下列说法一定正确的是（　　）A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两_百度知道
下列说法一定正确的是（　　）A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两
下列说法一定正确的是（　　）A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜YB．任何物质中都必含有化学键C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中D．CaC2 中既有离子键又有共价键
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氟的最高化合价是0，如KOH，故C错误，故B错误；C．离子键一定存在于离子化合物中，Y属于非金属元素，如Na和F元素，钠的最高化合价是+1，X属于金属元素，离子化合物中可能含有共价键，故A错误；B．稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不含化学键，只含分子间作用力；D．碳化钙中钙离子和C22-间存在离子键，两个原子之间存在共价键，故D正确A．位于短周期的X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，说明X位于Y下一周期
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金属键属于化学键的一种吗?
化学键分三种,共价键,离子键和金属键所以是
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与《金属键属于化学键的一种吗?》相关的作业问题
化学键有:共价键 离子键 金属键范德华力是分子间作用力,所以不算
一共3种：离子键(阴阳离子之间),金属键(金属之间),共价键(非金属原子之间,相同的元素之间又可叫非极性键,不同元素之间又可以极性键)多谢!
化学键有3种经常考的.高一有2种,离子键和共价键,高二有金属键.
1.化学键包括共价键、离子键和金属键2.属于3.氧化铝有两种一种是离子化合物一种是共价化合物,分子式相同,获得方法不同4.晶体与化合物是不同的概念（分类）非晶体与晶体是以有没有固定熔点界定的,化合物与单质则是以是否同一元素构成区分.
化学键分三种,共价键,离子键和金属键.化学键是指组成分子或材料的粒子之间互相作用的力量,其中粒子可以是原子、离子或是分子.化学键有强与弱之分.一般较强的化学键有离子键及金属键.分子内部共价键可以很强,而多原子分子之间共价键强度则与各原子的相互角度有关.氢键被认为是化学键中较弱的一种,主要作用于分子之间.共价键原子间通过
离子键是这样的情况,但是很多共价键静电吸引作用不强.
是的,是离域π键,一种介于单键与双键之间的键
切开的是3-5磷酸2脂键.你是问这个吗?
还会发生加成反应,但在ni的催化作用下才有,并不所有的都要碳碳双键
含有O=O过氧键的是强氧化物
化学键是分子或离子中的原子之间的作用力
分子间力和氢键都不属于化学键,而只有化学键跟键长有关,如离子键,共价键（含分子中的共价键与原子晶体的共价键）,键长越长,键能越小.至于分子间力还分为色散力,诱导力,取向力,大学内容,高中不要求理解,只要知道相对分子质量越大,分子间力越大即可
金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的很多特性.例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高.其强弱通常与金属离子半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子
金属键不是离子键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.（单质）离子键是同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键.（化合物）
金属键是化学键的一种.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.金属健中认为电子属于整个金属,而不再固定在原子核周围,所以应该没有电子式.而且由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.很多金属都可以认为是金属键的产物,如Fe,Al等都是
金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成
这个例子太多了,所有金属单质都是金属键相连的,合金也是金属键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的很多特性.例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高.其强弱通常与金属离子半径成逆相
1、没有化学键,有分子间作用力.气体分子大量聚集主要依靠分子间作用力（除个别存在氢键）2、许多微粒之间存在作用力但不属于化学键,例如水分子中氢原子之间也有相互作用,但这个作用了力比化学键低得非常多.分子间作用力是不化学键,其作用力的强度远低于化学键,基本上只影响物质的物理性质,不能影响化学键,在化学里是不强烈的作用力.
金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.而离子键是存在于离子化合物中,是由阴阳离子相互吸引产生的.两者不一样,一是金属阳离子与电子之间的作用力,一是阳离子与阴离子之间的作用力. 再问： 那么范德华力的实温度低,物体的分子间作用力就会增强吗?如果热力学PV=nRT不适用,应该用什么方程呢?
温度低,物体的分子间作用力就会增强吗?如果热力学PV=nRT不适用,应该用什么方程呢?
是.用（p+a/vv）(v-b)=RT,不记得叫什么方程.
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与《温度低,物体的分子间作用力就会增强吗?如果热力学PV=nRT不适用,应该用什么方程呢?》相关的作业问题
这个可不好辨别一般情况下,非金属元素之间形成的键是共价键,而分子中全部是共价键的有分子晶体和原子晶体.其中原子晶体中没有分子间力,这样的物质并不多,例如金刚石,金刚砂,硅,石英等少数几种.其余的几乎都是分子晶体.
应该是分子间作用力吧,如果到了太空中就不行了
1. 温度低的物体分子运动的平均速率小? 为什么错?温度低意味着平均动能小,这毫无疑问.而题中并未说同种物体（物质）,因此分子的质量可能有大有小.例如AB两种物质（不妨假定A的分子质量为B的10倍）,而A的温度比B略高,即A分子的平均动能略大（比方说是B的1.1倍）,根据平均动能的定义（1/2m*平均速率的平方）,容易
相似相溶原理 “相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力.所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”.如ROH(醇)、RCOOH(
1、没有化学键,有分子间作用力.气体分子大量聚集主要依靠分子间作用力（除个别存在氢键）2、许多微粒之间存在作用力但不属于化学键,例如水分子中氢原子之间也有相互作用,但这个作用了力比化学键低得非常多.分子间作用力是不化学键,其作用力的强度远低于化学键,基本上只影响物质的物理性质,不能影响化学键,在化学里是不强烈的作用力.
动物温度低了,要保持体温又很多方法①加强呼吸的确是有的②减少热量丧尸,比如你会加衣服,会战栗,血管会收缩等等但是植物不一样,这货没有神经系统,没有血管系统,没肌肉,它的脉管都是定型的,所以这货如果增加了产热还是白白的,会毫无疑问的散发出去,那还不如不产热,干脆休眠了得了.
B热胀冷缩,说明温度高时体积大,说明温度高分子间隙大
你的理解有一处问题,就是势能增大并非分子间引力增大,而是引力减小,分子间隙增大,体积增大.这一说法对于除水之外的常见物质都适用.分子之间的相互作用力一般表现为引力（除了强力压缩之外）.引力随分子间距的增大而减小,但引力势能却是增大的,因为引力的方向和分子间的位移方向相反,引力做负功,引起势能变大,动能减小.（就好像上抛
两者温度相等为止,5.2×10^3解析：热传递的条件是两个物体之间存在温度差,所以直到两者温度相等时,即平衡时,不再发生热传递.题中的物体降低的温度与升高的温度相同,所以放出的热量与吸收的热量相同.
如果是中学物理的话：物体的冷热程度叫温度.
高 温度相同 热传递
分子热运动和物象变化是两回事.分子间作用力指的是分子间的引力及斥力.分子在运动的情况下产生的间距变化自然会对其发生影响.
选D.冰是水的晶体形态,两者共存时状态变化取决于外界热量输入输出,若外界输入热量,两者保持零度,冰渐渐融化,完全融化后水温再升高；若外界带走热量,两者也是先保持零度,水会结冰,完全结冰后,温度在下降.这是晶体都有的一个特征.
应该说温度低的物体分子运动的平均"动能"小温度只与分子运动的平均动能有关
回答你的问题如下：是的.热传递的方向是从高温物质到低温物质.而与内能大小无关.补充知识：（1）热传递有三种形式：传导、对流、辐射.（2）一般情况下,热传递的三种方式往往是同时进行的.
在热传递过程中,物质并未发生迁移,只是高温物体放出热量,温度降低,内能减少（确切地说是物体里的分子做无规则运动的平均动能减小）,低温物体吸收热量,温度升高,内能增加.因此,热传递的实质就是能量从高温物体向低温物体转移的过程,这是能量转移的一种方式.热传递转移的是内能,而不是温度
热量的传递方式：传导；其它还有对流和辐射
一、B做功也可二、C晶体物质融化及液体沸腾时,温度不变内能增加三、在光滑水平面摩擦力为零,物体就会一直匀速运动,就不用做功物体也可运动,有W=Fs知,F=0,W=0
B因为热量跟物体的质量和体积有关系,所以是不一定的,固正确答案是B怎么用化学键和分子间作用力来解释晶体的硬度
怎么用化学键和分子间作用力来解释晶体的硬度硬度跟熔沸点是放在一起比较的,从能量的角度来看熔沸点好解释,但是硬度怎么解释,我想要深奥点的回答,因为化学键或者分子间作用力强硬度就大这都知道,我想请问里面的原理,请详细点,谢谢 .
举个例子就很好理解了,石墨和金刚石.石墨是层状材料,层间是靠分子间作用力结合在一起的,比较松散硬度也很低.金刚石是共价键堆砌,硬度最大.
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与《怎么用化学键和分子间作用力来解释晶体的硬度》相关的作业问题
分子间作用力和范德华力是一回事,只是不同的叫法；范德华力一般分为取向力（发生在极性分子和极性分子之间,你可以把极性分子理解为磁铁,他们之间的吸引与排斥致使他们的位置发生改变）诱导力（发生在极性分子和非极性分子之间,可以把非极性分子理解为钢铁,磁铁会通过磁化迫使钢铁带有磁性转化为磁铁并在位置上发生变化,诱导力的发生类似于
严格来说都不是化学键包括：离子键 共价键 金属键 它们分别存在于 离子化合物 共价化合物 金属单质 中.NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物 HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物 化学键存在于原子之间,分子间作用力存在于分子之间（如二氧化碳分子之间,氯气子之间） 分子与分子之间只有两种力：分子间
分子间作用力只是分子间的,石墨中也有.金属晶体是由原子和自由移动的电子组成的,没有分子.原子之间有化学键,没有分子间作用力
化学键即为分子内各个原子之间的键,其可以从原子聚合形成分子的反应中放出多少能量看出化学键的键能大小.因为原子聚合成分子和分子分解成原子的反应为逆反应 .
没有计算公式的,共价化合物是看分子间作用力,范德华力的大小,组成就够相似的物质,式量大的熔沸点高.离子化合物的话看离子键,阴阳离子带电量越多,半径越小,离子键越强,熔沸点越高.一般来说原子晶体沸点最高,离子其次,金属,分子.但并不绝对.高中阶段不要求特列的吧
不能望文生义以为是化学键,也不是范德华力,因为也存在分子内氢键.范德华力决定物理性质（硬度、熔沸点等）,氢键会影响到熔沸点（不全决定）
支链越多碳碳之间的碳碳链就做多,这样碳分子之间的受力就越大,所以沸点就越高! 再问： 跟没说一样，没解释，老师说这样答案没给分 再答： 那没办法了……再问： 当作鼓励好了，没别人回答了= =
共价键键是原子之间通过共用电子对形成的,离子键是离子之间强烈的相互作用,金属键由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.而分子间作用力则是分子（包括一些原子）之间的力（包括色散力,取向力,诱导力,氢键）一般的原子多能形成化学键,（一些稀有气体最近也报导合成了化合物）,分子间作用力范围则更广,几乎存在于
化学变化中,化学键是一定会被破坏的不过如原子团中的化学键有可能不会破坏如：2NH4Cl+Ba(OH)2===BaCl2+2NH3+2H2O就是NH4+与Cl-以及Ba2+与OH-之间的离子键被破坏,形成了Ba2+与Cl-之间的新离子键以及H2O中新的H-O共价键而N-H键以及H-O键都没有被破坏.至于分子间作用力,那个
是离子键是阴阳离子之间的强相互作用极性共价键是相同原子之间的强相互作用非极性共价键是相同原子之间的强相互作用氢键是N、O、F和氢原子之间形成的弱相互作用（但强于一般的分子间作用力）分子间作用力是分子间形成的弱相互作用
1.离子键,因为NaCl是离子晶体.2.比较熔沸点,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体分子晶体的熔沸点看相对分子质量,相对分子质量大的熔沸点高.有氢键的熔沸点比相对分子质量优先,熔沸点高. 再问： 那 石墨属于的晶体要怎么叙述？ 像要分情况的有那些例子？（就是在某某状态下是一种晶体；在另一种状态下又不一样） 再答： 石
楼主好!有些晶体有分之间作用力,因为晶体分为4种,原子晶体、分子晶体、金属晶体、离子晶体（还有特殊情况,如石墨是无种类晶体）.分子晶体之间就有分之间作用力,但是别的因为没有分子,所以没有.晶体大多数是化合物,但是也有单质是晶体的,比如所有的金属晶体.不是所有化合物有分子间作用力.原子晶体金属晶体离子晶体都没有（因为里面
这部分好象有点问题吧?离子晶体》金属晶体具体的问题要具体分析啊
1、没有化学键,有分子间作用力.气体分子大量聚集主要依靠分子间作用力（除个别存在氢键）2、许多微粒之间存在作用力但不属于化学键,例如水分子中氢原子之间也有相互作用,但这个作用了力比化学键低得非常多.分子间作用力是不化学键,其作用力的强度远低于化学键,基本上只影响物质的物理性质,不能影响化学键,在化学里是不强烈的作用力.
首先,这是一个很庞杂的课题.如果感兴趣可以参考专著.简要说起来是这样的：分子间作用力指范德华力和氢键,在高分子中由于分子量很大,分子链很长,分子间作用力是很大的,远远超过了组成它的化学键的键能.因此,在高聚物中,分子间作用力起着更加特殊的重要作用!～可以说,离开了分子间作用力来解释高分子的聚集状态、堆砌方式以及各种物理
你上面提到的都是分子间作用力（范德华力） ,因此熔化或汽化时破坏的都是分子间作用力
分子间作用力只存在于分子晶体.对于原子晶体离子晶体和金属晶体来说,是没有意义的.其次,分子间作用力影响的是物理性质,比如熔沸点.因为化学反应的实质是断旧键并且成新键,需要破坏共价键或离子键或金属键.所以影响化学性质的是共价键或离子键或金属键.分子间作用力与成键没有必然联系分子型晶体的形成：分子内形成共价键.分子间有分子
首先更正一下楼上的错误,"原子晶体"中不可能存在"分子间作用力".原子晶体只存在"化学键",而不存在"分子间作用力"(这个不是化学键啊)分子间作用力,从物理学上来讲,是微粒之间的引力与斥力的综合作用.根据力学,分子间作用力越强,微粒的质量就越大,微粒的质量越大,相对分子质量也就越大了.当然这只是一般的规律.也有特殊的,
一般地,分子晶体的物理变化破坏分子间作用力,但原子晶体（晶体硅熔化）、离子晶体（氯化钠的熔化）、金属晶体（所有金属）的物态变化不是破坏分子间作用力（分别是共价键、离子键、金属键）.化学变化破坏的是化学键,伴随分子晶体物态变化的,有还要有分子间作用力的变化.