& 物质组成的综合计算知识点 & “如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签...”习题详情
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如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由&种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为　&．每片钙片中至少含钙元素的质量为　&．某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为　&．（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会　&（填偏大或偏小），你认为他们的理由是，会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是　&；广口瓶内原有的空气对实验结果　&（填“有”或“没有”）影响（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是　&．方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．实验步骤：①连接装置并检查装置气密性；②加入10片钙片和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加稀盐酸至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V&mL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥计算气体的质量．实验反思：（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：　&；（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：　&；（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，　&，则气密性良好；（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由　&．实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是　&（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-沪教版九年级（上）期中化学试卷(3)
分析与解答
习题“如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由____种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为____．每片钙片中至少含钙元素的质量为____．某校化学兴趣小...”的分析与解答如下所示：
根据碳酸钙的化学式CaCO3确定含三种元素、元素质量比、钙元素的质量分数，从而解答前三个空．由题中图片分析这三位同学的实验装置和探究思路具体分析各题答案：方案一：甲同学用针管收集二氧化碳，解答本题首先看清针管容积小然后解答．方案二：乙用水收集二氧化碳，二氧化碳能少量的溶于水，且滴入盐酸，氯化氢易挥发．方案三：丙同学用连通器的原理，便于液体滴下，钙片研成粉末反应速度快．根据碳酸钙的化学式CaCO3确定含三种元素，m钙：m碳：m氧=10：3：12，1.5g&=0.6g．故答案：三&& m钙：m碳：m氧=10：3：12；0.6g方案一：由图示知通过注射器最后的数据确定，样品取用过多，反应产生的气体多，会导致注射活塞被顶出；取用样品过少，反应产生的气体太少，无法测量．故【方案一】答案：样品取用过多，反应产生的气体多，会导致注射器活塞被顶出；取用样品过少，反应产生的气体太少，无法测量．方案二：（1）二氧化碳能溶于水，故答案：偏小，会有部分二氧化碳溶解在水中，在水面上滴一层植物油；没有；（2）盐酸易挥发出氯化氢气体，故答案：滴入的盐酸挥发出氯化氢气体，导致生成的气体体积偏大．方案三：（1）钙片磨碎后增大了与酸的接触面积，使反应更完全充分，故答案：使样品中的碳酸钙完全反应；（2）AB之间接上导管E使AB连接在一起，故答案：使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响；（3）装置气密性良好的话在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管静止一段时间后CD液面仍存在高度差证明气密性良好，故答案：静止片刻后，C、D液面仍存在高度差；（4）重新加酸打开装置会有气体溢出，故答案：重新实验，中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量【实验结论】：若十片含碳元素质量为1.5&10&=1.8g，生成二氧化碳质量为1.8&=6.6g＜6.82g，故答案：真实．
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如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由____种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为____．每片钙片中至少含钙元素的质量为____．某校...
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经过分析，习题“如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由____种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为____．每片钙片中至少含钙元素的质量为____．某校化学兴趣小...”主要考察你对“物质组成的综合计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质组成的综合计算
物质组成的综合计算【知识点的认识】物质组成的综合计算主要包括两种：1．不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数的计算，也就是纯度的计算；计算公式是：不纯物质中纯物质的质量分数=该纯物质的质量该不纯物质的质量×100%．如果该纯物质是化合物，又知其中的某元素在不纯物质中的质量分数，那么还可以采用这个纯度公式：纯度=该不纯物质中的该元素质量分数该化合物中的该元素质量分数×100%”．2．不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算；计算公式是：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对物质组成的综合计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合物中某元素的质量的计算、有关化学式的计算、标签上标示的物质成分及其含量、不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数（即纯度）的计算、含有杂质物质的化学反应的有关计算、根据化学反应方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对物质组成的综合计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，将物质组成的综合计算与化学反应方程式的有关计算联系起来进行的综合考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质组成的综合计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在计算过程中一定要注意质量的单位是不可忽略的；并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．2．在进行不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算时，一定要看清楚所给的质量分数是杂质的还是其中的纯物质的．如果所给的是杂质的质量分数，要先用1-杂质的质量分数，然后再将其代入相应的公式进行计算．
与“如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由____种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为____．每片钙片中至少含钙元素的质量为____．某校化学兴趣小...”相似的题目：
（2011年四川广安，7题）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：&&⑴A点产生气体的质量为&&&&；⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式&&&&。&&&&
甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：&&&&。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是&&&&&&&&_&&&&。（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是&&&&，溶液M中的溶质（用化学式表示）是&&&&。（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是&&&&_
_&&&&。现收集到0．1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）&&&&
化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）完全反应后生成氢气的质量为&&&&g。（2）样品中锌的质量为多少克？（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？&&&&
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该知识点好题
1锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌．已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）．请回答：（1）葡萄糖酸锌是由&&&&种元素组成的．（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为&&&&（结果保留至0.1%）．（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是&&&&mg．
2已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为：C+2CuO高温&2Cu+CO2↑某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如图．（1）实验前要先进行的操作是&&&&．（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是&&&&原因是&&&&．（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：①&&&&；②&&&&；实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：&&&&．（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为&&&&．
该知识点易错题
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如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由______种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为______．每片钙片中至少含钙元素的质量为______．某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为______．（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会______（填偏大或偏小），你认为他们的理由是，会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是______；广口瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是______．方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．实验步骤：①连接装置并检查装置气密性；②加入10片钙片和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加稀盐酸至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V&mL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥计算气体的质量．实验反思：（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：______；（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：______；（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，______，则气密性良好；（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由______．实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是______（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）
根据碳酸钙的化学式CaCO3确定含三种元素、元素质量比、钙元素的质量分数，从而解答前三个空．
由题中图片分析这三位同学的实验装置和探究思路具体分析各题答案：
方案一：甲同学用针管收集二氧化碳，解答本题首先看清针管容积小然后解答．
方案二：乙用水收集二氧化碳，二氧化碳能少量的溶于水，且滴入盐酸，氯化氢易挥发．
方案三：丙同学用连通器的原理，便于液体滴下，钙片研成粉末反应速度快．
【解析】
...
考点分析：
考点1：实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
考点2：化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的． 2．所用原料是否常见易得、廉价． 3．原料的利用率高低． 4．过程是否简捷优化． 5．对环境有无污染． 6．实验误差的大小． 7．有无创意等等． 最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计． 【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案． 【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
考点3：检查装置的气密性
【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一个密闭的、不漏气的好装置．其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏．由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的方法也有所不同．一般考查以下两种情况：1．气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，如图所示：先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好． 2．气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．此时又分为两种情况：（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进行检查即可．（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示： 那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好． 【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的重点和热点．因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．
考点4：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的物理性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的化学性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳酸根离子的检验、工业制取氢氧化钠、灭火器的原理、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、物质的溶解、有关化学反应现象及化学方程式书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对它们的主要用途、有关的化学反应现象及化学方程式的书写的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．碳酸钙虽然不溶于水，但是能够溶于酸，并能与酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体（即二氧化碳的实验室制取原理）．2．有关的化学方程式的书写可以联系着复分解反应的实质（或碳酸不稳定性）进行．3．对于碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
考点5：物质的元素组成
物质的元素组成【知识点的认识】物质的元素组成就是指元素组成物质或物质中所含有的元素．具体来说，就像26个英文字母可以拼写出数十万个英文单词那样，利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分--都是元素．虽然组成物质的元素种类不是很多（其实只有100多种），但是，它们在组成物质时的方式却非常多（并且物质构成方式也有多种）．例如，氧元素在单独组成物质（即单质）时，并不是只组成氧气，还有臭氧等（就好像能力强的人开公司一样，不仅创建一个公司，而且还可以创建多个公司）．并且，氧元素还可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物；也以创建公司为例来说吧，一个人可以和一个或多个志同道合的人合资创建一个或更多个公司）；例如，氧元素和氢元素既可以组成水这种物质，还可以组成过氧化氢这种物质；它们再和硫元素“合资”，又可组成硫酸或亚硫酸，等等．又如，碳元素在单独组成物质（即单质）时，由于碳原子的排列方式不同，导致它组成的物质有金刚石、石墨、C60、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等多种物质（1991年日本的科学家又合成、发现了布基管（即碳纳米管），1992年瑞士科学家还合成、发现了布基洋葱）．并且，碳元素也可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物）；例如，碳、氧元素可以组成一氧化碳或二氧化碳等，碳、氢元素既可以组成甲烷、乙烷（C2H6）等烷烃（CnH2n+2；其右下角的“n”是碳原子的个数），又可以组成乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等烯烃（CnH2n），还可以组成乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等炔烃（CnH2n-2），等等．甚至可以说，碳和碳的化合物是化学世界里最庞大的家族，它们有超过2000万的成员．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的元素组成的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“电解水实验、物质的构成、分类和类别辨析，元素的符号和分类，质量守恒定律，化学式的书写和意义以及化学科技前沿科学”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的元素组成等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的组成、构成、分类和类别辨析及化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的组成、构成、分类和类别辨析，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关物质元素组成的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在理解物质的元素组成时，可以联系着通过电解水实验，得出水是由氢、氧两种元素组成的科学结论，不要误认为物质的元素组成是随便表达的，而是通过科学的实验得出，或通过化学反应根据质量守恒定律提出的．2．在对物质的元素组成进行辨析时，可以联系着元素种类、物质的构成及构成粒子、化学式的意义、质量守恒定律和一些化学科技前沿科学等相关知识．
考点6：元素的质量分数计算
元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12（即1.66×10-27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量=该原子或分子的相对原子质量×碳-12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
考点7：标签上标示的物质成分及其含量
标签上标示的物质成分及其含量【知识点的认识】标签上标示的物质成分及其含量主要是指在一些食品、饮料、药品、补品、保健品、商品、化肥或试剂瓶等说明书、部分说明书或标签上，所标示的物质成分及其含量信息，以及运用这些信息进一步进行简单判断、推断或计算，等等．具体标示的内容，举例如图：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对标签上标示的物质成分及其含量信息的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与元素及元素符号、化学式的意义及有关计算、化合物中某元素的质量计算、混合物中某元素的质量计算、物质组成的综合计算、缺失标签的药品成分的探究等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对标签上标示的物质成分及其含量信息等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对标签上标示的物质主要成分或组成元素及其含量信息的判断、推断或计算等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．解答这类题目时，一定要先全面了解标签上的所有信息，如标题名、主要成分（或原料、配料）、化学式、元素符号、有关的质量（或体积、密度、含量）、保质期、注意事项等，然后再信心地进行判断、推断或计算．2．特别是标签上给出的有关的质量（或体积、密度、含量），一定要先弄清楚到底是谁的，再进行准确地计算，切不可盲目地拿来就用．
考点8：元素质量比的计算
元素质量比的计算【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12（即1.66×10-27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量=该原子的相对原子质量×碳-12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
考点9：物质组成的综合计算
物质组成的综合计算【知识点的认识】物质组成的综合计算主要包括两种：1．不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数的计算，也就是纯度的计算；计算公式是：不纯物质中纯物质的质量分数=该纯物质的质量该不纯物质的质量×100%．如果该纯物质是化合物，又知其中的某元素在不纯物质中的质量分数，那么还可以采用这个纯度公式：纯度=该不纯物质中的该元素质量分数该化合物中的该元素质量分数×100%”．2．不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算；计算公式是：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对物质组成的综合计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合物中某元素的质量的计算、有关化学式的计算、标签上标示的物质成分及其含量、不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数（即纯度）的计算、含有杂质物质的化学反应的有关计算、根据化学反应方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对物质组成的综合计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，将物质组成的综合计算与化学反应方程式的有关计算联系起来进行的综合考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质组成的综合计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在计算过程中一定要注意质量的单位是不可忽略的；并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．2．在进行不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算时，一定要看清楚所给的质量分数是杂质的还是其中的纯物质的．如果所给的是杂质的质量分数，要先用1-杂质的质量分数，然后再将其代入相应的公式进行计算．
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