哈三中2014年下学期高二化学期末试题（带答案）
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哈三中2014年下学期高二化学期末试题（带答案）
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哈三中2014年下学期高二化学期末试题（带答案）
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.Com 哈三中2014年下学期高二化学期末试题（带答案）可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，Na-23，Fe-56，K-39第Ⅰ卷（& 共50分）一、（本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是①氯气&& ②溴水&& ③氧气&& ④酸性KMnO4溶液&& ⑤KOH溶液A．①③& &&B．②③& &&C．②④& &&D．①⑤2．下列变化中没有发生的是A．金属冶炼&&&&&&&&&&&&&&&&& B．SO2使品红溶液褪色C．钢铁锈蚀&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．食物腐败3．下列叙述错误的是&& A．13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素&& B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等&& C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等&& D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等4．下列离子中，只有还原性的是&& A． Na+&&&&&&&&&&& B． Fe2+&&&&&&&&&&& C．Br―&&&&&&&&&&&&&& D． SO32―5．丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是A．C4H10与C(CH3)4互为同系物&&&& B．正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线C．丁烷在常温下是气体&&& D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物6．下列说法正确的是A．一定有氧元素参加&&& B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．金属单质只具有还原性&&&&&&&&&&& D．失电子越多,该物质的还原性就越强7．下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4 & HNO3 & HClO4&&&&&&& B．稳定性：H2O & HF & H2S&& C．原子半径：Na & Mg & O&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．还原性：F－& Cl－& S2－& 8．下列反应中，H2O作还原剂的是　　A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ 　&&&&& B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑　　C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3　　 　&&& 　D．3Fe＋4H2O(g) 4H2＋Fe3O4
9．下列关于基本营养物质的说法中正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B．蔗糖溶液加稀硫酸水浴后，再加入少量新制的Cu(OH)2加热可产生砖红色沉淀C．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂D．浓硫酸可以使蛋白质变黄 ，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质10．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是　 A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色　B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色　 C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色　 D．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝二、选择题（本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A．乙烯与水反应(乙醇)B．乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷)C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)12．下列说法不正确的是A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气&&&&&& B．苯的硝化反应需要水浴加热C．用溴水鉴别苯和环己烷&&&&&&&&&&&& D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别13．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．氧化性：MnO－4&Cl2&Fe3＋ &I2&&&&&&&&&& B．FeCl3既有氧化性又有还原性C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝14．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A．原子序数：A＞B＞C&&&&&&&&&& B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B2＋＞C－&&&&&&&&& D．原子最外层电子数：A＞C＞B
15．苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有 A．7种&&&&& B．6种&&&&& C．5种&&&&&& D．4种16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2 Cu2S+FeS+SO2&& 则下列说法正确的是 A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原&&&& B．每生成1molSO2转移6mol电子C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物&D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原17．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1molD．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:718．下列有关说法正确的是 ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构&&&& A．①②⑤&&&&&&&&&& B．②③④&&&&&&& C．①②⑥&&&&&&&&&& D．②③⑤ 19．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A．1 mol该物质能与3molH2发生加成反应B．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应C．分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸D．该物质不能聚合为高分子化合物20．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是A．x=2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．氧化产物和还原产物的比为2:5C．生成4mol H2O转移10mol电子&&&&&&&& D．MOyx－中的M的化合价为+7第Ⅱ卷（非选择题& 共50分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21、22题为必考题，每个试题考生都必须作答。第23~26题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括2小题，共20分）21．（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:& C+& K2Cr2O7 +& H2SO4(稀)& CO2↑+& Cr2 (SO4) 3+&&&&&&&&& +&&&&&&&&& .（1）此反应的氧化剂是&&&&&&&&&&& ，被氧化的元素是&&&&&&&& 。（2）完成并配平上述反应的化学方程式。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是&&&&&&&&&&&&&&& （填选项编号）&&&& A．酸性&&& B．氧化性&&& C．吸水性&&& D．脱水性（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& mol。（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&& 。&&&&&&& 22．（10分）某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：&&&&&&&&& （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。（二）选考题（30分。请考生从给出的4道小题中选择2道[物质结构与性质]题作答，或者选择2道[有机化学基础]题作答，不得各选1道。）23．[物质结构与性质]（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①&&&&&&&&&&&&&&&&&&②&&&&&&&&&&&&③&④&⑤&⑥&&⑦&&&&&&&&&&&&&&&⑧&&&& &&&⑨&&&&&⑩&&&&&&&（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。24．[物质结构与性质]（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点。（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；25．[有机化学基础]（15分）
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
&请回答： （1）B→C的反应类型是____________________。（2）下列关于化合物G的说法不正确的是_____。a. 分子式是C9H6O3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b. 能与金属钠反应c.分子中含有4种官能团&&&&&&&&&&&&&&&& d.能与液溴反应&&& e. 1 mol G最多能和4mol氢气反应&&&&&&& f. 1 mol G最多能和3 molNaOH反应 （3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）写出D→E的化学方程式___________________________________________。（5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______________________。（6）化合物E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共&&&& 种。①含苯环且能与氯化铁溶液显色；②苯环上有两个取代基；③含酯基。26．[有机化学基础]（15分）已知化合物G的合成路线如下：（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅵ的反应类型为&&&&&&&&&&&&& 。（2）写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________。写出反应Ⅲ的化学方程式_____________________。（3）已知麦克尔反应：& ，反应Ⅵ属于上面列出的麦克尔反应类型，且F的核磁共振氢谱有两个吸收峰，面积比为3:1，则F的结构简式为&&&&&&&&&&&&&& 。（4）写出检验C物质中官能团的方法和现象____________________________________。（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；&&&&&&&&&&&&&& ②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗1mol NaOH；&& ④不考虑氧原子连接在一起的情况。符合该要求的有机物有_______种，任写两种该物质的结构简式&&&&&&&&& 。
哈三中2013――2014学年度下学期高二学年第一模块考试 化学 答案一、选择题1&2&3&4&5&6&7&8&9&10A&B&D&C&B&C&C&B&C&D二、选择题11&12&13&14&15&16&17&18&19&20D&C&C&A&B&B&C&A&B&D三、非选择题（一）必选题21. （1）K2Cr2O7 (1分)&& C(1分)&(2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O（2分）& &(3)A& (2分) & (4) 3& (2分)（5）91.2%(2分)22. （1）2CH3CH2OH＋O2DD→Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）（2）放热（1分）&& 过量的气体将反应体系中的热量带走（1分）（3）加热，使乙醇气化（1分）&& 冷却，收集产物乙醛（1分）（4）乙醛、乙醇、水（1分）&&& 氮气（1分）& （5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确(其他合理答案也对) （2分）
（二）选考题23. ⑴3d54s1（1分）&& ⑵sp2 （1分）&&& 离子晶体 （1分） &⑶＞ （1分） 三角锥形（1分）&& CO（1分）& CN―& （1分）（及合理答案）&⑷HF气态时会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）&⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2分）&⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或&Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+&& Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）&& 2& （2分）24. ⑴第四周期 第ⅡA族（2分）&&& 1s22s22p63s23p6（2分）⑵直线形（1分）& sp（2分）&& 高于（2分）⑶①TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2↑（2分）& ②面心（2分） ③6 （2分） 25. (1)取代反应（2分）(2)c、f&& （2分）(3)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH&&&& CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O&&&&&& （3分）(4) （3分）&&&&&& &(5) （3分）
（6）8 （2分）26. （1）取代反应(1分)&&& 加成反应 (1分)（2）CH2= CH CH2Cl+NaOH DD→水△CH2= CH CH2OH+NaCl（2分）2 CH2= CH CH2OH+ O2 DD→Cu△ 2CH2=CHCHO+2H2O（2分）（3） CH3COCH2COCH3（2分）（4）取适量丙烯醛（C）于试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热（或新制的氢氧化铜，直接加热）。若形成光亮的银镜（或产生红色沉淀），证明有醛基。取银镜反应后的溶液加足量的硫酸酸化后，加入几滴溴水（或高锰酸钾），褪色，证明有碳碳双键。（3分）（5）8（2分），& （2分）
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高三化学易错题集锦1.在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，15molCuSO4 可氧化的磷的物 质的量为 （C ） A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.2.5mol 2.在用稀 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的 K2Cr2O7 溶液，轻 轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成 CrO5 溶于乙醚所致，其主要反应 － 的离子方程式是 Cr2O72 ＋4H2O2＋2H+ == 2CrO5＋5H2O，对此反应有关叙述中不正确的 是 （AC ） 2－ A.Cr2O7 被氧化成 CrO5 B.该反应不属于氧化还原反应 － C.H2O2 被还原 H2O D.可用它检验 Cr2O72 的存在 3.某碱式盐的化学式为 Mg(1+x)(CO3)x(OH)2， 1.55 g 该固体恰好与 10 mL 4 mol/L 硝酸反应 取 完全，生成 Mg(NO3)2 溶液，则 x 值为 （C） A.1 B.2 C.3 D.5 4.下列关于 H2 燃烧热的表达正确的是 （C） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6KJ/mol B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);△H＝－184.6KJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H＝－285.8KJ/mol D.H2 的燃烧热为 285.8KJ 5.下列叙述中，正确的是 ．．（B ）A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类 B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂 C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定 是同分异构体 D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反 应一定是消去反应 6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 M 和一种铵盐 N。下列有关 说法不正确的是 （ AB ） ．．． A．该反应的化学方程式为 4NH3＋3F2＝NF3＋NH4F B．M 是极性分子，其还原性比 NH3 强 C．M 既是氧化产物，又是还原产物 D．N 中既含有离子键，又含有共价键 7.下列物质酸性的强弱顺序为： 据此判断下列有机物中碱性最强的是 A．CH3CH2NH2 B． C． （ A D．CH3CONH2 ）8.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD） － － － － A．Na+、NO3 、Cl 、SO42 B．Na+、K+、Ba2+、HCO3 ＋ － － 3+ 2－ + + 2－ C．Fe 、H 、SO4 、Cl D．Na 、K 、Cl 、SO4 9.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg 色溶液的 AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是（D）c(H c(OH ? ) )。已知某无?A．Na+、AlO2 、K+、NO3 － － C．Mg2+、SO42 、HCO3 、Na+－－B．MnO4 、K+、SO42 、Na+ － － D．NH4+、NO3 、Al3+、Cl－－10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（AC） A．同质量、不同密度的 N2 和 CO ............... B．同温度、同体积的 H2 和 N2 C．同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D．同压强、同体积的 N2O 和 CO211.室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应 后溶液 pH 的判断，正确的是（D） A．若 x=y，且 a+b=14，则 pH&7 C．若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 B．若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7 D．若 x=10y，且 a+b=14，则 pH&712．下列离子方程式书写正确的是 （B） A.三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： ＋ Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H B.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中： － － CO2＋2H2O＋AlO2 ＝Al(OH)3↓＋HCO3 C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的 NaOH 溶液混合： － － － NH4+＋HSO3 ＋2OH ＝SO32 ＋NH3↑＋2H2O D．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： － － Mg2+＋2HCO3 ＋Ca2+＋2OH ＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 （A） － － 2+ A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 Ca ＋OH ＋HCO3 ＝CaCO3↓＋H2O B．漂白粉溶液中通入适量的 SO2 气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O ＝ CaSO3↓+2HClO ＋ － C．过量的铁与浓硝酸反应 3Fe＋8H ＋2NO3 ＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O ＋ D．Fe2O3 溶于过量的氢碘酸溶液中 Fe2O3＋6H ＝2Fe3+＋3H2O 14．下列离子方程式正确的是 A. 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液恰好到中性 （AD） + 22+ 2H +SO4 +Ba +2OH BaSO4↓+2H2O B. 用 NaOH 溶液吸收少量 H2S 气体, OH-+H2S HS-+H2O 电解 － － C. 电解饱和氯化镁溶液 2Cl ＋2H2O 2OH ＋H2↑＋Cl2 D. 向 NaHCO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 溶液 2HCO3-+Ca2++2OHCaCO3↓+CO32-+2H2O 15．能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（C） A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O电解2H2↑＋O2↑－ 水浴B． 乙醛银镜反应： 3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH CH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3 ＋H2O － － － C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32 ＋SO2＋H2O＝2HCO3 ＋SO32 D.碳酸氢钡溶液中加人过量的氨水； － Ba2+＋HCO3 ＋NH3?H2O＝BaCO3↓＋NH4+＋H2O 16．下列离子方程式正确的是 （A） A．等物质的量的 Ba(OH)2 与 KAl(SO4)2?12H2O 溶液混合：3Ba2 +6OH +2Al3 +3SO42 =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3 +3H2O C．H218O 中投入 Na2O2 固体：2H218O+2O22 =4OH +18O2↑ D．CuCl2 溶液中加入 NaHS 溶液：Cu2 +2HS +2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 17．下列离子方程式中正确的是 A．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全 Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO42 ＝BaSO4↓＋2H2O B．用 Pt 电极电解 MgCl2 溶液 2Cl ＋2H2O－ － ＋ － ＋ － ＋ － － － ＋＋－＋－（ D）2OH ＋H2↑＋Cl2↑－－C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 气体 ClO ＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3 D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中＋ ＋Ag ＋2NH3? 2O＝[Ag(NH3)2] ＋2H2O H18 ． 在 一 定 条 件 下 化 学 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ； △ H ＝ － 197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应 放 出的热量（Q）如下表所列： 容器 甲 乙 丙 SO2 （mol） 2 1 O2（mol） 1 0.5 0.5 N2（mol） 0 0 1 Q（kJ） Q1 Q2 Q3 （ A ）1 根据以上数据，下列叙述不正确的是 ．．．A．Q1=2Q2=2Q3=197 B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ C．在上述条件下反应生成 1 molSO3 气体放热 98.5 kJ D．2Q2=2Q3&Q1&197 kJ 19．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B 为真空，A 内已充入 2molSO2 和 1molO2，在一定条件下发生可逆反应 2SO2＋O2 2SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q&0） 一段时间后活塞已保持静止，SO2 的反应速率为 V0。再往 A 内迅速充入 2 molSO2 和 1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2 的反应速率为 V，在此过 程中，下列说法正确的是 （ A ） A、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V & V0 B、活塞先下移，后上移到原静止位置， V = V0 C、活塞先下移，后上移到原静止位置， V & V0 D、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V = V0 20.由 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物，加入 100ml0.6mol/L 的 HNO3 溶 液 恰好使混合物完全溶解，同时收集到 224mlNO 气体（标况）。回答下列问题： （1）写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的化学方程式：_____________________________________ （2）产物中硝酸铜的物质的量为__________mol。 （3）如原混合物中有 0.01molCu，则其中 Cu2O 的物质的量为_______mol；CuO 的物质的 量为_______mol。 （4）如原混合物中 Cu 的物质的量为 x，求其中 Cu2O、CuO 的物质的量（用含 x 的代数式 表示）及 x 的取值范围。 答案：（1）3Cu2O＋14HNO3(稀)=6C u ( N O 3 ) 2 +2NO↑+7H2O（2）0.025（3）0.005， 0.005 （4）n(Cu2O)＝（0.015-x）mol，n(CuO)＝（x－0.005）mol，0.005mol＜x＜0.015mol21.向盛有 VLNaHSO4 和 Na2SO4 混合溶液的烧杯中不断加入 Ba(OH)2 溶液， 当沉淀量达到最 大值时，溶液的总体积为 2VL。溶液中产生沉淀的物质的量与溶液的 pH 变化如图。求原 溶液中 NaHSO4、Na2SO4 及所加 Ba(OH)2 三者的物质的量浓度。 n（BaSO4）3aa pH7 12 答案：0.010mol/L、0.005 mol/L、0.015 mol/L高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消 去反应的是（）A 溴乙烷 B 乙醇 C 乙酸乙酯 D 四氯化碳 2.各写出一例能实现原子利用率为 100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。加成反应： ____________-;2.氧化反应：____________ 3.分子式为 C3H6O2 三种常见的化合物： （1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的 是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反 应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式 C7H8O 的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是 _________种 4.工业上合成丙烯酸有如下三途径： 乙烯与 A 物质在一定条件下脱氢得到 2 乙炔与 A 物质 1 在一定条件下发生_____反应得到 3 先得到氯乙烯，再与 A 物质发生____反应得到。A 物质 的最简式为________，原子利用率最高的为途径____ 5.关于甲醛的说法不正确的是（）A 常温常压下，为无色液体 B 发生氧化和还原反应所得到 的产物均可能发生银镜反应 C 含碳的质量分数为 40%D1mol 可与足量的银氨溶液产生 4mol 的银 E 甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。 6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A 邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠 B 丙烯和 溴化氢 C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热 D 乙醇和浓硫酸加热发生消去反应 7.制酒精的方法有三种： 1.乙烯与水在催化剂条件下 2.溴乙烷发生_______反应 3 淀粉水解的 产物葡萄糖在酒曲作用下分解。为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质 量分数为 7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____% 8.有机物甲乙丙所含的元素为 C、H、F 中的两种或三种，所含的电子数均为 26，它们都为 饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_ 种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol 乙 最多能与________molF2 发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平 均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________ 9.已知化合物 A 中各元素的质量分数分别为 C37.5%，H4.2%，O58.3%，A 的最简式为 ___________； 0.01molA 完全燃烧需要消耗氧气 1.01L （标况） 则 A 的分子式为________； ， 实验表明 1 不发生银镜反应 2.1 molA 与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出 3molCO23.在浓硫 酸催化下，A 可与乙酸发生反应。A 分子中有 4 个氢原子完全相同，则 A 的结构简式为 ___________在浓硫酸催化和适宜的条件下，A 与足量的乙醇反应生成 B（C12H20O7），B 只有两种官能团，其数目比为 3：1，该反应的化学方程式为_______________ 10.对于可逆反应 2A（g）=B（g）+C（g），正反应放热，欲提高速率，但不影响平衡时 A 的物质的量的方法有______或_______ 11.为测定 m1g 粗氧化铜 （其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质） 中氧化铜的质量分数， 并制取无水硫酸铜， 某实验的步骤如下： 加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液 b 加入氢氧化 a 铜适量， 调节溶液的 PH=4 得到沉淀为(m3g)c 在溶液中加入一种氧化剂得到溶液 d 溶液经过 处理得到晶体 e 晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：1.以上步骤的正确顺序为 _____________2. c 步中加的氧化剂分子为________分子 3.氧化铜的质量分数表达式中设计 以上哪几个量：_________ 12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在 300 摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所 得固体为：__________（填名称） 13.次氯酸的结构式___________;向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至= C（OH ）对应的 离子方程式______________;硫酸氢钾在晶体状态、熔融状态、溶于水后均含有的离子为 ___________（填离子符号） 14.下列说法正确的是（）A 水的沸点高于硫化氢，因为水分子内有氢键 B （CH3）3 CH 是 CH3 （CH2）2CH3 的同系物 C 水分子模型为直线型 D 证明 S8、S6、S4、S2 互为同素异形体的 方法为：都能燃烧，且气体产物能使品红溶液褪色。15.将 500ml2mol/L 明矾溶液滴入沸水， -9 -7 加热得到分散系甲，甲中分散质粒子的直径在 10 -10 之间，填写下列空白：甲_________ （填有或没有）丁达尔现象，甲中滴加过量的氢氧化钠溶液的现象依次为___________，如 果改滴加过量的 HI 溶液的现象依次为___________，若给甲分散系通直流电，_______极周 围颜色加深。 15.下列说法正确的是（）A 由不同原子组成的纯净物一定是化合物 B 碱性氧化物一定为金 属氧化物 C 化学式 C6H5-CH3 既能表示物质组成，又能表示物质分子式 D4，4-二甲基-2-己 烯这种命名是错误的。-16.写出碳酸氢钠的水解离子方程式________________;完成碳酸氢钠电离的离子方程式： ______+ HCO3 ________ H3O++________；mol/L 稀硫酸与 mol/L 氢氧 化钠溶液反应放出 57.3KJ 热量，对应的热化学方程式_____________________(水的系数为 2) 17.室温下 0.1mol/L 的盐酸与 0.2mol/L 的某一元碱 AOH 等体积混合后，则溶液中 C（A ）与 C（Cl ）的关系为_________（填大于、小于、等于或无法确定）18.将固体 A 放入一体积为 V 的真空密闭容器中，加热到一定温度后，恒温下发生下列可逆反应：A（S）→B+C；2C→ D+E(其余都为气体)，平衡时容器中气体共为 5 mol，其中 C 为 1.5 mol，则平衡时 B 的物质 的量浓度为______________.若其他条件不变将容器体积缩小到原来的一半，则重新平衡时 D 的浓度范围为____________ 19 已知同条件下同浓度 NaCN 溶液的 PH 小于碳酸钠，而大于碳酸氢钠，少量二氧化碳与水 和 NaCN 反应的离子方程式_____________； 从已学知识出发， 碳酸氢钠溶液与苯酚钠溶液能 否反应，若不能说出原因，能则写出离子方程式____________________. 20. 芳香族化合物 A（分子式为 C9H10O3）有如下转化关系：A 在浓硫酸加热条件+下可生成 B 或 C，B 能生成高聚物 D，又已知 1 molA 与钠完全反应生成 1 molH2， 若与碳酸氢钠完全反应也能产生 1 molCO2,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B 可 以使溴水褪色， 分子有一个苯环和一个五元环， C 写出 A 的结构中最多有________ 个碳原子可以在同一平面；D 的结构简式为___________，已知 E 与 A 互为同分异 构体，其性质如下：1molE 可与 3mol 氢氧化钠恰好完全反应，E 遇到氯化铁溶液呈 紫色，E 中苯环的一溴代物只有 3 中，E 酸化的生成物不能发生银镜反应，则满 足的 E 有__________种。 21.工业合成氨是由哈伯于 1905 年发明的，现有希腊化学家提出：在常压下把氢 气和用氦气稀释的氮气， 分别通入到一个加热到 570 摄氏度的电解池中，在电极 上合成了氨，请回答：（1）哈伯合成氨方法现在工艺条件为___________（2） 在电解池中不能用水作为电解质导电的添加物，原因有二： _______________;______________（3）新法中电解质能传导氢离子，则阴极反 应式为_____________(4) 新法的有点在于________________。氨是一种重要的 化工原料，A.在一定条件下可与其他物质反应生成化肥---尿素 CO(NH2)2, 尿素 在水中形成碳酸铵， 写出氨在常温下生成碳酸铵的离子方程式_____________;NA 个尿素分子在高温高压下分解可得到 1.7 克氨气、1.12L 标况下的二氧化碳和一 定量的相对分子质量为 126 的三聚氰胺分子，则三聚氰胺的实验式为________， 该反应的化学方程式为__________（不写条件）；三聚氰胺可由 D：分子三聚而 成，写出 D 的结构式：__________.B.写出氨与其他物质制 NO2 的化学方程式： ____________;_____________________ 22. 已知同一碳上连接 2 个羟基不稳定易失去水得到 C=O，烃 A（C9H8）发生 下列反应流程：A（+足量溴水）→B（+氢氧化钠溶液，加热）→C（+氢氧化铜 浊液， 加热） （+ H2 部分还原） （+浓硫酸， →D →E 加热） （加聚） →G →-[-CH(C6H5)CH(COOH)]n-写出下列物质的结构简式 D______________； E________________； G________________；写出整个流程涉及到的反应类型：______________；a 消 去反应 b 加成反应 c 氧化反应 d 还原反应 e 加聚反应 f 取代反应 g 中和反应；假设每步反应完全，若生成 C 的质量为 ag，则质量&ag 的物质有__________（用 字母表示），等于 ag 的物质有__________（用字母表示）23.自编：下列说法不正确的是（）A“地球出汗了”反映的环境问题是由二氧化碳等气体造 成的 温室效应 B 白磷隔绝空气加热到 260 摄氏度转变为红磷，该变化为化学变化，但不属 于氧化还原反应 C1mol 铁与一定量的浓硝酸完全反应转移的电子数一定为 3NA 或 2NAD 常 温下 1molN2H4 含有的共用电子对的数目小于等物质的量的 C2H4 24.下列溶液，长时间露置于空气中颜色不会变浅的是（）A 滴有石蕊的稀盐酸 B 滴有酚酞 的氨水 C 溶有二氧化硫的品红溶液 D 滴有酚酞的亚硫酸 25.某酸（H3RO3）只能生成两种钠盐，下列说法不正确的是（）A 中 H3RO3 中 R 的化合价 为+3 价，可能为 P 元素 B 两种钠盐可表示为 Na2 HRO3 和 Na H2RO3C H3RO3 只可能有还原 性 DR 的氯化物可能为 PCl3 或 PCl5 26.某同学设计实验测定水中氢、氧元素的质量比，实验步骤为：利用制氢装置 1 制得氢气 后通入到放入氧化铜的玻璃管（装置 2）加热后把气体通入到装有无水氯化钙的 U 型管（装 置 3），欲完成实验，至少需要测定的两个量分别为___________-;_______________，若实 验结果 m（H）：m（O）&1：8，导致的可能原因为（）A 装置 1、2 间缺少干燥装置 B 装 置 3 后得到缺少干燥装置 C 装置 2 内有水冷凝 D 氧化铜没有全部被还原 27.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，能将其一一鉴别出来的是（）A 硫酸铵、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠 B 氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙 C 硫酸铜、氯化 钡、氢氧化钠、氯化钠 D 硫酸铝、碳酸钠、硝酸钡、硫酸28.同温同压下，在试管中分别充满等体积混合后的 2 种气体：①NO 和 NO2②O2 和 NO2③ N2 和 NH3 现倒置于水槽中充分反应后， 溶质的物质的量浓度与试管体积________(填无关或 有关)， 对应的浓度分别为__________,_______,__________ 29.相同物质的量的下列溶液中的 溶质，充分吸收同状况的 SO2，吸收体积最大的是（）；最小的是（）A 高锰酸钾（H+）B 碳酸钠 C 溴 D 氢氧化钡 30.为了除去混入二氧化碳中的少量 HCl、SO2、O2 和水蒸气，可以 依次通过的试剂为_____________（可供选择的实际有 a 碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液 c 酸性高 锰酸钾溶液 d 浓硫酸 e 灼热的铜网 f 品红溶液 g 无水氯化钙 h 氢氧化钠溶液 j 固体五氧化二 磷）31.下列化学方程式书写错误的是（）A 氢氧化钠熔融态电解的方程式：4NaOH（熔融 态）=4 Na+ O2 ↑+2H2O B 氢化钠与盐酸：NaH+HCl=NaCl + H2↑C 氢化钙与水：CaH2+ 2H2O=Ca（OH）2+2 H2↑D 受热得到水银的反应： 2Ag2O=4Ag+O2↑32.1 molK35Cl O3 与足 量浓 H37Cl 生成氯气的质量为_________;用电子式表示氯分子的形成过程： _______________; 用 电 子 式 表 示 氢 化 钠 的 形 成 过 程 ： _______________________ 。 33. 已 知 3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+ O2 ↑,若有 5mol H2O 参加反应，则被水还原的 BrF3 的物质的量为 ________；在酸性溶液中，下列物质（离子）还原性关系为： Cl-&Fe2+&H2O2 &I-&SO2 则相 关微粒氧化性由大到小的顺序为_________________34.下列说法错误的是（）A 在反应 XeF4+2CH3CH=CH2→2 CH3 CH2 CH F2+Xe 中 CH3CH=CH2 为还原剂 B 某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁， 若通入一定量 的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，则溴离子一定被氧化 C 某溶液的 溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，亚铁离子一定被氧化 D 某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入 一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，不能确定通氯气后溶液是否 含亚铁离子 F 为证明原溶液的三种还原性离子均被完全氧化， 可取少量所得溶液 再滴加四氯化碳静置， 向上层清液中加入足量的硝酸银溶液， 只有白色沉淀即可。35.已知酸性条件下有如下关系：能把 I-氧化成 I O3-或；I-能把 I O3-还原成 I2；I O3-能把 Br氧化成 Br2；在反应中 BrO3-、I O3-分别转化成 Br2 和 I2 则题中涉及的四种物质（离子）氧化 性由强到弱的顺序为___________ ；写出往含 BrO3-的溶液中逐渐滴加含 I-溶液在相同条件 下先后反应的离子方程式：□BrO3-+ □I-+□ H+=__________________;□BrO3-+ □I-+□ H+=_________________;____________36. 1） （ PbO2 可在酸性条件将 Mn2+氧化成 Mn O4-实验 现象为______________________；酸可用盐酸吗？________为什么？___________________ （2）配平下列方程式：□H Cl Ox+□P+□____=□H3 P O4+□H Cl，x 的数值可为 ___________ ， 若 x=________ ， 转 移 的 电 子 数 为 _________.( 任 举 一 例 ) （ 3 ） 已 知 2NaNO2+4HI=2NO↑+ I2+2Na I +2H2O,若有 0.75mol 还原剂被氧化，则被还原的氧化剂为 _______ 下面两推测是否正确：1.由少量氯气能把溴化亚铁氧化成溴化铁，推出少量氯 气能把碘化亚铁氧化成碘化铁；2.由过量氯气能把溴化亚铁氧化成溴单质和氯化铁，推出过 量氯气能把碘化亚铁氧化成碘单质和氯化铁。 答案与分析：1.这是多条件的选择题，能考查多个知识点，故在答题时，要抓住关键信息， 全面掌握。此题选 A（密度大于水）2.（略）3.[NaOH] [能] [2】【2，3】4. 【加成】【取 代】【CH2O2】【2】5.【A】6.【B】7. 【水解】【3】【1】【20】8. （C3H8，4）（CH2Cl2， 2） 2H5F）9. 【C6H8O7】 6H8O7】(分析：有三个羧基，无醛基，有羟基，答案略) （分 （C 【C 析第一个问题可以不需要计算，根据后面题给信息可知：设分子式为 CaHbOc 则 CaHbOc+3C2H6O= C12H20O7+3 H2O，得到分子式为 C6H8O7；略）10.（使用催化剂或增压） 11. （acbde）（极性）( m1、m2、m3 或 m4、m3) 12.易错只填碳酸钙，，忘了还有氯化钙。 2+ + 2+ 13.易错填,应为 H-O-; Ba +2OH +2 H +SO4 = BaSO4↓+2 H2O;K 14.易或细节或粗心而错选， 应选 D15.没有把握与基础知识的联系，应为有；聚沉（沉淀）后溶解；聚沉（沉淀）后溶 解；阴（由于金属氢氧化物胶粒带正电）15.易错选，选 C16.易不按要求错写，答案略 17. 易错填， 应为无法确定。 18.第一空不写单位， 应为 2.5/Vmol/L； 此时 D 的物质的量为 0.5 mol， 增压， 平衡向向逆反应方向移动， 故浓度要减小， 答案为 （0mol/L， mol/L） 1/V 19.CO2+H2O+CN = HCO3 + HCN;不能，因为苯酚的酸性大于碳酸氢根离子。20.学生的推理能力和以前学过的总 结能力要求较高，A 应为 HOOC-C6H4- CH（CH3）OH（互为间位，）答案为 9；略；略；10. 21.多角度考查。500 摄氏度左右，20MPa-50MPa,加入铁触媒。水参与电极反应得不到氨气， + + 2在高温下水会变成蒸汽;N2+6H +6e =2NH3;转化率高;2NH3+CO2+ H2O= 2NH4 +CO3 ;CN2H2；2CO(NH2)2→6NH3+3CO2+ C3N6H6;把握胺指的是含有-NH2(氨基)的物质可得 H-NH-C≡N.分 2 步， 4 NH3+5O2=4 NO+6 H2O； 2NO+O2= 2NO2。 （C6H5CH2COCOOH; C6H5CH2 CH(OH) COOH; 22. C6H5 CH= CH COOH）（abcdef）（E）（G）23.分析：C 还可为 2NA 和 3NA 之 间，选 C；1molN2H4 含有的共用电子对的数目为 5NA 后者为 6NA，所以是正确 的。24.C25.选 C26. (前后玻璃管的质量差；前后 U 型管的质量差)分析 A（导 致水多，）B 同上 C 导致水少，氧少，D 无影响选 ABC27.分析：只允许相互混 合，但可根据颜色等物理性质和加热手段，别忘记了一个物质应有两个现象，才 能确定，A（可加热），C 硫酸铜可先确定 D 可利用剧烈双水解 B 不能，选 B28. (无关,1/22.4mol/L,4/5×22.4mol/L, 1/22.4mol/L) 29. A 2:5 吸收 B1：2 吸收得到亚 硫酸氢钠 C1：1 吸收 D1：2 吸收得到亚硫酸氢钡选 AC30.答案：cbd（j）e31.易错选 A， D32.考查反应原理及同位素和微粒的形成过程： 选 220 克； 略； 33. 略 答案：应根据相应得失电子守恒得 3/4 mol；Cl2 &Fe3+&O2& I2& H2SO434.分析氧 化剂还原剂及先后反应顺序，选 B。35.答案为：BrO3-、I O3-、Br2、I2；6BrO3-+5 I-+6H+=5 I O3-+3 Br2+3 H2O；2 BrO3-+10 I-+12H+=5 I2+ Br2+6 H2O；2I-+ Br2= I2+ 2Br-；36.（1）溶液显紫红色，不能，2Cl-+PbO2+4 H+=Pb2++ Cl2↑+ 2H2O（2） 缺项及带系数配平，为 5，2x，3x，H2O，2x，5；1、2、3、4；如 1，10（3） 答案为 0.75，错，对。高中化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（ A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 ） ）2、下列关于 Na2O2 的叙述正确的是（A、Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成 Na2O B、Na2O2 与水的反应中，Na2O2 只作氧化剂 C、用 Na2O2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2 放入饱和 NaOH 溶液中，放出大量的 O2，并有白色固体析出 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（ A、饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量 KOH 溶液 ）B、NaHCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 D、少量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中4、用金属钠制取 Na2O 通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题： （1）不采用 Na 在氧气中燃烧获得 Na2O 的原因 是 （2）上述方法的优点是 。 。 ）5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOC、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O D、次氯酸与 H2SO3 作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl 6、 G、W、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们 在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2OX+H2↑③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O ）这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ A、W、G、Z、Y、X C、G、Y、Z、W、XB、G、Y、W、Z、X D、Z、X、G、Y、W二、基本概念 1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3 ）2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不 正确，请简述理由。 （1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。 3、下列物质中，含有自由移动的 Cl-的是（ A、KClO3 溶液 B、MgCl2 溶液 ） ） D、熔融 NaClC、液态 HCl4、下列叙述中正确的是（A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质 5、有下列三个氧化还原反应 ①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 若某溶液中有 Fe2+,I-,Cl-共存，要除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-可加入的试剂是（ A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 ） D、Fe2+ ） D、HCl ）6、下列粒子中，氧化性最强的是（ A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+7、关于离子反应，下列说法正确的是（A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性 C、强电解质溶液的导电能力一定强 D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质 化学计算部分 一、基本概念计算 1、溶液浓度 例题 1：密度为 1.45g?cm-3 的硫酸溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，直至沉淀完全为止， 已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（ A、29. 6% 2、溶解度计算 B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L ）例题 2： t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度无晶体析出； 第二次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度析出晶体 3g，第三次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度时析出 晶体质量应为（ A、等于 3g 3、溶液稀释 例题 3：密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 25%），该 氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ A、等于 12.5% B、大于 12.5% ） D、无法确定 ） ） B、大于或等于 3g C、小于或等于 3g D、无法确定C、小于 12.5%例题 4：将质量分数分别为 5X%和 X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（ A、大于 3X% B、等于 3X% C、小于 3X% D、无法确定例题 5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合， 所得氨水质量分数为 a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为 b%，问 a 与 b 关系。二、化学计算方法 （一）守恒法 例题 6：体积比是 3:2:1、同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，溶液中 Cl-浓度 比是（ ） A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:3例题 7：在 S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反应中，若有 32g S 被还原，则被 S 氧化的 C 质量是（ ） B、24g C、12g D、6gA、36g例题 8： 150℃时， 在 加热高氯酸铵发生分解反应： 2NH4ClO4 ↑其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ A、40.75 B、29.375 C、14.69 D、无法计算 ）N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O例题 9：将 Na2CO3?10H2O 和 NaHCO3 组成的混合物 5.38g，溶于水制成 100mL 溶液，其 中 Na+的浓度为 0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为 。例题 10：某混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl ，另一种离子为 ） B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol－SO42-，则 SO42-为（ A、0.1 mol例题 11：现有一定质量露置于空气中的 KOH 样品，测得其含 KOH 为 90%，K2CO3 为 8%， H2O 为 2%， 现向里加 100g 质量分数为 14.6%的盐酸溶液恰好完全反应， 问把溶液蒸干可得晶体 多少 g？例题 12： 有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份 A、B、C。往 A 中加入适量蒸馏水 稀释，往 B 中滴加少许 AgNO3 溶液，过滤后保留原溶液，C 保持原样，现以相同浓度的 NaOH 溶液中和以上三种溶液至中性，消耗 NaOH 溶液的体积分别为 VA、VB、VC，则它们的大小关系 正确的是（ ） B、VA&VB&VC C、VA&VC&VB D、VA=VB=VCA、VA=VC&VB（二）、极限法 例题 13：向 10g 不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3 中的一 种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的 CO2 全部收集，体积为 2.22L(标准状况)，则 这种杂质可能是（ A、② ） B、④ C、①或③ D、①或④例题 14：常温下，向 20 升真空容器内通入 a mol H2S 和 b mol SO2（a 和 b 都是正整数，且 a≤5，b≤5）。反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L ）（三）、差量法 例题 15：二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2，若将 0.228g CS2 在 448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（ A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL ）例题 16： 将过量的铁粉投入到 H2SO4 和 CuSO4 的混和溶液中， 充分反应后把溶液过滤， 称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中 H+的物质的量浓度与 Cu2+的物质的量浓 度之比。例题 17： 一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化， 发现前后质量相等， 求 碳酸氢钠质量分数。例题 18： 88.5gNa 和 K 混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减 轻 24g，求钠和钾的物质的量之比。（四）、观察法： 例题 19： 由 CO2、H2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中 CO2、 H2、CO 的体积比是（ A、29：8：13 ） B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17例题 20： 120℃时，将 0.2gH2 和 2.8gCO 的混合气体与足量 O2 充分燃烧后，立即将所 得混合气体通过足量 Na2O2 粉末，固体质量将增加（ A、2.8g B、3.0g C、7.2g ）D、无法确定高中化学易错题集锦及分析一答案 元素化合物与化学概念部分 一、元素化合物知识 1、解析：本题重点考查两点： （1） 弱酸的酸式盐既能与强酸反应， 又能与强碱反应， 例如 B 选项： HCO3 ＋H+=H2O+CO2 ↑；HCO3 ＋OH－ － －＝H2O +CO32-（2）Al2O3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物 质分类提到的。 反应方程式到高二学， 现在了解： 2O3＋6H+=3H2O+2Al3+； 2O3＋2OH =2AlO2 Al Al－ －+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC 2、解析： A 选项应中 Na2O2 久置于空气中会变成 Na2CO3；B 选项 Na2O2 与水的反应中，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C 选项 Na2O2 由于强氧化性而漂 白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和 NaOH 溶液中放入 Na2O2，由于 Na2O2 与水反应，放 出大量的 O2，水少了，溶质 NaOH 增多了，会有白色固体 NaOH 析出。其中 C 选项可漂白的物 质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO 由于强 氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D 3、 解析： A 选项会发生化学反应 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3， 由于生成的 NaHCO3 在水中的溶解度小于 Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有 NaHCO3 固体析出。 C 选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应， 选项反应生成 Na2CO3 和水， B、 B 溶液仍澄清透明，C 选项反应生成有 CaCO3 沉淀。D 选项很多同学误认为反应，其实不发生反 应，因为 CO2 通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应， 碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的 CaCO3 在盐酸中不能存在。 答案：BD 4、解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可 行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污 染、实验条件容易达到等方面。 答案：（1）Na 在氧气中燃烧生成物是 Na2O2，不生成 Na2O； （2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠 不会变质。5、解析： A 选项证明次氯酸不稳定；B 选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质； C 选项证明次氯酸有酸性；D 选项证明次氯酸有氧化性。 答案：B 6、解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→ W+NaCl， 氯的化合价有降低为－1 价， 则必有升高， 即氯的化合价 W&G； ②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即 X&W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯 气与 NaOH 的反应，可得出这是歧化反应，Y 中氯的化合价必处于 G、W 之间，结合 ① 可得： W&Y&G ④与③同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。 答案：B二、基本概念 1、解析：题中四个选项加热都可以分解，A 选项分解生成 KCl 和氧气；B 选项代表不 溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C 选项 代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和 CO2，CO2 是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此 时加热需要 800 摄氏度以上， 酒精灯温度最高只能 500 度左右； 选项代表铵盐在酒精灯加热条 D 件下即可分解，生成 NH3、CO2 和 H2O。本题容易错在对反应条件的选择。 答案：D 2、答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质 是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。 （2）不正确，例如铵盐（如 NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。 3、解析： A 选项 ClO3 原子团中的氯不会出氯离子，BCD 中都有－1 价的氯，但是 BD 是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的 Cl-，而 C 选项 HCl 是共价化 合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。 答案：BD 4、解析： A 选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B 选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；C 选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D 选项如 Fe3+被还原可得到 Fe2+。 答案：B D 5、解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性 强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4& Cl2& FeCl3&－I2，还原性顺序为：I &Fe2+&Cl 。除去 I-，就是将 I-氧化成碘单质，而不影响 Fe2+和 Cl-即两者不 被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化 I-的弱氧化剂 FeCl3。 答案：C 6、解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的 氧化性越强，即得电子越容易。 答案：C 7、解析： B 选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C 选项溶液的导 电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D 选项在熔化或溶液中能导电 的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。 答案：A 高中化学错题集锦及分析二答案 化学计算部分 例题 1： H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4 溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421 C＝1000ρ w/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L 答案：BD 例题 2：－－第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发 10g 水变为饱和时析出 3g 晶体，说明 10g 水能溶解的 溶质大于或等于 3g。 答案：B 例题 3、4、5 这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。 需要明确以下几点： ①若溶液密度&1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大；若溶液密度&1，如氨水，则浓度越大，密度越小； ②若溶液密度&1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积&等质量； 若溶液密度&1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积&等质量； ③对于同种溶液， 物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所含溶质的多 少，所以物质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。 答案：C、A、b&a 例题 6： 三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则 Cl-的浓度之比为 1:2:3，与溶液体积无关。 答案：B 例题 7：根据电子守恒，1 mol S 被还原必有 0.5 molC 被 S 氧化，即 32g S 能氧化 6gC。 答案：D 注意：该反应中被 KNO3 氧化的 C 不能计算在内。 例题 8： M＝m 总/n 总假设有 2mol NH4ClO4 分解，根据质量守恒 m 总＝2×M (NH4ClO4)＝2×117.5g＝235g n 总＝8 mol ∴M＝235g/8mol ＝29.375 g/mol 答案：B 注意：本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用 假设，再利用质量守恒从而将题解出。 例题 9：该混合物加热至恒重后为 Na2CO3，根据原子守恒，Na 原子物质的量等于 0.04mol，所以 Na2CO3 固体物质的量必为 0.02mol 即 2.12g。答案：2.12g 例题 10：根据电荷守恒，n（正电荷总数）＝n(负电荷总数) 0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x Na+ x＝0.15mol 答案：D 例题 11： 本题看似复杂， 计算量大， 实际只要抓住最终固体为 NaCl， 根据 Cl 元素守恒： n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4mol m(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol＝23.4g 答案：23.4g 例题 12：根据 H+守恒，消耗等浓度的 NaOH 体积必为 1:1:1。 答案：D 例题 13：本题利用平均值的思想，采用假设法。假设 10g 均为 CaCO3，与过量盐酸反 应产生的 CO2 体积恰好为 2.24L&2.22L；假设 10g 均为杂质，与过量盐酸反应生成的 CO2 必小于 2.22L，则①③满足题意。 答案：C 例题 14：由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量 的乘积最大。 假设 H2S 剩余： 2H2S+SO2=3S+H2O 2b b Mg2+ ClSO42-n（H2S）剩余＝（a－2b）mol ρ ＝ m/V=〔（a－2b）×34 〕/20 a=5、b＝1 时ρ 达到最大值 5.1g/L g/L假设 SO2 剩余： 2H2S + SO2 = 3S+H2O a 0.5an（SO2）剩余＝（b－0.5a）mol ρ ＝m/V=〔（b－0.5a）×64 〕/20 a=1、b＝5 时ρ 达到最大值 14.4g/L 答案：B 例题 15： CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g） 该反应为反应前后气体分子数不变的反应， 根据阿伏加得罗定律， 反应前后气体体积不 变，所以最后混合气体的体积仍为 448mL。 答案：D 例题 16：设与酸反应的 Fe 的物质的量为 a mol ，与 CuSO4 溶液反应的 Fe 为 b mol。 滤渣质量与投入的铁粉质量相等，则析出的铜的质量与消耗的铁的质量相等，即： m(Cu)＝m(Fe) 64b＝56(a+b) a:b＝1:7 根据题意： Fe ～2H+ a 2a Fe ～ Cu b b g/LC（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7 例题 17：设混合物中 NaHCO3 物质的量为 a，Cu 物质的量为 b。 2NaHCO3～H2O～CO2 Cu～CuO △m＝m(CO2+H2O) △m＝m(O)根据题意：m(CO2+H2O)＝m(O)31a=16b NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38%例题 18： CuO ～ Cu ～ H2 ～ 2M 1mol 1mol 2mol xmol ∴x＝3mol 混合金属平均式量＝88.5g/3mol＝29.5g/mol 设混合金属中 Na 物质的量为 a mol，K 物质的量为 bmol， 23a+39b=29.5(a+b) a:b=19:13 例题 19： CO 与 N2 的式量相等，所以同温同压下混合气体中 CO 的存在不影响混合气体的密度。 则题目简化为 CO2 和 H2 的二元混合气。根据阿伏加得罗定律推论，CO2 和 H2 的平均式量为 28， 利用十字交叉或二元一次方程组解得混合气体中 CO2 与 H2 的体积比为 13:8，CO 为任意比。 答案：CD 注意：三元混合物的题目必然存在内在联系，解题时要注意观察化学式的组成、式量、 化学方程式的化学计量数等信息，找出联系，简化解题步骤。 △m＝ 16g △m＝ 24g例题 20： 根据关系式，H2 和 CO 在先被氧化再被 Na2O2 吸收的过程中先得氧，再失去等量的氧， 所以固体增加的就是 H2 和 CO 的质量。答案：B高中化学错题集 例题 1：在某 100ml 的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别 是 0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入 1.92g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物 质量浓度是(mol/L): A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 容易错选答案为 A 错 误 原 因 ： 根 据 反 应 ： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu （ NO3 ） 2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为 0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的 量为 0.015mol，因此答案为 A。解题时忽略溶液中仍然存在 H+，在该条件下，生成的 Cu （NO3）2 中的硝酸根离子要和铜继续反应。 正确解答：根据 3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O 3 8 2 3 0.03 0.06 0.04 X X=3*0.6/8=0.0225mol 因此，铜离子浓度为 0.225MOL/L 例题 2：为了测定某铜银合金成分，将 30g 合金完全溶于 80ml13.5mol/L 的浓硝酸中，待反 应完全后，收集到 6.72L 气体(标况),并测得溶液中 H 离子浓度是 1mol/L.假设反应后溶液体 积仍为 80ml,求合金中银的质量分数. 错解：假设银的质量分数为 X，则： Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 30X /108 60X/108 30X/108 Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O 30（1-X）/64 120（1-X）/64 60（1-X）/64 根据气体体积关系有： 30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得 X 或根据 HNO3 量的关系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得 X 错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。 正确解答：假设铜、银的物质的量依次为 X、Y，则有 64X+108Y=30（固体质量关系） 2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中 N 的守恒），从而得到 X=0.1mol，即银的质量为 23.6g 质量分数为 78.7% 例题 3： 标准状况下， 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入一定体积的 Cl2， 往 充分反应后， 溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？ 错解：由于 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有 50%的 Br-被氧化，即有 0.02mol 被氧化， 因此通入的氯气的体积为 0.224L 错解原因：忽略离子还原性强弱。 正确解答为：由于 Fe2+还原性比 Br-强，因此 Cl2 先氧化 Fe2+，再氧化 Br-；因此溶液中发 生的反应应该是： Fe2+先被完全氧化， 然后 Br-再被氧化 50%。 消耗的氯气的体积为 0.448L。 例题 4：将 PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于 （ ）mol/L A、（10-8+10-10）/2 B、（10-8+10-10） C、（10-14 ―5× 10-5） D、2× 10-10 错解：因为 PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为 10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2 mol/L。 错解原因：直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH―]&[H+]和[OH―]对水电离平衡的 影响。 正确解答：由于碱溶液中的[OH-]&[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合 后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH―]，在换算成混合后的[H+]。根据水离子积 常数知，PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液的[OH―]分别为 10-6 和 10-4mol/L，因此混合 后溶液的[OH―]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为 10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数 可知，混合后溶液的[H+]=2× 10-10 mol/L。 例题 5： 铜与 1mol/L 的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降 0.2mol/L,则溶液中的 C（H+）同 时下降（ ） A．0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L [错解]假设溶液的体积为 1L。因为硝酸根离子浓度下降了 0.2mol/L，因此反应中有 0.2mol 的硝酸参加反应。由于硝酸中 H+与 NO3_之比为 1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为 0.2, 下降的浓度为 0.2mol/L. [错解原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸. [正确解答]由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离 子方程式:3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质 的量之比为 1:4．因此正确选项为Ｄ．或者：由于硝酸根离子转化为 NO，在转化过程中， 每个 NO3?去了两个 O，与 4 个 H+结合转化为 H2O。因此当硝酸根离子浓度减小 0.2mol/L 时，H+的浓度减小 0.8mol/L. 例题 6：在室温下，将 PH=3 的酸和 PH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的 PH 小于 7。则 该酸和碱的组合可以是（ ） A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡 [错解]因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶 液呈酸性，PH&7。所以本题选项为 B。 [错解原因]忽略强弱电解质电离问题。没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时， 酸碱才能恰好中和。 [正确解答]若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项 A、C 被排 除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱 酸（或弱碱）的浓度远远大于 10-3mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的 浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。因此，正确选项为 D。 例题 7：在一定条件下，RO3n-和 I-和发生的离子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O (1) RO3n-中 R 元素的化合价是_____________ (2) R 元素的原子最外层电子数是________。 [错解]（1）R 的化合价为 6-n；（2）R 最外层电子数为 5 [错解原因]（1）没有注意到 RO3n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为 0 的事实；（2）错误在于求出 R 的化合价为+5 后，认为+5 价为该元素的最高正价，从而推 断最外层电子数为 5。 [正确解答]（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因 为反应后离子所带电核总数为-1） 又因为 I-与 H+离子所带电核总数为之和为 0， 。 因此 RO3n所带电核数为-1，因此 n=1。于是可以推断 RO3n-中 R 的化合价为+5；（2）由于 R-只带一 个单位负电核，说明 R 原子只能得到一个电子。因此 R 最外层电子数为 7。例题 9：某元素 R 硝酸盐的相对分子质量为 m， 该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为 n，则该元素的可能化合价是（ ） A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 [错误解答]假设该元素化合价为 k， 则硝酸盐化学式为 R （NO3） 硫酸盐化学式为 R2 k， （SO4） k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为 R+62k、 2R+96k， 结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为 m、 可推知 k 值为 n， （2m-n） /28， 答案为 C。 [错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当 K 为偶数时，硫酸盐的化学式应该是 R （SO4）k/2。 [正确解答]假设该元素化合价为 k，若 k 为奇数，则硝酸盐化学式为 R（NO3）k，硫酸盐的 化学式为 R2（SO4）k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质 量分别为 R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为 m、n，可推知 k 值为（2m-n）/28，答案为 C；当 k 为偶数时，则硝酸盐的化学式为 R（NO3）k，硫酸盐 的化学式为 R（SO4）k/2。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子 质量分别为 R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为 m、n，可推 知 k 值为（m-n）/14，答案为 A。 例题 10：在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完 全反应后，生成 4.4gR，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ） A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 [错误解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以 m（Y）/m（M） =4.6g/1.8g=23/9，选 B [错解原因]错误地把 R 与 M 的摩尔质量之比当作质量之比计算。 [正确解答]因为 M 与 R 摩尔质量之比为 22：9，则在反应中 R 和 M 的质量之比为 22：18， 于是算出当生成 4.4gR 的同时就会产生 3.6g M， 依据质量守恒定律得出消耗 1.6gX 时， 消耗 Y 为（4.4+3.6-1.6）g，即 6.4g。因此两者的质量之比为 6.4g：3.6g，即 16：9。答案为 A。 例题 11： 下列关于锶 （Sr， 核电核数为 38） 的单质 （密度为 2.50g/cm3） 一定错误的是 ， （ ） A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈 C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体 [错误解答]B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知 Sr 是一 种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：Sr&Ca；根据金属活动性关系有：Ca&Na）。 因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与 H+的反 应，而锶比钙活泼、酸中的 H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。 故 B 错误。 [错误原因]忽略 Sr 的硫酸盐的性质（SrSO4 不溶与水） [正确解答]A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该 很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的 产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此 B 的叙述是正确的。 而选项 A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此 不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃 烧和轻微爆炸） 例题 12：50mL 物质量浓度为 18mol/L 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关 说法中正确的是 （ ）A、有 0.09mol/L 的硫酸被还原 B、有 0.045mol/L 的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于 2.88g [错误解答]根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因 此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为 0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应 的硫酸的 1/2，参与反应的铜的质量为 0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案为 B、C [错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗 到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。 [正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将 停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.09mol,被还原的硫酸一定少于 0.045mol, 同样的，参与反应的铜的质量也一定少于 2.88g。因此正确答案为 D。 例题 13：浅绿色的 Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡： Fe2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+ 若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ） A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变 [错误解答]A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平 衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。 [错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。 [正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶 液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为 C。 例题 14：F2 是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的 F2（气体）跟 烧碱完全反应，生成 NaF、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（ ） A、H2 B、HF C、OF2 D、O2 [错误解答]选 D。由于 F2 与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑。当 F2 与氢氧化 钠作用， 可以看作 F2 先与水作用， 然后产物 HF 继续与氢氧化钠反应： HF+NaOH=NaF+H2O， 综合考虑两个反应，得到产物为 NaF、H2O、O2。故选 D。还有部分同学因对 OF2 不熟悉 而不敢作出选择。 [错误原因]没有注意反应条件――加热，对 F2 与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意 到反应 F2 与 NaOH 的物质的量问题。 [正确解答]根据题意，反应过程中 F2 与 NaOH 的物质的量之比为 1：1，且已知反应中有产 物 NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为： 2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑ 因此本题正确选项为 C。 例题 15： 设某元素某原子核内的质子数为 m， 中子数为 n， 则下列论断说法中正确的是 （ ） A、不能有此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为 m+n C、若碳原子的质量为 W 克，此原子的质量为（m+n）克 D、核内中子数的总质量小于质子的总质量 [错误解答]选 B。 [错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认 识停留在初中化学的认识之中。 [正确解答]元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某 种同位素原子相对原子质量来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近， 但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为 A。 例题 16：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述不正确的是（ ） A、它是一种共价化合物 B、加热时 PH4I 可以分解，而且有颜色变化 C、它可以跟 NaOH 反应 D、它可由 PH3 和 HI 化合而成 [错误解答]选 A、B。根据题目信息，PH4I 的结构和性质和 NH4Cl 一样，而 NH4Cl 是一种 离子化合物，在一定条件下会分解为 NH3 和 HCl，也可以有 NH3 和 HCl 反应得到 NH4Cl； 且 NH4Cl 会和碱反应。 [错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。 [正确解答]分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I 分解生成 PH3 和 HI，HI 在加热条件下 会分解生成 H2 和有颜色的 I2（注意：NH4Cl 分解生成 NH3 和 HCl，HCl 不容易分解）。 因此 B 是正确的。本题只有 A 选项符合题意。 例题 17： 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液， 通电一段时间后， 向所得的溶液中加入 0. 1mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 PH。则电解过程中转移的电子数为（ ） A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol [错误解答]选 B。由于电解后加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而 0.1mol Cu(OH) 2 中含 0.1molCu2+，即反应过程中有 0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有 0.2mol 电子 发生转移。 [错误原因]对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为 Cu （OH）2。 [正确解答]电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此，电解前后只有 铜和氧的改变，电解后加入 CuO 就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入 Cu（OH）2 后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被 电解完全）。0.1molCu（OH）2 可以可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O，因此电解 过程中有 0.1mol 的硫酸铜和 0.1mol 的水被电解。因此本题的正确选项为 D。 例题 18：实验室里需用 480 mL 0.1 mol? L－１的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行 配制，以下操作正确的是( ) A.称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 [错误解答]由于要配置 480mL0.1 mol? L－１的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（1） 若溶质为硫酸铜，则 0.48*160*0.1=7.68g，因此选择 A 选项；（2）若溶质为 CuSO4.5H2O， 则 0.48*250*0.1=12.0g；因此选择 B 选项。 [错误原因]（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量 500mL,且容量瓶只有一 个刻度（标线），因此只能用该仪器配制 500mL 的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应 该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 [正确解答] 要配制 500 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液需 CuSO4 0.05 mol，即胆矾：0.05 mol × 250 g? mol-1=12.5 g，CuSO4 为 8 g，所需溶液为 500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故 A、B、C 都不对。正确选项为 D。高中化学练习(易错题选)(一)1．下列制绿矾的方法最适宜的是： A．铁屑与稀硫酸 B．FeO 与稀硫酸 C．Fe(OH)3 与稀硫酸 D．Fe2(SO4)3 与铜粉。 答案：A 2．下列化学实验措施不当的是： A．用纯锌片和稀硫酸反应制 H2 时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下， 再和硫酸反应，可加快产生 H2 的速率 B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行 C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替 D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。 答案：BD 3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是： A．滴定管内液面的读数 B．锥形瓶中指示剂颜色的变化 C．不停摇动锥形瓶 D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。 答案：BC 4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组 是： A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+ C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。 答案：AD 5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是： A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4 C．NaBr、AgNO3、HCl、KI D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。 答案：B 6．下列关于晶体的叙述中不正确的是： A．金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 6 个碳原子 B．氯化钠晶体中每个 Na+或 Cl-周围紧邻的有 6 个 Cl-或 Na+ C．在 CsCl 晶体每个 Cs+周围紧邻的有 8 个 Cl-，而和每个 Cs+等距离紧邻的也有 8 个 Cs+ D．在干冰晶体中每个 CO2 分子周围紧邻的也有 8 个 CO2 分子。 答案：CD 7．CO2 和 NO 组成的混和气体 VL，通过足量的 Na2O2 充分反应后，剩余气体的体积不可能 是(L)： A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。 答案：BD 8．由某一元醇 a 和一元羧酸 b 形成的酯相对分子质量为 212，分子内碳原子数是氢和氧原 子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知 a 可氧化得 b，下列叙述正确的是： A．a 的分子量比 b 大 14 B．该酯中一定不存在双键 C．b 的分子量比 a 大 14 D．酯 a，b 三种分子中都含有一种相同的，式量大于 45 的原子团。 答案：CD 9．近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成 18 列，如Ⅰ A 族为第一列，按此，下面说法错误的是：A．这张周期表中在 1-18 号元素间应存在 36 个空格 B．原子序数≤56 的属奇数的元素都位于奇数列 C．第十三列中包含 5 种元素 D．黑色金属位于第 9-10 列中。 答案：D 10．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即 e(NH3)n-的缘故，有反应 Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体 NaNH2， 而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是： A．液氨不能发生电离 B．液氨能电离出 NH4+和 NH2-离子 C．钠的液氨溶液是强还原剂 D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。 答案：A 11．有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ， ④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ 当温度下降时，①式平衡向右移动，② 式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中 x、y、z 大小顺序正确的是： A．x&y&z B．x&z&y C．y&x&z D．z&x&y。 答案：B 12．一定温度时有摩尔质量为 Mg/mol 的某溶质 R 的溶液，当加入 Ag 不含结晶水的 R 或蒸 发掉 Bg 水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是： A．该温度下 R 的饱和溶液质量分数是 100A/(A+B)% B．该温度下若 R 的饱和溶液物质的量浓度为 Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL C．R 在该温度下的溶解度为 100A/Bg D．若原溶液质量分数为 50A/(A+B)%，则原溶液质量为 2Bg。 答案：B 13． 对下列四种情况： ①崇明岛的形成 ②用黄豆制豆腐 ③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适 量盐酸无可见现象 ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。 能用有关胶体的知识解释的 是： A．② B．①② C．②③④ D．①②③④。 答案：D 14．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为 21.2%，则试样中两种物 质的物质的量比为： A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。 答案：D 15．在体积固定不变的密闭容器中，充入 2molNO 和 1molO2，在一定条件下达到平衡时， NO 的转化率为 95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是： A．等于 2.05/3 B．小于 2.05/3 C．大于 2.05/3 D．等于 2/3。 答案：B 16．在 t1℃时反应 2A(g)＝B(g)+Q 达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的 总质量除以总物质的量)为 M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为 M2，当平衡 从 t1℃升温至 t2℃时，下列说法正确的是： A．若 M1&M2，平衡向右移动，Q&0 B．若 M1&M2，平衡向左移动，Q&0 C．若 M1&M2，平衡向左移动，Q&0 D．若 M1&M2，平衡向右移动，Q&0。 答案：C 17．用惰性电极以 1A 的电流电解 0.5mol/L 的 KCl 溶液 200mL，当溶液的 pH=12 时，电解通电的时间是： A．3 分 13 秒 B．3 分 23 秒 C．3 分 32 秒 D．3 分 39 秒。 答案：A 18．下列反应中，有黄色物质生成的是： A．鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热 B．磷酸溶液与硝酸银溶液混和 C．H2S 气体通过灼热的玻璃管 D．苯酚溶液与 FeCl3 溶液作用。 答案：AC 19．绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2 气体、氧化铁和水，每生成 1mol 硫酸，被 分解的绿矾的物质的量是： A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。 答案：B 20．某氨水质量分数为 w%，物质的量浓度为 cmol/L，密度为 dg/mL，1Kg 这种氨水中含有 的氨是： A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。 答案：C 21．在一定条件下，4L 气体 x 在 3L 气体 y 中恰好完全反应生成 2LN2 和 6L 水蒸气。X、y 是： A．NO2，H2 B．NH3，O2 C．N2H4，NO2 D．N2O3，H2。 答案：B 22．某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共 0.5mol，质量为 26.2g，该混和物与足量银氨溶 液作用，最多析出 43.2g 银。则混和物中的醛可能是： A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。 答案：A 23．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元 素的推论可能错误的是： A．第七周期排满时有 32 种元素，全部是放射性元素 B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C．第七周期第ⅦA 族元素的原子序数为 117，是一种金属 D．第七周期第ⅢA 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3 具有相似的化学性质。 答案：BD 24．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的 性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰 元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是： A．MnO B．MnO2 C．Mn2O7 D．Mn(OH)3。 答案：AD 25． 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料， 获得亚硒酸和少 量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通 SO2 于 亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是： A．硒酸的氧化性强于氯气 B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸 C．二氧化硒还原性强于二氧化硫 D．析出 1mol 硒，需亚硒酸、SO2 和水各 1mol。 答案：AB 26．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是 由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O 其中 Cu(H2O)42+ 为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：①加蒸馏水，②加AgNO3 溶液，③加入 NaCl 溶液，④加入 NaOH 溶液。 A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④。 答案：C 27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是： A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。 答案：D 28．某温度时，下列气体和氧气混和气体 7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度 时，体积变成 4L，原来气体不可能的是： A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。 答案：A 29．在反应器中充入二氧化硫 V1L 和硫化氢 V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还 原产物多 1.6g，以下推断错误的是： A．V1&1.12，V2&2.24 B．V1+V2≥3.36 C．若 V1=1.12，则 V2≥2.24 D．若 V1≥1.12，则 V2=2.24。 答案：A 30．加热含有 NH4HCO3 杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时 不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为： A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。 答案：D 31．有一可逆反应，2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质： (1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。 放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C 的百分含量相等，则方程式中 的 x 值为： A．1 B．2 C．3 D．4。 答案：B 32．甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种： A．3 B．4 C．5 D．6。 答案：C 33．往 X 盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成， 则 X 可能为： A．Na2SO3 B．FeSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3。 答案：AB 34．在 15℃时，30%的饱和氯化钠溶液 200g 里加入食盐 5g，充分搅拌后，所得溶液的质量 分数为： A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。 答案：B 35．若用相同量的碱 MOH 与同物质的量浓度的两种含氧酸 HmROx 和 HnR'Oy 溶液完全中 和生成正盐，则 HmROx 溶液与 HnR'Oy 溶液的体积比为： A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。 答案：AC 36．已知 pH 值为 1 的某溶液中，含有较多量的 Ag+和 Na+，则溶液中可能大量存在的离子 是： A．NO3B．CO32C．FD．Cl-。 答案：A37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH 值最大的是： A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。 答案：A 3