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甲基橙变色时颜色问题
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用氢氧化钠滴定硫酸时，用甲基橙指示剂，变色由红色到橙色为终点，但是颜色不好判断，可否换用别的指示剂。
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当然可以，GB/T 534-2002 工业硫酸标准中流酸含量的测定用的就是甲基橙-次甲基蓝混合指示剂。
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我们用氢氧化钠滴定硫酸，用甲基红作指示剂。其实用甲基橙作指示剂早就被取代了，只有一些学校在教学实验时才用。
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甲基红的变色范围是PH4.4~6.2,意思是说: 　　1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色, 　　2.其pH值&=4.4时,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色,故又称之为酸色. 　　3.其pH值&=6.2时,呈黄色，因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色，甲基红变色好看么。我们滴定是硫酸中的游离酸。
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可以用酚酞作指示剂，硫酸由无色变紫色即为终点！
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用酚酞做指示剂滴定硫酸中的游离酸可以吗？
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如果用酚酞作指示剂测定强酸弱碱盐的游离酸的话，肯定闹笑话。
应视待测样品而定指示剂。
甲基橙变色也不算太难判断，建议选用用混合指示剂，终点可能明显一些……
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没看清楚就回复了，测硫酸中的游离酸是可以用酚酞的……
呵呵，不好意思
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& & 在滴定过程中生成的是强酸强碱盐，甲基橙指示剂少有变色就可以判定重点吗？你能教授一下变色的程度吗？
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根据GB/T 534-2002《工业硫酸》规定，指示剂为“甲基红－次甲基蓝”混合指示剂，滴定至灰绿色为终点。
您可以到“标准分享网”下载该标准。
用标准规定的方法进行分析是最无异议的。
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甲基橙作指示剂误差究竟有多大
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甲基橙能否作为氢氧化钠滴定有机酸的指示剂?为什么?
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甲基橙变色范围3.1-4.4,不适合用作碱滴酸的指示剂,因为由橙色到黄色不好分辨；用酚酞的话,由无色变红色,变色明显,误差小的多
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扫描下载二维码& 原电池和电解池的工作原理知识点 & “用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可...”习题详情
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用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是D&用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低
本题难度：容易
题型：单选题&|&来源：2010-郯城县高考补习学校第二次质量检测
分析与解答
习题“用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40....”的分析与解答如下所示：
CO32－与H+作用时，当H+量较少时生成HCO3－，当H+量较多时生成CO2，用酚酞作指示剂时消耗的盐酸少，说明CO32－转化为HCO3－，用甲基橙作指示剂时CO32－转化为CO2，故A、B是正确的说法，Na2CO3溶液呈碱性，可以用碱式滴定管量取；酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则滴定管内溶液被稀释，消耗等量碳酸钠需要盐酸体积增多，导致测量结果偏高
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用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00m...
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经过分析，习题“用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40....”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原电池和电解池的工作原理
与“用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40....”相似的题目：
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O&（l）电解池：2Al+3H2O&电解&&Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&ABCD
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为&&&&．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为&&&&moloL-1omin-1．③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法&&&&．（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．①电源正极为&&&&（填A或B），阴极反应式为&&&&．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为&&&&g．
“用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可...”的最新评论
该知识点好题
1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O&（l）电解池：2Al+3H2O&电解&&Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&
2化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为&&&&．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为&&&&moloL-1omin-1．③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法&&&&．（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．①电源正极为&&&&（填A或B），阴极反应式为&&&&．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为&&&&g．
3市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：（1）热敷袋放出的热量来源于&&&&放出的热量；（2）碳粉的作用是&&&&；（3）加入NaCl的作用是&&&&；（4）写出有关的电极反应式和化学方程式&&&&．
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是____”的答案、考点梳理，并查找与习题“用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是____”相似的习题。实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验.下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据.请回答下列问题: (1)填写表中①②对应的 pH (2)下图是本实验的滴定曲线图.请根据该图.说明强酸溶液滴定强碱溶液时.为什么既可以使用甲基橙作为指示剂.又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终 题目和参考答案——精英家教网——
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实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题： （1）填写表中①②对应的 pH （结果保留两位小数）（2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会&&&&&&&&（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会&&&&&&&&&&&。
（1）①13.00&②7.00&&&&（2）因为甲基橙和酚酞的变色范围均与滴定曲线中的突跃范围有重叠（3）偏小&&&偏大&&&没有影响。
解析试题分析：结合NaOH的初始浓度确定其p H为13.00，当滴加盐酸至20.00m L时恰好完全反应，溶液的p H 为7.00；而滴定过程中的误差分析则取决于盐酸的加入量。考点：酸碱中和滴定实验。
练习册系列答案
科目：高中化学
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如图所示，下列叙述正确的是(&&& ) A．隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高 B．ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换 C．X与滤纸接触处有氧气生成 D．Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红
科目：高中化学
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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。现将等体积2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为&&&&&&&&&&&&&&&mol·L－1。(2) 在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3) 工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：&&&&&&&&&&&，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴&&&&&&&&&&&&&溶液为指示剂，滴定的终点现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
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铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_______________________________。（2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是_____；验证反应产生的气体是SO2的方法是____________。（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。①写出A极的电极反应式__________________________________________________。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与__________极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。③当消耗标准状况下1．12LCO时，精铜电极的质量变化情况为_________。（4）现向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是________（填序号）A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3) B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋) C．＞ D．＜
科目：高中化学
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人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________(3)滴定时，根据现象___________________________________即可确定反应达到终点。(4)滴定的实验数据如下所示：实验编号 待测血液的体积/mL 滴入KMnO4溶液的体积/mL 1 20.00 11.95 2 20.00 13.00 3 20.00 12.05 &经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。
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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用&&&&&&式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积&&&&&&&&&mL。 ②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂&石蕊&甲基橙&甲基红&酚酞&变色范围（pH）&5．0—8．0&3．1—4．4&4．4—6．2&8．2—10．0&&该实验应选用&&&&&&&作指示剂；③有关数据记录如下：1&V&0．50&25．80&25．30&2&V&&&&&&&3&V&6．00&31．35&25．35&&（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果&&&&&&&&&；B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果&&&&&&&&&；C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果&&&&&&&&&；D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果&&&&&&&&&。
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放在________（填编号字母）称量?A．小烧杯中&&&&&&&&& B．洁净纸片上&&&&&& C．托盘上（2） 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____（填编号字母）作指示剂?A．甲基橙&&&&&&&&&&& B．石蕊 &&&&&&&&&&&&C．酚酞&&&&&&&&&&（3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _?（4）用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________?（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果&&&&&&&&&&（填“偏高”?“偏低”或“无影响”）。
科目：高中化学
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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①下列操作造成测定结果偏高的是&&&&&(填选项字母)A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②该学生的实验操作如下：A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________&&&&&&&&&&&&&。b. 在G操作中如何确定终点？&&&&&& __________________________&&&& ____&&&&。c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？&& _________________________&&&& ____&&&&。（2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数&待测液体积(mL)[来&标准KMnO4溶液体积(mL)&滴定前读数&滴定后读数&第一次&25.00&0.50&20.40&第二次&25.00&3.00&23.00&第三次&25.00&4.00&24.10&&①滴定时，KMnO4溶液应装在&&&&(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是&&&&&。&&②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是&&&&&&&&(填选项字母)。难溶物&AgCl&AgBr&AgCN&Ag2CrO4&AgSCN&颜色&白&浅黄&白&砖红&白&Ksp&1.77×10－10&5.35×10－13&1.21×10－16&1.12×10－12&1.0×10－12&&A．NaCl&&& B．NaBr&&& C．NaCN&& D．Na2CrO4
科目：高中化学
题型：实验题
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。&&（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：&&&&&&&&&。（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为&&&&&&&&&&&&&。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为&&&&&（填序号），中和I使溶液中的&&&&&&（填离子符号）的浓度减小。A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3 （4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有&&&&&&&&&&&&&&&（填化学式）。（5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为&&&&&&&&。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233）
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