第四章& 非金属及其化合物&?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />一、本章内容概述本章主要讨论硅、氯、硫、和氮等典型元素及其重要化合物的性质。按排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。从知识内容上看，本章可分为四部分，第一部分是第一节硅，讨论硅及其化合物的性质、应用。第二部分是第二节氯，介绍了氯气的性质、用途及制法。第三部分是第三节硫和氮的氧化物，介绍了SO2、NO、NO2的性质及其对环境的影响。第四部分是第四节硫酸、硝酸、和氨，介绍了重要的两种强酸H2SO4、HNO3的性质、用途，其次，讨论了氨的性质、制法、用途及铵盐的性质。四部分内容紧凑、应用性强，沿“结构—性质—应用”这一主线，层层深入。二、学习方法指导1、由单质Si的学习系统掌握 SiO2 H2SiO3 硅酸盐的主要性质和重要用途2、熟练掌握氯气的性质、用途、制法、及氯水次氯酸盐的性质，氯离子的检验3、知道二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的重要性质及应用4、由实验学习硫酸、硝酸、氨的性质和用途，氨气的实验室制法。三、高考命题趋势1、 碳族元素在历年高考中都占有重要位置，主要考察有关CO2的实验题型、硅、二氧化硅的结构、组成和晶体结构。2、在高考试卷中，涉及卤素的考点几乎每年都出现，重点考查卤素及其化合物的性质及应用。卤素及其化合物的知识基本上以综合性题目出现，一般不以单一知识点命题。关于卤素单质的氧化性和卤离子的还原性是重要考点；3、氧族元素在近几年的高考中分值比例在 10% 左右，考查重点是氧气、臭氧和硫单质的物理性质和化学性质，硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，同时也与其他族元素化合物相互联系、综合，考查方式灵活，题目多变。4、氨气、氮的氧化物和硝酸的性质，特别有硝酸参与的氧化还原反应。1．《考试大纲》中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。3．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们在性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第一节&& 无机非金属材料的主角——硅第一课时【主干知识梳理】一．硅1、物理性质: 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。晶体硅的熔沸点很高，硬度也很大。是良好的半导体材料。2、化学性质:　硅的还原性：与氟气反应: Si+2F2=SiF4与氢氟酸反应: Si+4HF=SiF4↑+2H2O与强碱溶液反应: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑与氯气反应加热_: Si+2Cl2△SiCl4 与氧气反应加热: Si+O2△SiO22 、 制& 法： &&&&& &&高温&&& SiO2+&?xml:namespace prefix = st1 ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags" />2C===Si+2CO↑&& (含杂质的粗硅）高温&&& Si+2Cl2==SiCl4 &&& &&&高温&& &SiCl4 +2H2==Si+4HCl↑& 这样就可得到纯度较高的多晶硅。Si与C的比较42+14824晶体结构碳的单质有金刚石、石墨、和，其结构各不相同结构与金刚石类似物理性质金刚石的熔点、沸点高，坚硬，不溶于水，是绝缘体，石墨是电的良导体。（熔点&& 金刚石 ＞硅）晶体硅：金属光泽，灰黑色固体，熔点和沸点高，其导电性介于导体体之间和非导体之间，是良好的半导体。二、二氧化硅（删掉）1、物理性质它是一种__________& _&& 固体，_____________水。2、化学性质SiO2与CO2化学性质的比较（1）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。纯净的SiO2晶体无色透明的固体。（2）化学性质： ①酸性氧化物a、在常温下与强碱反应，生成盐和水。例如：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Ob、在高温下与碱性氧化物反应生成盐。例如：SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性：高温下被焦炭还原SiO2+2C△Si+2CO↑SiO2+3C△SiC+2CO↑（焦炭过量）③特殊反应：a、与HF反应 ：4HF+ SiO2= SiF4↑+2H2O氢氟酸是唯一可以与的SiO2反应的酸。b、与Na2CO3 和CaCO3反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑SiO2与CO2的比较&&【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1、碳族元素碳族元素在历年高考中都占有重要位置，主要考察有关CO2的实验题型、硅、二氧化硅的结构、组成和晶体结构和性质。[例1] 下列关于碳族元素的说法正确的是 （& ）A．单质都是无色晶体&&&&&&&&&&&&&&&& B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多&& &&D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价【分析】对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。对选项D：Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。【答案】C小结：解此类题目一定要依据结构决定性质的规律来分析，所以要熟练了解原子的核外电子排布。2、二氧化硅&?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" />是由Si原子和O原子以原子个数比为2∶1组成的空间立体网状晶体。SiO2晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。（说明：SiO2晶体结构：不存在单个的SiO2分子，是由Si原子和O原子以2：1组成的空间立体网状晶体。每个Si原子与4个O原子相连，每个O原子与两个Si原子相连。不考虑O原子的存在，SiO2晶体与金刚石和晶体硅结构是相似的。换句话说，SiO2晶体相当于在晶体硅的每个Si—Si之间插入一个O原子。SiO2的结构与CO2差别很大，CO2以单个的分子形式存在，结构式为O=C=O，为线形分子结构。）[例2]：用化学方程式表示二氧化硅是酸性氧化物。【分析】酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。所以我们可以通过与与碱或碱性氧化物反应来表述出来。答案：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+CaO CaSiO3【答案】略[例3]下列说法正确的是（　　）　　　　A．SiO2溶于水显酸性　　　　B．CO2通入水玻璃可得硅酸　　　　C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸　　　D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子解析：SiO2不溶于水；SiO2是Si—O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为1∶2，不存在单个的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2＋Na2SiO3＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓。答案B、D。小结：二氧化硅性质稳定只和少数物质反应，同学们学习过程中要对此加强记忆。【针对练习】（右栏）1-1（05全国）下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数　　C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子1-2下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（　　）A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体1-3构成地壳基本骨架的非金属元素的是& （&&& ）A．Al&&&&&& &&&&& B．O&&& C． Si& &&&&&&&&&&&&&&D．C1－4、（06年东城区期末试题）目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C&60分子融进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& &）A．它是由两种单质组成的混合物&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物 D．它是一种高聚物答案：C1－5．（06年连云港市高三第二次调研考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物&&&&&&&&&& B．同位素&&&&&& C．同素异形体&&&&&& D．同分异构体答案：C2-1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&（&&& ）A．硅胶&&& &&&&B．水晶&&& 　 C．玛瑙&&&& 　 D．硅石2-2在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为&&&&&&&& （&&& ）A．36∶30&&&&& B．60∶36 &&&&&&&&&&&& C．2∶1&&&&& &&&& D．1∶22-3二氧化硅是酸酐的原因是（　　）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物2－4．（06年湖南联考）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( &&&&&&&)答案：B&【课时同步练习】[基础达标] 1．下列说法正确的是（　　）　　　　A．SiO2溶于水显酸性　　　　B．CO2通入水玻璃可得硅酸　　　　C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸　　　　D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子&2．下列物质晶体中，不存在分子的是（ ）A．二氧化硅&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．二氧化硫C．二氧化碳&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．二硫化碳3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）A．铜&&&&&&& B．钢&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．石英&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．铝4．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（　　）　　　　A．二氧化硅也叫硅酐　　　　B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成　　　　C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸　　　　D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物　5、纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（　　）　　　　A．50％　　　　B．75％　　　　　C．92.7％　　　D．100％&6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（&&&& ）A．SiO2→Na2SiO3&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2&&&& &&&&&&&&&&&&&&&D．Cu(OH)2→Cu7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（&& ）A．纯水&&&&&&&&&&& B．盐酸&&&&&&&&&&&& C．硝酸银溶液&&&&&&&&&&& D．碳酸钠溶液8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（&&&& ）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．Na+、SiO32-、H+、Cl-9．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）&&&&&& A．具有玻璃塞的细口瓶&&&& &&&&&&&&&&&&&&&& B．具有玻璃塞的广口瓶&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．带滴管的滴瓶&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&& D．具有橡胶塞的细口瓶10、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是&&&&& ；（2）光导纤维的主要成分是&&&&& ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是&&&&& ；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为&&&&&&& 的化合物&&&&&&&&&&& ；&[能力提高]1、下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是（&&& ）A、SiO2+2C 高温Si+2CO↑&&&&&& B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC、SiO2+4HF ==SiF4↑+2 H2O&&&& D、SiO2+CaCO3 高温CaSiO3+CO2↑2、（02理综）以下说法正确的是&&&&&&&&& &&& A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料&&& B. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品&&& C. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气&&& D. 光导纤维是指二氧化硅为主要原料制成的3．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（&&& ）A．KHCO3和MgCO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．SiO2和MgCO3&&& C．K2CO3和SiO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．无法确定4、工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下： 。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（&& ）A．1：2&&&&&&&& B．2：1&&&&&&&&& C．5：3&&&&&&&&& D．3：55、下列离子方程式不正确是（&& ）A．石英与烧碱溶液反应 B．向澄清的石灰水中通入过量的 C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水D．向水玻璃中加入过量盐酸6、下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（&& ）A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”&7、在SiO2晶体结构中最小的环是几元环？_____。每个Si原子与几个O原子成键？___。8．将26g含SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。求：（1）&&&&&& 生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少升？（2）&&&&&& 原混合物中含有二氧化硅的质量是多少克？边栏内容：1．为什么C能从SiO2中置换出Si？元素周期律告诉我们，单质Si的还原性强于C，而C可在高温下从SiO2中置换出Si，反应方程式为：SiO2+2C△Si+2CO↑，此反应由于在高温条件下，且生成的CO是气体，因而可以顺利进行。2．CO2能与水反应生成H2CO3，SiO2也能与水反应生成H2SiO3吗？CO2是H2CO3的酸酐，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积CO2，溶解的CO2跟水化合生成H2CO3，CO2+H2O=H2CO3。SiO2虽为H2SiO3的酸酐（也是H4SiO4的酸酐），但它不溶于水，也不与水发生反应。所以不能由SiO2与水反应制取硅酸。制取硅酸必须由可溶性硅酸盐与比硅酸强的酸制取。&第二课时【主干知识梳理】一、硅酸物理性质：白色晶体，不溶于水。化学性质：酸性小于碳酸。二、硅酸盐1、定义：由硅、氧和金属组成化合物的总称。2、硅酸盐组成的表示方法j盐化学式法　　如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成比较简单的硅酸盐。k氧化法(1)金属元素氧化物写在前，再写二氧化硅，最后写水。(2)氧化物之间用“·”隔开。（删掉）钙长石：可写成_______________________&&& 氧化物表达_______________________________【重点难点讲练】【要点透析】 (左栏)1、 硅酸硅酸是一种酸性比碳酸还弱的酸，它的酸酐是SiO2。且是唯一的固态酸，浓度较大时，形成软而透明、胶冻状的凝胶，硅酸凝胶经过脱水干燥形成多孔的硅胶，有很强的吸水性，常用作干燥剂。例1下列说法正确的是（　　）　　　　A．SiO2溶于水显酸性　　　　B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸　　　　C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸　　　　D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。答案B2、硅酸盐一般硅酸盐的热稳定性很高，难溶于水，易于酸反应。常见的易溶于水的硅酸盐主要有Na2SiO3、K2SiO3、(NH4)2SiO3。硅酸盐的种类多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：①盐化学式法如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成比较简单的硅酸盐。②氧化物法如：硅酸钠Na2O?SiO2硅酸钙CaO?SiO2高岭石Al2O3?2SiO2·2H2O石棉CaO?3MgO?4SiO2沸石Na2O??Al2O3?3SiO2·2H2O云母K2O??3Al2O3?6SiO2·2H2O滑石3MgO??4SiO2·H2O长石K2O?Al2O3·6SiO2⑵硅酸钠（Na2SiO3）【例１】2.Al2O3·2SiO2·2H2O是（&&&&&&& ）A.混合物&&&&& B.两种氧化物的水化物&&& &C.硅酸盐&&&&& &D.铝酸盐【解析】考查硅酸盐的表示方法，会认识就可以。【答案】A小结：将硅酸盐改写成金属化合物的形式要注意两点（1）注意金属的化合价（2）保证原子守恒。【针对练习】（右栏）1-1怎样用一种试剂鉴别硅酸钠、硫酸钠、碳酸钠3瓶未知液？并写出实验现象及结论。&&&1-2下列叙述中正确的是(&&& )?A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体?B.硅酸盐都不溶于水?C.硅与酸、碱都不能发生反应?D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅?&1-3不用任何试剂就可以将①Na2SiO3 ②Na2SO4 ③CuCl2 ④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．③④⑤①②&&&&&& B．③①⑤②④&&&&&&&&& C．①③④②⑤&&&&& D．③②①④⑤&&&&2-1、2MgO·SiO2中的酸根离子是(&&& )?A.SiO2-3&&&&&&&& B.Si2O4-6&&&&&& C.SiO4-4&&&& D.SiO2-22-2高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是 ( )&& A．7、2&& B．5、4&&& &C．6、3&&& D．3、6&2-3某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成 纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.?①写出它们的化学式：A&&&&&&&& 、B&&&&&&&& 、C&&&&&&&& 、D&&&&&&&& ?&&&②写出下列变化的化学方程式：?&&&& +纯碱A&&&&&&&&& B&&&&&&& ；&&& &B+C&&&&&& D ：&&&&&&&&&&&&& ；?D&&&&& E：&&&&&&&&&&&& ；&& &E&&&&&& A：&&&&&&&&&&&&&&&& .&&&&【课时同步练习】【基础达标】1下列说法不正确的是A& 硅酸是一种弱酸&&&&&&&&&& &&&&B& 原硅酸失水生成硅酸，它们都是白色不溶物C& 硅酸可由二氧化硅溶于水制得&&&& &&&&&&&&&& D& 大多数硅酸盐不溶于水2下列有关硅酸和原硅酸的叙述中，错误的是A& 硅酸和原硅酸分子中硅元素的化合价都是+4价B& 1molH2SiO4失去1molH2O后得到lmolH2SiO3C& 硅酸和原硅酸都易溶于水D& 硅酸和原硅酸都不稳定且易挥发3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（&& ）A、CaCl2溶液&&&& B、石灰水&&&& C、Ba(OH)2溶液&&& D、水玻璃4、下列不是水玻璃用途的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．肥皂填料 &&&&&&&&& B．木材防火剂&&&&&&& C．纸板黏胶剂&&&&&&& D．建筑装饰材料5．下列不属于传统硅酸盐产品的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．玻璃&&&&&& &&&&& B．水泥&&&&& &&&&&& C．光导纤维&&&&& & D．陶瓷 6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．水泥、沙子和钢筋&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&& B．水泥、沙子、碎石和钢筋&& C．水泥、碎石和钢筋&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&& D．水泥、沙子和碎石7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （& 　）&&&&&& A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 &&&&&& B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀&&&&&& C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2&&&&&& D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸。OH&&&&&&&&&&&&&&& &&&OH&&&& OH &&&&&&&&&&&&&&&&&OH &OH& OH&&HO&& Si&& OH&& &&&&&&&HO& Si& O&& Si &OH &&&&&&&&&HO& Si&& Si&& Si&& OH& &OH&&&&&&&&&&& &&&&&&&OH&&&& OH&&&&&&&&&& &&&&&&&OH& OH& OH按上述规定，n个原硅酸聚合而成的多硅酸的分子式为&&&&&&&&&&&&& ， 1个分子该多硅酸中，共含有&&&&&&&&&&& 个Si—O 键。②.氢氧化铝、碳酸氢钠都能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多。三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O) 和氢氧化铝一样，在治疗时作用更持久。试写出三硅酸镁同胃酸的主要成分作用的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&& ：9、石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2(1)该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是&&&&&&& 个。（2）化学式中铁元素的化合价为&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）这种石棉的化学式改写成氧化物的形式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&。（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸，碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。【能力提升】1、下列物质相互作用时，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是：（& ）A、氟与水&&&& B、硅与烧碱溶液&&& C、P2O5与冷水&&& D、NO2与水2、下列离子方程式，正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&& （&&& ）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+& +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3& +2OH- === SiO32-+2H2O3、下列说法正确的是：（&&&& ）A、二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸&&& B、二氧化硅通入水玻璃中可以得到原硅酸C、二氧化硅通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D、二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应&4．将100gCaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为（& ）&A.22.4m3&&&&& B.22.4L&& C.11.2L&&& D.2.24L5、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 气体&&&& 样品———&&&& 溶液&&&&&&&&&&&&&& 气体难溶物—————— 溶液&&&& A.AlMgSiZn &&&B.AlFeZnNa&&&& C.AlNaCuFe&&& D.AlCuMgSiMn6、三硅酸镁可用于治疗胃溃疡，已知该物质的溶解度小，当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时，三硅酸镁有明显的反应。（1）请把三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）改写成氧化物的形式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）已知三硅酸镁与胃酸（主要成分为HCl）作用后各物质均为只含有两种元素的化合物，写出它与胃酸反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。7．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：　　A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。　8．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：　　（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。　　根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。9．写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。10、下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?　　①Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3　　②siO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑（1）从生产玻璃的反应方程式看，好像普通玻璃的主要成分应为硅酸钠、硅酸钙等，其实并不这么简单。在玻璃中，硅酸钠、硅酸钙和过量的二氧化硅等融合在一起，形成了以硅氧四面体为基础的较复杂的多硅酸根离子，钠离子、钙离子等均和这些多硅酸根离子发生作用，因此，普通硅酸盐玻璃并不能像硅酸钠一样能溶于水。（2）不是，玻璃是混合物。玻璃也不是晶体，无固定的熔、沸点，而是在一定条件下，一定温度范围内逐步软化，而后熔化。这一类物质通称玻璃态物质。3．硅酸盐的表示方法：用氧化物的形式表示硅酸盐组成时，各氧化物的排列顺序为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物→较不活泼的金属氧化物）→二氧化硅→水氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。注意事项：①氧化物之间以“? ”隔开。②系数配置出现分数应化为整数。例如：正长石KAlSi3O8不能写成 K2O? Al2O3·3SiO2，应写成K2O?Al2O3·6SiO2&[知识拓展]&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水晶的品种及鉴定特征　　依据水晶的颜色，可将水晶划分成不同的宝石品种：水晶、紫晶、黄晶、烟晶等。依据特殊的光学效应，又可将其划分星光水晶及石英猫眼两个品种。　　1 .水晶　　水晶是无色透明的纯净的二氧化硅晶体，其内可含丰富的包裹体，常见的包裹体有负晶、流体包裹体、及各固态包裹体。　　2.紫晶　　一种紫色的水晶，成分中含有微量的铁（Fe3+），主要是吸收波长为550nm的可见光，而使水晶产生紫色。　　3.黄晶　　一种黄色的水晶，成分中含有微量的Fe和结构水H2O，颜色可能与晶体中成对占位的Fe2+有关，常见的颜色有浅黄、黄色、金黄色、褐黄色、橙黄色。多色性可有浅黄——黄、黄——橙黄、黄——褐黄多种。黄晶一般都具有较高的透明度，内部特征与紫晶相同。黄晶在自然界产出较少，常同紫晶及水晶晶簇伴生，市面上流行的黄晶多数是由紫晶加热处理而成。　　4.烟晶　　一种烟色至棕褐色以至黑色的水晶，成分中含有微量的铝。烟晶多色性有浅褐色——烟褐色，褐色——棕色，颜色不均匀，可呈细密的带状或斑块状；透明度从半透明到不透明，并会有丰富的气液包裹体和金红石包裹体，烟晶加热后可变成无色水晶。　　此外还有芙蓉石、双色水晶、绿水晶、石英猫眼和星光水晶等。& &　&&&&&&&&&&&&&&& &&第二节& 富集在海水中的元素—氯第一课时：【主干知识梳理】1、氯气的物理性质通常情况下呈黄绿色色，是一种有刺激性气味的有毒气体，易于液化。在常温下，1体积水中约溶解2体积的氯气。2、氯气的化学性质⑴氯气与金属反应。①& 与金属钠的反应：2Na+Cl2△2NaCl&&&& 产生黄色的火焰和大量白烟②& 与金属铜反应：&&& Cu+Cl2△CuCl2&&& 产生大量棕黄色的烟③& 2Fe+3Cl2△2FeCl3&&&& 产生大量棕褐色的烟⑵氯气与H2的反应实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，产生苍白色的火焰集气瓶口白雾产生。&(3)& 氯气与水反应氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积氯气，得到氯水。氯水呈浅黄绿色色，是Cl2的颜色；Cl2部分与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,该反应是可逆反应。⑷与碱反应①& 与NaOH 反应：C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式Cl2+2OH—＝Cl－ +ClO－ +H2O②与Ca(OH)2反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O&离子方程式Cl2+2OH—＝Cl－ +ClO－ +H2O氯水与液氯的区别&氯&& 水液&&& 氯物质类别&混 合 物&纯& 净& 物所含微粒种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2主要性质黄绿色液体，具有酸性、漂白性、导电性黄绿色液体，不导电、有强氧化性制&&& 法把Cl2溶于水中Cl2经过加压或降温存在条件见光受热易分解，不易久置，随用随配低温、高压保存方法置于棕色瓶中并放置冷暗处高压、低温，钢瓶中二、漂白粉、漂白液和漂白精漂白粉：由Cl2和Ca(OH)2 悬浊液反应制得。主要成分为 CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，属于混合物。漂白液：将Cl2通入NaOH溶液中得到的含NaClO的溶液有很强的漂白性。现在市场上出售的家有消毒机就是把食盐溶液经过电解后制得含NaClO的溶液，原理方程式为：2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；这样的消毒液对环境没有影响，而且成本很低。漂白精：Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，并除去大部分CaCl2使得Ca(ClO)2成为主要成分，一般有效氯含量在70%左右。【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1、氯气的氧化性——氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子达到8电子稳定结构，非金属性强。因此氯气很活泼，具有较强的氧化性。【例1】下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的(&&& )A?CuCl2&&& B?FeCl2 &C?MgCl2& D?KCl【解析】本题要求掌握氯气的强氧化性，特别是跟金属反应时的产物规律，在反应中得到高价金属氯化物。&【答案】B小结：金属单质和氯气化合都是生成高价的金属化合物，所以像铁和氯气的化合产物要防错误。2、氯水的性质&由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。【例2】在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：　　（1）产生该现象的原因可能有：　　①__________________________；　　②__________________________。　　（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。　　____________________________________。　【解析】饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸（HCl和HClO）中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。　【答案】（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色　　（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。小结：氯水的性质&【针对练习】（右栏）1-1不能用氯气与金属直接反应制取的物质是&&&&&&& （&&&& ）A．NaCl&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&B．CuCl2C．FeCl3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&D．FeCl21-2下列说法不正确的是(&&& )A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟1-3、0.31g 磷与Cl2完全反应生成PClx和PCly的混合物,已知PClx和PCly 的物质的量之比为2:3,将此混合物全部溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml与足量的AgNO3溶液反应,得到120.54mgAgCl沉淀,求X、Y的值。&&&&&&&2-1（删掉）下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色增加：（06年宣武区期末质量检测）下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是A．&&& 在标准状况下，氯单质为气态B．&&&& 在标准状况下，71 g 的氯气所占的体积约为22.4LC．&&&& 电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出氢气（H2）和氯气的气体体积大致相等D．&&& 含0.２mol NaOH的溶液，恰好与２．２４Ｌ（标准状况下）氯气反应答案：A2-2　下列说法中正确的是（　　）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒2-3浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓） CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）①CO2　②HCl　③H2O　④O2A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　& D．①④2－4、（06年宣武区期末质量检测）当氯气大量泄露时，下列采取的措施不正确的是A．&&& 立即将人群向地势高处疏散B．&&&& 被转移的人群应立即带上用浓烧碱溶液浸湿的口罩C．&&&& 被转移的人群应立即带上用肥皂水浸湿的口罩D．&&& 消防员向泄露处喷洒烧碱溶液答案：B【课时同步练习】【基础达标】1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）　　　　A．N2　　　　　B．CO　　　　　C．Cl2　　　　　D．CO2　　2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）　　　　A．次氯酸不稳定，易分解　　　　B．次氯酸是一种强氧化剂　　　　C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸　　　　D．次氯酸能使染料和有机色质褪色　　3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉&&&&&&&& B．盐酸&&&&&&&& C．碘酒&&&&&&&& D．液氯　4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）　　　　A．氯化钠溶液　　　　　　　　　B．新制氯水　　　　C．漂白粉　　　　　　　　　　　D．液氯　　5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）　　　　A．液氯是纯净物，而氯水是混合物　　　　B．液氯无酸性，氯水有酸性　　　　C．液氯较氯水的漂白作用更强　　　　D．液氯无色，氯水呈黄绿色　　6．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（　　）　　　　A．氯水　　　　B．液氯　　　　　C．氯气　　　　D．次氯酸　　7．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（　　）　　　　A．黄绿色　　　　　　　　　　　B．密度比空气大　　　　C．有毒　　　　　　　　　　　　D．较易液化8、新制氯水呈现&&&&&&&&& 色，说明氯水中有&& &&&&&&&存在，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变色，说明氯水中有&&&&&&& &存在，稍振荡颜色&&&&&&&&&&&&&& ，说明氯水中有&&&&&& 存在；久置的氯水颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。9、工业上制取漂白粉的化学方程式为_____________________________& ______。漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，用漂白粉漂白时 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　，生成物中起漂白作用的物质是　　　　　　。[能力提升]1、相同质量的钠、镁、铝，分别跟足量的氯气反应，消耗氯气的量由大到小的顺序是（& ）。A．Na&Mg&Al&&&&& B．Mg&Al&Na&&& C．Al&Mg&Na&&&& D．Al&Na&Mg2．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　）　　　　A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4　3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　）　　　　A．利用紫外线杀死水中的细菌　　　　B．提高水温，有利于金鱼生长　　　　C．增加水中氧气的含量　　　　D．促使水中的次氯酸分解　4．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（　　）　　　　A．一定显酸性　　　　B．一定显碱性　　　　C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性　　　　D．以上都不正确　5．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：　　Ca（ClO）2＋4HCl（浓） CaCl2＋2Cl2↑十2H2O　　用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）　　①CO2　②HCl　③H2O　④O2　　　　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．①④　　6．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）　　　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④7．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。8．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：　　（1）产生该现象的原因可能有：　　①__________________________；　　②__________________________。　　（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。　　____________________________________。2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2。次氯酸盐比次氯酸稳定，较易保存．漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．漂粉精和漂白粉用于漂白时，实质还是利用次氯酸的性质，所以通常先让其跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO次氯酸的酸性比碳酸的还弱，漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO&& 2HClO 2HCl + O2↑2．次氯酸的性质①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO＝2H＋+2Cl－+O2↑③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．实质是利用其强氧化性。④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．&第二课时 【主干知识梳理】一、Cl-的检验。在五只试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水和蒸馏水。然后分别加入几滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸。实验现象：（见下表格）&（2）检验Cl-的方法：可以先加入AgNO3溶液，后用硝酸酸化；也可以先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；还可以加入用硝酸酸化的硝酸银溶液。二、氯气的实验室制法：1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O.2、实验装置：（如右图）3、氯气的净化：这一装置产生的Cl2一般含有HCl、H2O等杂质。除杂方法：一般先使混合气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去_HCl；然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中（或通过装有无水氯化钙的U型管中），以除去混合气体中的H2O。4、氯气的收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（注意不能采用排水法，因为1体积Cl2在水中的溶解度是2体积，气体损失较大；而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小），还可以采用真空气囊或球胆收集。【重点难点讲练】【要点透析】 （左栏）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1、Cl-的检验——加入酸化的AgNO3产生白色沉淀，从而可以鉴定Cl-的存在，酸化的目的可排除其他离子的干扰。【例1】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（　　）A．Cl－，SO 　　　　　　　　　B．Cl－，NO C．Cl－，CO 　　　　　　　　　D．Cl－，OH－【解析】解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO2外，还有Cl－。【答案】C小结：2、氯气的实验室制法——装置分析：“固体+液体→气体”类型。液体加入一般选择分液漏斗，有利于控制液体反应物的加入量，并保持漏斗中的反应物不外逸以污染环境；加热仪器一般采用圆底烧瓶，；采用酒精灯加热；生成的混合气体要经过洗气以除去气体杂质；尾气应经过处理以防止污染环境。【例2】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图1—2—4。图1—2—4根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______。（3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是_______________________。（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有__________现象。（5）实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％（密度近似为1 g/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是___________________________________________________________ ____________________。（6）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是________________________________________________。【解析】& 本题是信息迁移式的综合实验题，其特点是将实验原理、反应、装置连接、装置细节、实验现象、操作，以及有关离子方程式等结合起来，问题虽很基本，但综合能力层次较高，本题难度适中。在中学化学教学中，氯气的实验室制法是固液加热的反应，因此组装发生器时应选②、③及导管。导管选④还是⑤要考虑整个实验，注意图中明确指出④和⑤都仅有一个，而在整个实验装置中，④要插入①，所以在组装发生器时只能选导管⑤。在回答问题（2）时不要忽略两个导管要用橡皮管连接，因此正确的回答是②⑤⑥④①。问题（3）要注意对于有气体参加或生成的反应的实验装置，一方面要考虑不漏气，检查气密性（包括气体的发生，直到气体参加化学反应之前的装置部分都不应漏气）；另一方面也要考虑装置的最后（指气体发生化学反应之后的装置部分）要与大气相通，使多余的气体或反应产生的气体能排出（即放空），否则由于这些气体不能排出，使得装置内压力不断增大会发生爆炸。因此①中橡皮塞上应有2个（或2个以上）孔，以使瓶内外压强相等。由题可知，H2O2作还原剂时其氧化产物为O2。尽管高能的O2转变成普通O2，多余能量以光 （红色）形式放出，但O2还是气体，因而实验时仪器①中除观察到红光外还可观察到冒气泡的现象。问题（5）中溶液配制是中学化学实验中最基本操作之一。要注意题目要求具体配制方法，即要说清所取浓溶液的量，用什么量器量取，放入什么容器中，加入多少水稀释和搅拌均匀等配制的全过程。问题（6）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O该反应是中学生熟悉的，又由试题给的信息可知，H2O2与ClO－的反应中产物是O2，由此可推断出强碱介质中H2O2与ClO－反应，H2O2是还原剂，ClO－是氧化剂，其产物只能是Cl－。所以ClO－与H2O2反应的离子方程式是：ClO－＋H2O2====Cl－＋O2↑＋H2O。【答案】& （1）③②⑤（2）②⑤⑥④①（3）2，使瓶内外压强相等（写出其他合理的与大气相通的方法，如多孔也算对）（4）冒气泡（5）用量筒取33 mL（或34 mL）30％H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL（或66 mL）水（或加水稀释至100 mL），搅拌均匀（6）ClO－＋H2O2====Cl－＋O2↑＋H2O&小结：氯气的实验室制法注意事项①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液漏斗（仪器）并盖上玻璃塞。②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。③氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管。&【针对练习】（右栏）1-1（04全国）在pH＝l含 离子的溶液中，还能大量存在的离子是（　）A． &&& B． &&& C． && D． 1-2常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是(&&& )A．NaCl饱和溶液B．新制氯水C．AgCl饱和溶液D．KClO3溶液1-3（０２上海）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是& __________&&&& 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：& &KOCN＋& &KOH＋& &Cl2 → &&&CO2 ＋ &&&N2 ＋ &&&KCl ＋ &&&H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯&&&&&& &g。&2-1（05上海）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（&& ）&2-2有人设计了以下六步操作制备氯气，其操作顺序为：_________①向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管插入集气瓶②检查装置的气密性③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度,固定铁圈,放上石棉网④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管⑤向烧瓶中装入二氧化锰固体⑥将烧瓶固定在铁架台上& 2-3 将0.15& mol的MnO2与过量的 12 mol/L的浓盐酸反应,和50 mL 12& mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)&& ( )&& A. 一样多&&&&&&&&&&&&&&&& B.前者较后者多&& C. 后者较前者多&&&& D.无法比较2－4．(06沈阳市高三教学质量检测)将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（YCY）&&&&&& ①浓硫酸& &&& ②NaOH溶液& &&& &&&&&& ③KI溶液& && ④饱和食盐水&&&&&& A．①② B．②③ &&&&&& C．①②③&&&& D．①②③④答案：C2－5．（06年吉林省实验中学二阶段测试）将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：&& ①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O&& ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后，测得反应&& && ①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4：1，则被氧化和被还原的氯元素的&& 物质的量之比是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&& （&&& ）&&&&&& A．5：9&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．4：9&&&&&& C．5：2&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．11：2答案：A2－5．（06年浙江省一模）经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是：A．KMnO &&&&&&&&&&&&& B.H O C.NaClO&&&&&&&&&& &&&&&&D.Cl 答案：C2－6. 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲__________，乙__________，丙__________。(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.(3)实验中若用12mol· L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)。答案：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。& (2)C(F)、B、E& (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，c(Cl-)减小，还原性减弱，反应不能继续进行。&【课时同步练习】【基础达标】１．以下说法中错误的是（&&& ）A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性B．Cl不显电性，性质很稳定C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同２．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（&&& ）A．水&&&&&& B．NaOH溶液 &&&&&C．饱和食盐水&&& D．氨水３．新制氯水中存在的微粒是（&&& ）A．Cl2、HClOB．Cl、Cl－、Cl2C．Cl2& Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－D．Cl2& Cl－ H+ HClO ClO－ &H2O和极少量OH－４．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（&&& ）A．AgNO3&&&&&&& B．Na2SO3 &&&&&&&C．Na2CO3&&&&&&&& D．CaCl2５．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl& 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（&&& ）A．①比②多&&&& B．②比①多&&&& C．一样多&&&&&& D．无法比较６．在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（&&& ）①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。A．①④&&&&&&&& B．③④&&&&&&&& C．①⑤&&&&&&&&& D. ②③ ７．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（&&& ）A．6:3:1&&&&&&& B．9:4:1&&&&&&& C．13:6:1&&&&&&& D．10:6:1８．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－5Cl2+I2+6H2O 2IO3－+10Cl－+12H+ClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（&&& ）A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－9、下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置&& && (1)图中有&&&&&& 处错误,分别为A &&&&&&&&&&&&&&B&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&C&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&D&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&E&&&&&& &&&&&&&&&&&&&& (2)分液漏斗中应加入(填代号)&&&&&& &&&&& A.稀HNO3&&&&& B.H2O&&&&& C.浓HCl&&&&& D.稀HCl&&&& 圆底烧瓶中应加入(填代号)&&&&&& &&&&& A.浓H2SO4&&&&& B.MnO2固体&&&& C.KmnO4固体&& && (3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况&&&&&&&&&&&&&&&& && (5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的nHCl&&&&&&&&&&& mol[能力提升] １、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（&&& ）A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑&& B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑&&&&&&& D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑２、在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣固体为：A、NaCl、I2&& B、NaBr、NaCl和Br2&&&&&& C、NaBr、NaCl和I2&&&&&& D、NaCl、NaBr３、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定&&& ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸&& ③砹化合物的熔点较高&& ④砹是黑色固体&& ⑤砹化银难溶于水&&& ⑥砹易溶于某些有机溶剂A、只有 ①②&& B、只有①③④&&& C、只有③④⑤⑥&&& D、只有②④⑥４、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A、Ⅰ中溶液分层，上层无色&&&&&&&&&&&& B、II中溶液分层，下层紫红色&&&&&&&&&&&&&& C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色&&&&&&&&&& D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色５、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClO&&&&& B、HCl和HIO&&&&& C、HClO3和HIO&&&&&&&& D、HClO和HIO６、(2004年北京西城区模拟题)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是A.CN－可以和稀硫酸反应生成HCN&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.CN－可被Cl2氧化成(CN)2C.在水溶液中(CN)2可被F－还原&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.HCN的电子式为 ７、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子&&& B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化&&& & D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移8、使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是A、9:4:1&&& &&&& B、3:2:1&& &&&&&&&&&& C、6:3:2 &&&& &&&&&&&D、9:3:1A．①③&&&&&&& B．③⑥&&&&&&&& C．②④⑥&&&&&&& D．①②④⑤⑦9．根据右图的实验，填空和回答问题：（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&& 装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因&&&&&&&&&&&&&&& 。10．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。边栏内容：1．卤素单质与碱的反应&&&常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气 + 可溶碱 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．重要的反应有：C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O2.卤素与H2的反应&&F2Cl2Br2I2与H2化合的条件冷、暗点燃或光照500℃持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI同时分解产生卤化氢的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI3、卤素互化物：两种卤素间的化合物（又称拟卤素）与卤素化学性质相似，也能与金属、非金属反应生成相应卤化物，也能与水反应生成氢卤酸和次卤酸。例如：&& IBr+H2O===HBr+HIOIBr+2NaOH＝NaBr+NaIO+H2O4．Cl-、Br-、I-的检验方法一：取适量待测液，向其中滴入适量硝酸银溶液后，再加入足量稀硝酸。若有白色沉淀，则含Cl-；若有浅黄色沉淀，则含Br-；若有黄色沉淀，则含I-。方法二：取适量待测液，向其中滴入适量新制氯水，再滴入适量四氯化碳溶液。若下层溶液为橙红色，则含Br-；若下层溶液为紫红色，则含I-。&&第三节& 硫和氮的氧化物第一课时:【主干知识梳理】一、硫1、硫的物理性质：硫是一种黄色粉末，俗称硫磺。2、硫的化学性质（1）与金属反应 2Na+S=Na2S&&&&& Fe+S=FeS(2)与非金属的反应&&&&&& H2+S=H2S&&& &&&S+O2=SO2二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质在通常情况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒的气体。在标准情况下，2.86g/L,比空气的密度大。溶解度：易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积二氧化硫。3、二氧化硫的化学性质（1）与非金属反应SO2+O2=（2）与水的反应二氧化硫是酸性& （酸性或碱性）氧化物。由酸性氧化物的跟水反应的一般规律知，二氧化硫与水反应的化学方程式为：SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)（3）与碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【重点难点讲练】&【要点透析】（左栏）&&&& &&&&&&&&&&&1、二氧化硫的漂白作用SO2可漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能跟某些有色物质化合，而生成不稳定的无色物质。当这种无色物质放置长久或受热时，会发生分解，而使有色物质恢复为原来的颜色。所以SO2的漂白作用是可逆的。【例1】下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）　①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧A．①③④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．②④⑤　C．①②③④　　　　　　　D．①②③④⑤小结：漂白性物质小结氧化作用化合作用吸附作用HClO Na2O2 Ca(ClO)2& SO2活性炭 胶体&化学变化&化学变化物理变化　不可逆&可逆&&&&& /2、环境污染二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。空气中二氧化硫在氧和水的共同作用下，形成酸雾，随雨水降 下形成酸雨。酸雨落到地面上，直接破坏农作物、森林、和草原，还会使湖泊酸化导致鱼类死亡。另外，还会加速建筑物、桥梁、工业设备及电信电缆的腐蚀。空气中二氧化硫主要来源于煤、石油的燃烧及含硫矿石的冶炼，所以为了我们生存的环境，工业废气必须经过处理才能排放。[例2] 自然界“酸雨”形成原因主要是 [&& ]A．未经处理的工业废水的任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体【解析】自然界中的酸雨主要是硫酸雨，这是由于大气中SO2 和SO3含量过高造成，形成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。【答案】C。小结：关于环境问题一直是近几年考试的热点，需要同学们学习过程中关注生活中的化学，培养环保意识。3、二氧化硫的性质——二氧化硫中流的化合价为+4价，处于中间价态，所以既体现氧化性又体现还原性。又是酸酐，可和碱反应生成盐和水。【例3】在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 （&&&& ）A、氯化钡显两性B、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO4C、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO3D、可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与 反应。【解析】在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清，这是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，一是出现弱酸（H2SO3）制强酸（HCl），违反规律，二是即使生成Ba SO3沉淀它溶于盐酸，故BaCl2与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2气体，可能发生将SO2或氧化成 ，此时生成Ba2++ =BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2气体，先发生SO2+NaOH=Na2SO3+ H2O，再发生BaCl2+Na2SO3=BaSO4↓+NaCl。综上所述A、B、C不正确；D中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，加碱后SO2+NaOH=Na2SO3+ H2O，当然 浓度加大，故D正确。[答案] D小结：二氧化硫与碱的反应类似于二氧化碳与碱反应的过程，在气体鉴别时应防止二氧化碳的干扰。&【针对练习】 （右栏） 1-1SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质(&&&&& )DA．立刻褪色 &&&&&&&&& B．慢慢褪色&&&& &&&&&& C．先褪色，后复原&&& &&&& D．颜色不褪1-2能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水1－3．（06年吉林省实验中学二阶段测试）检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&& （&&& ）A．通过澄清石灰水B．通过品红溶液C．先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水答案：D1－4.（06年江苏如皋市高三模拟）某学校课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是A.溶有SO2的品红溶液&&&&&& B.溶有NH3的酚酞溶液C.溶有SO2的酚酞溶液&&&&&&&& D.溶有Cl2的品红溶液答案：A2-1（06四川卷）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（　 ）A.N2&&&&&&&&&& B.SO2&&&&&&&&&&&& C.CO2&&&&&&&&&&&& D.CO2-2（05全国3）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是&&&&&& （&&& ）A．①②③&&&& B．②③④&&&& C．①②④&&&& D．①③④3－1．（06年黄冈高考适应性测试）下列实验报告记录的实验现象正确的是答案：B3－2. （06年高三一轮复习验收） 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是(&&& )A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B．两支试管里的沉淀分别是硫和亚硫酸钡C．SO2在两个反应中分别表现出氧化性和酸性D．加入烧碱溶液的试管中发生反应的离子方程式是SO2＋2OH－＋Ba2+=BaSO3↓+H2O答案：D3-1（05上海）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（&& ）A、Na2S&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B、NaHSC、Na2S和NaHS&&&&&&&& D、NaOH和NaHS3-2（04江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。&&&&&&&&&&&&&&& &&&（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：&&&&稀硝酸&白色沉淀BaCl2溶液 & 将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。请简要说明两点理由：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&【课时同步练习】【基础达标】1．下列关于SO2的说法中，不正确的是&&&& （&&& ）A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B、SO2有漂白作用，也有杀菌作用C、SO2溶于水后生成H2SO4&&&&&&&&&&& D、 SO2是一种大气污染物2．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（&& ）A、Cu&&& B、H2&&& C、Fe&&&& D、O23．在下列变化中,不属于化学变化的是&&&&& (&& )A、SO2使品红溶液褪色&&&&&&&& B、氯水使有色布条褪色& C、活性炭使红墨水褪色&&&&&&&&& D、O3使某些染料褪色4．下列气体中,既能用浓硫酸干燥, 又能用碱石灰干燥的是& (&&& )A、CO2&&&&&&& B、N2&&&& C、SO2&&&&& D、NH35．与6.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为&& （&&& ）A、3.6g&&&& B、6.0g&&&& C、7.2g&&&& D、5.4g6．下列反应中, 硫元素表现出氧化性的是&&& (&&& )A、稀硫酸与锌粒反应&&&&&&&&&&&&&& B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应&&&&&&&&&&&&&&&& D、三氧化硫与水反应7.下列化合物不能由单质间直接化合生成的是A．Cu2S&&& B．CuS&&&& C．FeCl2&&&& D．FeS8．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是A．SO2、SO3&&&&&&&&& B．SO2& 、O2&&&&& C．SO2、CCl4&&&&&&&& D．SO2& 、PCl59．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。　　②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。10．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HCl）　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤【能力提升】1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（　　）　　①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用　　　　A．全部　　　　B．①②④　　　C．①②③　　　　D．①③④　　2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）　　　　A．二氧化硫　　　　　　　　　　B．氮氧化物　　　　C．二氧化碳　　　　　　　　　　D．悬浮颗粒　3．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（　　）　　　　A．饱和烧碱溶液　　　　　　　　B．饱和小苏打溶液　　　　C．饱和纯碱溶液　　　　　　　　D．浓硫酸4．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）　　①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧　　&& A．①③④&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．②④⑤　　　 C．①②③④　　　　　　　　　　　D．①②③④⑤&5.在空气中不易变质的是(&&& )A.Na2SO3&&&&& B.NaHSO4&&&& C.亚硫酸&&& D.氢硫酸6.以下气体能用NaOH固体干燥的是(&&& )A.NH3&&&&&&&&& B.SO2&&&&&&&& C.CO2&&&&&& D.HCl?7.下列化学反应中，SO2是还原剂的是(&&& )?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&点燃A.SO2+2H2S&&&& 3S↓+2H2O&&&&&&&&&& B.SO2+2Mg&&&& 2MgO+S&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 催化剂C.SO2+NaOH&&&& NaHSO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.2SO2+O2&&&&&&&&&&& 2SO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& △ &8.写出符合下列情况的化学方程式：(1)H2S作还原剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(2)氢硫酸作氧化剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(3)SO2作还原剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(4)SO2作氧化剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(5)H2S既作还原剂又作氧化剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(6)SO2既不作还原剂又不作氧化剂&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。9.按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：(1)生成的三种气体中&&&&&&&&& 具有漂白性，&&&&&&&&& 在空气中燃烧；?(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&& ，此反应中，&&&& &&&&&&& 是还原剂；(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为&&&&&&&&& ，化学方程式为&&&&&&&&& ；(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &，反应中&&& &&&&&&&&&&& 是氧化剂.边栏内容：1、SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液中去，现象相同吗？答：不相同。SO2通入紫色石蕊试液，现象是只变红，不褪色，而Cl2通入紫色石蕊试液现象是先变红，后褪色。说明：活性炭使有色物质褪色属于物理吸附。SO2使有色物质褪色因为与有色物质生成不稳定化合物。属于暂时性漂白，但不能使石蕊试液褪色。HClO、Ca(ClO)2、H2O2、O3使有色物质被氧化而褪色，属于永久性漂白。2、将SO2 、Cl2分别通入品红溶液现象如何？然后分别加热这两份溶液，又分别会有什么现象？为什么？答：将SO2 、Cl2分别通入品红溶液时红色均褪去。但对二者进行加热，用SO2漂白过的品红会重新变红，而用Cl2漂白过的品红则不能复原，这是因为二者漂白的原理不同，前者SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，加热时该无色化合物分解重新生成红色的品红，SO2气体放出，后者是HClO，将品红氧化成稳定的无色物质，加热不再重新生成品红。3、把Cl2和SO2混合在一起通入品红，品红一定会褪色吗？答：不一定，如果二者恰好按物质的量比1：1混合，通入溶液是二者会发生反应，SO2 +Cl2+2 H2O=2Hcl+ H2SO4生成物不具有漂白性，故品红不会褪色。4、SO2通入Cacl2溶液中有白色沉淀吗？为什么？答：没有，因为Hcl酸性比H2SO3强，因而该过程不符合复分解反应的条件。无沉淀生成。5、实验室制取SO2气体时，如何验满？答：将一小块蓝色石蕊试纸润湿粘在玻璃棒的一端，并使其靠近集气瓶口，若试纸变红，即证明SO2气体已满。6、怎样检验SO2气体中含有CO2气体？答：将气体通入足量酸性KMnO4溶液后，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊即可证明。&第二课时&【主干知识梳理】一、氮气1、物理性质：无色、无味气体、不溶于水2、化学性质（1）与活泼金属的反应&&& 3Mg+N2 Mg3N2（2）与氢气的反应&&&&&& N2+3H2 2NH3。（3）与氧气的反应&&&&&&& N2+O2 2NO二、一氧化氮1、物理性质：无色、无味、有毒_气体、难溶于水2、化学性质2NO+O2=2NO2：NO收集方法：排水法三、二氧化氮1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体、密度比空气大，易液化、易溶于水。2、化学性质& 充满NO2的试管，倒立于盛有水的水槽中，水进入试管中，并慢慢上升到试管的高度 处；试管内气体由红棕色色慢慢变为无色，剩余原气体的 ；当通入O2时，气体迅速由无色变红棕色色又溶于水，液面上升，气体又变为无色，这样反复几次，最终液体充满试管。3、二氧化氮的污染（1）危害性①直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。②大气中二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。③二氧化氮是造成光化学烟雾的主要原因。（2）回收和利用用氨水吸收【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）& 1、氮的氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种价态，有多种氧化物，其中N2O3，N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，NO是一种还原性较强的气体，易被O2氧化成NO2，NO2是一种红棕色易溶于水且与水反应的气体，氧化性强。氮的氧化物及其性质是高考考察的重点，要求熟练掌握，活学活用。例1：在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）　A．0.045mol·L－1　　　　　　　　B．0.036mol·L－1　　　　C．0.026mol·L－1　　　　　　　　D．0.030mol·L－1解析：此题涉及两个知识点：①NO与O2迅速反应生成NO2。②NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3。设O2为3mol，NO为4mol。根据2NO＋O2 2NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol·L－1）。答案：B　　小结：解答本题容易出现下列错误：设O2为3L，NO为4L，恰好反应生成 molHNO3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L，故HNO3的物质的量浓度为 /7＝0.026mol·L－1，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO2和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NO＋O2 2NO2，气体实际体积为5L（4LNO2和1LO2），故烧瓶容积应为5L而不是7L。2、有关等NO、NO2、O2与水作用的计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）&4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）&4：1时，O2过量，剩余气体为O2。（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，总式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。当体积比V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应；当体积比V（NO）：V（O2）&4：3时，剩余NO；当体积比V（NO）：V（O2）&4：3时，剩余O2。（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按原混合气体中NO2的体积求出NO的总体积，再按方法（3）进行计算。值得注意的是：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5组成。即（2）（3）两情况中的总反应式都与N2O5+H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：N：O&2：5时，&& O2剩余；N：O=2：5时，&& 完全反应；N：O&2：5时，&& 剩余NO。&【针对练习】（右栏）1-1下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果1-2& 容积为10mL的试管中充满NO2和O2混合气体，倒立于盛有水的水槽中，若最后剩余1mL气体（同温同压），则原有NO2可能是（）A.8.0mL&&& B.7.2mL&&& C.8.6mL&&& D.5.6mL1-3（1999年全国高考题）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是& (&& )& A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物& B. NO不是亚硝酸酐& C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物& D. NO是棕色气体&1-4（05上海）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（&& ）A、N4是N2的同素异形体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g1-5在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围是（）A、无法确定&&&&& B、 &&&&& C、 &&&& D、 1 -6（04广东）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。&&&&&&&&& 正确的操作步骤是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2－1：将盛有氮气和二氧化氮（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A、1：1&&&& B、1：2&&&&& C、1：3&&&&& D、3：1解析：将试管倒立于水中，仅NO2与H2O反应，生成的NO及N2为剩余气体。设原气体的体积为V，设NO2的体积为x。根据差量法解：3NO2+2H2O=2HNO3+NO&& 体积减小& 3&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&2& x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& V/2x= V（N2）=V—3V/4=V/4V（N2）：V（NO2）=V/4：3V/4=1：3答案：C2－2. （06年福州复习测试卷）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A.氧气& &&& &&&&&&&&&&B.二氧化氮&&&&& C.二氧化氮和氧气 &&&&D.二氧化氮和一氧化氮答案：C2－3．（06年海淀区期末试题）下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）答案：D【课时同步练习】【基础达标】1、下列反应中气体物质既作氧化剂又作还原剂的是（）A、氯气通入石灰水中 &&&&&&B、二氧化氮通入水中C、二氧化碳通入漂白粉溶液中&&& D、F2通入水中2、能鉴别Br2蒸气和NO2两种红棕色气体的试剂是A、 淀粉碘化钾溶液&&&&&&&&& B、蒸馏水C、硝酸钾溶液&&&&&&&&&&&&&& D、石蕊试液3、 下列气体不会造成大气污染的是A、SO2&& B、NO&&&&& C、NO2&&&&& D、N24、下列气体因与人体血液中血红蛋白作用而中毒的是（）A、NO&&& B、NO2&&& C、CO&&& D、CO25、一定条件下，将一装满NO2的试管倒立于水槽中，液面上升的高度为A、1／3试管&&&&&& B、2／3试管& C、满试管&&&&&&&&& D、3／4试管6、用N2填充电灯泡，是依据氮的下列性质中的A、N2无色&&&&&&& B、N2的化学性质不活泼C、N2难溶于水&&&& D、N2难于液化7、起固氮作用的化学反应是（）A、氮与氢在一定条件下反应生成氨B、一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮C、NH3催化氧化生成NOD、由NH3制成碳酸氢铵8、已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为69.6%，则其化学式是（）A、NO&&& &&B、NO2&&&&&& C、N2O3&&&&& D、N2O49、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是&&&&&&&&& 。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物& B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有&&&&&&&&&&& 。（多选）A．开发氢能源&&&&&&& B．使用电动车&&&&&&& C．限制车辆行驶 && D．使用乙醇汽油10、一定量的NO和一定量的O2混合充分反应后，其气体的密度是相同状况下氢气密度的20倍。求混合前NO和O2的物质的量之比。[能力提升]1．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）　　　　A．1.2mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL　2．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（　　）　　　　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　　D．1∶23．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（　　）　　　　A．HI　　　　　B．NO2　　　　　C．SO2　　　　　D．NH34、必须加入还原剂才能实现的是（&&& ）A、NH4+ → NH3&&&&&&&& B、NH3 → NOC、NO2 → NO&&&&&&&&&& D、HNO3 → NO5．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体&&&&&&&&&&&&&& & （&&& ）A．可能是N2与NO2的混和气体&&&& &&& B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体&&& &&&& D．只可能是NO2一种气体&6．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_______。7．利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2　　（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；　　（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。　　（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。　　（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。8、实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如图所示。（1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是&&& （填编号）。a、防止NaNO2饱和溶液蒸发；b保证实验装置不漏气；c、使NaNO2饱和溶液容易滴下。（2）B部分的作用是&&& 。a、冷凝&&& b、冷却氮气&&& c、缓冲氮气流（3）加热前必须进行的一个操作步骤是&&& 。加热片刻后，即应移去酒精灯火以防止反应物冲出，其原因是&&& 。（4）收集N2前，必须进行的步骤是&&& （用文字说明）。收集N2最适宜的方法是（填编号）&&& 。a、用排气法收集在集气瓶中；b、用排水法收集在集气瓶中；c、直接收集中球胆中。边栏内容：氮的氧化物（1）氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中和N2O3、N2O5分别HNO2和HNO3是的酸酐。NO是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化为NO2，NO2是一种红棕色的易溶与水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试制变蓝。（2）通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2 N2O4反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应2NO2 N2O4在解化学题中有很重要的应用。（3）氮的氧化物与水反应的计算，常用的反应方程式：2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO关系式：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。可用下列反应，在实验室制取NO、NO2。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O&&[拓展视野]光化学烟雾　　氮氧化物(NOx)主要是指NO和NO2。NO和NO2都是对人体有害的气体。氮氧化物和碳氢化合物(HC)在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物----光化学烟雾,在这种复杂的光化学反应过程中,主要生成光化学氧化剂(主要是O3)及其他多种复杂的化合物,统称光化学烟雾。　　经过研究表明,在北纬60度～南纬60度之间的一些大城市,都可能发生光化学烟雾。光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。随着光化学反应的不断进行,反应生成物不断蓄积,光化学烟雾的浓度不断升高,约3 h～4 h后达到最大值。这种光化学烟雾可随气流飘移数百公里,使远离城市的农村庄稼也受到损害。　　1943年,美国洛杉矶市发生了世界上最早的光化学烟雾事件,此后,在北美、日 本、澳大利亚和欧洲部分地区也先后出现这种烟雾。经过反复的调查研究,直到1958年才发现,这一事件是由于洛杉矶市拥有的250万辆汽车排气污染造成的,这些汽车每天消耗约1600t汽油,向大气排放1000多