里通常用二氧化锰与浓盐酸配平和浓盐酸反应制取氯气，为什么实际

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-25 01:59 标签： 二氧化锰与浓盐酸反应
实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量-二氧化锰和浓盐酸制取氯气时为什么实际量要多于理论量
实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量
作者：本站编辑
&&&&&投稿日期：
实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量
MnO4+4HCl(浓)=MnCl2+CL2↑+2H2O因为反应条件是浓盐酸，但反应中有水生成（2H2O）生成的水会不断稀释浓盐酸，使浓盐酸逐渐变为稀盐酸稀盐酸不与二氧化锰反应，所以实际称量的浓盐酸质量必须多于理论量，这样才能达到理论的氯气产量
因为浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸就不能发生反应了，所以必须要多于理论量才能保证制取所需要的量。
实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量：
MnO4+4HCl(浓)=MnCl2+CL2↑+2H2O 因为反应条件是浓盐酸,但反应中有水生成(2...
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
标准状况下11.2L的氯气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,令参加反应的二氧化...
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
(1)反应MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合价由+4价...当前位置：
＞＞＞实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为..
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）在氧化还原反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价升高的Cl元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，在反应的4mol盐酸中，有一半做还原剂，一半显示酸性，故答案为：2；2；氧化性和酸性；（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
发现相似题
与“实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为..”考查相似的试题有：
876851402548259614140165633214098你现在的位置：& > &
实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量
实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量
实际乘取得应多于理论值，因为实际试验过程中会有损失 例如反应不完全 还有，收集气体时也要等反应稳定、产生持续稳定纯净的气体后在收集 换瓶过程也会有损失
二氧化锰和盐酸反应中盐酸必须是浓盐酸，随着反应进行，盐酸消耗变稀，就不反应了。所以实际应该比理论多放
(1)反应MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合价由+4价...
(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液药品,最后再加热.检查装置气密性后,先加入固体,再加入液...
标准状况下6.72L氯气的物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol,(1)令参加反应二氧...
你可能感兴趣的内容？扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
实验室制取氯气中,称量的二氧化锰质量为什么要多理论值?
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
原因：1、过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应,并保证反应速率.2、由于氯气在水中有一定的溶解度,所以实际制得的氯气要大于理论计算需要的氯气.所以需要更多的二氧化锰.浓盐酸也过量才行,变稀后不会反应.
为您推荐：
其他类似问题
二氧化锰过量，可使盐酸完全反应，而且反应后剩余的二氧化锰洗净后可重复使用，节省实验材料。而且反应进行中，二氧化锰被消耗，消耗到一定程度，将很难进行反应。
大部分的二氧化锰是作为反应物参与反应的，最终生成氯化锰。然而有一小部分二氧化锰作为催化剂参与了反应，加快了反应速率，使得浓盐酸尽可能的反应为氯气
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
加热条件下用二氧化锰与足量的浓盐酸反应,制得氯气5.6L,求需要消耗二氧化锰多少克,被氧化的盐酸的物质量
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
设消耗MnO2的物质的量是x,消耗HCl的物质的量是y5.6 L氯气的物质的量为 5.6/22.4 = 0.25 molMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O1 4 1x y 0.25 molx = 0.25 mol,y = 1 mol所以（1）消耗MnO2的质量 = 0.25 *87 = 21.75 g（2）因为4 HCl参加反应,只有2 HCl被氧化,剩余的2 Cl-进入MnCl2中所以被氧化的HCl的物质的量 = y/2 = 0.5 mol
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 二氧化锰与浓盐酸反应 的文章

 

随机推荐