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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示．常温下0.01mol/L-1丙溶液pH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图Ⅱ所示．请回答下列问题：（1）甲与乙反应的化学方程式是______．（2）甲的中心原子杂化轨道类型为______；XY2分子中，σ键与π键的数目之比为______；XY2原子晶体的1个晶胞中含有______个原子．（3）W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．（4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______．
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常温下0.01mol/L-1丙溶液pH=12，为强碱溶液，可推知丙为NaOH，化合物甲与乙反应得到氢氧化钠与单质Y2，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则Y2为O2；XY2分子是非极性分子，能与乙反应得到氧气与丁，则乙为Na2O2、XY2为CO2，丁为Na2CO3，甲为H2O，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，故W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素，（1）甲与乙反应是水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氧气，反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）甲为H2O，中心O原子成2个O-H键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化轨道类型为sp3，CO2分子结构式为O=C=O，σ键与π键的数目之比为1：1；CO2原子晶体晶胞含有原子数目=5×4+8×+6×=24，故答案为：sp3；1：1；24；（3）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，故电负性：O＞C＞H＞Na，故答案为：O＞C＞H＞Na；（4）工业上用氯气与潮湿的碳酸钠反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，次氯酸的酸酐为Cl2O，反应方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
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常温下0.01mol/L-1丙溶液pH=12，为强碱溶液，可推知丙为NaOH，化合物甲与乙反应得到氢氧化钠与单质Y2，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则Y2为O2；XY2分子是非极性分子，能与乙反应得到氧气与丁，则乙为Na2O2、XY2为CO2，丁为Na2CO3，甲为H2O，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，故W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素，据此解答．
本题考点：
无机物的推断．
考点点评：
本题考查无机物推断，丙溶液pH值是推断突破口，结合乙与甲反应生成丙与气体单质推断，难度中等．
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京网文[3号&&
Copyright (C) 2017 Baidu& （2016o河南一模）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的
本题难度：0.60&&题型：选择题
（2016o河南一模）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元&素可形成常见气体甲．X、Y、Z&3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（　　）
A、气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B、化合物乙中一定只含共价键C、W和Z元素形成的化合物中只含极性键D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
来源：2016o河南一模 | 【考点】原子结构与元素周期律的关系．
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是（　　）
A、简单离子的半径：W＞Z＞Y＞XB、W和M形成的化合物是离子化合物C、五种元素中只有X存在同素异形体D、工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质
（2016o奉贤区三模）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）
A、原子半径：W＞Y＞MB、由X、Y、Z、M&四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C、W&和Z&形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2D、由X&元素形成的单质晶体不一定是原子晶体
（2016o山东校级一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（　　）
A、由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键B、五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大C、W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的D、X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低
（2016o太原模拟）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB、常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC、1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
（2016春o天水校级月考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB、YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C、1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子D、由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016o河南一模）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（　　）气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸化合物乙中一定只含共价键W和Z元素形成的化合物中只含极”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同则X为H元素W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍则最外层有4个电子所以W为Si元素Y、Z、M同周期且相邻而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲则Z为O元素可推知Y为N元素、M为F元素X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等．结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
【解答】解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同则X为H元素W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍则最外层有4个电子所以W为Si元素Y、Z、M同周期且相邻而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲则Z为O元素可推知Y为N元素、M为F元素X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等A．气体甲为二氧化硫二氧化硫与H2O2反应生成硫酸故A正确B．化合物乙若为NH4NO3属于离子晶体含有离子键、共价键故B错误C．W和Z元素形成的化合物为二氧化硅只含极性键故C正确D．X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素非金属性F最强故氢化物中HF最稳定故D正确故选B．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016o河南一模）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子结构示意图
原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.4,金属原子做外层电子数<4易失电子.非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失.
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甲,乙,丙三个数的和是13,乙数的2倍比甲数大2,丙数的3倍比乙数的两倍大1,那么甲,乙,丙三个数分别是用三元一次方程解,好得话有悬赏,刚才
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设甲乙丙三数分别为x,y,zx+y+z=13 (1)2y-x=2 (2)3z-2y=1 (3)由(2)得,x=2y-2 （4）将(4)代入(1) 3y+z=15 z=15-3y (5)将(5)代入(3) 45-9y-2y=1 11y=44 y=4 (6)将(6)代入(4) x=6将(6)代入(5) z =3
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甲乙丙分别为xyzx+y+z=132y-x=23z-2y=1x=2y-2,z=(1+2y)/3,代入方程1中,2y-2+y+(1+2y)/3=13y=4,x=6,z=3
设甲乙丙分别为abc列方程组a+b+c=132b－2＝a3c－1＝2b得a=6b=4c=3
甲x乙y丙zx+y+z=132y-x=23z-2y=1得x=6y=4z=3
设甲乙丙三数分别为x,y,zx+y+z=13
(2)3z-2y=1
(3)由(2)得，x=2y-2
（4）将(4)代入(1)
(5)将(5)代入(3)
45-9y-2y=1
(6)将(6)代入(4)
x=6将(6)代入(5)
设甲数为X，乙为y，丙为z。依题意列方程组：x+Y+Z=13①2Y-X=2②3z-2y=1③(由②得：x=2y+2④，
将④代入①：
3y+z=15 ，
⑤，将⑤代入③
45-9y-2y=1
，11y=44 解得：
⑥，将⑥代入④
x=6将⑥代入⑤
z =3 所以原方程组的解是...
设甲数为X，乙为y， 丙为z。
x+Y+Z=13①2Y-X=2②3z-2y=1③(由②得：x=2y+2④，
将④代入①：
3y+z=15 ，
甲是6，乙是4，丙是3
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