2015年高中化学-化学实验
题目数 726 道题
技能数 6 个
化学实验->物质的制备、收集和净化，高中
化学实验->物质的分离、提纯和检验
化学实验->化学实验基础知识
化学实验->物质的制备、收集和净化
化学实验->化学实验的设计与评价
化学实验->实验探究
化学实验->物质的分离、提纯和检验
化学实验->化学实验基础知识
化学实验->物质的制备、收集和净化
化学实验->化学实验的设计与评价
化学实验->实验探究
不定项选择题
不定项选择题
某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_____、_____ 。（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_____(填下列各项中序号)。②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是_____(填下列各项中序号)。a．FeCl3固体
b．CuCl2固体
c．蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为_____。②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是_____，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_____(填下列各项中序号)。a．一阶段
d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_____ 。b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_____溶液。c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为_____。
参考答案：
题目解析：
磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；HCl+E(表示有机萃取剂)HCloE；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是_____；流程图中物质A是_____；（2）副产品B的化学式是_____；一系列操作Y，具体包括_____、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点_____、_____（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：_____kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从下图中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①_____；②_____。
参考答案：
题目解析：
过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02·8H20沉淀(该反应是一个放热反应)。（1）仪器X的名称是_____。将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为_____（2）仪器B的作用是_____。（3）写出A中发生反应的化学方程式：_____。（4）制取CaO2·8H20一般在0～5℃的低温下进行，原因是_____．生成CaO2·8H20的 化学方程式为_____。（5）2．76 g CaO2·8H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。①试确定60℃时CaO2·xH20中x=_____。②该样品中CaO2的质量分数为_____。
参考答案：
题目解析：
利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是
用图1可萃取碘水中的碘
用图2可除去NO2中的NO
用图3制取并收集干燥纯净的NH3
用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
题目解析：
下列装置或操作能达到实验目的的是
参考答案：
题目解析：
下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①③④
参考答案：
题目解析：
下列实验装置能达到相关实验目的的是
图1可用于分离收集CO和CO2
图2用于从食盐水中提取NaCl晶体
图3用于收集NO
图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
题目解析：
下列有关实验的叙述正确的是
滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
用100 mL量筒配制100 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐
某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42－
题目解析：
下列有关对定量实验误差分析正确的是
现需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高
中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响
酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
题目解析：
下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐
参考答案：
题目解析：
下列实验装置正确并能达到实验目的的是
图I用于制氨气并收集干燥的氨气
图II是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图
图III是用CCl4提取碘水中的I2
图Ⅳ用于配制100mL0.2 mo1·L-1的硫酸溶液
题目解析：
下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
蒸发皿和烧杯均可用于加热
为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒
配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作
题目解析：
下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
碳酸钙和稀盐酸
二氧化锰和浓盐酸
锌粒和稀硫酸
碱石灰和浓氨水
题目解析：
下列操作正确的是
题目解析：
下列说法正确的是
实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解
题目解析：
实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。主要实验装置和步骤如下：I．合成：在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。Ⅱ．分离与提纯：将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l—二苯乙烷。（1）仪器a的名称：_____；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：_____；装置C的作用：_____。（2）连接装置b的作用是_____。（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 _____。实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_____。（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_____，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_____。（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为_____（填正确答案的序号）。A. 41％B. 48％C. 55％D. 65％
参考答案：
题目解析：
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)_____→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→_____→_____→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量0．4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_____、_____。（2）取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10．1022．6220．0020．1022．7220．0030．1022．8020．00①滴定达到终点的标志是_____。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____(保留两位有效数字)③如下图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(多选扣分)。A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．锥形瓶水洗后未干燥D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
参考答案：
题目解析：
高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：（1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是____________。（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为______________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是________________________。
参考答案：
题目解析：
下列实验方案不合理的是
用pH试纸测定氯水的pH
用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
用AgNO3溶液鉴别NO2和Br2蒸气
用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl杂质气体
题目解析：
下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
CO2、SO2、CO（品红溶液）
NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）
H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）
C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）
题目解析：
下列实验装置或操作正确的是ABCD除去附着在铁屑表面的铝实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水
参考答案：
题目解析：
下列实验装置正确且能完成实验目的的是
参考答案：
题目解析：
下列实验方案中，可行的是
按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH
用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
题目解析：
除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质杂质除杂所用试剂和方法ACO2CO在氧气中点燃BNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶CCuFe加稀盐酸溶解、过滤DKClI2加热
参考答案：
题目解析：
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸&碳酸&硅酸C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯
参考答案：
题目解析：
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液
参考答案：
题目解析：
下列化学实验操作或事故处理方法正确的是
不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸
酒精灯着火时可用水扑灭
配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
题目解析：
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．图1是模拟工业制备氢溴酸的流程：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为_____ ．（2）混合②中加入试剂a是_____．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是_____ (请用离子方程式表示)．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是_____ (填写字母)．a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O制取Br2最好选用图2装置中的_____(填写字母，固定和加热装置均已省略)．简述检验已选定的图2装置气密性的方法_____．
参考答案：
题目解析：
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_____。②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____。③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_____（填序号）。（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；证明该结论可采用的实验方法是_____（填序号）。a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。①写出该反应的离子方程式_______________________。②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_________mg。
参考答案：
题目解析：
实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有
题目解析：
用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：已知：氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。（1）写出反应器中的化学方程式：（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：_____；在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是：_____；（3）该流程中哪些物质可以循环使用：_____ (用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ，试写出该反应方程式：_____；（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：_____。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，_____。
参考答案：
题目解析：
水是一种宝贵的自然资源．日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．（1）自来水生产过程中，可加_____（填写物质化学式）进行消毒杀菌；（2）测定地下水的酸碱度常用_____；（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_____；配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的_____；（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是_____（填写选项编号）A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后在排放C．使用含磷洗衣粉 [来源:学]D．生活污水直接排放（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：_____；（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式_____．A. 大量使用化肥农药B. 工业废水处理达标后在排放C. 使用含磷洗衣粉 [来源:学]D. 生活污水直接排放
参考答案：
题目解析：
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3o5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3o5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）仪器a的名称是_____，其作用是_____。（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_____，检验是否存在该杂质的方法是_____。（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：_____。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 moloL?1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____。（5）产品的纯度为（设Na2S2O3o5H2O相对分子质量为M）_____。III.Na2S2O3的应用（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为_____。
参考答案：
题目解析：
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。（2）鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
参考答案：
题目解析：
镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为等）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的部分实验流程如下：（1）“粉碎”的目的是______________________________________________.（2）实验过程中多次进行过滤。过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______.（3）保持其他条件相同。在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”。镍浸出率随时间变化如图。以下四个选项中最适宜的条件是____________(填字母)。a.30℃、30min
b.90℃、150minc.70℃、120min
d.90℃、120min（4）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________.（5）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍(NiC2O4。)高温分解的化学方程式________________.（6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。电解过程中产生的CIO-把二价镍氧化为三价镍。写出C10-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式__________________________________.（7）用1000g废镍催化剂(镍含量为a％)，理论上可制备草酸镍晶体的质量为________g(只列式不计算。已知：NiC2O4·2H2O的相对分子质量为183)。
参考答案：
题目解析：
锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：（1）a、b、c的代数关系式为_____。（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为_____。（3）配制溶液A用的玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。（4）准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2＋（反应原理为Zn2++H2Y2－＝ZnY2－+2H+），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
题目解析：
【化学──选修2：化学与技术】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________。（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为_____。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量_____（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量__________。（4）①可选用_____（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_____（用离子反应方程式表示）。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：__________；b．沉淀：__________；c．分离，洗涤；
d．烘干，研磨。
参考答案：
题目解析：
CoCl2o6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2o6H2O的一种新工艺流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2o6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3开始沉淀 2.3 7.5 7.6
3.4完全沉淀 4.1 9.7 9.2
5.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_____（写一点）．（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_____；pH调至_____，a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为__________．（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和过滤．（4）制得的CoCl2o6H2O需减压烘干的原因是__________．（5）为测定产品中CoCl2o6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2o6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__________．（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2o6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后_____、_____（填实验操作）获得纯净的CoCl2o6H2O
参考答案：
题目解析：
硼及其化合物在工业生产中应用广泛。用硼镁矿（主要成分Mg2B2O5.H2O）采用碳铵法生产硼酸主要流程如下：（1）硼镁矿焙烧时需要粉碎，其目的是_____。硼镁矿焙烧过程中只生成两种物质，写出化学方程式_____。（2）硼酸溶解度如下所示，从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷去结晶、过滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体。洗涤过程中需要用_____（填“冷水”或“热水”），你的理由是_____。（3）测得硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，加甘油和刚冷却的废水，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时，溶液恰好显粉红色且半分钟不褪色。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3①迅速冷却锥形瓶中溶液的方法是_____；②滴定实验中加入甘油的目的_____；③测该样品中H3BO3的质量分数为_____；
参考答案：
题目解析：
实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH3CH2Br）和1—溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反应原理如下可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是_____。（填字母）a．圆底烧瓶
d．普通漏斗（2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是_____。（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于_____；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、静置后，1-溴丁烷在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO3溶液的目的是_____。（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行_____操作，即可得到纯净的1-溴丁烷。（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4 g.NaBr13.0 g，最终制得1-溴丁烷9.6 g，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）
参考答案：
题目解析：
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_____。（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是_____。（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_____。（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为_____（用代数式表示）。（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下： TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287反应②的方程式是___________。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_____________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于_____℃即可。 TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287 TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287
参考答案：
题目解析：
已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4
K1 = 5.4×10-2，K2= 5.4×10-5；H2CO3
K1=4.5×10-7
K2= 4.7×10-11下列化学方程式可能正确的是_____。A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑（2）探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是_____，证明有CO气体生成的现象是_____。（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：反应现象 实验结论 试管中发生反应的离子方程式 （4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）②Na2C2O4的纯度是______________。A. H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-B. HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-C. 2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-D. H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑
参考答案：
题目解析：
实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(a—Fe2O3)的步骤如下：回答下列问题：（1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液（2）实验室欲用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；（3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为__________。③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度a甲________(填“&”“=”或“&”)a乙。若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。
参考答案：
题目解析：
下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①制备氧气H2O2→O2
②制备氨气NH4Cl→NH3 ③制备氯气HCl→Cl2 （1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_____（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是_____。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：①通入氯气后，A中的现象是_____，整套实验装置存在的明显缺陷是_____。②C装置中发生反应的离子方程式为:_____。
参考答案：
题目解析：
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。A. 挥发性B. 还原性C. 氧化性D. 酸性
参考答案：
题目解析：
锡酸钠(NaBiO3)常用作Mn2十鉴定的强氧化剂。某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3.还含少量Bi2O3, SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：己知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。请回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施_____（选滨字母序号）。a.加入足量的蒸馏水
c.粉碎矿石
d.升高温度（2）溶浸时通常加入FeC13溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是_____。滤渣A的主要成分为_____。（3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn2＋氧化为MnO4一，故可用于M2＋的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式：_____。（4）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1oL－1，FeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要
配制2.0 mo1oL－1FeSO4溶液定容时具体的操作步骤为_____。（5）取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1oL－1FeSO4；溶液对生成的MnO4一进行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为_____。
参考答案：
题目解析：
海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。（2）在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)①____________________________；②_____________________________。
参考答案：
题目解析：
以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是_____。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式_____。已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是_____。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式_____。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_____。（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_____。（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式_____。
参考答案：
题目解析：
工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_____。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_____。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_____。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是_____。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。① 生成MnO2的电极反应式是_____。② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_____。③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。其原因是_____。
参考答案：
题目解析：
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________。（2）从碘水中分离出I2,应该选择装置________，该分离方法的名称为_________。（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是____________________________________。
参考答案：
题目解析：
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。加入过量稀盐酸时观察到的现象是______________________________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________________________________。
参考答案：
题目解析：
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________。Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 ____________________。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8．00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3．94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量为沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是
参考答案：
题目解析：
硫酸四氨合铜晶体( [Cu(NH3)4]SO4oH2O )可用作杀虫剂、印染助剂等。某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数。（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量。滴加过程中可观察到得到现象是____________。（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出。加入乙醇能析出晶体的原因是①_____________________________________________________________________。从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是__②_______。A．洗涤
C．干燥（3）步骤3：配制溶液。准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于稀硫酸中，加水配置成100mL溶液。在配制溶液的过程中，除容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量。反应原理如下：2Cu2+ + 4I－=&=& 2CuI↓ + I2
I2 + 2S2O32－=&=& 2I－+ S4O62－取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗b mL Na2S2O3标准溶液。测定晶体中铜的质量分数为________________。（5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低。下列情况中还能造成测定结果偏低的是__________(填字母编号)。A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I－被O2氧化成I2C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液
参考答案：
题目解析：
硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验。Ⅰ．莫尔盐的制取（把图中“一定实验步骤”换成“加热蒸发、浓缩结晶”）请回答下列问题。（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________（填编号）。①铁架台
⑦酒精灯（2）步骤2中加热方式_____（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是_____。II．莫尔盐组成的测定①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68 g。 ②选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。③向A中加入适量3%的H 2 O 2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。根据上述实验回答下列问题。（3）步骤②中，选择的装置是A接_______接_______（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是______________。（4）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______；吸收A中产生的气体所用试剂应是_______。实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。（5）根据上述实验数据计算，摩尔盐中=_______。
参考答案：
题目解析：
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是________________________．（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是____________________________________________．（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________．（5）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________________．F中试剂的作用是_____________________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_________________________．
参考答案：
题目解析：
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH)3Fe（OH)2Co（OH)2Al（OH)3Mn（OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。A．接近2.0
B．接近3.0
C．接近4.0（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。
参考答案：
题目解析：
化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_____________口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是__________________。Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：A．F2O3 SO2
B．FeO SO3 NH3 H2OC．FeO SO2
D．F2O3 SO3 SO2 NH3
H2O根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加____________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是_________。②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为____________。③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________。（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。
参考答案：
题目解析：
工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和_____（写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_____。（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至_____；宜用的试剂为_____。A. 1.5
E．氢氧化锶粉末
F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是_____(填化学式)。（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_____。A．50~60℃
B．80~100℃
C．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是_____。
参考答案：
题目解析：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2o3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_____。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_____（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为_____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_____。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_____。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_____（选填序号）。a．Na2O2
c．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2o3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）。a．蒸馏
e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2o3H2O晶体必须进行的操作是_____（填操作名称）。
参考答案：
题目解析：
已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。（一）制备苯甲酸乙酯相关物质的部分物理性质如表格：实验流程如下：（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是_____，反应液中的环己烷在本实验中的作用_____。（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是_______。（3）步骤③碳酸钠的作用是_____，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因_____。（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用_____。（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用_____（水浴加热、直接加热、油浴加热）。（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。（6）混合溶剂中乙醇的作用是_______________，趁热过滤的原因________________（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_____________________A.醋酸铜
C.碱式碳酸铜
D.硫酸铜（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________A．冷水
D．乙醇-水混合溶液
参考答案：
题目解析：
昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：________。41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是________________________________________________________________________42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。
参考答案：
题目解析：
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH
3K2MnO4+ KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在_____中加热（填仪器编号）。①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞_____，打开旋塞_____，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是_____。（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至_____，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是____________。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4－+5C2O42-－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为_____（保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将_____。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
参考答案：
题目解析：
SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。②BaCO3的相对分子质量是197; BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式_____。（2）氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式_____。（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO3转化为BaCl2；②_____；（4）生成滤渣A的离子方程式：_____；（5）BaCl2滤液经_____、_____、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O。（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O______ 吨。
参考答案：
题目解析：
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4o7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀pH3.41.87.57.2完全沉淀pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为_____。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是_____。（3）“酸浸”时所加入的酸是_____（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是_____。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：_____。（5）“调pH为2~3”的目的是_____。（6）操作c的方法是：_____；（7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是_____。
参考答案：
题目解析：
三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称_____。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_____ 。（2）第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：_____。（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a—_____（填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为_____ 。
参考答案：
题目解析：
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.①写出左边集气瓶的作用_____。 ②石灰乳的作用是:_____（用化学方程式表示）③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式_____。④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_____(选择选项填空)。a．缓慢通入混合气体
b．快速通入混合气体
c．控制适当的温度
d．高温加热（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；②_____；③检验SO42-是否被洗涤干净。洗涤时_____（填“是”或“否”）必须加盐酸酸化；④用少量_____洗涤；⑤低于100℃干燥。
参考答案：
题目解析：
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，现象分别为：B _____，D_________________。（3）装置C的作用是________________________________。（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：________________。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_____________________________。
参考答案：
题目解析：
[实验化学]二茂铁(难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：I.反应原理II．实验装置III．实验步骤步骤l．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min(见下图)。步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。步骤3．将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min。步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。步骤7．粗产品升华提纯(见下图)（1）写出步骤1图中仪器名称：a为_____，b为_____。（2）步骤l中通入氮气的目的是_____。（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填序号)A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出（4）升华提纯时，题步骤7图中漏斗颈处棉花球的作用是_____。（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_____。（6）确定二茂铁的结构是下图c而不是d可测定的谱图为_____。A. 直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出B. 直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
参考答案：
题目解析：
“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。I．【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：经认真分析，通过推理即可确定，猜想____
不成立（填序号）。II．【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。请回答下列问题：（1）B装置的容器名称是_____。（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是_____。（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_____。（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是_____。（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，_____。III．【实验反思】乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是_________。
参考答案：
题目解析：
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]o3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4o7H2O，_____（填物质名称）往往要过量．（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是_____（按前后顺序填）．a．过滤洗涤
b．蒸发浓缩
c．冷却结晶
e．干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]o3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5．000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4－．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．步骤三：用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml；（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_____；主要操作步骤依次是：称量、_____、转移、_____、定容、摇匀．（4）加入锌粉的目的是_____．（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为_____．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_____．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（6）某同学将8．74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5．42g，同时得到密度为1．647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式_____．
参考答案：
题目解析：
亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O②（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。（2）从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。a．蒸馏
d．冷却结晶
e．加热蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_________（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋离子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0 mol/L），此时体系中的S2－的浓度为____________.
参考答案：
题目解析：
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：（1）钴与盐酸反应的化学方程式为_____。（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_____；滤渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃剂，其原理是_____；加盐酸调节pH至2~3的目的是_____。（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是_____和过滤。（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_____。（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100mL溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl2·6H2O含量为_____（已知CoCl2·6H2O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO3溶液反应，结果保留两位有效数字）
参考答案：
题目解析：
毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_____。a．烧杯
d．滴定管（2） Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_____（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20
Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤I：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b
mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤II：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_____（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为_____mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_____（填“偏大”或“偏小”）。
参考答案：
题目解析：
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操 作现 象I.A中溶液变红II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是_____。（2）A中溶液变红的原因是_____。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_____。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN—的电子式为 。① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是_____。② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是_____。③ 通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是_____。④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。
参考答案：
题目解析：
（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2o3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置①的作用是_____装置③的作用是_____。（2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为_____。（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________；④低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c moloL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。样品中NaClO2的质量分数为_____（用含m、c、V的代数式表示）。
参考答案：
题目解析：
亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O（1）酸溶过程中，硫酸的作用是_________。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、________、________(填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是____；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是________(填字母)。a．NaCl溶液
b．Na2CO3溶液
c．NaNO3溶液（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)&1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)&1∶1会使产品中混有的杂质为________。（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：________________________________。（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液。
参考答案：
题目解析：
CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。Ⅰ．CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)＝CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＜0不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：____。Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L－1)，振荡使之溶解；步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)；步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。（4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。Ⅲ．测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。（5）仪器：________________________。
参考答案：
题目解析：
（本题共12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空32．第①步反应的化学方程式为_____。第②步反应的化学方程式为_____。33．可循环使用的物质是_____。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_____。34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是_____。35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_____、_____。36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_____（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_____。
参考答案：
题目解析：
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是_____，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是_____，现象分别为_____。
参考答案：
题目解析：
用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：（1）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是___________。（2）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是：_______。（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／&0.7时，滤液1中能够检验出有Fe； ≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①、②、③：①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是：_______________________________。②生 产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：___________。③若c（H＋）／c（Fe2＋）&1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想方法是：______（填序号） a．NaOH溶液
c．MnO（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：_________________。（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。
参考答案：
题目解析：
锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____。（2）净化1是为了将Mn2＋转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：____。（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时，虽有利于Fe2＋转化为Fe3＋，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____________________________。（4）滤渣3的主要成分为________(填化学式)。（5）碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：____；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。
参考答案：
题目解析：
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式_____。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为________________。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______________，对应的现象为_______。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是_____。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_____________________。②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为_____。
参考答案：
题目解析：
重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_____。铁在周期表的位置是_____。（2）操作Ⅱ的名称是_____。（3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是_____。（4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，A．盐酸和氯化钾B．硫酸和氯化钾C．硫酸和硫酸钾D．次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为_____。（5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：_____。A. 盐酸和氯化钾B. 硫酸和氯化钾C. 硫酸和硫酸钾D. 次氯酸和次氯酸钾
参考答案：
题目解析：
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。［提出猜想］猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。设计方案：（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→(
)→B→D。②装置中碱石灰的作用是_____。实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是_____。检验产物中CO的实验现象是_____。③整套装置存在不合理之处为_____。猜想二：乙二酸具有弱酸性
设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（3）该小组同学将2.52 g草酸晶体M(H2C2O4·2H2O)=126g/mol加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____。猜想三：乙二酸具有还原性设计方案：（4）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_____。
参考答案：
题目解析：
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2oyMgCO3]（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：实验序号实
验实验现象结
论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为
①实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量
②③白色不溶物中含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量
稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32-离子（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。①装置C的作用是_____；②白色不溶物的化学式为_____。（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式__________________________________________________________________________。
参考答案：
题目解析：
实验室蒸馏工业酒精的正确操作顺序是_____：A．连结接收管B．装入素烧瓷片和工业酒精，塞上带温度计的塞子C．检查装置气密性D．连结冷凝管及进出水口E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网F．固定好蒸馏烧瓶，塞上带温度计的塞子G．加热A. 连结接收管B. 装入素烧瓷片和工业酒精，塞上带温度计的塞子C. 检查装置气密性D. 连结冷凝管及进出水口
参考答案：
题目解析：
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_____的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_____（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
参考答案：
题目解析：
某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其实验流程如下：已知:①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7;②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃; Ba(NO3)2的溶解度在高温时较大,低温时较小;③, .（1）酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为___________________________________（2）酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。（3）加入X的目的是_______________________________________________。（4）若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液。如此反复多次处理，直到BaSO4全部转化为BaCO3，该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________（5）若用（4）的方法处理含有0.21mol BaSO4样品，每次用1.0 L 2.0mol·L-1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理________次，BaSO4才能全部转化BaCO3。（6）操作III的名称是：________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。（7）上述流程中对环境的影响主要有_________。因此要进一步处理，避免造成二次污染。
参考答案：
题目解析：
草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的_____，再加入BaCl2溶液。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣。你认为所得的结论是否严密？_____。理由是_____。
参考答案：
题目解析：
二氯化二硫(S2C12)在工业上常用作橡胶硫化剂。实验室可用如下装置(略