高中化学计算题 最后一问质量比是怎么算的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-05 12:43 标签： 高中化学摩尔质量
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高中化学计算方法总结
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计算方法 原
守恒法 质量守恒 从宏观上看，化学反应前后的质量相等 是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。 例1
电荷守恒 ①在电解质溶液中，因整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。②在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。
电子守恒 在氧化还原过程中，得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。
原子守恒 反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数
差量法 质量差 利用物质在反应前后的质量差求解 根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：①弄清差量原因；②弄清差量与什么量成比例。 例6
体积差 利用气体物质在反应前后的体积差量求解
极值法 是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。 常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。 例8
平均值法 平均式量 即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量 是将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它依据数学原理是：两个数A1和A2的平均值A，A介于A1和A2之间。应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。 例9
平均摩电子质量 反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量，其值介于两组分之间
平均组成 在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成
关系式法 粒子守恒 从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。 是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。 例12
方程式叠加 对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。
讨论法 解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。讨论法是一种发现思维的方法。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法 例15
高中化学计算练习
（吴中义）
一、【基本方法】
二、【易错指津】
1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。
三、【典型例题】
1.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比22﹕9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4R则此反应中Y和M的质量比为：
2．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为：
A.0.045mol/L
B.0.035mol/L
C.0.055mol/L
D.0.040mol/L
3. 将5.21?g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53?g?KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009?mol?Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为A.+1
4. 在空气中存放过的KOH固体，经分析测知其含H2O：6.72%、K2CO3：3.28%、KOH：90%、若将此样品1g加入1mol·L-1盐酸46mL,过量的盐酸用浓度为1.07mol·L-1苛性钠中和，使溶液恰好为中性，蒸发中和后的溶液可得固体质量为：
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高中化学常见化学计算方法
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一、关系式法
所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式解题，可使运算过程大为简化。
其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
二、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
三、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
四、差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值和最小值之间。
解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
六、极值法
巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。
七、讨论法
讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。
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