饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至40℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为2：1．（3）20℃时，不能（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液（4）60℃时，100gKNO3饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出KNO3的质量为11g．
科目：初中化学
（2013?槐荫区三模）（1）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
246①分析表中数据，可知KNO3的溶解度随温度变化的规律是随温度的升高而增大．②20℃时，在装有20gKNO3晶体的试管中，加入50g水并充分振荡，此时所得溶液质量为65.8g．再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至60℃，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是2：5．③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．（2）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等，图2为综合利用海水制备金属镁的流程．在如图2所示的转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是①⑤（填反应顺序标号），写出过程②发生的化学反应方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
科目：初中化学
（2012?开远市二模）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
溶解度（g）
246（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．（2）20℃时，在装有5g&KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
科目：初中化学
来源：2012年云南省红河州开远市中考化学二模试卷（解析版）
题型：填空题
下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．温度20406080100溶解度（g）13.331.663.9110169246（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律&&& ．（2）20℃时，在装有5g&KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为&&& （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为&&& ．
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腐植酸型复混肥料中腐植酸含量的测定.pdf
ICS 65.080 G 20 备案号： DB22 吉 林 省 地 方 标 准 DB 22/T
腐植酸型复混肥料中腐植酸含量的测定 Dertermination of humic acid content in humic acid class compound fertilizer 2012 – 12 – 21 发布 2013 – 01 – 01 实施 吉林省质量技术监督局 发 布本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印DB22/T
I 前 言 本标准按照GB/T 1.1-2009 和GB/T 1 给出的规则制定。 本标准由吉林省质量技术监督局提出并归口。 本标准起草单位：吉林省产品质量监督检验院。 本标准主要起草人：周兰影、杨震、李春阳、张爱国、王洋、张晶书、张晓慧、高薇薇、李岩、徐 贵东。 本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印DB22/T
1 腐植酸型复混肥料中腐植酸含量的测定 1 范围 本标准规定了腐植酸型复混肥料（复合肥料）中总腐植酸及水溶性腐植酸含量的测定方法。 本标准适用于腐植酸型复混肥料（复合肥料）中总腐植酸及水溶性腐植酸含量的测定。 2 规范性引用文件 下列文件对于本文件的应用是必不可少的。凡是注日期的引用文件，仅所注日期的版本适用于本文 件。凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。 GB/T 6682 分析实验室用水的规格和试验方法 HG/T 2843 化肥产品 化学分析中常用标准滴定溶液、标准溶液、试剂溶液和指示剂溶液 3 原理 用焦磷酸钠碱液（或蒸馏水）从样品中提取腐植酸，在酸性条件下，用重铬酸钾将腐植酸中的碳氧 化成二氧化碳，根据重铬酸钾消耗量和腐植酸含碳比，计算肥料样品中总腐植酸（或水溶性腐殖酸）的 含量。 4 试剂和材料 所用试剂、水和溶液的配制，在未标明规格和配制方法时，均应符合HG/T 2843之规定；分析中所 使用试剂，如未有说明均采用分析纯试剂；试验用水应符合GB/T 6682中三级水的规格要求。 4.1 硫酸。 4.2 重铬酸钾。 4.3 氢氧化钠。 4.4 焦磷酸钠碱提取溶液（15 g/L）：称取15 g 焦磷酸钠（Na4P2O7·10H2O）和 7 g 氢氧化钠，用水 溶解，并定容至 1000 mL 容量瓶中，密封保存。 4.5 焦磷酸钠碱提取溶液(45 g/L)：称取 45 g 焦磷酸钠（Na4P2O7·10H2O）和 21 g 氢氧化钠，用水溶 解，并定容至 1000 mL 容量瓶中，密封保存。 4.6 重铬酸钾溶液[c（1/6K2Cr2O7）=1 mol/L]：称取 49.031 g 在 130 ℃干燥 3 h～4 h至恒重的重铬 酸钾用少量水溶解，必要时可以加热溶解），然后转移至溶于 1 L容量瓶中，用水稀释至刻度，冷却后 储存于细口瓶中待用。 4.7 重铬酸钾基准溶液[c（1/6K2Cr2O7）=0.1 mol/L]：称取 4.9031 g在 130 ℃干燥 3～4 小时至恒重 的重铬酸钾基准试剂，用少量水溶解，然后转移至溶于 1 L 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。 4.8 邻菲啰啉指示剂：称取 1.485 g 1,10-菲罗啉及0.980 g 硫酸亚铁铵（或 0.695 g硫酸亚铁）， 溶于 100 mL水中，贮存于棕色瓶中备用。 本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印DB22/T
2 4.9 硫酸亚铁（或硫酸亚铁铵）标准滴定溶液[c（Fe 2+ ）=0.2 mol/L]：称取硫酸亚铁（FeSO4·7H2O） 55.6 g（或硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6 H2O］78.4 g，溶于适量的水中，加入 100 mL 硫酸溶液 （1+1），用水稀释至 1 L（必要时应过滤），摇匀后贮于棕色瓶中,避光保存。此溶液易被空气氧化， 在溶液中加入两条洁净的铝片，可保持溶液浓度相对稳定；每次使用时必须用重铬酸钾基准溶液重新标 定浓度。 4.10 硫酸亚铁（或硫酸亚铁铵）标准滴定溶液标定方法：准确吸取 20 mL 重铬酸钾基准溶液（4.7） 置于 150 mL 锥形瓶中，加入 3 mL～5 mL硫酸（4.1），冷却后加入 2～3 滴邻菲啰啉指示液，用硫酸亚 铁（或硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为砖红色为终点。根据消耗量可计算溶液浓度： F e F e V V c r C c r C ? ? …………………………………………………（1） 式中： CFe — 硫酸亚铁（或硫酸亚铁铵）标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）； CCr — 重铬酸钾基准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）； V Cr — 滴定时消耗硫酸亚铁（或硫酸亚铁铵）标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）； VCF — 吸取重铬酸钾基准溶液的体积，单位为毫升（mL）。 5 仪器 5.1 电子分析天平：精度：0.0001 g 5.2 恒温水浴锅：控温精度±2 ℃。 5.3 微波消解装置。 5.4 实验室常用玻璃器皿。 6 总腐植酸的测定 6.1 试样的制备 固体肥料样品经缩分混合均匀后，粉碎至0.2 mm～0.5 mm粒径（如样品潮湿或很难粉碎，也可研磨 至通过1.00 mm粒径试验筛），混合均匀后放置于洁净、干燥的样品瓶中，待测。 6.2 水浴抽提法 6.2.1 浸提 称取约0.2 g～ 0.5 g试样（精确至0.0001 g）。将试样放入250 mL锥形瓶中，加入焦磷酸钠碱提 取溶液（4.4）70 mL，混合均匀，使样品完全润湿。于锥形瓶口插入弯颈玻璃漏斗，置于沸水浴中加热 浸提20 min，在加热过程时常摇动锥形瓶，使试样均匀沉下。取出冷却后，将溶液及残渣全部移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，用中速滤纸干过滤，弃去最初10 mL滤液。 6.2.2 氧化 准确移取滤液10.0 mL于250 mL锥形瓶中，加入5.0 mL重铬酸钾溶液（4.6），缓慢加入20 mL浓硫 酸，再置于沸水浴中加热氧化30 min。 6.3 微波消解法 本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印DB22/T
3 6.3.1 消解 根据样品腐植酸含量称取试样约0.2 g～0.5 g（精确至0.0001 g）。将试样放入微波消解罐中，加 入焦磷酸钠碱提取溶液（4.5）10 mL，混合均匀，使样品完全润湿。消解条件可参考表1： 表1 微波消解参考条件 工作步骤 保持时间 min 温度 ℃ 1 6 100 2 5 105 3 5 105 消解完成后，稍冷却即可取出消解罐，冷却至室温后将溶液全部移入100 mL容量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，用中速滤纸干过滤，弃去最初10 mL滤液。 6.3.2 氧化 准确移取滤液5.0 mL于消解罐中，加入2.5 mL重铬酸钾溶液（4.6），缓慢加入7.5 mL硫酸（4.1）， 再置于微波装置中参考表1中步骤进行反应。 6.4 滴定 水浴抽提法，将锥形瓶从水浴中取下，待试样冷却至室温后，加入约70 mL水，加入3～5滴邻菲啰 啉指示液，用硫酸亚铁（或硫酸亚铁铵）标准滴定溶液（4.9）滴定，溶液由橙色转为亮绿色最后变为 砖红色为终点。微波消解法，将氧化冷却后的样品溶液从消解罐中转移至250 mL锥形瓶中，加入约90 mL 水，之后同水浴提取法。 6.5 空白试验 除不加试样外， 按以上步骤同时进行空白试验， 每批样品至少应有两次空白试验， 其滴定误差≤0.05 mL时，可取均值代入公式参与计算。 6.6 结果计算 以质量百分数（%）表示的腐植酸含量X1按式（2）计算： ? ? 100 003 . 0 3 2 1 1 0 1 ? ? ? ? V V K m c V V X …………………………………… （2） 式中： 0.003——与1.00 mL标准滴定溶液[c（Fe 2+ ）=0.1 mol/L]相当的以g表示的碳的质量； V0——滴定空白所消耗的标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）； V1——滴定试料所消耗的标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）； C——标准滴定溶液浓度，单位为摩尔每升（mol/L）； K——不同原料的纯腐植酸碳系数（风化煤腐植酸0.64，褐煤腐植酸0.58，泥煤腐植酸0.51）； m1——试验所取样品的质量，单位为克（g）； 本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印DB22/T
4 V2——试液总体积，单位为毫升（mL）； V3——测定时所取试液的体积，单位为毫升（mL）； 取平行测试的两次结果的算术平均值作为测定结果，结果保留小数点后一位。 7 允许差 7.1.1 平行测定结果的绝对差值（%）应符合表 2 要求。 表2 平行测定结果的允许绝对差值 腐植酸含量/% ＜20 ≥20 平行测试绝对差值/% ≤1.0 ≤2.0 7.1.2 不同实验室测定结果的绝对差值（%）应符合表3 要求。 表3 不同实验室测定结果的允许绝对差值 腐植酸含量/% ＜20 ≥20 平行测试绝对差值/% ≤1.5 ≤3.0 8 水溶性腐植酸的测定 8.1 试样的制备 同6.1。 8.2 水浴抽提法 8.2.1 浸提 称取约1.0 g试样（精确至0.0001 g）。将试样放入250 mL锥形瓶中，加入蒸馏水70 mL，混合均匀， 使样品完全润湿。于锥形瓶口插入弯颈玻璃漏斗，置于沸水浴中加热浸提20 min，在加热过程时常摇动 锥形瓶，使试样均匀沉下。取出冷却后，将溶液及残渣全部移入100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇 匀，用中速滤纸干过滤，弃去最初10 mL滤液。 8.2.2 氧化 准确移取滤液10.0 mL于250 mL锥形瓶中，加入5.0 mL重铬酸钾溶液（4.6），缓慢加入20 mL浓硫 酸，再置于沸水浴中加热氧化30 min。 8.3 微波消解法 8.3.1 消解 本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印DB22/T
5 根据样品腐植酸含量称取试样约1.0 g（精确至0.0001 g）。将试样放入微波消解罐中，加入蒸馏 水10 mL～15 mL，混合均匀，使样品完全润湿。 消解条件可参考表1。 消解完成后，稍冷却即可取出消解罐，冷却至室温后将溶液全部移入100 mL容量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，用中速滤纸干过滤，弃去最初10 mL滤液。 8.3.2 氧化 准确移取滤液5.0 mL于消解罐中，加入2.5 mL重铬酸钾溶液（4.6），缓慢加入7.5 mL硫酸（4.1）， 再置于微波装置中参考表1中步骤进行反应。 8.4 滴定 水浴抽提法，将锥形瓶从水浴中取下，待试样冷却至室温后，加入约70 mL水，加入3～5滴邻菲啰 啉指示液，用硫酸亚铁（或硫酸亚铁铵）标准滴定溶液（4.9）滴定，溶液由橙色转为亮绿色最后变为 砖红色为终点。微波消解法，将氧化冷却后的样品溶液从消解罐中转移至250 mL锥形瓶中，加入约90 mL 水，以后同水浴提取法。 8.5 空白试验 除不加试样外， 按以上步骤同时进行空白试验， 每批样品至少应有两次空白试验， 其滴定误差≤0.05 mL时，可取均值代入公式参与计算。 8.6 结果计算 以质量百分数（%）表示的腐植酸含量X按式（3）计算： ? ? 100 003 . 0 7 6 2 5 4 ? ? ? ? V V K m c V V X …………………………………… （3） 式中： 0.003——与1.00 mL标准滴定溶液[c（Fe 2+ ）=0.1 mol/L]相当的以g表示的碳的质量； V4——滴定空白所消耗的标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）； V5——滴定试料所消耗的标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）； c ——标准滴定溶液浓度，单位为摩尔每升（mol/L）； K——不同原料的纯腐植酸碳系数（风化煤腐植酸0.64，褐煤腐植酸0.58，泥煤腐植酸0.51）； m2 ——试验所取样品的质量，单位为克（g）； V6——试液总体积，单位为毫升（mL）； V7——测定时所取试液的体积，单位为毫升（mL）； 取平行测试的两次结果的算术平均值作为测定结果，结果保留小数点后一位。 8.7 允许差 8.7.1 平行测定结果的绝对差值（%）应符合表 4 要求。 本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印DB22/T
6 表4 平行测定结果的允许绝对差值 水溶性腐植酸含量/% ＜10 ≥10 平行测试绝对差值/% ≤1.0 ≤2.0 8.7.2 不同实验室测定结果的绝对差值（%）应符合表5 要求。 表5 不同实验室测定结果的允许绝对差值 水溶性腐植酸含量/% ＜10 ≥10 平行测试绝对差值/% ≤1.5 ≤3.0 _________________________________ 本标准仅供内部使用 不得翻印 本标准仅供内部使用 不得翻印
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腐植酸型复混 肥料 中腐植酸 含量 测定
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你可能喜欢& 含杂质物质的化学反应的有关计算知识点 & “铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我...”习题详情
225位同学学习过此题，做题成功率84.8%
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中铝&制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀&．（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是B&（填序号）．A．氯化铜溶液&&&&&&&&B．氯化亚铁溶液&&&&&&&&&C．氯化铝溶液（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑&．②根据上图推测，金属A是b&（填字母序号）．a．铝片&&&&&&b．铝粉&&&&&&&c．&铁片&&&&&&&d．铁粉③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、溶液渐渐变成浅绿色&．④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为28：9&．由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属与酸的接触面积&和酸的浓度．（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程2857.1t&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中____制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是____．（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是____（填序号）...”的分析与解答如下所示：
（1）根据铝与空气中的氧气反应形成的氧化物的特点分析；（2）若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；（3）①根据铝与盐酸的反应写出反应的方程式；②根据金属的活动性及金属与酸的接触面积分析金属A；③根据金属的活动性及金属预算的接触面积分析金属B，再根据金属的性质分析现象；④根据铝、铁的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可，总结以上反应分析影响金属与酸反应速率的因素；（4）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
解：（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是：铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀；（2）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，所以，在氯化铝溶液、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液中应选用氯化亚铁溶液；（3）①铝与盐酸的反应，生成了氯化铝和氢气，反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；②由于铝的活泼性大于铁，铝粉与酸的接触面积大，所以，金属A是铝粉；③由于铝的活泼性大于铁，铁片与酸的接触面积小，所以，金属B是铁片，铁片与盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、溶液渐渐变成浅绿色；④铝的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成19克氢气，铁的相对原子质量为56，56g锌可反应生成2g氢气，即1g铁生成128克氢气．所以，等质量的铝铁产生的氢气质量之比为：19：128=28：9；由以上可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属与酸的接触面积和酸的浓度；（4）设理论上可炼出含铁98的生铁质量为x．&& Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2& 160&&&&&&&&&&&&&1125000t×80%&&&&&&& 98%x&&160112=5000t×80%98%x&& 解得：x=2857.1t故答为：（1）铝，铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀；（2）B；&（3）①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②b，③溶液渐渐变成浅绿色，④28：9；金属与酸的接触面积；（4）2857.1t．
在利用化学方程式计算日产生铁质量时，需要注意根据反应化学方程式所计算出的铁为纯净物铁的质量而非生铁这种混合物的质量，因为化学方程式的计算中所涉及物质的质量都是纯净物的质量．
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铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中____制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是____．（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是____...
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经过分析，习题“铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中____制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是____．（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是____（填序号）...”主要考察你对“含杂质物质的化学反应的有关计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
含杂质物质的化学反应的有关计算
含杂质物质的化学反应的有关计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）．不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：例题：用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？审题：首先要找到有关的反应的化学方程式（即Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生铁的质量）；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系（即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁）；最后，根据化学方程式计算的步骤、格式（或者根据质量守恒定律和化学式的计算技巧），结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，细心地进行计算即可．具体的解法介绍如下三种：1．分步计算法：2．综合计算法：3．元素质量守恒法：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设有关含杂质物质的化学反应的有关计算的问题情景或图表信息等，来考查学生对含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式的理解或掌握情况，以及对不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法、纯度的计算公式、铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式的书写和意义、根据化学方程式的有关计算等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关含杂质物质的化学反应的有关计算的实际问题，或者是对所给的有关含杂质物质的化学反应的有关计算进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题；并且，主要以计算题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的问题情景或图表信息的能力，对有关含杂质物质的化学反应的有关计算及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
与“铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中____制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是____．（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是____（填序号）...”相似的题目：
有两种金属混合物10g，与足量稀硫酸反应后生成了l&g氢气，则混合物可能的组成是&&&&A．铁和锌B．铁和镁C．镁和铝D．镁和铜&&&&
小刚发现养鱼师傅为解决鱼塘中氧气不足的问题，向鱼塘中撒一种淡黄色固体，其主要成分是过氧化钙（CaO2）．他查阅资料得知：过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气．为测定淡黄色固体中过氧化钙的质量分数，称取20&g样品（样品中其他成分与水不反应）加入到足量的水中，共收集3.2&g氧气．请计算该样品中过氧化钙的质量分数．&&&&
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是&&&&（用化学方程式表示）．实验二通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量．（化学方程式：Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl）结论：16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是&&&&g．&&&&
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该知识点好题
1有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（　　）
210克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.44克气体，且溶液中残留有不溶性物质．则碳酸钙样品中含有的杂质为（　　）（1）碳酸镁（2）碳酸钾（3）木炭粉．
3辉铜矿的主要成分是Cu2S，Cu2S中Cu元素的质量分数是&&&&；现有含Cu2S&35%的辉铜矿石5t．最多能够冶炼出金属铜&&&&t．
该知识点易错题
1工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图所示（1）A、B处发生的现象分别是：A&&&&、B&&&&；（2）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？&&&&（填“需要”或“不需要”）（3）检验A中生成的固体粉末的方法是：&&&&
反应时间&t0&t1&t2&t3&烧杯和药品的质量/g&166.5&166.3&166.1&166.1&（4）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表．求：①反应中产生氢气&&&&克；②生铁中含铁的质量分数．（结果精确到0.1%）（写出详细计算过程）（5）某钢铁厂用480t含氧化铁为80%的赤铁矿石为原料，理论上能练的含杂质4%的生铁多少吨？（写出计算过程）
2铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（&B&）A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在．（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质&铜&铝&锌&铁&铅&导电性（以银的导电性为100作标准）&99&61&27&17&7.9&密度/（gocm3）&8.92&2.70&7.14&7.86&11.3&熔点/℃&1083&660&419&1535&328&硬度（以金刚石的硬度为10作标准）&2.5-3&2-2.9&2.5&4-5&1.5&分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是&&&&（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，X的化学式为&&&&．将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为&&&&（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2&高温&&2Cu+SO2．Cu2S中铜元素的质量分数为&&&&．用500吨含Cu2S&80%的铜矿石，理论上可以炼出&&&&吨铜．
3（2011o佛山）现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案．【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
&第Ⅰ组&第Ⅱ组&第Ⅲ组&盐酸的质量/g&20&40&60&生成气体的质量/s&2.2&4.4&5.5&根据实验及有关数据进行分析与计算：（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为&&&&g．（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为&&&&g【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图：根据实验及有关数据进行分析：（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%（保留到小数点后一位）后经检查无数字运算错误．请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因．&&&&．
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