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Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是&&& A．氨水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是&&& ，&&& ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式&&& ，&&& ；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称&&& ，其中发生的化学反应方程式为&&& ；（3）设备B的名称&&& ，其中m和n是两个通水口，入水口是&&& （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因&&& ；（4）设备C的作用&&& ；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2&（g）+H2&（g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于&&& ．
Ⅰ各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；
Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；制取氢气可用碳和水反应或甲烷与水反应；
（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；
考点分析：
考点1：工业合成氨
考点2：常见的生活环境的污染及治理
考点3：金属的回收与环境、资源保护
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（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：①铜原子基态电子排布式为______；②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00gocm-3，则镉晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______；（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．
Ⅰ．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有&&& A．乙酸异丙酯&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．乙酸叔丁酯C．对二甲苯&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．均三甲苯Ⅱ．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1）A的结构简式为&&& ，化学名称是&&& ；（2）B的分子式为&&& ；（3）②的反应方程式为&&& ；（4）①和③的反应类型分别是&&& ，&&& ；（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为&&& ；（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有&&& 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式&&& ．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gocm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是&&& ；（填正确选项前的字母）a．引发反应&&&&b．加快反应速度&&&&&c．防止乙醇挥发&&&d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入&&& ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水&&&&b．浓硫酸&&&&&&&c．氢氧化钠溶液&&&&&&&d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是&&& ；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在&&& 层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用&&& 洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水&&&&b．氢氧化钠溶液&&&&c．碘化钠溶液&&&&d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用&&& 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是&&& ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是&&& ．
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为______&2NaOH+H2↑+Cl2↑
已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&& ，△H&&& 0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003moloL-1os-1．，则6s时c（A）=&&& &moloL-1，C的物质的量为&&& mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为&&& ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为&&& ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为&&& （填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变&&&&b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变&&&&&d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为&&& ．
题型：填空题
难度：中等
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第1个回答:
知道合伙人
化学类认行家
硫化铜的晶体的结构属于六方晶系氯化钠是面心立方最密堆积
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2018高考化学一轮复习物质结构与性质第3课时晶体结构与性质复习练案.doc 8页
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2018高考化学一轮复习物质结构与性质第3课时晶体结构与性质复习练案
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晶体结构与性质
一、选择题
1．(2016·山东青岛模块测试)下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是(　C　)
A．C60 B．冰
C．金刚石 D．水晶
[解析]　C60和冰都是分子晶体，A、B项均不符合题意，金刚石和水晶都是原子晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D项不符合题意。
2．(2016·江苏镇江模块质检)根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　B　)
A．熔点为2700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点为3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和无机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点为－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
[解析]　A项中，延展性好不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆；B项符合原子晶体的特征；C项符合离子晶体的特征；D项符合分子晶体的特征。
3．(2016·山东胶州一中模拟改编)石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(结构如图)。有关说法正确的是(　D　)
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B．石墨烯中含有极性共价键
C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
[解析]　碳形成的晶体有多种，如石墨、金刚石、C60等，其中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，A错误；石墨烯中只含有C—C键，为非极性键，B错误；石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离出石墨烯需要破坏分子间作用力，C错误；石墨烯具有石墨的性质，具有导电性，D正确。
4．(2016·四川雅安期末)金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是(　D　)
A．易导电 B．易导热
C．有延展性 D．易锈蚀
[解析]　金属晶体的构成微粒为自由电子和金属阳离子。金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下发生定向移动，故金属晶体易导电与金属晶体的结构有关，A不符合题意；升高温度，金属阳离子和自由电子之间通过碰撞传递能量，故金属晶体易导热与金属晶体的结构有关，B不符合题意；金属晶体中金属阳离子和自由电子之间存在较强的金属键，金属键没有方向性，导致金属晶体有延展性，与结构有关，C不符合题意；金属易锈蚀说明金属原子易失电子，金属活泼性强，与金属晶体结构无关，D符合题意。
5．(2016·江西赣中南五校期末)下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是(　C　)
A．CH3COOH B．Na2O2
C．NaOH D．MgCl2
[解析]　一般来说，含有离子键的晶体为离子晶体；活泼金属与活泼非金属形成离子键，不同的非金属元素间形成极性共价键。CH3COOH中不含离子键，不属于离子晶体，A错误；Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B错误；NaOH中含有离子键、极性共价键，C正确；MgCl2只含离子健，D错误。
6．(2016·福建泉州期末)下列大小关系正确的是(　B　)
A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaClNaCl
[解析]　二者均为离子晶体，离子半径：I－>Br－，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，A错误；二者均为离子晶体，离子半径：Mg2＋<Ca2＋，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，B正确；二者均为离子晶体，离子半径：Cl－<Br－，离子半径越小，晶格能越大，C错误；CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔、沸点大于分子晶体的熔、沸点，D错误。
7．(2016·四川雅安中学期末诊断)下列说法正确的是(　B　)
A．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
B．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性
C．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
D．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同
[解析]　金属Hg的熔点比分子晶体I2的熔点低，A错误；金属中自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，B正确；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，C错误；NaCl晶体属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，D错误。
8．(2016·安徽六安一中期末)磷化硼是一种超硬耐
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