百度题库_智能考试题库_让每个人都能高效提分的智能题库
职业资格类
职业资格类
百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
京ICP证号&&
京网文[3号&&
Copyright (C) 2017 Baidu【化学】配制溶液所需要的仪器-学路网-学习路上 有我相伴
配制溶液所需要的仪器
来源：互联网 &责任编辑：王小亮 &
配制溶液所需仪器①()②()③()④()⑤()⑥()如果用固体配:天平,烧杯,药匙或者镊子,容量瓶,胶头滴管,玻璃棒。如果用液体配:移液管,铁架台,锥形瓶,烧杯,容量瓶,胶头滴管,玻璃棒。配制溶液时需要的仪器台称,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,关于标准溶液配置所需的仪器问题。。1,你说的小的脚小滴瓶,磨口。上面是带胶帽的2,一般称固体试剂的容器叫称量瓶,大小是按毫升区别的,一般是在10--30毫升之间;配制标准溶液的初始容器一般是烧杯,根据配制...在溶解和配制溶液时,下列仪器中需选用的是A.集气瓶B.烧杯C....解答:A、集气瓶中用于收集气体的仪器,在溶解和配制溶液时都不需要,故A不正确;B、烧杯为在溶解和配制溶液时,都需选用的是选用的仪器,故B正确;C、蒸发皿是用于对溶液...制作"叶脉书签"时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液.下列说法...故B正确;C、配制溶液所需要的仪器有:托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒,所以不需要酒精灯,故C错误;D、设需要20%的氢氧化钠溶液质量为X则:100g×10%=X×20...配制溶液所需要的仪器(图4)配制溶液所需要的仪器(图8)配制溶液所需要的仪器(图20)配制溶液所需要的仪器(图25)配制溶液所需要的仪器(图29)配制溶液所需要的仪器(图34)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:配制溶液所需要的仪器我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:制作"叶脉书签"时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液.下列说法...故B正确;C、配制溶液所需要的仪器有:托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒,所以不需要酒精灯,故C错误;D、设需要20%的氢氧化防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:(1)某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL.配制该溶液所需要的...试题答案:(1)实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL,配制该溶液所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、500m防抓取，学路网提供内容。1 浓溶液稀释成稀溶液 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶配制固体溶质的溶液的实验步骤和仪器是什么这个应该是初中的问题吧,按配制一定溶质质量分数的溶液处理。实验步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴签仪器:烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙如果是高中的配制一...防抓取，学路网提供内容。2 固体配制溶液 天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶下列各项实验操作所需要的主要仪器的名称分别是:(1)取用块状...试题答案:(1)取用块状固体药品使用的是镊子,故填:镊子;(2)配制溶液通常使用烧杯,故填:烧杯;(3)滴管用于吸取和滴加少量液体,故防抓取，学路网提供内容。======以下答案可供参考======实验室要配制100mL?2mol/L?NaOH溶液,请回答下列问题.(1)配...配制该溶液所需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,故不需要的仪器为漏斗,故答案为:C防抓取，学路网提供内容。供参考答案1:配制1mol/L的Nacl500ml的溶液需要哪些玻璃仪器和步骤配制1mol/L的Nacl500ml溶液。需要的玻璃仪器:100mL烧杯,500mL容量瓶,玻璃棒(1)计...溶液转移到500mL容量防抓取，学路网提供内容。烧杯，玻璃帮，容量瓶，天平配制溶液需要的仪器有哪些。问：配制溶液需要的仪器有哪些。答：需要的仪器：1、天平，2、药匙，3、合适的量筒，4、玻璃棒，5、烧杯，6、合适的容量瓶，7、胶头滴管。防抓取，学路网提供内容。(1)某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL.配制该溶液所需要的...试题答案:(1)实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL,配制该溶液所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;(2)①、配制步...配制固体溶质的溶液的实验步骤和仪器是什么这个应该是初中的问题吧,按配制一定溶质质量分数的溶液处理。实验步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴签仪器:烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙如果是高中的配制一...下列各项实验操作所需要的主要仪器的名称分别是:(1)取用块状...试题答案:(1)取用块状固体药品使用的是镊子,故填:镊子;(2)配制溶液通常使用烧杯,故填:烧杯;(3)滴管用于吸取和滴加少量液体,故填:胶头滴管;(4)量筒用于量取一定体积的液体...实验室要配制100mL?2mol/L?NaOH溶液,请回答下列问题.(1)配...配制该溶液所需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,故不需要的仪器为漏斗,故答案为:C;(2)配制2mol/L的NaOH溶液100mL,氢氧化钠的物质...
相关信息：
- Copyright & 2017 www.xue63.com All Rights Reserved高中化学实验室常用仪器有哪些？
、反应容器
仪器图形与名称
使用方法及注意事项
用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器
（）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；（）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（）加热液体时液体量不超过容积的／，管口向上倾斜，与桌面成，切忌管口向着人。装溶液时不超过试管容积的／。
配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器
加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过容积的／，不可蒸干，反应时液体不超过，溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。
圆底烧瓶平底烧瓶
用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器
平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。液体量不超过容积的／。
作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器
加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。
启普发生器
不溶性块状固体与液体常温下制取不易溶于水的气体
控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度。
滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶。
同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。
、盛放容器
收集贮存少量气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器
不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口。
试剂瓶（广口瓶、细口瓶）
放置试剂用。可分广口瓶和细口瓶，广口瓶用于盛放固体药品（粉末或碎块状）；细口瓶用于盛放液体药品。
都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。
盛放少量液体试剂的容器。由胶头滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，
滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可串瓶。
用于存放需要保持干燥的物品的容器。干燥器隔板下面放置干燥剂，需要干燥的物品放在适合的容器内，再将容器放于干燥器的隔板上。
灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器，一手握住盖柄，稳稳平推。
用做实验中短期内贮备较多量气体的专用仪器。
贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热使用时也切记骤冷骤热。
贮气前要检查气密性。
、测量仪器
称量药品（固体）质量，精度。
注：致电购买有优惠惊喜！
称前调零点，称量时左物右码，精确至克，药品不能直接放在托盘上两盘各放一大小相同的纸片，易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量。
现在随着实验称量样品的精确要求，可以选择更高精度的。&
测定温度的量具，温度计有水银的和酒精的两种。常用的是水银温度计。
使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄（传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。
粗量取液体体积（精确度）。
无刻度线，刻度由下而上，选合适规格减小误差，读数同滴定管。不能在量简内配制溶液或进行化学反应，不可加热。
用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，常用规格有、、、、、、、、、毫升等。
用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，不能加热或配制热溶液。回答要选用的容量瓶时要带规格。
测量溶液值用的仪器。以玻璃电极为测量电极。
注：致电购买有优惠惊喜！
酸式滴定管
碱式滴定管
中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代。
使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶液，刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下。精确至可估读到读数时视线与凹液面相切。
常用的移液管有，，，和等规格。具有刻度的直形玻璃管称为吸量管。常用的吸量管有，，，和等规格。可准确到。
同一实验中应尽可能使用同一支移液管。移液管在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上。
、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器
规格有直形、球形、蛇形和刺形等
用途：用于蒸馏液体或有机备置中，起冷凝或回流作用。
冷凝管在使用时应将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头，当作进水口。因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的水，温度较高；较热的水因密度降低会自动往上流，有助于冷却水的循环。
可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置。
内装粒状干燥剂，两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器，内装电解液，两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置。　
常与气体发生器一起配合使用，内装块状固体干燥剂，用于干燥或吸收某些气体。
欲收集干燥的气体，使用时其大口一端与气体输送管相连。球部充满粒状干燥剂，如无水氯化钙和碱石灰等。
洗气瓶内装选定的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其它气体杂质。
　　该瓶还可以收集气体以及计算气体的体积。
使用时注意气体的流向，进气管与出气管不能接反。洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂，用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞试剂瓶存放待用，并用水清洗干净放置。
一般情况下，长导管进，短导管出。长导管进密度比空气小的气体，短导管进密度比空气大的气体。
、其它仪器
过滤或向小口径容器注入液体；易溶性气体吸收（防倒吸）
不能用火加热，过滤时应一帖二低三靠。
装配反应器，便于注入反应液。
下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉
用于分离密度不同且互不相溶的液体；也可组装反应器，以随时加液体；也可用于萃取分液。
使用前先检查是否漏液。分液时下层液体自下口放出，上层液体从上口倒出，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔。
用作热源。
酒精不能超过容积的，不能少于，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。
当被加热的物体要求受热均匀，温度不超过℃时，可以用水浴加热。
注意不要把水浴锅烧干，也不要把水浴锅作沙盘使用。
注：致电购买有优惠惊喜！
可以蒸发液体。可以作盖子。可以作容器，暂时呈放固体或液体试剂。可以作微量反应器。
不能加热。
蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液
蒸发皿可放在三脚架上直接加热，也可用石棉网、水浴、沙浴等加热。不能骤冷，蒸发溶液时不能超过，加热过程中可用玻璃棒搅拌。在蒸发、结晶过程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗粒崩溅。
用于高温灼烧固体试剂并适于称量，如测定结晶水合物中结晶水含量的实验。
能耐～℃的高温。有盖，可防止药品崩溅。坩埚可在泥三角上直接加热，热坩埚及盖要用坩埚钳夹取，热坩埚不能骤冷或溅水。热坩埚冷却时应放在干燥器中。
用于研磨固体物质，使之成为粉末状。有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵。与杵配合使用
不能加热，研磨时不能用力过猛或锤击。如果要制成混和物粉末，应将组分分别研磨后再混和，如二氧化锰和氯酸钾，应分别研磨后再混和，以防发生反应。
有白色和黑色两种，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用。
带色反应适于在白板上进行；白色或浅色沉淀反应适于在黑板上进行。
用于夹持试管进行简单加热的实验。一般为竹制品。
夹持试管时，试管夹应从试管底部套入，夹于距试管口～厘米处。在夹持住试管后，右手要握住试管夹的长臂，右手拇指千万不要按住试管夹的短臂（即活动臂），以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。
有牛角、瓷质和塑料质三种，两端各有一勺，一大一小。药勺用于取固体药品
根据药品的需要量，可选用一端。药匙用毕，需洗净，用滤纸吸干后，再取另一种药品。
夹持坩埚和坩埚盖的钳子。也可用来夹持蒸发皿。
当夹持热坩埚时，先将钳头预热，避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时，既要轻夹又要夹牢。
&注：上述罗列出的仪器设备成套购买更优惠，详情请致电！
&&也可购买、、、等其他实验室仪器！
已投稿到：
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。当前位置： >>
必修1课时练习(全套)高中化学新课标luo
高中化学高中化学新课标（人教版）必修（1）全册 全套课时练习、章测试卷第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法第一课时 [基础达标] 1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ） A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的 1/3 D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 2．若在试管中加入 2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是（ ） ①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入 2-3mL 液体；2③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① C.②④③① B.③②④① D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓 硫酸 5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴 管的使用，叙述不正确的是（ ） A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外 B．不能将滴管水平拿持 C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方 6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ） A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂2B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤 C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流 下 7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放 在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至 0.01g38．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD[能力提高] 9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你 能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种） ? ? ? ? ， ， ， 。10．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实 验的现象。已知金属钠的密度为０.97g/cm3，熔点为９7.81℃，金属活动性强，与水反应剧 烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验 现象。3。参考答案： 1、C 2、C 3、D 4、B 5、AC 6、C 7、CD 8、D 9、?试管外有水， ?试管内有水珠 流到底部 ?热的试管未冷却直接洗 ?热的试管接触冷的铁制品等 10、①钠浮在水面②4钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色第二课时 [基础达标] 1．某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡 时，所称取的镁粉的实际质量是( A．25.2g B．24.8g ) C．24.2g D．25.8g ）2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的 Na2CO3 溶液；② 加入稍过量的 NaOH 溶液； ③ 加入稍过量的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是（ A．③②①⑤④ ） B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ ）4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 )5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ① 过滤 A．①和② ② 蒸发 B．①和③ ) ③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 D．①和④C．③和④6．下列的分离方法不正确的是(A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水4C．用酒精萃取碘水中的碘 7．以下过滤操作中，不正确的是D．用淘洗的方法从沙里淘金A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 8．下列实验操作中，不正确的是 （ ）5A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁 D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 [能力提高] 9．回答下列问题： ?在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 。 ?中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。 10．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性 杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的 该实验回答下列问题。 （1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位 置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操 作顺序为 。－（2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42 离子？ 去 SO42 离子？－。如果有，应该如何除。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。 请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到5玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。过滤时： 。 蒸发时： 。参考答案： 1、B 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7、C 8、A 9、（1）去滤液再滴加试剂，无沉淀则已 完成，反之没完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀 10、（1）①②③④⑤（2）去溶液 加 BaCl2，有沉淀则有 SO42 ，加 BaCl2，过滤（3）除去 Ca2+及少量的 Mg2+（4）泥砂等不－6溶性杂质，Ca2+及少量的 Mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌第三课时 [基础达标] 1．下列仪器常用于物质分离的是（ ） ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ C．①③⑤ B．①②⑥ D．①③⑥2．下列实验操作中叙述正确的是（ ） A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 3．下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 4．用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（ ）A．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较65．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏 斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作 是（ ） B．萃取 C．过滤 ) D．蒸馏7A．蒸发6．实验中的下列操作正确的是(A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试 剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才 能转移到容量瓶中 7．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B． 将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 8．蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：1 3。 [能力提高] 9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏 斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。7就此实验，完成下列填空： ?正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→G→ →E→F 。 。8?上述 E 步骤的操作中应注意 上述 G 步骤操作的目的 ?能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 。 10．如右图所示 a、b、c、d 分别是几种 常见漏斗的上部，A、B、C、D 是实际操作中各漏 斗的下部插入容器中的示意图，请指出 A、B、C、 D 分别与 a、b、c、d 相匹配的组合及其组合后装置 在实验中的应用，例如：C 和 a 组合，用于制取气 体。 ①A与 ③ B与 组合，用于 组合，用于 ，② B 与 ，④ D 与 组合，用于 组合，用于 ， ，参考答案： 1、C 2、B 3、C 4、C 5、D 6、D 7、B 8、温度计应放在支口、烧瓶底部要垫石棉网、 冷却水要低进高出等 9、（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放 液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4 不溶于水、碘在 CCl4 中的溶解度 远大于碘在水中的溶解度、CCl4 的密度大于水。10、①a、制气体 ②d、过滤 ③ b、分液④ c、加酒精第二节化学计量在实验中的应用第一课时[基础达标] 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol8C．我们把含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔 D．1mol 氧含 6.02×1023 个 O2 2．下列说法正确的是（ ） A．摩尔质量就等于物质的式量9B．摩尔质量就是物质式量的 6.02×1023 倍 C．HNO3 的摩尔质量是 63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3．某原子的摩尔质量是 Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ） A．M g C．M/6.02×1023 g B．1/M g D．6.02×1023/M g4．若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含的分子数是（ ） A．m×50×18×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023５．现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的 物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A． 32 克 O2 所含的原子数目为 NA B．0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0?5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 7．下列物质中氧原子数目与 11.7g Na2O2 中氧原子数一定相等的是（ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 )8．n g O2 中有 m 个 O 原子，则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为( A．32m/n [能力提高] 9．已知 1.505×10 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是(23B．16m/nC．n/32mD．n/16m)9A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以 制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗 的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A．2.5×1019 个 B．2.5×1022 个 C．5×1019 个 D． 5×1022 个10参考答案： 1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、A 7、B 8、B 9、D 10、A第二课时 [基础达标] １．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 ２．下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 4．在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）10A、原子数B、分子数C、质量D、密度5．2molCl2 和 2molCO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．分子数相等 C．体积相等 B．原子数相等 D．质量相等116．用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在 标准状况下的体积是( A.22.4bc/a NA )L C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NAB. 22.4ab/c NA7．由 CH4 和 O2 组成的混合气体,标准状况下的密度为 1g.L-1,则该混合气体中 CH4 和 O2 的 体积比为（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:28．在标准状况下,10gCO 和 CO2 的混合气体的体积为 6.72L,则此混合气体中 CO 和 CO2 的 物质的量之比是（ ） A．2:1 [能力提高] 9．在标准状况下，若 VL 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) B．1:2 C．1:1 D．3:4A．Vn/22.4 C．Vn/5.6B．22.4n/V D．5.6n/V10．氢气和氧气的混合气体在 0℃和一定压强下体积为 aL,点燃后发生反应,待气体恢复至 原来温度和压强时,测得其体积为 bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少 ?(若将温度 改为 120℃则结果如何?)参考答案： 1、C 2、D 3、B 4、B 5、A 6、A 7、D 8、A 9、D 10、（1）如果 H2 过量：VH2=（ab）/3L、VO2=(2a-b)/3L (2) 如果 O2 过量：VH2=2(A-B)/3L VO2=(a+2b)/3L第三课时 [基础达标] １．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③11容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A．②④⑥ C．①②④ B．③⑤⑥ D．①③⑤2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干 Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。 3 ．将 VLHCl 气体（ STP ）溶于水制得 1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ） A．V/22400mol/L C．V/22.4mol/L B．mol/L D．V/11.2mol/L124．下列溶液氯离子的物质的量浓度与 50mL 1 mol?L-1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓 度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol?L-1 氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol?L-1 氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol?L-1 氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol?L-1 氯化镁溶液 5．实验室里需要 480ml0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作 正确的是 A．称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B．称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C．称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D．称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液 6 ．在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ） B．向容量瓶中加水未到刻度线 D．称量时误用“左码右物”A．所用 NaOH 已经潮解 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里-17．2.5g 某金属加入 100ml2mol?L 的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶12液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是（ ） A．Al B．Zn C．Fe D．Mg8．Al、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了 4.8 克,则该混合物的物质的量可能为（ ） A．0.04mol [能力提高] 9．若以 W1 和 W2 分别表示浓度为 amol.L-1 和 bmol.L-1 氨水的质量分数,且知 2a=b,则下列推 断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （ ） A．2W1=W2 B．W1=2W2 C． W1&W2&2W1 D．W2&2W1 B．0.03mol C．0.06mol D．0.05mol1310．用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸配制 100mL1.84mol/L 的稀硫酸，若实 验仪器有：A．100mL 量筒；Ｂ．托盘天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL 容量瓶；Ｅ．10mL 量筒；Ｆ．胶头滴管；Ｇ．50mL 烧杯；Ｈ．100mL 容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺 序是（填入编号）： 。参考答案： 1、D 2、A 3、C 4、C 5、D 6、B 7、BC 8、A 9、C 10、E、G、C、H、F第一章 《从实验学化学》单元练习（A） 一、选择题 1．1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作 出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化 学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化 2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯13）C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 3．下列实验操作中错误的是（ ） A．用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体 Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）145．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 6．能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3 三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3 溶液 C．稀盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸 （ ）7．有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48 升（STP），该气体的摩尔质量是 A．28.4 B．28.4g? mol-1 C．71 D．71g? mol-18．实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的 NaCl 质量分别是（ ） A．950mL，111.2g C．1000mL，117g B．500mL，117g D．任意规格，111.2g9．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2NA C．17gNH3 所含中子数目为 10 NA B．16g CH4 所含原子数目为 NA D．18g 水所含分子数目为 NA1410．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液1511．在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为 91，其氯 化物的相对分子质量是 230。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化 学式为（ ） A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO12．20℃时，KCl 的溶解度为 34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下， 所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不可能是（ ） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L13．有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气 体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是（ ） A．29m2/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） B．29m3/m1 D．29（m2-m1）/（m3-m1）14．300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1mol/LNaOH 溶液，应取原溶 液与蒸馏水的体积比约为（ ） A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶315．下列说法正确的是（ ） A．22.4LN2 含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18g C．22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl 含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 二、非选择题 16．现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg?mol-1。若阿伏加德罗常 数用 NA 表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。15（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。 （5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。17．实验室中固体药品应放在 取。液体药品应放在瓶中，取用时块状固体用 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在取，粉末状固体用 色的瓶中。1618．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取 20ml 液体，则实际量取的液体 的体积比 20ml 的数据比 20ml ，若量筒中实际有 20ml 液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得 。19．就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪 一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 答： 。20．实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： 验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶 定容。对所配溶液浓度的影响： 。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓 ，原因是：16度的影响，原因是：。21 ．将密度为 1.84g/cm3 、质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成 1000ml 、物质的量浓度为 2mol/L、密度为 1.20g/cm3 的稀硫酸。求: ?所需浓硫酸的体积；?所需水的体积17参考答案： 1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、B 7、D 8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、C 14、C 15、C 16、?m/M ?2mNA/M ?22.4 m/M ?100m/(m+100)% ?m/MV 17、广口瓶、镊 子、药勺、试剂瓶、棕色瓶 18、大、小 19、?蒸馏、石油 ?任意取一层也加水如果不分 层则取的是水层、反之是油层 20 、?①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容 ?100ml、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ?①偏大、受热膨胀体积小②偏小、体积增大 21 、? 108.7ml ?1000mL第一章 《从实验学化学》单元练习（B） 一、选择题 1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ） A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ） A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 3．下列实验操作中错误的是（ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．把 NaHCO3 和 Na2CO3?10H2O 混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中17c(Na )＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质 量为（ ） A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定＋5．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、② NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（ ） A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④186．水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的 重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱 盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方 法中也可以用来进行海水淡化的是（ A ．过滤法 C．分液法 ） B．蒸馏法 D．冰冻法－7．下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol? L 1 的 AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol? L 1 的 NaCl－B．75 mL 2 mol? L 1 的 NH4Cl－C．150 mL 3 mol?L 1 的 KCl－D．75 mL 2 mol?L 1 的 CaCl2－8．某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该 20% NaOH 溶 液的物质的量浓度为（ ） A．6.25mol/L C．7mol/L 9．要配制物质的量浓度约为 2mol?L－1B．12.5mol/L D．7.5mol/L NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是（ ）A．称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C．称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体 溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀18D．用 100mL 量筒量取 40mL 5mol?L 1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一－量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 10．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和 H2、O2 的混合气体在可移动的活塞两边,在 标准状况下若将 H2、O2 的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容19器的中央,则原来 H2、O2 的体积比最接近于（ ） A．2:7 B．5:4 C．4:5 D．7:211．某种氢气和 CO 的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ） A.40% B.46% C.50% D.54%12．将一定质量的 Mg，Zn，Al 混合物与足量稀 H2SO4 反应，生成 H22.8L（标准状况）， 原混合物的质量可能是（ ） A．2g B．4g－C．8g2－D．10g 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能－13．某溶液中含有较大量的 Cl 、CO3够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ C．①②③②④ B．④②①②③ D．④②③② ①14．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 90%和 10%的两种 H2SO4 溶液 等体积混合后，溶液的质量分数为（ ） A．大于 50% B．等于 50% C．小于 50%-1D．无法确定15．已知 98%的浓硫酸的浓度为 18.4mol.L ,则 49%的硫酸溶液的浓度为（ ） A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．小于 9.2 mol.L-1 ．无法确定二、非选择题 16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 Ａ．标准状况下 33.6LH219,B．所含电子的物质的量为 4mol 的 H2 Ｃ．20℃.45gH2O D．常温下,16gO2,与 14gN2 的混合气体 Ｅ．含原子总数约为 1.204×10 的 NH3 17．2003 年 3 月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩 尔质量是 比是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；1mol 该晶体中含有的氧原子数目是 ；钴原子与氧原子的个数之 。（比值可以用小数表示）202418．实验需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： ?实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： . ?根据计算得知，所需 NaOH 的质量为 ?下列操作对所配浓度有何影响（填写字母） 偏大的有 偏小的有 无影响的有 A、称量用了生锈的砝码； ； ； 。 B、将 NaOH 放在纸张上称量； gC、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 19．在 BaCl2 溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶 液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？20．含 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液 200mL，其中 CuSO4 物质的量浓度为 1mol.L-1, H2SO4 物 质的量浓度为 0.5mol.L-1,若用此溶液配成 0.2mol.L-1 CuSO4 和 2mol.L-1 H2SO4 的混合溶液,试 求: (1) 所得溶液的体积是多少毫升? (2) 需加入密度为 1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？20参考答案： 1、CD 2、AC 3、AD 4、A 5、B 6、BD 7、AB 8、A9、D10、AC11、B12、BC13、 B14、A15、B 16、B&C&E&A&D 17、122.45g/mol ； 1：3.3；1：3.3 ；1.99?10242118、?玻璃棒、胶头滴管、量筒等 ?1.8g ?偏大的有 A、C； 偏小的有；B、D、E 、F、H 无影响的有 G。 19、42.06% 20、1000mL；103.3mL 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第一课时 [基础达标] 1．Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A．Na2CO3 是碱 C．Na2CO3 是钠盐 B．Na2CO3 是盐 D．Na2CO3 是碳酸盐2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ） A．CH3CH2OH C．CH3COOH B．NaHSO4 D．H2SO43．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ） A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4 ）4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH45．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物 质填在物质类别上。 O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁 60%的 MgO216．对下列化学反应进行分类： ?硫在氧气里燃烧 ?红磷在氧气里燃烧 ?铁丝在氧气里燃烧 ?铝箔在氧气燃烧 ?甲烷在氧气里燃烧 7．从不同的角度对下列盐进行分类： K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3228．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并 说明理由。 ?Fe、S、C、P ?H2、O2、N2、S ?Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ?AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ?CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 [能力提高] 9．下列物质属于钠盐的是 A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O2 ， ， ， ， ，10．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热 分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl 离子。可用 Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。－的方法除去的方法除去（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中 的这些杂质可采用 和 的方法除去。22（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。参考答案： 1．A 2．D 3．C 4．C 5．按纯净物、混合物、单质、化合物等分类6．分类标准1： 是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准 3 ：是不是氧化还原反应 7 ．分类标准：金属阳离子、酸根离子 8 ．（ 1） Fe ，金属23（ 2 ） S ，常温下固态（ 3 ） NaCl ，盐（ 4 ） KNO3 ，可溶性盐（ 5 ） K2CO3 ，水溶液无色 9．对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 10．? 过滤 ? 渗析 ? 蒸馏 ? 过滤、蒸发 ? 加热分解第二课时 [基础达标] 1．下列分散系最稳定的是 A．悬浊液 B．乳浊液 （ ） C．胶体 D．溶液2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米 材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 （） A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 4．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体做不停的、无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 5．胶体区别于其它分散系的特征是 A．胶体粒子直径在 1－100nm 之间 B． 胶体粒子带电荷23（ ）C．胶体粒子不能穿过半透膜D． 胶体粒子能够发生布朗运动6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 7．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸 C．具有相同的微粒直径 8．区别胶体和其它分散系的特征性质是 A．布朗运动 [能力提高] 9．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 10．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。 B．能透过滤纸 （ ）24B．都呈红褐色 D．都存在布朗运动 （ ） C．电泳 D．丁达尔现象参考答案： 1．D 2．C 3．CD 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．在沸水中滴加 FeCl3 溶液，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl第二节 离子反应 第一课时 [基础达标] 1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A．Cu 丝 B．熔融的 MgCl2 C．NaCl 溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )24A．Na2SB．Ba(OH)2 （ ）C．KMnO4D．KCl3．下列物质中导电能力最差的是 A．(NH4)2CO3 溶液 B．Fe 丝C．食盐晶体 D．熔融的 Na2SO4＋ ＋ －4．NaHSO4 在水溶液中能够电离出 H 、Na 、和 SO42 。下列对于 NaHSO4 的分类中不正 确的是（ ） A．NaHSO4 是盐 C．NaHSO4 是钠盐 5．下列说法正确的是 （ ） B．NaHSO4 是酸式盐 D．NaHSO4 是酸25A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 6．电解质是指： 属电解质的是： ； ；下列物质A．熔融的氯化钾 B．干冰 C．硫酸钡 D．酒精 E．铜片 F．硫酸铜溶液 G．硫酸 H．氢氧 化钙 7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 酸： 碱： 盐： 8．写出下列物质的电离方程式： H2SO4― HNO3― Ca(OH)2― CuCl2― Al2(SO4)3― [能力提高] 9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而 将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含25； ； 。有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质 ，电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 溶液导电能力 。10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、K+、SO42-、HCO3C．Na+、K+、Cl-、NO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl26参考答案： 1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ACGH 电离时生成的阴离子全部是氢氧7．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸根离子的化合物叫做碱 电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐 8 ． H2SO4=2H++SO42Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42HNO3=H++NO3Ca(OH)2= Ca2++2OH-CuCl2=Cu2++2Cl-9．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态， 自由电子 自由移动溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态 自由移动带电微粒 的阴阳离子 减弱 增强 10．C第二课时 [基础达标] 1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+ D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2? B．CO32- + 2H+ = CO2? + H2O C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 ? D．H+ +OH- = H2O CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2? +Na2CO3 BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2? + H2O Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 ?+2NaNO3 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3．能用 H++OH- ＝ H2O 表示的是（ ） A．NaOH 溶液和 H2CO3 的反应 C．NaOH 溶液和盐酸反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 D．氨水和稀 HNO3 的反应4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）26A．K+、Na+、Cl-、NO3C．Na+、OH-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3D．MnO4-、K+、S2-、Na+5．今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该 化合物 X 的说法中，正确的是（ ） A．X 是一定为电解质 C．X 只能是盐类 B．X 可能为非电解质 D．X 可以是任何化合物276．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还 可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不 同类别的复分解反应。7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式 ?SO42-(CO32-)，所加试剂 离子方程式 ?Cl-(SO42-)，所加试剂 离子方程式 ?Fe2+(Cu2+)，所加试剂 离子方程式 8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子 反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。 ?含少量 NaHCO3 的溶液与含过量 Ba(OH)２的溶液混合： ； ?含少量 Ba(OH)２的溶液与含过量 NaHCO3 的溶液混合： ； ?含少量Ｃa(HCO3)2 的溶液与含过量 NaOH 的溶液混合： ； ?含少量 NaOH 的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2 的溶液混合： ； ? 向 NaHSO4 溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH)2 溶 液 至 中 性 ， 请 写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ；27，，，?在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出发生反应的离子方程式 ； ?向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 至沉淀恰好完全 ； ?在?的溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液，请写出发生反应的离子方程式 。 [能力提高] 9．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应 xR++yH++O2=mR3++nH2O 中，n 的数值为 ，m 的数值为 。2810．四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如 何检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入 离子方程式是 （2）在剩余三支试管中分别滴入 离子方程式是 （3）在剩余两支试管中分别滴入 离子方程式是 ，出现 。 ，出现 。 ，出现 现象的是 ， 。 现象的是 ， 现象的是 ，。三次实验中都没有明显现象的是参考答案： 1．B 2 ． CD 3．C 4 ． BD 5 ． AC 6 ． BaCl2+Na2SO4=2NaCl+ BaSO4 ↓BaCl2+H2SO4=2HCl+ BaSO4 ↓Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+ BaSO4 ↓等 7 ．（ 1 ） H2SO4 （ 3 ） Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu2H++CO32-=H2O+CO2 ↑（ 2 ） BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓8．(1)HCO3-+OH-+Ba2+= BaCO3↓+ H2O (2) 2HCO3-+2OH-+Ba2+= BaCO3↓+ 2H2O +CO32- (3) 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3 ↓ + 2H2O +CO32(5)2H++SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H2O Ba2+= BaSO4↓+ H2O (8) H++OH- ＝ H2O 2H++CO32-= H2O+CO2↑ (2)Ba(NO3)2 白色沉淀 NaCl Ag++Cl-=AgCl↓ (4) HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3 ↓ + H2O(6) SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (7) H++SO42-+OH-+ 9．2 2 10．(1)HNO3 气体产生 Na2CO3白色沉淀Na2SO4 SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)AgNO3NaNO328第三节 氧化还原反应 第一课时 [基础达标] 1．下列化学方程式属复分解反应的是（ ） A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓ C． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O D．Fe2O3+3CO△292Fe+3CO2↑2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2 3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 5．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO46．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A．不可能是氧化还原反应 C．可能是置换反应 B．只能是复分解反应 D．可能是化合反应7．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl? Ｃ．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑298．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ） A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O [能力提高] 9．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ ?三氧化硫跟水反应 ?加热高锰酸钾制氧气 ?氧化铁跟盐酸反应 ?氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 10．用不同的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反 应的关系。30B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O D．NH4NO3→N2+H2O参考答案： 1．AB 2．B 3．B 4．C 5．A 6．CD 7．BD 8．BD 9．(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应 （2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解 Al2O3+3Cu 置换反应 10．（略）反应 （4）3CuO+2Al第二课时 [基础达标] 1．氧化还原反应的实质是（ A．氧元素的得与失 C．电子的得失或偏移 ） B．化合价的升降 D．分子中原子重新组合 （ ）2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→ COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 （ ）3．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑304．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 C．2KClO3 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KCl＋3O2↑（ ）31D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 5．A2、B2、C23 种单质和它们离子间能发生下列反应 2A-+C2=2C-+A2 若 X-能与 C2 发生反应 2X-+C2=2C-+X2 有关说法中不正确的是 A．氧化性 B2＞C2＞A2 C．X2 与 B-能发生反应 B．还原性 X-＞C-＞BD．X2 与 B-不能发生反应、 2C-+B2=2B-+C2 ， （ ）6 ．已知氧化性顺序是： Cl2
I2 ，在 FeI2 和 FeBr2 混合溶液中，通入一定量 Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ） A．Fe3+ Br- ClC． Fe2+ Cl- IB．Fe2+ Br- ClD．Fe2+ Br- Cl- I-7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58．已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反 应能发生的是（ ） A．2W +Z2＝2Z +W2 C．2Y +W2＝2W +Y2 [能力提高] 9．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2－ － － －B．2X +Z2＝2Z +X2 D．2Z +X2＝2X +Z2－ －－－3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO 10.有以下反应方程式： A．CuO+H2 　△　　 Cu+H2O B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-31B．2KClO3 　△　　 2KCl+3O2↑ C．Cl2+2NaOH 　　　　 NaCl+NaClO+H2O D．2FeBr2+3Cl2 　　　　 2FeCl3+2Br2 E．MnO2+4HCl 　△　　 MnCl2+Cl2↑+2H2O F．2NaBr+Cl2 　　　　 2NaCl+Br2 G．KClO3+6HCl 　　　　 KCl+3Cl2↑+3H2O H．HgS+O2 　　　　 Hg+SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ） （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ） （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ） （4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ （5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ） （6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ） （7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ） ）32参考答案： 1．C 2．A 3．CD 4．AD 5．C 6．C 7．A 8．BC (4)C (5)G (6)EG (7)DH 9．A 10．(1)AH (2)FH (3)BH第二章 《化学物质及其变化》单元练习（A） 一、选择题 1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂32D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属还原反应的是( ) A．Cl-→Cl2 C．C→CO2 B．FeCl3→FeCl2 D．KMnO4→MnO2333．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用 H2O2 与 MnO2 作用产生 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ A．Na2S B． Cl2 ） D． CO2C． NaHCO35．能用 H++OH- ＝ H2O 表示的是（ ） A．NaOH 溶液和 CO2 的反应 C．NaOH 溶液和盐酸反应 6．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A．动物呼吸 C．金属生锈 B．植物光合作用 D．石膏点制豆腐 B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 D．氨水和稀 H2SO4 的反应8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱 性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废 液中可能含有的离子是（ ） A． Cu2+和 SO42C． K+和 SO42B． Cu2+和 Cl? D． Ag+和 NO3?9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ） A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙33述中不正确的是（ ） A．分散系不能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动 11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ A．分散质颗粒直径都在 l～100nm 之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色 12 ． 用 下 列 方 法 来 制 备 胶 体 , 能 够 得 到 胶 体 的 是 （ A．将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相混和并振荡 B．把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C．把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中,并加以搅拌 Ｄ．把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 沸水中,边加边振荡 13．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知 甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ） A．甲一定是氢氧化钙溶液 C．丙不可能是碳酸钠溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液 D．丁只能是盐酸 ） ）3414．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K+、Na+、Cl-、NO3B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3C．Na+、OH-、Cl-、NO3D．MnO4-、K+、S2-、Na+ 15．下列叙述正确的是（ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 16．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）34A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 二、非选择题 17．电解质是指在 在这种状态下能够 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它35出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类， 。根据这种分类，酸、碱、盐应该属于18 ．在氧化还原反应中，氧化剂 ______ 电子，发生的反应是 _________ 反应；还原剂 ________ 电子，发生的反应是 ____________ 反应。铁与氯气反应的方程式为 ______ _ ， 生 成 物 中 铁 是 ______ ___ 价 ， 铁 与 盐 酸 的 反 应 式 为 ________ ， 生 成 物 中 铁 是 ________ 价 ， 这 一 事 实 证 明 ， 氯 气 的 氧 化 性 比 盐 酸 的 氧 化 性 ( 填 “强”“弱”)____________。 19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发 图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中 被还原的元素是 是 。 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂20．NaCl 溶液中混有 Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂， 按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热 分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （ 2 ）实验室中制取的 Fe(OH)3 胶体中常常含有杂质 Cl- 离子。可用 Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。 的方法除去 的方法除去（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些35杂质可采用和的方法除去。 的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用22 ．?实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 FeCl3 溶液止血，其原理 是 。36?今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴 别。（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分） ① ② ③ 。 。 。23．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一 类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上） ?CuSO4?5H2O 金刚石 食盐水 NaOH ?H2O ?H2SO4 CO2 Ca(OH)2 H2SO4 Mg CaO Na2CO324 ． 取 一定 量 的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合 物 溶液与 过 量 盐酸 反 应， 生 成 2.016 L CO2 （ STP ），然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g 。试计算混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量分别为多少。参考答案： 1．A 2．BD 3．D 4．D 5．C 6．CD 7．D 8．A 9．B 10．AC 11．C 13．B 14．BD 15．C 16．D 12．D17．水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质 18 ．得到、还原、失去、氧化、 2Fe+3Cl2=3FeCl3 、 +3 、 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑、 +2 、强 19．N S、C、KNO3 S、C、CO2、K2S NO2 20 ． 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ； CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +H2O ；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 21．?过滤?渗析?蒸馏?过滤、蒸发?加热分解 22．?血液也是胶体，FeCl3 溶液能够加快血液的凝固?①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现 象、加热凝聚等3623．?食盐水、纯净物?H2SO4、氧化物?Mg、化合物 24．0.09mol、0.01mol37第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B） 一、选择题 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A．是否有元素的电子转移 C．是否有氧元素的参加 B．是否有元素的化合价的变化 D．是否有原子的重新组合2．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ） Ａ．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 3．把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A．自来水 C．0.5mol?L-1H2SO4 B．0.5mol?L-1 盐酸 D．0.5mol?L-1NaNO34．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀 Na2SO4 溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液 体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ） Ａ．加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 Ｃ．加入 BaCl2 溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42C．MnO4?、K+、I?、H+ B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+ D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?6 ． 氢 化 钙 可 以 作 为 生 氢 剂 ( 其 中 CaH2 中 氢 元 素 为 － 1 价 ) ， 反 应 方 程 式 如 下 ：37CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 C．是还原剂 B．是氧化剂 D．既是氧化剂又是还原剂7．今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该 化合物 X 的说法中，正确的是（ ） A．X 是一定为电解质 C．X 只能是盐类 B．X 可能为非电解质 D．X 可以是任何化合物388．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl 电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以 NH4Cl 是盐 9．已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ） A．CO32-、ClC．NO3-、SO42B．NO3-、ClD．OH-、NO3-10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2? 11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ） A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 12．下列溶液中的 Cl?浓度与 50 mL 1 mol ? L A．MgCl2 150 mL 1 mol? L C． 150 mL 2 mol? L－1 －1 －1MgCl2 溶液中的 Cl?浓度相等的是（ ） B． 75 mL 1 mol? L－1 －1NaCl 溶液CaCl2 溶液KCl 溶液D． 75 mL 1 mol ? LAlCl3 溶液13．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其38化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ） A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+ D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝PbS↓+2Hac3914．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种 溶液是（ ） A．稀硫酸 C．盐酸溶液 二、非选择题 15．现有下列物质①NaCl 晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液 ?以上物质能导电的是 ?以上物质属于电解质的是 ?以上物质属于非电解质的是 16 ．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶 体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列两小题：?如果下列化肥 中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 ①．碳酸氢铵 ②．硝酸铵 ③．硫酸铵 ④．氯化铵 ?在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和 水一起搅拌，使微粒直径为 10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚 集 ，负极聚集 ，理由是 。 17．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、 NO3? 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 是 ?选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式 、 、 。 乙厂的废水 。 B．饱和硫酸镁溶液 D．饱和硫酸铵溶液，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。39（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出 两个离子方程式： ； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。4018．阅读下面两条科普信息，回答问题： （1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而 是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子 的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁 的吸收。 （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它 转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3 来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应 的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2 转变成有机物（用甲醛：CH2O 表示）。 问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化 合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，（1）中的维生素 C 是 方程式 。 剂，（2）中的 CO2 性，铁离子具有 剂，写出（2）中的离子19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡 5 种溶 液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。 甲 甲 乙 丙 丁 戊 DD ↓ DD ↓ DD 乙 ↓ DD DD ↑ ↓ 丙 DD DD DD ↑ ↓ 丁 ↓ ↑ ↑ DD ↓ 戊 DD ↓ ↓ ↓ DD请回答下面的问题： （1）这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： 质的化学式表示）。 （ 2 ） 写 出 少 量 戊 与 足 ． 量 ． 丙 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________。40（用溶20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）＋MnO2 试回答下列问题： （1）该反应是氧化还原反应吗？ 是氧化还原反应，请指出 ， 如果41Cl2↑＋MnCl2＋2H2O是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式 。 （2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水 （ 注：氯 气在 饱和食 盐水 中溶解 度很 而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很 大），其作用是 。 （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死 亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 的氯气。 （4）一次实验中，用浓盐酸 100mL，其密度为 1.19g?cm? 、HCl 的质量分数为 36.5%， 跟一定量 MnO2 反应，产生了 5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧 化的 HCl 的物质的量。3小，溶液来吸收有毒参考答案： 1．A 2．AB 3．AB 4．B 5．C 6．B 7．A 8．CD 9．B 10．AD 11．AC 12．BC 13．A 14．AC 15．?④⑧⑩ ?①③⑤⑧ ?②⑥⑦ 16．?②?陶土、氧化铁、氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电，在外电场作用下，陶土 胶粒向电源正极移动，氧化铁胶粒向电源负极移动 17 ． OH- 、 Cl- 、 K+ ? 铁 粉 ； 置 换 ； Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ； Ag ? 3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓ 、 Ag++Cl-=AgCl↓ 18．还原、氧化、还原、氧化、4Fe2++CO2+5H2O=2Fe2O3+CH2O+8H+4119 ． ? BaCl2 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaHSO4 、 Ba(OH)2 ? Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3 ↓ +2H2O 20 ．?是、 MnO2 、 HCl 、 4H++2Cl-+MnO2=Cl2 ↑ +Mn2++2H2O ?吸收挥发出来的 HCl ? NaOH?11.9mol/L、0.5mol42第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第一课时 [基础达标] 1．在地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A．铁 B．氧 C．硅 ） D．铝2．金属钠常常保存在 （ A．水中B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内 ） B．Na2O 能被还原成 Na2O2 D．均与 CO2 反应3．下列说法不正确的是 （ A．Na2O2 比稳定 Na2O C．均属于碱性氧化物4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层 金属不被继续氧化的金属是 （ ） A．铁 B．钠 C．铝 D．镁 )5．4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到 7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是( A．只有 Na2O B．只有 Na2O2 C．Na2O2 和 Na2O D．无法确定 ）6．在 Na2O2 与 H2 O 的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53 ）7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ A．金属钠融化为小球 C．燃烧后得到一白色固体 B．火焰为黄色 D．燃烧后得到一淡黄色固体8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 C．钠在水面旋转是因为搅拌 [能力提高] B．溶液呈红色是因为产物中有碱）D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中429．浅黄色粉末 A 跟无色液体 B 反应有无色气体 C 产生，金属 D 在 C 中燃烧可生成 A，D 跟 B 反应放出气体 E，E 和 C 又化合为 B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）： A E 为 ，B ，F ，此反应中 ，C ，D ，．A 与 B 反应的化学方程式 是氧化剂， 是还原剂。4310．在 120℃时，将 12.4gCO2 和 H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的 Na2O2 固体中，充分反 应后，固体质量增加 6g。试计算： （1）产生氧气的质量。 （2）原混合气体中 CO2 的质量。参考答案： 1．D 2．BC 3．BC 4．CD 5．C 6．A 7．C 8．B 9．Na2O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑ Na2O2 Na2O2 10．(1)6.4g (2)8.8g H2O O2 Na H2第二课时 [基础达标] 1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3 ）2．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑ B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑ D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ 3．下列微粒中，只有氧化性的是（ ） A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 ） B．H2 是氧化产物 D．反应实质是钠置换水中的氢气 D．Fe3+4．在 Na 与 H2O 的反应中（ A．Na 是氧化剂C．反应实质是钠置换水电离出的少量的 H+ 5．一小块钠在空气中久置，其成分为（ A．Na2CO3 B．NaHCO3 ）C．Na2O2D．NaOH436．有两种金属组成的混合物粉末 10g 与足量的稀盐酸反应，生成 11．2L（标况）H2，则 该混合物的组成不可能是（ A．Fe、Zn ） C．Al、Mg D．Al、FeB．Al、Cu7 ．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入 2.3g Na 、 6.2gNa2O 、 7.8g Na2O2 、 4g NaOH，然后个加水 100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关 系是（ ） A．甲&乙&丙&丁 C．甲=丁&乙=丙 B．丁&甲&乙&丙 D．丁&甲&乙=丙448． 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ） A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑ B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4 C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑ D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑ [能力提高] 9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 是 式 。 10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因： （1）钠浮在水面上 （2）钠熔化成闪亮的小球 （3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 （4）滴有酚酞试液的水变红 钠与水反应的离子方程式为 ； ； ； ； 。 ，能与水蒸气反应的是 ， ，能与沸水反应的 。写出有关的化学方程 ，参考答案： 1 ． AD 2 ． AB 3．D 4．C Mg+2H2O 5．A 6．A 7．D△8．B9．钠△镁铁2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑Mg(OH)2+ H2 ↑3Fe+42H2OFe3O4+4 H2 ↑10．(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低 （3）钠与水反应产生气体，推44动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有 NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。第三课时 [基础达标] 1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件 下）（ ） B．2：3 C．3：2 ） D．铝 ） D．1：245A．1：12．在自然界中以游离态存在的金属是（ A．铁 B．金C．钠3．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生 H2，则下列离子组合正确的是（ A．H+、Ca2+、Na+、NO3C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OHB．Na+、Mg2+、Al3+、ClD．Ba2+、Cl-、OH-、NO3）4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ A．铝是还原剂 C．NaOH 和 H2O 是氧化剂B．H2O 是氧化剂 D．偏铝酸钠是氧化产物 ）5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ A．表面有氧化铝的纯铝 C．Al―Cu―Mg―Mn ―Si 合金 B．Al―Mg 合金 D．Al―Si 合金 ）6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ A．将钠投入足量的水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 7．甲、乙两只烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入 等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入 铝粉的质量为（ A．5.4g ） B．3.6g C．2.7g D．1.8g8 ． 有 5.1gMg ― Al 合 金 ， 投 入 500mL2mol/LHCl 溶 液 中 ， 金 属 完 全 溶 解 后 ， 又 加 4mol/LnaOH 溶液 VmL，得到最多沉淀 13.6g，则 V 等于（ A．425mL B．560mL C．250mL ） D．500mL45[能力提高] 9．有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B、C、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气 体，标准状况下相对于空气的密度为 1.103。它们之间有下列的转化关系： ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F46?写出 A、B、C、D 的化学式： A ，B ，C ，D 。?写出①④的离子方程式： ① ，④ 。10．现有镁铝铜合金 1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气 1.12L，反应后滤 得沉淀 0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少 升氢气？参考答案： 1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Na2O2+2H2O=4Na + 4OH + O2↑+ -(2)10．0.747L第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 [基础达标] 1．下列物质中能与水反应的是 A．CuO B．CaO C ．Fe2O3 D ．Al2O3 2．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． CuO B． CaO C． Fe2O3 D．Al2O3 3．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．CuO B． NH4HCO3 C． Fe2O3 D ．Al2O3 4．下列关于 Na2O 与 Na2O2 的说法中,不正确的是 A ．Na2O2 比 Na2O 稳定 C ．Na2O 能被氧化成 Na2O2 ( ) ( ) ( ) ( )B． 均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物 D ．均可与 H2O CO2 SO2 反应 ( D．稀盐酸465．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是 A ．NaOH 溶液 B．硝酸 C．浓硫酸)6．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A．加热分解 NH4HCO3 C． 熔化烧碱 7．下列溶液通常呈蓝绿色的是 A ．CuCl2 B． FeCl3 C． CuSO4 B．熔化 K2O D．加热 NaCl ( D ．Al2(SO4)3 )()478．在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体 和 成黑色的铁的化合物是 [能力提高] 和而制得红色砖瓦.若 ,它们把红色物质还原,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.9．“铝热反应”中的铝热剂通常是 Fe2O3 和 Al 粉的混合物，高温反应时可放出大量 的热。请写出该反应的化学方程式 。10 ．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我