为什么氯化铁可作净水剂_百度知道
为什么氯化铁可作净水剂
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氯化铁水解出氢氧化铁絮装沉淀起到净水作用。
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三价铁水解生成Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O=Fe（OH)3+3HCl胶体可以吸附带电的离子，从而产生沉淀同时也除去了带电的杂质离子。
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2013高三化学基础强化训练 专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用
[对接高考――高考命题常设误区汇总] 设误选项摘录 1.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物 相同 (2011? 重庆高考) 2.硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS＋2H ===Fe2＋ ＋设误角度诊断 铁与弱氧化剂(如 H )反应生成二价铁， 与 强氧化剂(如 Cl2)反应生成三价铁 忽视 Fe2 的还原性＋ ＋＋H2S↑ (2011?新课标全国卷)3.氢氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式： Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O (2011? 启东 中学模拟) 4.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H ＋ 2NO3 ===3Fe2 ＋2NO↑＋4H2O (2010? 北 京高考)－ ＋ ＋忽视 Fe3 的氧化性、I 的还原性＋－书写离子方程式时，反应产物不符合实验 事实[随堂强化落实] 1．某同学为试验 CuS 在不同酸中的溶解性，取 4 份黑色 CuS 粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象： ①CuS 不溶于醋酸溶液；②CuS 不溶于浓盐酸；③CuS 不溶于浓硫酸；④CuS 在浓硝酸中溶解，溶液 变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。[来源:学科网] 根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( A．CuS 不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS 不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS 溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2 被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 D．CuS 溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2 结合 H ，放出 H2S 气体，使溶解 沉淀平衡往溶解方向移动 解析：浓盐酸为强酸，浓硫酸为氧化性酸，所以 A、B 均不正确，CuS 溶于浓硝酸时观察到红棕色刺 激性气体产生，说明硝酸表现出氧化性，D 错误。 答案：C 2．能实现下列物质间直接转化的元素是( )－ ＋ －)＋O2 ＋H2O ＋NaOH或HCl 单质DDDD→氧化物DDDD→酸或碱DDDDDD→盐 A．钠 C．铜 B．铝 D．铁解析：Na 与 O2 生成 Na2O 或 Na2O2，再与 H2O 生成 NaOH，可以与 HCl 生成 NaCl，A 项正确。B 项 中 Al2O3、C 项中 CuO、D 项中 Fe3O4 都不与水反应，故 B、C、D 都不正确。答案：A 3．(2011? 济南一模)能正确表示下列反应的离子方程式是( A．将铜屑加入 Fe3 溶液中：2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋)B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H ===3Fe3 ＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 ＋4H ＋NO3 ===Fe3 ＋2H2O＋NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑ 解析：B 项除生成 Fe3 外还生成 Fe2 ，C 项没有配平，D 项生成 Fe2 而不是 Fe3 。 答案：A 4．(2010? 南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( ． A．工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 解析：FeCl3 溶液用作净水剂的原因是 Fe3 水解产生 Fe(OH)3 胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并 形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用。 答案：D 5．将一定量的 Fe、Fe2O3、CuO 的混合物放入体积为 100 mL、浓度为 2.2 mol /L 的 H2SO4 溶液中，充 分反应后，生成气体 896 mL(标准状况)，得到不溶固体 1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有 Fe2 (滤液 体积仍为 100 mL)。向滤液中滴加 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 30 mL 时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH 溶 液前滤液中 FeSO4 的物质的量浓度为 ( A．2.0 mol/L C．1.9 mol/L B．1.8 mol/L D．无法计算 )＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋)解析： mL、 100 浓度 2.2 mol/L 的 H2SO4 溶液中硫酸的物质的量为 0.22 mol。 由“向滤液中滴加 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 30 mL 时开始出现沉淀”可知，溶解 Fe、Fe2O3、CuO 的混合物后，还剩余硫 酸 0.03 mol， 则未滴加 NaOH 溶液前滤液中生成盐的 SO2 的物质的量为 0.19 mol，再结合“过滤后，滤液中的金属离子 4 只有 Fe2 ”可推知：FeSO4 的物质的量浓度为 1.9 mol/L。 答案：C 6．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题： (1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________。 (2)请帮他们完成以下实验报告： 实验目的：___________________________________________________________。 试剂：铁粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录(划斜线部分不必填写)： 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论＋ －①在 FeCl2 溶液中 滴入适量氯水 在 FeCl2 溶液中 加入锌片 在 FeCl3 溶液中 加入足量铁粉溶液由浅绿色变 为棕黄色 Zn＋Fe2 === Zn2 ＋Fe Fe＋2Fe3 ===3Fe2 溶液由棕黄色变 为蓝绿色＋ ＋ ＋Fe2 具有还原性＋②③Fe3 具有氧化性， Fe 具有还原性 Fe3 具有氧化性＋＋＋④实验结论： Fe 只有还原性，Fe3 只有氧化性，Fe2 既有氧化性，又有还原性。 (3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。 A．Cl2 B．HCl C．Na＋ ＋ ＋D．F－E．SO2 F．NO2解析：(1)常用实验仪器为试管。 (2)实验目的是探究铁及其化合物的氧化性或还原性。 实验记录： ①中离子方程式为 Cl2＋2Fe2 ===2Cl ＋2Fe3 ； ②由离子方程式知 Fe2 具有氧化性； ③Fe3 被 Fe 还原， 现象为铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；④由实验现象和结论可知，实验内容应为向 FeCl3 溶液中加 入了铜单质。 (3)物质中元素处于中间价态的既有氧化性，又有还原性。[来源:Zxxk.Com] 答案：(1)试管 (2)探究铁及其化合物的氧化性或还原性 ①Cl2＋2Fe2 ===2Cl ＋2Fe3 ②Fe2 具有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在 FeCl3 溶液中加入铜片 (3)A、B、E、F [提能综合检测] 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 1．下列关于铁的叙述正确的是( )＋ ＋ － ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成 FeCl2 和 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 A．①③ C．②⑤ B．②④ D．④⑥ ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是解析：①中纯铁不易被锈蚀。 ③中可以通过化合反应生成 FeCl2 和 Fe(OH)3， 2FeCl3＋Fe===3FeCl2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 ⑤中当铁过量时可生成 Fe(NO3)2。 答案：B 2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是 ( A．2Fe ＋Fe===3Fe 成立说明氧化性：Fe &Fe＋ ＋ －)3＋2＋3＋2＋＋B．25℃，pH＝0 的溶液中，Al3 、NH4 、NO3 、Fe2 可以大量共存 C．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 mol D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2 ＋2H2O2＋4H ===Fe3 ＋4H2O 解析：pH＝0 的溶液呈强酸性，Fe2 、NO3 、H 不能大量共存，B 项不正确；C 项应为 0.3 mol，不正 确；D 项电荷不守恒，不正确。 答案：A 3．(2011? 安庆模拟)一种新型净水剂 PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n&5，m&10}，广泛用 于生活用水的净化和废水的净化，有关 PAFC 的说法正确的是( A．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC 中铁显＋2 价 C．PAFC 可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 D．PAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在 解析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A 错误；根据化合价代数 和为零可知铁显＋3 价，B 错误，C 正确；此净水剂在强酸中不能稳定存在，D 错误。 答案：C 4．红珊瑚栖息于 200～2000 m 的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝 石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大 量堆 积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( A．Na C．Si B．Fe[来源:学&科&网 Z&X&X&K] D．Cu ) )＋ － ＋ ＋ ＋ ＋解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。 答案：B 5．(2011? 温州高三五校联考)一定量的 Fe 和 Fe2O3 混合物投入 2 mol/L250 mL 的 HNO3 溶液中，反应 完全后，无固体剩余，生成 1.12 L NO 气体(标准状况)，再向反应后溶液中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液，要 使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是( A．450 mL B．500 mL )C．400 mLD．无法确定解析：根据氮元素守恒，HNO3 最终转变为 NaNO3 和 NO，因此所 加入 NaOH 的物质的量至少是 2 1.12 L mol/L× 0.25 L－ ＝0.45 mol，NaOH 溶液的体积为 450 mL。 22.4 L/mol 答案：A 6．下列物质能通过化合反应直接制得的是( ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl B．②③ D．全部 )A．①②③ C．①③④解析：这些化合物均可通过化合反应制得：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，SO3＋H2O===H2SO4，NH3＋ 点燃 HNO3===NH4NO3，H2＋Cl2=====2HCl。 答案：D 7．(2012? 浙江模拟)Cu2O 呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。CuO 完全被氢气还原所得 产物呈红色，若要检验其中是否含有 Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是( 选项 A B C 试剂 稀硝酸 稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 D [来源:学 科网] 是否生成蓝色溶液 判断方法 是否生成蓝色溶液 固体物质是否完全溶解 是否有无色气体生成 )解析：H2 还原 CuO 生成物一定含有 Cu。A 稀硝酸具有氧化性，与 Cu2O 和 Cu 都能反应，且生成蓝色 溶液，试剂和判断方法均不正确；B 稀硫酸不能与 Cu 反应，固体不能完全溶解，试剂正确，判断方法不 正确；C 中浓硫酸具有强氧化性，能与 Cu 在加热时反应，生成 SO2，试剂和判断方法均不正确；D 稀盐 酸能与 Cu2O 反应生成 CuCl2，如果观察到蓝色溶液生成，则证明含有 Cu2O，试剂和判断方法均正确。 答案：D 8．(2011? 吉林省高考复习质量检测)在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉， 充分搅拌后铁完全反应， 溶液中不存在 Fe3 ， 同时析出 0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( ．＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋)A．反应后溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量之比为 1∶2 B．氧化性：Ag &Fe3 &Cu2 &Zn2 C．含 Fe3 的溶液可腐蚀铜板 D．1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3＋[来源:Z*xx*k.Com] ＋ ＋解析：由题知氧化性 Ag ＞Cu2 ，Ag &Zn2 、Fe3 &Cu2 、Fe3 &Zn2 ，但得不出氧化性顺序：Ag &Fe3＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋&Cu2 &Zn2 的结论。 答案：B 9．(2011? 浙江调研)某溶液中含有 K 、Mg2 、Al3 、Cu2 等离子，为了将它们一一分离(不要求各离子＋ ＋ ＋ ＋＋＋恢复到原来的形态)，某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2 、Al3 溶液中通入 H2S ． 不产生沉淀；Ksp(CuS)＝1.3× 10－36＋＋。]()解析：A 中试液通入 H2S，生成 CuS 沉淀，滤液加入过量 KOH 生成 Mg(OH)2，滤液中通入 CO2，生 成 Al(OH)3 沉淀，符合要求；B 中沉淀 CuS 后，加入过量氨水，生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 混合物，再溶于 盐酸，不能分离，不符合要求；C 中在沉淀 CuS 后，加入 K2CO3 生成 MgCO3 沉淀和 Al(OH)3 沉淀，再用 过量 KOH 溶解 Al(OH)3，最后通入 CO2 使 NaAlO2 转化为 Al(OH)3，符合要求；D 中先加过量 KOH，沉淀 是 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2，沉淀中加入过量氨水，使 Cu(OH)2 溶解生成 Cu(NH3)2 ，滤液中通入 CO2，生成 4 Al(OH)3 沉淀；符合要求。 答案：B 10.(2011? 安徽十校联考)在 Fe(NO3)3 和 Cu(NO3)2 的混合液中逐渐加 液中 Fe 的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则 Fe(NO3)3 与 Cu(NO3)2 的物质的量浓度之比为( A．3∶1 C．2∶1 B．1∶2 D．1∶1＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋入铁粉，溶 该溶液中2＋)解析：由化学方程式：2Fe3 ＋F e===3Fe2 、Fe＋Cu2 ===Fe2 ＋Cu，结合图像可知，c(Fe2 )的大小范 围在 0～3 变化快，3 是拐点，此前发生 2Fe3 ＋Fe===3Fe2 ，在 3～4 范围内变化时发生 Fe＋Cu2 ===Fe2＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋＋Cu，由化学方程式 2Fe3 ＋Fe===3Fe2 可得，2n(Fe2 )＝3n(Fe3 )，由化学方程式 Fe＋Cu2 ===Fe2 ＋Cu 可得，n(Cu2 )＝n(Fe2 )， 故 c(Fe3 )∶c(Cu2 )＝2∶1。 答案：C 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)＋ ＋ ＋ ＋11．(12 分)(原创题)Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一， 在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、 生产中有广泛应用。请回答下列问题： 高温 (1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一， 其原理是 Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2， 若有 1 mol Fe3O4 参加 反应，转移电子的物质的量是________ mol。[来源:学科网] (2)与明矾相似， 硫酸铁也可用作净水剂， 在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去， 其原因是 ________________________________________________________________________。 (3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的 FeCl3(所通气体过量并 充分反应)。请回答下列问题： ①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→________→________→________→D。 ②装置 C 的作用是_____________________________________________________。 ③反应开始后，B 中硬质玻璃管内的现象为________________________________； 可以检验生成物中含有 Fe3 的试剂是________(填写试剂名称)。 解析：(1)1 mol Fe3O4 参加反应消耗 4 mol CO,1 mol CO 转变为 CO2 失去 2 mol 电子，故转移电子的物 质的量是 8 mol。 (2)Fe3 的水解受到 H 的抑制作用，故得不到 Fe(OH)3 胶体。 △ ＋ (3)2Fe＋3Cl 2=====2FeCl3 要考虑到氯气的纯度、Fe3 的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。 答案：(1)8 (2)因酸性废液中，将会抑制 Fe3 的水解，无法得到 Fe(OH)3 胶体，故不能够吸附悬浮物 (3)①E C B ②干燥 Cl2，防止 FeCl3 的水解而产生 Fe2O3 杂质 ③产生棕(红)色的烟 硫氰化钾 12．(14 分)实验室用铜制取硫酸酮，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反 应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 (1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为__________________________________； (2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的 CuSO4? 2O 中还是有可能存在的杂质是 5H ___________________________________________________________________。 (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在__________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成 氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。＋ ＋ ＋ ＋方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中 加少量 FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节 pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁 离子的浓度下降到 10－5mol? 1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。 L－22－已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10 Ksp[Fe(OH)3]≈10－38，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，请回答下列问题： ①为了使铁元素全部沉淀，应调节 pH 至少为_______________________________； ②甲物质可选用的是_____________________________________________________； A．CuCl2 C．Cu2(OH)2CO3 E．H2SO4 ③反应 中加入少量 FeSO4 对铜的氧化可以起催化作用。 其反应过程是： 1 步， 2 ＋O2＋4H ===4Fe3 第 4Fe＋ ＋ －B．NaOH D．CuO＋2H2O，请写出其第 2 步反应的离子方程式__________________。 方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的 H2O2，并控温在 50℃～60℃，持续反应 1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题： ④反应时温度必须控制在 50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是___________； ⑤写出该反应的化学方程式为____________________________________________。 解析： 2SO4 与 Cu 物质的量之比为 1∶1， Cu 被硝酸氧化， H 而 生成 Cu2 和 NO， 根据得失电子数相等， 所以 Cu 与 HNO3 物质的量之比为 3∶2，即 H2SO4 与 HNO3 的物质的量之比为 3∶2，生成的 CuSO4? 2O 5H 晶体中可能含有的杂质是 Cu(NO3)2；方案甲中灼烧固体应在坩埚中进行；方案乙中加入少量 FeSO4 作用是 生成 Fe3 ，然后将 Cu 氧化，生成 CuSO4，反应结束后，要除去溶液中的 Fe2 ，必须先将其全部氧化成 Fe3＋ ＋ ＋ ＋，再调节 pH 转化成 Fe(OH)3 沉淀除去，根据 Ksp[Fe(OH)3]≈10－ －11 －－38，可计算当 Fe3 浓度小于 10＋－5mol? L－1时，c(OH) ＝10mol? 1，控制溶液 pH 约为 3；调节 pH 可选用难溶物 Cu2(OH)2CO3 或 CuO；方案丙中 L用 H2O2 氧化 Cu，温度不能太高，防止 H2O2 分解。 答案：(1)3∶2 (2)Cu(NO3)2 (3)坩埚 ①3 ②CD ③2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2＋ ＋ ＋④防止双氧水受热分解 ⑤Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 13.(12 分)(2011? 广州模拟)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列 实验回答问题： (1)钢铁的腐蚀 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为______________________；将经 过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是________。 A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升 B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀 C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快(2)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶 于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 ________。 (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：[来源:学科网]回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是__________________，操作Ⅱ的名称是________________； ②Na2CO3 溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示) ________________________________________________________________________ ； ③请完成生成 FeCO3 沉淀的离子方程式： Fe2 ＋HCO3 ――____________________。 解析：(1)铁发生氧化反应生成 Fe2 是钢铁腐蚀的实质，在原电池中发生氧化反应的电极为负极；食盐 水为中性溶液，钢铁发生吸氧腐蚀，由于甲试管上部空间中的 O2 减小，会使乙试管中的导气管上升一段 水柱。 (2)含有铁元素且有磁性的物质为 Fe3O4，Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，由于浓硝酸具有强氧 化性，最终生成 Fe(NO3)3。 (3)①分离固体与液体的方法叫过滤，过滤后沉淀中含有杂质，需要对沉淀进行洗涤。 ②Na2CO3 去油污，是利用了 Na2CO3 水解显碱性，CO2 ＋H2O? 3 ③FeCO3 沉淀是由 Fe2 与 CO2 反应得到，则 HCO3 ? 3＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ －?HCO3 ＋OH 。－ ＋ －－－?H ＋CO2 ，而 H 与 HCO3 不能共存，H 3＋HCO3 ===H2O＋CO2↑，即可得到答案。 答案：(1)Fe－2e ===Fe2 (2)Fe2 、Fe3 、H＋ ＋ ＋ － ＋－AFe(NO3)3－(3)①过滤 洗涤 ②CO2 ＋H2O? 3＋ －?HCO3 ＋OH－－③Fe2 ＋2HCO3 ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 14．(12 分)(2010? 安徽高考，有改动)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3 溶液可以蚀 刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原 因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与 Fe(NO3)3 溶液反应，发现银镜溶解。 [提出假设] 假设 1：Fe3 具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2：Fe(NO3)3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag。 [设计实验方案，验证假设]－ ＋(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2 ， 验证了假设 1 成立。 请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3 在不同条件下的还原产物较复杂， 有时难以观察到气体产生)。 实验步骤(不要求写具体操作过程) ① ② …… 预期现象和结论 若银镜消失，假设 2 成立 若银镜不消失， 假设 2 不成立－＋＋[思考与交流] (3)甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3 溶液 中的 Fe3 和 NO3 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_______________________________。 解析：本题主要考查 Fe3 、硝酸的氧化性和盐类水解等知识，意在考查考生的实验探究能力。[来源: 学科网] (1)Fe3 有较强的氧化性，能氧化 Ag： Fe3 ＋Ag===Fe2 ＋Ag 。 (2)要验证假设 2 正确， 须验证在酸性条件下， 起氧化作用的为 NO3 ， 而不是 Fe3 ， 故可选用与 Fe(NO3)3 相同 pH 的稀硝酸作对照实验。 答案：(1)Ag＋Fe3 ===Ag ＋Fe2 (2) 实验步骤(不要求写具体操作过程) ①测定上述实验用的 Fe(NO3)3 溶液 的 pH ②配制相同 pH 的稀硝酸溶液，将 此溶液加入有银镜的试管内 预期现象和结论＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ －(3)不同意。甲同学检验出了 Fe2 ，可确定 Fe3 一定氧化了 Ag；乙同学虽然验证了此条件下 NO3 能氧 化 Ag，但在硝酸铁溶液氧化 Ag 时，由于没有检验 NO3 的还原产物，因此不能确定 NO3 是否氧化了 Ag [(2)、(3)其他合理答案均可]－ －＋＋－
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CuCl2为什么不可作净水剂可书上说fecl3行
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铜离子是有毒的!所以,你说,氯化铜能用作净水剂吗?铜是重金属,重金属的离子基本都是有毒的.氯化铁溶液是黄色的.会影响到水质的外观呀.
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分子量大于55的金属就是重金属，重金属超过一定的量人体会中毒，净水剂是要大量使用的，所以不适合作为净水剂
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吸入引起金属烟雾热有毒：对眼、皮肤和呼吸道有刺激性、中枢神经系统损害及溶血等，重者死于休克或肾衰。环境危害。遇热产生铜烟尘。有刺激性。用于颜料：对环境有害， 木材防腐等工业， 并用作消毒剂, 媒染剂、肾。口服引起出血性胃炎及肝, 催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。健康危害
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下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦
D．全有关 
试题分析：①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关；②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；故②有关；③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；故③有关；④铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故④有关；⑤碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅...
考点分析：
考点1：盐类水解
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D.496kJ 
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY&XmR 
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D．①⑤⑥ 
下列说法中正确的是① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸；③ 盐酸既有氧化性又有还原性；④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备；⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③
C．①②③④
D．①②③⑤ 
题型：选择题
难度：中等
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