50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀，请计算：（1_百度知道
50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀，请计算：（1
50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀，请计算：（1）参加反应的K2CO3的质量；（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）．
我有更好的答案
&&&&nbsp，生成KNO3的质量为y，K2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2KNO3138&&&&&&&&&&&&&& &&nbsp:wordWrap；溶液的质量=50g+50g-5g=95g，所得溶液的溶质质量分数为.9g；（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为10;&nbsp设参与反应的K2CO3的质量为x;&&&nbsp.6%．答：（1）参加反应的K2CO3的质量为6;&nbsp：100=x：y=10.1g；（2）100：202=5g;&nbsp：×100%=10;&nbsp
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将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤后得到117g溶液．请计算：（1）反应后生成沉淀的质量．（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．
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（1）反应后生成沉淀的质量为：55g+72g-117g=10g（2）设反应后生成NaCl的质量为xCaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl&&&&&&&&&&& 100&&&&&117&&&&&&&&&&& 10g&&&&&&x
=11.7g 则所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10% 答：反应后生成沉淀的质量为10g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
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3秒自动关闭窗口50g．（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒．（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：①根据如图变化曲线，判断进行的操作是B（填字母）．A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中②b点对应的溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH（写化学式）．（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g．试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）设该稀硫酸中溶质的质量为x2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O80 9880g×5% X根据：解得X=4.9g该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%．．
科目：初中化学
将80g氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤得到170.2g溶液．请计算：（1）反应后生成沉淀的质量9.8g．&&&（2）参加反应的硫酸铜的质量；（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
科目：初中化学
题型：解答题
将80g氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤得到170.2g溶液．请计算：（1）反应后生成沉淀的质量______．　 （2）参加反应的硫酸铜的质量；（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
科目：初中化学
将80g氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合，恰好完全反应。过滤得到170.2g溶液。请计算： （1）反应后生成沉淀的质量 _______。&& （2）参加反应的硫酸铜的质量 （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
请从以下I、II两道题中任选一道完成：I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全反应，生成了白色沉淀，过滤后得到100克溶液．（1）求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数：（要求写出计算过程）．（2）小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质，你提出的既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入的新方案是：&．II．已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．（已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物）主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：③从A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹，再从A中导管缓慢通入空气一段时间；⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g．（1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出计算过程）．（2）为了减小误差，步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-湖北省武汉市常青第一学校中考化学模拟试卷（二）
分析与解答
习题“请从以下I、II两道题中任选一道完成：I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全...”的分析与解答如下所示：
I．（1）由于NaCl和Na2CO3的混合物中只有碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此恰好完全反应后，过滤除去碳酸钙沉淀，所得滤液为氯化钠溶液，其中溶质的质量分数=&100%；运用质量守恒定律，反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量、反应生成氯化钠的质量，混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中氯化钠的质量．（2）除去氯化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，为了不带入新的杂质，可用稀盐酸把碳酸根转化为二氧化碳气体而除去．II．（1）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差根据化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数；（2）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的，为了排除空气中二氧化碳的干扰，要把二氧化碳除去．I．（1）由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60g+50g-100g=10g设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106&&&&&&&&& 100&&&&& 117x&&&&&&&&&&& 10g&&&&&& yx=10.6g，y=11.7g溶液中溶质的质量为：20g-10.6g+11.7g=21.1g滤液中溶质的质量分数为：&100%=21.1%；（2）除去氯化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，用稀盐酸即能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入．故答案为：向混合液中滴加稀盐酸至不再产生气泡为止；II．（1）【解析】反应中放出二氧化碳气体的质量=185.6g-183.4g=2.2g设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为xNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.2g，x=5.3g纯碱样品Na2CO3的质量分数=&100%=88.3%；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，若省略该步骤后测得D质量会增加，使结果偏大．故答案为：偏大．
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请从以下I、II两道题中任选一道完成：I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
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经过分析，习题“请从以下I、II两道题中任选一道完成：I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“请从以下I、II两道题中任选一道完成：I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全...”相似的题目：
[2014o常德o中考]向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．
[2014o大连o中考]钢铁是使用最多的金属材料．（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．
[2014o西宁o中考]铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）27：32：10227：24：43108：96：2044：3：2
“请从以下I、II两道题中任选一道完成：I...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“请从以下I、II两道题中任选一道完成：I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全反应，生成了白色沉淀，过滤后得到100克溶液．（1）求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数：（要求写出计算过程）．（2）小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质，你提出的既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入的新方案是：____．II．已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．（已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物）主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：③从A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹，再从A中导管缓慢通入空气一段时间；⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g．（1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出计算过程）．（2）为了减小误差，步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“请从以下I、II两道题中任选一道完成：I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全反应，生成了白色沉淀，过滤后得到100克溶液．（1）求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数：（要求写出计算过程）．（2）小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质，你提出的既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入的新方案是：____．II．已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．（已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物）主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：③从A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹，再从A中导管缓慢通入空气一段时间；⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g．（1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出计算过程）．（2）为了减小误差，步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响____．”相似的习题。