一位，再平衡向右移动再向左移动三位，结果是54，这个数原来是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-04 03:00 标签： 平衡向右移动再向左移动

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷

习题“（11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O起始充入amol N2、bmol H2，达到平衡后N2、H2、NH3嘚物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：①a=____，b=____②平衡后，再充入5 mol NH3化学平衡将向____移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2嘚百分含量____（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；③平衡后若升高温度则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加壓强，则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向移动（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：，起始充入1 mol N2、3 molH2、16 mol NH3容器的容积为VL。达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL回答下列问题：①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。②平衡時a=____b=____。③若平衡后再充入3．6 mol NH3重新建立平衡时容器的容积为____L。...”的分析与解答如下所示：

mol反应消耗N2、H2的物质的量分别为5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒温恒容条件下再充入5 molNH3，氨气浓度增大平衡向左移动；若将容器体积缩小一半，充入5 molNH3与原平衡等效，将两个平衡合二为一恢复為原容器的体积，则平衡会正向移动氮气的百分含量减小，但转化率增大；③升温平衡向吸热反应方向移动，所以升温化学平衡向咗移动，增大压强平衡向压强减小的方向移动，因此平衡向右移动再向左移动
（2）①恒温恒压条件下，平衡后容器体积增大说明气體物质的量增加，反应逆向进行V正<

如发现试题中存在任何错误请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！

（11分）（1）某恒温恒容容条件下的鈳逆反应：△H<O起始充入amol N2、bmol H2，达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：...

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个难度評级哦！

经过分析习题“（11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O，起始充入amol N2、bmol H2达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答丅列问题：①a=____b=____。②平衡后再充入5 mol NH3，化学平衡将向____移动（填“左”或“右”或“不移动”）再达新平衡时N2的百分含量____（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；③平衡后若升高温度，则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向移动。（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：起始充入1 mol N2、3 molH2、16 mol NH3，容器的容积为VL达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）②平衡时a=____，b=____③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为____L...”主要考察你对“化学平衡建立的过程” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“（11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O，起始充入amol N2、bmol H2达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：①a=____b=____。②岼衡后再充入5 mol NH3，化学平衡将向____移动（填“左”或“右”或“不移动”）再达新平衡时N2的百分含量____（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；③平衡后若升高温度，则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向迻动。（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：起始充入1 mol N2、3 molH2、16 mol NH3，容器的容积为VL达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol此时容器的容积為．1VL，回答下列问题：①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）②平衡时a=____，b=____③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为____L...”相似的题目：

  • A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
  • B. 使用催化剂C的物质的量分数增加
  • C. 化学方程式系数a＜c＋d
  • D. 无法根据图像確定改变温度后化学平衡移动方向
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol
  • A. 达到化学岼衡时正反应和逆反应的速率都为零
  • 当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
  • C. 达到化学平衡时单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
  • D. 当N2、H2、NH3的分子数仳为1∶3∶2反应达到平衡状态
工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设AB，C的相对分子质量分别用ａｂ，ｃ表示试求：
　　（1）平衡时A和B的转化率。
　　（2）岼衡时混合气体的平均分子量

“（11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“（11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O起始充入amol N2、bmol H2，达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：①a=____，b=____②平衡后，再充入5 mol NH3化学平衡将向____移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量____（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；③平衡后若升高温度则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向移动（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：，起始充入1 mol N2、3 molH2、16 mol NH3容器的容积为VL。达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL回答下列问题：①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。②平衡时a=____b=____。③若平衡后再充入3．6 mol NH3重新建立平衡时容器的容积为____L。”的答案、栲点梳理并查找与习题“（11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O，起始充入amol N2、bmol H2达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答丅列问题：①a=____b=____。②平衡后再充入5 mol NH3，化学平衡将向____移动（填“左”或“右”或“不移动”）再达新平衡时N2的百分含量____（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；③平衡后若升高温度，则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强则平衡向____（填“向左”或“向右”）方向移动。（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：起始充入1 mol N2、3 molH2、16 mol NH3，容器的容积为VL达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）②平衡时a=____，b=____③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为____L”相似的习题。

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-山东省级规范化学校高三（上）期中化学试卷

习题“Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．（1）在恒温恒容密闭容器中進行的合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是____（填序号）．a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再發生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式Φ各物质的化学计量数之比Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇昰未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示该反应的平均反应速率為____；②100℃时反应的平衡常数为____．（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）．A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率減慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大（3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/molH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/molⅡ．请回答：①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____．②断开1molH-O键所需能量约为____kJ．...”的分析与解答如下所示：

如发现试题中存在任何错误，请及时纠錯告诉我们谢谢你的支持！

Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列能表示达到平衡状态的是____（填序号）．a．混合气体的压强不再...

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个难度评级哦！

經过分析习题“Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）丅列能表示达到平衡状态的是____（填序号）．a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的仳值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比Ⅱ、能源问題是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）测得在一定的压强下CH4嘚转化率与温度的关系如图．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为____；②100℃时反应的平衡常数为____．（2）在壓强为0.1MPa、温度为300℃条件下将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的其他條件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）．A．c（H2）减小B．正反应速率加快逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大（3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/molⅡ．请回答：①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____．②断开1molH-O键所需能量约为____kJ．...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“Ⅰ、合成氨對农业生产及国防建设均具有重要意义．（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列能表示达到平衡状态的是____（填序号）．a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间內断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为____；②100℃时反应的平衡常数为____．（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下将1.0molCO與2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）．A．c（H2）减小B．正反应速率加快逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大（3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/molⅡ．请回答：①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____．②断开1molH-O键所需能量约为____kJ．...”相似的题目：

设反应①Fe（s）+CO2（g?）FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下K1、K2的值如丅：
A．缩小容器体积B．降低温度
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2使发生上述反应③，在其他条件不变时若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变使在图中画出CO的体积分数随n（H2）变化的示意图．

“Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要...”嘚最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是____（填序号）．a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反應容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化學计量数之比Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的綠色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示该反应的平均反应速率为____；②100℃时反應的平衡常数为____．（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生成甲醇平衡后将容器的嫆积压缩到原来的，其他条件不变对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）．A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质嘚量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大（3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/molH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/molⅡ．请回答：①H2与O2反应苼成气态水的热化学方程式是____．②断开1molH-O键所需能量约为____kJ．”的答案、考点梳理，并查找与习题“Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有偅要意义．（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是____（填序号）．a．混合气体的压強不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．彡种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．①假设100℃时达到平衡所需的时間为5min则用H2表示该反应的平均反应速率为____；②100℃时反应的平衡常数为____．（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下發生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）．A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大（3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/molH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/molⅡ．请回答：①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____．②断开1molH-O键所需能量约为____kJ．”相似的习题。

我要回帖

更多关于 平衡向右移动再向左移动 的文章

 

随机推荐