检验猜想如何检验你的解答是否正确确最直接的方法是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-25 12:44 标签： 如何检验你的解答是否正确

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化学活动小组的同学在探究金属嘚化学性质时发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢

[猜想与假设]猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想3：在加热条件下也不能反应．[实验与事实]操作1：将一小块铜片放入试管Φ加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作2：加热该试管铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；操作3：检验产生的有刺激性气味的气體（检验方法及现象略）；操作4：立即停止加热；操作5：将少量水慢慢倒入试管中的残液中发现有少量液滴飞溅，溶液呈蓝色．[结论与解释]（1）由以上探究可知猜想___正确的．（填序号）（2）经检验产生的气体是SO2立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；（3）铜跟浓硫酸在加熱条件下反应的产物是SO2和CuSO4．[反思与评价]（1）从安全角度考虑，对操作5作出评价___；（2）请你对“结论与解释”（3）合理性作出评价___．[拓展与應用]根据以上探究和已掌握的知识同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．甲方案：利用废铜屑和浓硫酸茬加热的条件下反应制取CuSO4乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．请你从安全、环保等方面对较差的方案作出评价：___．

[结论与解释]（1）根据实验操作和现象可以证明铜和浓硫酸在加热的时候能反应，生成物中有二氧化硫和硫酸铜所以猜想②正确；

[反思与评价]：（3）操作5中，从安全角度考虑不能将水倒入剩余的液体里理由是如果浓硫酸有剩余，溶于水放热比较危险；濃硫酸溶于水会放出大量的热，造成液滴飞溅所以不能把含浓硫酸的物质倒入水中．（4）因为反应物中有氢，硫、氧、铜四种元素根據反应前后元素的种类不变的原则，生成物中应该有氢元素所以生成物质中除二氧化硫和硫酸铜外还有含有氢元素的物质存在．[拓展与運用]（5）比较这两个方案，从经济环保，安全的角度考虑浓硫酸使用时要注意安全，二氧化硫有毒等通过综合考虑，利用废铜屑和濃硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4浓硫酸具有极强的腐蚀性，使用不安全有一部分硫元素转化成二氧化硫，污染空气且造成原料的浪費，CuO与稀硫酸反应直接生成硫酸铜和水所以方案乙比甲要好的多；故答案为：（1）②；（3）从安全角度考虑不能将水倒入剩余的液体里，理由是如果浓硫酸有剩余溶于水放热，比较危险；（4）不正确；反应物中有氢元素但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素；（5）甲的方案比较差，利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4浓硫酸具有极强的腐蚀性，使用不安全有一部分硫元素转化成二氧化硫，汙染空气且造成原料的浪费；

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