为什么原子最外层电子数数相同的原子具有相似的化学性质要

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-26 05:16 标签： 原子的外层电子构型
最外层电子数相同的原子束缚电子能力的强弱一样吗?
最外层电子数相同的原子束缚电子能力的强弱一样吗?
在元素周期表中,处于同一周期的元素排在后面的原子束缚电子的能力强于排在前面的原子；在同一主族,排在前面的原子的电子束缚能力强于排在后面的原子.如果两种原子既不属于同一周期,又不属于同一主族,对于电子的束缚能力一般不好比较. 再问： 同一族中，究竟是原子核小的原子束缚能力强，还是原子核大的强呢？ 再答： 我这么跟你说吧 在元素周期表中 左边的大多不如右边的 上边的大多不如下面的 （除了个别的元素） 明白了吗？？
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短周期元素 　　是指第一至第三周期的18种元素. 　　比较同一周期的原子半径大小,就看核内质 核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小即 同一周期元素电子层数一样,从左到右最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减少.比较同一族元素就看电子层数 电子层数越多 原子半径就越大 因为x的最外层电子数
原子半径大小和核外电子的活动范围直接相关.质子数越多,其核外电子所受的束缚力就越大,电子活动范围就越小,从而使得整个原子的半径就越小.反之,则整个原子就越大.于是,楼主的难题不就迎刃而解了?
元素X,Y,Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,说明X,Y在第三周期,因为X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则X为Na,Z为O,计算得Y为Cl, 再问： 元素x、y、z原子序数之和为35,不是36
宝贝儿这道题你题目给错了,害我算了这么久都没算出来,“X、Y、Z、W为短周期元素,X,Z是同一周期的元素”这个是错的,应该是“XZ为同族元素”,楼上的都是以这个为前提算出来的,如果题目不改的话本题没有答案,改过之后解析：设X最外层有a个电子 由题可知 Y最外层电子为a/2 Z最外层电子数a/2+3因为XY同族 所以 a
错.最外层电子数相同,只能说它们的性质相似,结构相似性质相似,因为最外层电子数相同得失电子的能力相似.比如：钠和钾最外层电子数都是一个电子,它们很容易失去电子,所以它们都很活泼,必须保存在中性煤油中.但是钾的电子层数比钠多一层,原子核对外层电子的引力小些,所以更容易失去电子,所以钾比钠更活泼.
金属原子有—（易失去电子的特点）—,它们原子的最外层电子数一般—（少于4个）—.非金属原子有—（易得到电子的特点）—它们原子的最外层电子数一般—（多于4个）— 再问： 稀有气体原子有—— 再答： 稀有气体原子有——不易得失电子的最外层为8电子（氦为2个）的稳定结构。
由Z原子次外层只有两个电子可知 Z在第二周期 那么X Y在一三周期 由X原子和Y原子最外层电子数相同得到 一个是H 另一个是Na 由X和Z可以形成离子化合物X2Z得到X是Na X2Z是Na2O Z是O2 由Y和Z可以形成共价化合物Y2Z得到Y是H Y2Z是H2O 所以元素符号：X__Na_ Y_H__ Z___O_Y2
短周期主族元素A、B、C、D，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B原子最外层电子数为6，B、C在同一周期，则B为O元素；A、D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于ⅠA族，D的原子序数大于O，故D为Na，A的单质为气体，则
由于元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切,所以最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质.如：氮、磷原子最外层电子数都为5,所以它们的化学性质相似；而碳原子和氢原子的最外层电子数分别为4和1,但都是最外层电子稳定结构的一半,因此它们的化学性质也相似；可氦原子最外层电子数是2,镁原子最外层电子数也是2,由于氦原子
核电荷数即质子数决定元素种类原子的最外层电子数决定元素的化学性质
有A、B两原子，B原子的最外层电子数与A原子的K层电子数相同，则B原子的最外层电子数是2，且是A原子M层电子数的12，则A原子M层电子数是4，所以A原子核外有14个电子，为Si元素；A原子的M层电子数是B原子的电子层数，则B的电子层数是4，且最外层电子数是2，根据选项知，只有Ca元素符合，所以B是Ca元素，故选C．
同一主族里.原子的电子层数越多..失电子能力越强,得电子能力越弱反之则失电子能力越弱,得电子能力越强在同一周期内.原子的最外层电子数越多失电子能力越弱,得电子能力越强反之则反
A-离子核外有18个电子，则原子是17个电子，原子中质子数等于电子数，所以A是氯元素；D+离子的核外没有电子，可知D是氢元素，由于B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层可知B是铝元素，由于C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个，（1）C是氩元素，所以A是氯元素，元素符号为Cl；
题目不完善,大致推出C为O或者S
最外层电子数相同,化学性质相似,不论原子还是离子 再问： 是相似还是完全相同 再答： 相似,不可能完全相同
元素周期表对一下就行了. 再答： H C O Al Cl再问： 还有下面的几题怎么解？？？ 再答： 题目呢请打出来让我看看。
1层就是 H 氢 2层就是Be铍 3层就是 Al铝 4层就是Ti 钛 应该只要用到这把剩下的高中一般用不上
最外层电子数有三个粒子，，它们的最外层电子数相同。那他们的化学性质相似。这个结论对吗？_百度知道
有三个粒子，，它们的最外层电子数相同。那他们的化学性质相似。这个结论对吗？
我有更好的答案
不对 比如钠离子和氯离子
10是稀有气体 一般不反应 11是钠离子 你说它们性质相同吗
采纳率：61%
来自团队：
不对，氯离子，硫离子，氖原子钙离子。等等外面都是八电子，化学性质不同
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为什么最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质要文字表达,有些听不懂,可不可以讲清楚点.
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由于元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切,所以最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质.如：氮、磷原子最外层电子数都为5,所以它们的化学性质相似；而碳原子和氢原子的最外层电子数分别为4和1,但都是最外层电子稳定结构的一半,因此它们的化学性质也相似；可氦原子最外层电子数是2,镁原子最外层电子数也是2,由于氦原子最外层电子已达到相对稳定结构,镁原子最外层电子易失,所以它们化学性质不相似的.
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＞＞＞已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性..
已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是
题型：单选题难度：偏易来源：山东省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性..”主要考查你对&&原子核外电子的排布&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核外电子的排布
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。
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