该生铁样品中铁的质量分数.考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：生铁样品中的铁与稀硫酸反应放出了氢气，根据质量守恒定律，减少的质量就是生成了的氢气的质量，由氢气的质量求出铁的质量，就可以求出生铁样品中铁的质量分数．解答：解：（1）生成氢气的质量为：131.50g131.15g=0.35g（2）设生铁样品中的铁的质量为xFe+H2SO4TFeSO4+H2↑562x0.35g解得：x=9.8g生铁样品中铁的质量分数为：=98%答：（1）0.35；（2）生铁样品中铁的质量分数是98%．点评：此题是利用化学方程式的计算，比较简单．但要注意铁在与酸、盐溶液发生的置换反应中，只能生成亚铁盐．12．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：（1）2g石灰石样品中的杂质质量是0.3g；（2）石灰石样品的纯度为85%；（3）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；（2）利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）根据碳酸钙高温下分解反应的化学方程式，确定分解的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由石灰石中碳酸钙的质量计算求出能得到二氧化碳气体的质量，然后就可求出剩余固体的质量．解答：解：（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%（3）设能得到二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2↑10044100g×85%x解得：x=37.4g所以剩余固体的质量=100kg37.4kg=62.6kg答案：（1）0.3g；（2）85%；（3）100g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体质量为62.6千克．点评：根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．13．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气．小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成．加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图.（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是CO2；沉淀是ZnCO3（填化学式）；（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%；（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据碳酸钠分别与硫酸反应生成二氧化碳、与硫酸锌反应生成碳酸锌沉淀分析；（2）分别利用氢气的质量和沉淀的质量根据化学方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，再求和，进而求质量分数；（3）分别利用氢气的质量和沉淀的质量根据化学方程式计算出生成的硫酸钠的质量，再求质量分数解答：解：（1）发生的反应有：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4，则生成的气体是二氧化碳，沉淀为碳酸锌；故答案为：CO2；ZnCO3设硫酸反应消耗碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y；硫酸锌反应消耗碳酸钠的质量为m，生成硫酸钠的质量为nNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑xy2.2gx=5.3g，y=7.1gNa2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4m12.5gnm=10.6g，n=14.2g（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为：=10.6%答：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%；（3）反应后溶液的质量：164.7g+150g2.2g12.5g=300g硫酸钠的质量分数：×100%=7.1%答：所得溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%．点评：要明确该题中发生反应的过程，理清思路是解决该题的关键，有一定难度．14．黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛．某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（要求写出计算过程）（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数.（2）第二次实验中放出气体的质量.<...
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