高一化学教案 萃取和分液
一、课标要求
高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力;初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能;使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
二、教学目标
(一)知识与技能
⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。
⒉ 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。
⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。
⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
(二)过程与方法
在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。
(三)情感、态度与价值观
在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。
三、重点和难点
(一)教学重点：分液、萃取
(二)教学难点：萃取
四、设计思路
教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。
五、仪器、药品
铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教学过程
同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。
倾听、思考。
创设问题情境，激发学习兴趣。
巡视，对学生交流进行适当的点拨。
实验、讨论。
在实验中发现问题，解决问题。
通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离?他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点?
个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。
学会总结和分析。
的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法——分液。
倾听、思考。
介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。
⑴ 分液漏斗
球形分液漏斗——滴加反应液
锥形分液漏斗——分液
⑵ 分液操作
① 检查分液漏斗是否漏水;
② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9 图1-8)
③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体(水)从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞;
④ 把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。
倾听、观察和思考。
介绍分液漏斗和分液操作。
巡视，指导学生实验和纠正实验中的错误操作。
练习使用分液漏斗分离油水混合物。
掌握分液漏斗的使用和分液操作。
刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物?
思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。
学会归纳。
介绍碘水和四氯化碳。
碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。
四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。
了解新知。
下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发?
实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色;碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
培养学生观察与思考的能力。
其实刚才大家所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢?
倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。
学会归纳。
在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求?请从刚才的实验进行思考。
思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶;②与溶质不发生化学反应;③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
学会分析，由特殊到一般。
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下载须知 | 常见问题汇总
高一化学必修一第一单元测试题
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）A．萃取分液前需对分液漏斗检漏B．用CCL4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。2、在无土栽培中，需配制一定量含50MOLNH4CL、6MOLKCL和24MOLK2SO4的营养液。若用KCL、NH4CL和NH42SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是单位为MOL（）A、2、54、24B、54、2、24C、32、50、12D、16、50、243、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（）A．浓硝酸B．溶液C．NAOH溶液D．碳酸钠溶液4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热．D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．5、检验某未知溶液中是否含有SO42离子的下列操作中，最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6、2GAO32的核外电子数比质子数多3011022个，则A的相对原子质量为（）A12B32C60D807、BG某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和AG氢气。则该金属的相对原子质量为A2B/AB3B/2AC3B/ADA/3B8、8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，112LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80GSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，224LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，56G铁粉与足量的CL2完全反应转移电子数目为2NA9、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6021023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6021023个氮分子和6021023个氢分子的质量比等于141C．32G氧气所含的原子数目为2NAD．常温常压下，05NA一氧化碳分子所占体积是112L10、将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（P）大小的关系，符合（）APH2＞PO2＞PN2BPO2＞PN2＞PH2CPH2＞PN2＞PO2DPN2＞PO2＞PH211、质量为802G的铁片，放进10L090MOL/L的CUSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为866G。若认为溶液的体积没有变化，则CU2的浓度变为A．089MOL/LB．082MOL/LC．078MOL/LD．06MOL/L12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比13、除去食盐中少量的CA2和SO42，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A、BACL2、NA2CO3B、NA2CO3、BACL2C、BANO32、NA2CO3、HCLD、BACL2、NA2CO3、HCL14．某10NAOH溶液，加热蒸发掉100G水后得到80ML20的溶液，则该20NAOH溶液的物质的量浓度为A．625MOLL－1B．125MOLL－1C．7MOLL－1D．75MOLL－115将372G金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ML混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．321B．421C．111D．21116．下列有关实验的叙述中，正确的是①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸中央，测该溶液的PH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250ML烧杯中，加入216ML水和24GNAOH固体，配制10NAOH溶液。A．①⑥B．④⑤⑥C．①③④⑥D．②⑤二、填空题（34分）17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是Ａ．标准状况下336LH2B．所含电子的物质的量为4MOL的H2Ｃ．20℃45GH2OD．常温下,16GO2,与14GN2的混合气体Ｅ．含原子总数约为的NH318、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。19、某溶液中含有大量的CL、CO32、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子一次检验出来，提供下列实验操作A、滴加MGNO32溶液，B、过滤C、滴加AGNO3溶液D、滴加BANO32正确的实验操作的顺序是,20、现用质量分数为98、密度为184GCM3的浓H2SO4来配制500ML、02MOLL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒?⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题1上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有填代号。2为了量取所需的浓H2SO4，现有①10ML②50ML③100ML三种规格的量筒，你选用的量筒是。3将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。4在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是，能引起误差偏高的有填代号。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容时，俯视标线⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题（13分）21．常温下275G水溶解125GCUSO45H2O恰好达到饱和，该溶液密度为121G/CM3,求①该溶液中阴阳离子的总物质的量。②该溶液中CUSO4的物质的量浓度。③取出20ML该溶液配成浓度为1MOL/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升22．在BACL2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少
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分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
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