最小起订1kg
供货总量1kg
发货地址湖北武汉市
建议售价￥1/kg
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企业认证：
注册资本：500万
企业性质：私营独资企业
主营产品：辅酶Q10、抗坏血酸、6-氨基-5-溴喹喔啉、甘
公司地址：湖北省武汉市硚口区
产品英文名称：
Potassium Acetate
EINECS编号：
外观性状：
醋酸钾价格|醋酸钾生产厂家在线QQ：&电话：027-27003001以下信息是巨胜科技为您供应醋酸钾的用途、规格、销售和使用方法，欢迎您的查看。
CAS&NO.&：&&127-08-2&
分子式：&C2H3KO2&
简介：&醋酸钾是一种白色粉末或无尘颗粒。&
级别：&醋酸钾适用于工业优级和医药级。&
医药级别适用于：USP&27&
所有级别均适用于：EC纯度标准(如E261所描述)&&
包装：&醋酸钾包装是纸塑复合袋。&
仓储：&醋酸钾有吸湿性，应存储在最初的包装内或合适的密封容器内并放置在干燥清洁的地方。常规操作状况下，不会产生任何健康危害。为避免固体或液体接触到皮肤或眼睛，必须采取必要的措施。在良好通风状况下，应避免高密度暴露于空气中。&
应用：&醋酸钾可应用于生产抗生素、青霉素、血液透析溶液、腹膜透析溶液。另外，它还可以用作纺织品调节剂，生产聚亚安酯和炭黑的催化剂。也可用于脱水剂和机场跑道除冰液、油田钻井液。
生产方法：1.冰乙酸与氢氧化钾反应而得。
2.取碳酸氢钾2000g，加入水1000g。在加热和搅拌下慢慢加入98%醋酸650g。有大量二氧化碳气体产生。控制加酸速度，使溶液不致溢出。加完醋酸后，煮沸溶液约半小时，稍冷后过滤。在不断搅拌下蒸发滤液至温度达160～180℃，此时大部分结晶析出。用力搅拌并冷却，抽滤出结晶。
3.用氢氧化钾中和醋酸水溶液，浓缩溶液使结晶析出，所得结晶在180℃下干燥1日。&
厂价直销其他产品：醋酸钙、醋酸钠、醋酸钾、醋酸铵、醋酸锌、醋酸镁、醋酸锰、一水醋酸钙、三醋酸甘油酯
巨胜科技是湖北名企，为客户利益把关，提供放心产品！醋酸钾是我司重点销售品种，质量标准在业内处于领先水平。本公司积累了许多相关行业的优质客户，有专业的售后和技术人员全程跟踪指导，请放心购买。发货时均会附上质检报告单、使用说明书和推荐的用法用量，可提供正规的商业发票。
到货方式：物流、汽运、EMS、顺丰、四通一达运输均可，款到第二天发货，国内2~4天到货。
结算方式：款到发货；货款1万元以上可通过德邦物流或者顺丰快递代收，至少预付30%货款。
现诚招各省市省会代理，以下城市均可3日内到达：石家庄-贵阳-昆明-杭州-郑州-武汉-西安-合肥-福州-太原-沈阳-长春-南昌-济南-兰州-银川-哈尔滨-南京-长沙-广州-南宁-成都。
以上是醋酸钾原料生产、价格、应用和销售代理的详细情况，巨胜科技是经过国内权威B2B平台--盖德化工网认证的金牌供应商，如果您对醋酸钾的用途，作用，含量，规格，标准，性状，性质，报价，CAS编号，市场行情，市场前景有什么疑问和建议，请联系巨胜科技！（本产品已加入盖德化工网现货保证计划，请放心购买！）&
湖北巨胜科技有限公司总部坐落在中国茶圣的故乡、以世界文化遗产：茶圣陆羽 闻名于海内外的湖北省天门市，属于武汉1小时经济圈，区内交通发达，工厂林立，为新兴的工业化城市。 由于领先的技术和高质量的产品，巨胜科技生产的产品多次出口到东南亚，欧洲，美国，加拿大，南美等国家。公司技术力量雄厚，生产设备先进，其中本科及以上科技人员占公司员工总数的75%以上，同时，巨胜与国内外知名高校合作，产研结合，开拓创新，不断开发出具有竞争优势的产品，目前已具备1个科研所、3个生产基地，厂房面积8000多平米，仓库面积5000多平米，总占地面积达22800余平米的生产研发能力。多年来，巨胜科技着力研究开发符合国际标准的产品，根据国内外市场需求，以市场为先导，着重于新产品和创新工艺的工业化，现已开发投产出的产品有800多种，产业链涉及原料药、食品添加剂和动植物提取物，已经发展成为一个具备一定规模和实力的科研生产实体。 目前巨胜科技海内外市场发展良好，已形成较为稳固的优质客户群，本着实业兴国的企业使命为客户提供质量稳定可靠的、具有价格竞争优势的产品以及专业化的服务，公司秉承“质量第一，诚信服务”的企业理念，以“质量是根本，服务为灵魂”的企业宗旨，为客户提供最优质的产品和最满意的服务。用心做好每件事，用心对待每个人，是“巨胜”人的最高行为准则。欢迎广大厂商及事业同仁来厂考察，洽谈业务，合作共赢！ 公司为适应新形势发展，在武汉市硚口区汇丰企业总部设立销售办公室，负责公司总部下辖各厂区的销售业务，欢迎国内外客户来公司洽谈业务。
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＞＞＞向体积为Va的0.05moloL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molo..
向体积为Va的0.05moloL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05moloL-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当Va＞Vb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.025mol/L，c（K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+），故A正确．B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故B正确．C、当Va＜Vb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、Va和Vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正确．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“向体积为Va的0.05moloL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molo..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较沉淀溶解平衡
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
发现相似题
与“向体积为Va的0.05moloL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molo..”考查相似的试题有：
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【高考必备】山东省济宁市泗水一中学年高二11月质检化学试题 Word版含解析
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