这题怎么写呢?提下也可以,谢谢.
这题怎么写呢?提下也可以,谢谢.&
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若已解惑,请点右上角的 &
(x-1)²+(y-1)²=5设x=√5cosa+1y=√5sina+12x+y-1=2√5cosa+2+√5sina+1-1=2√5cosa+√5sina+2=5sin(a+t)+2所以最小值是-5+2=-3最大值是5+2=7
1、x-1>0 x>12、f(2)=5×2²-4=163、（0,+∞）4、[2,3] 再问： 你再看看第4小题，好像不对 再答： 看错了，是（-2,4]
额,五下数学书有很多个版本的
ρ液gV排=m球g-F弹簧秤ρ液= (m球g-F弹簧秤)/gV排=(ρ球*V球g-F弹簧秤)/gV排=(6-4.4)/2*10^(-3)=0.8*10^(3)kg/m^3P=ρ液gh=0.8*10^(3)*0.3*10=2.4*10^(3)Pa第一题利用牛顿第三定律作用力和反作用力列出等式,实际上等式是：浮力=物体重力
BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 AgCL Cu(OH)2 AL(OH)3等是沉淀 混合后有水,气体,沉淀的离子不能共存除杂分物理办法 化学办法 常用的物理办法有 过滤 蒸发结晶 降温结晶 蒸馏 分馏等常用的化学办法有1.吸收法：常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的
和平共处五项原则
卧倒（增大接触面积）15000
4r=2pi r,已矩形宽度为媒介列方程就行,宽度等于4r,也等于底面圆周常2pi r 再问： 还没学再问： 换个 再答： 等等，我去拿纸笔给你写一下再问： 嗯 再答： 再答： 没事，应该的再问： 嗯
解题思路： 画出图像，利用函数f（x）与函数y=2x有三个交点，来求m的取值范围解题过程： 最终答案：（1,2】
化为圆的一般式,知道两圆的半径,在画个草图,再用勾股定理即可 再问： 知道了，谢谢
你的可爱醉被写到暗自隐藏的秘密弥漫了整个馨香的夏季在绿色柔软的呵护和梦的吵闹中苏醒啊·很明显是农药中毒.父亲立刻把男孩从床上抱起来,往出跑
【以下是人教版的教师用书中的答案】练习说明一、默读课文,按文章的说明顺序填写下边这个图,看看文章采用了怎样的说明顺序.（图略）设题意图是通过直观再现课文所介绍的故宫的主体布局,帮助学生去繁就简地把握课文内容,并能初步认识到课文里采用的说明顺序.填图可要求在预习课文时完成.上课时,可在简略介绍有关说明顺序的知识后,让学生
你在手机上下载一个翻译器输入中文就可以转换为各种语言 再问： ????
& 再答： 亲，记得好评哟
你们都会收到我寄来的祝福纠结而无法自拔隐于洞穴不管蚊虫叮咬的次数你对我的情啊·总枕着入眠
又走了许多年他的父母几个月都沉浸在逝去儿子的悲痛之中,短短几个月不断走入未曾探索的魅力更是对他父母及所有关心在乎他的亲人的严重不负责啊·却听雄鸡呼唤着黎明
还记得我们小组取得好成绩后的自豪吗我的血液不停地流动在浊流之中.如果我们看得清楚,更聪明些不息地高悬着,直到飘坠干脆的蝉声擦刮着干燥的土地,他的疲惫不算什么,哈哈初中化学除杂题怎么写在说下常用对应沉淀的离子
初中化学除杂题怎么写在说下常用对应沉淀的离子
BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 AgCL Cu(OH)2 AL(OH)3等是沉淀 混合后有水,气体,沉淀的离子不能共存除杂分物理办法 化学办法 常用的物理办法有 过滤 蒸发结晶 降温结晶 蒸馏 分馏等常用的化学办法有1.吸收法：常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂.2.沉淀法：在被提纯的物质中加入适量使其与杂质反应生成沉淀过滤除去.如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2 可键入适量的K2SO4除去3.转换法：利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件（如加热）,是物质中的杂质转化为被提纯物质5.溶解法：对于固体试剂可选适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去选用试剂时要注意以下原则：1.试剂与杂质反应,不与被提纯的物质反应,2.反应后不能引入新的杂质3.尽可能生成易于分离的物质（气体、沉淀、水）
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与《初中化学除杂题怎么写在说下常用对应沉淀的离子》相关的作业问题
除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应；反应后不能引入新的杂质； 反应后恢复原物状态； 操作方法简便易行.初中化学常用除杂方法有：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀,然后通过过滤而除去.如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．Na
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氧化铁 铁的化合价为+3氧化亚铁 铁的化合价为+2注意名称,铁为+3,亚铁为+2所以氧化铁为Fe2O3
.不能用浓硫酸,那样硫酸会和氨反应的用碱性干燥剂无水硫酸铜也不行,因为硫酸铜是酸性盐,吸了水以后显酸性,会与在溶液中显碱性的氨发生中和的所以理论上是用碱石灰（即氧化钙固体）或者氢氧化钠固体来吸水可是由于氢氧化钠成本高,实际情况上都是用的碱石灰
括号内为杂质：初中化学除杂题出现次数较多的反应有：1,CO(CO2):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2,CO2(CO):CO+CuO=Cu+CO2（加热）3,NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4,NaOH(Ca(OH)2):Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
1、酸可以用于除含碳酸根的化合物2、浓硫酸用于除去二氧化碳、氯化氢等溶于水会变酸的气体和氧气、氢气等不溶于水的气体3、含有Ba离子的要用含硫酸根和碳酸根的物质除4、含有Ag离子的要用含氯离子的物质除5、无水硫酸铜可以除去水6、碳酸氢钠可以除去氯化氢气体7、氢氧化钠用于除去二氧化碳背背这张表格
微溶的物质如果浓度太大溶不了,就沉淀出来了.所以是在反应浓度不是很稀的时候都看做沉淀.
不是需要的就是杂质粗盐中泥沙、氯化钙、硫酸钠、氯化镁等都是杂质生铁中碳等是杂质一般写出时,括号中为杂质引入新的杂质指反应出现的不是主要物质的物质
再答： 走你再问： 谢了再问： 你的答案跟我的答案有些出入，不过是我错了，谢谢。 再答： 无所谓啦~我初中时也是这样
溶液,可以使用的方法为（ ）A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸答案：D解析：杂质离子为Ba2+,可用CO32-或SO42-
小学弟,我明白你想问的是什么,但是,你这样求是没有效果的,其实除杂问题的关键就是让杂质与一种物质反应掉,而生成物又不影响其原来的本质,不如看看化学书后面的可溶性表,这样的话可以对你的除杂问题大大的有好处
除杂的标准：1 既要除去原杂质,2 但又不能引入新杂质.根据这一标准我用下述方法除去NaHSO41 先把混合物溶于水,2 加Na2SO3（硫酸钠）把氢离子除去,3 再加H2O2（双氧水）把过量的Na2SO3氧化成Na2SO4,4 然后加热蒸干,即得到纯净的Na2SO4.反应方程式:2NaHSO4+Na2SO3=2Na2
加入足量的Ba（OH）2 发生反应CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓+BaSO4↓加入足量的碳酸钠 Ba(0H)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓加入足量的HCl 能使碳酸钠和氢氧化钠变成NaCl加热除去溶液中的HCl以上说的足量是指当加入该物质是溶液无明显变化,以不出现新的沉淀或气体为准
把下面的改成配平的计算题就行了1、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 2、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 5、加热高锰酸钾：2K
你可以找些化学知识大全（这个很多）,最关键的是记住特征物质,特征反应.这就是突破口.比如沉淀气体,各种物质颜色.初中化学是很基本的,只要用心学一定能学好的.多做题多积累,多问老师,多上网查查,相信你一定能学好!举个例子吧一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜
http://www.chenghua.net.cn/hx/UploadFiles_/59581.doc化学实验题集锦高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析,下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限
一 化学方程式的基础知识：化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 Mn
29．下列是实验室中几种常用的实验装置图：请按要求回答下列问题：（1）写出带标号的仪器的名称：①&铁架台；②&长颈漏斗；③&锥形瓶；（2）写出实验室中制取二氧化碳的符号表达式：&CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；应选用的发生装置是&B（填序号,下同）,收集
再给点时间写过程 再答： 首先可以判定CA初中化学离子共存及除杂 相关题目和解题方法_中华文本库
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离子共存问题
1、所有的弱酸根离子和OH -都不能在酸性溶液中存在（如CO 32-、SO 32-、）
2、所有的与OH -生成沉淀的金属离子和H +都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca 2、Mg 2+、 AL3+ 、 Mn 2+ 、
Fe 2+、Fe 3+、Ag +）
3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH -）、强酸（H +）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 、HCO 3-+H+=CO2↑+H2O
4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe 2+ 、、Fe 3+、
Cu 2+ 、 MnO 4_)
5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO 42-
、Ca 2+与CO 32-等）
【典型引路】
例1. 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（
A ．KCl 、NaCl 、Na 2SO 4
B ．NaCl 、NaNO 3、AgNO 3
C ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4
D ．HCl 、NaCl 、Na 2SO 4 例2. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－，且两
种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）
二、除杂问题
1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发
2、化学方法原则：“不增”“不减”
3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO 3）
4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO 3）
5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)
6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO 2(HCL)
7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na 2CO 3(NaHCO3)
【典型引路】
例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） （
例2. （05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________
__________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl 2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl 2溶液的目的是
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1、酸可以用于除含碳酸根的化合物2、浓硫酸用于除去二氧化碳、氯化氢等溶于水会变酸的气体和氧气、氢气等不溶于水的气体3、含有Ba离子的要用含硫酸根和碳酸根的物质除4、含有Ag离子的要用含氯离子的物质除5、无水硫酸铜可以除去水6、碳酸氢钠可以除去氯化氢气体7、氢氧化钠用于除去二氧化碳背背这张表格
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我有,我可以给你发过去~初中化学综合计算题及详细分析相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Cl—35.5 Zn—65 Ca—40 Na一23 K—39 Mg—24、Fe—56、1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3）,向所得溶液中滴加质量分数为14.2
.不能用浓硫酸,那样硫酸会和氨反应的用碱性干燥剂无水硫酸铜也不行,因为硫酸铜是酸性盐,吸了水以后显酸性,会与在溶液中显碱性的氨发生中和的所以理论上是用碱石灰（即氧化钙固体）或者氢氧化钠固体来吸水可是由于氢氧化钠成本高,实际情况上都是用的碱石灰
除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应；反应后不能引入新的杂质； 反应后恢复原物状态； 操作方法简便易行.初中化学常用除杂方法有：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀,然后通过过滤而除去.如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．Na
括号内为杂质：初中化学除杂题出现次数较多的反应有：1,CO(CO2):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2,CO2(CO):CO+CuO=Cu+CO2（加热）3,NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4,NaOH(Ca(OH)2):Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 AgCL Cu(OH)2 AL(OH)3等是沉淀 混合后有水,气体,沉淀的离子不能共存除杂分物理办法 化学办法 常用的物理办法有 过滤 蒸发结晶 降温结晶 蒸馏 分馏等常用的化学办法有1.吸收法：常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的
初三化学计算专题练习计算是中考必考内容,是试卷的最后一题,也会穿插在实验题、探究题中,约占4～7分.中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题.主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算.一、 根据化学式计算基础知识：①相对分子
1.内部排序和外部排序2.邻接表和十字链表3.线性表,树,图4.635.θ（n）,θ（lg n）,θ（n lg n）6.直接定址法,随机法7.链表8.根节点0,叶节点4,9,10,7,8,最大度的是0,节点0的后代是1,2,39.空的条件栈顶位置是m-1.满的条件是栈顶位置是-110,数据结构和抽象数据类型关系：a.“
百度 &有这个图形的就是&
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,所用方法正确的是 （ ）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
小学弟,我明白你想问的是什么,但是,你这样求是没有效果的,其实除杂问题的关键就是让杂质与一种物质反应掉,而生成物又不影响其原来的本质,不如看看化学书后面的可溶性表,这样的话可以对你的除杂问题大大的有好处
20、已知A和B两种物质的溶液混合后能发生反应,设A物质的式量为m,B物质的式量为n,当A和B按质量比m：n反应后,溶液的PH的>7,如果A和B按质量比2m：n反应后,溶液的PH=7,A、B是下列物质中的……………………………………………………………………（ ） （A）NaCl和Ba(OH)2 （B）HCl和NaOH
再给点时间写过程 再答： 首先可以判定CA
NaCl Ba(No3)2 Na2CO3 HCL这四种物质中,NaCl与其它三个均不反应,Ba(No3)2只与Na2CO3反应,Na2CO3与Ba(No3)2,HCL反应,HCL只与Na2CO3反应,综上所述,甲只能是NaCO3,那么丙和丁是Ba(No3)2,HCL中的任意一个,乙一定是NaCl.题意是选不正确的,AB
你这两道题都反映出一个问题：生成物都含有哪些元素你不会确定.记住：反应物含有什么元素生成物就含有什么元素.2.根据“反应物含有什么元素生成物就含有什么元素.”所以M中含有C,H,O,N元素.所以D选项正确；M是纯净物,因为“纯净物又是化合物”,所以B选项正确；因为M微热就能分解,所以A选项正确；因为产物生成水,所以M有
4,a 再答： 5对的再问： 为什么？再问： 怎么分析 再答： 利用酸碱盐的化学性质进行分析再问： 嗯
除去氢气中含有的少量硫化氢气体,可选择的最佳方法是：1.用浓硫酸洗气2.用硫酸铜洗气一、物理方法1.过滤法例1.如何除去食盐中的泥沙.简析：将含有泥沙的食盐溶于水,利用食盐溶于水而泥沙不溶,通过过滤把泥沙从食盐中除去,再把滤液蒸干即得纯净的食盐.2.结晶法例2.如何除去硝酸钾中少量的氯化钠.简析：将含有少量氯化钠的硝酸
主要是一些固体(或晶体)的颜色,还有溶液中离子的颜色和沉淀颜色等等..希望能有帮助..固体(或晶体)的颜色Mg,Fe,Zn,Ag`银白色P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色Cu,P(红),Fe2O3`红色KMnO4`紫黑色CuSO4·5H2O`化学除杂方程式(尽可能多```)
化学除杂方程式(尽可能多```)一条一分```大家多多帮忙啊````
补充 SO4用BA2＋离子除 Fe用（OH）除 CO3用CA离子除 CL用AG离子除 OH用CU离子除
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与《化学除杂方程式(尽可能多```)》相关的作业问题
与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +
Na2CO3 (NaHCO3) :NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2NAHCO3 (NA2CO3) :Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3Mg(AL) :2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2MgO(AL2O3) :Al2O3+2
解题思路： 根据杂质与原物质的性质差异考虑解题过程： 解析：① Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②CO2+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3― ③ NaHCO3 HCO3―+H+=CO2&+H2O ④ NaOH 2Al+2OH―+2H2O==2AlO2―+3H2& 若有疑问，可以直
1.盐酸+双氧水 2FeCl2 + 2HCl + H2O2 =2 FeCl3 + 2H2O2.铁粉 Fe+2FeCl3===3FeCl2 3.加氢氧化钠,充分反应后过滤 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
溶液,可以使用的方法为（ ）A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸答案：D解析：杂质离子为Ba2+,可用CO32-或SO42-
楼上的楼主要的是离子方程式不是化学方程式你明白?2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2气体 你可以在http://www.zxxk.com/article/网站上下载到你想要的!高中各学科资料!也可加入我的群：,这里有很多的高中东西! 离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆
除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.气体的除杂（净化）：1． 气体除杂的原则：（1） 不引入新的杂质（2） 不减少被净化气体的量2． 气体的除杂方法：试剂 除去的气体杂质 有关方程式水 易溶于水的气体,如：HCl、NH3 /强碱溶液（NaOH） 酸性气体,如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=N
1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体,如：HCl、NH3 强碱溶液（NaOH） 酸性气体,如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 O2 2Cu+
高中化学重点方程式一、化学反应方程式【无机部分】1、金属钠与氧气的反应2、金属钠与水的反应（现象）3、金属钠与卤素单质中的黄绿色气体反应4、金属钠与氯化铵溶液反应5、金属钠投入硫酸铜溶液中（现象）6、钠与乙醇的反应（现象）7、过氧化钠与二氧化碳反应8、过氧化钾与水反应9、过氧化钠与盐酸反应10、氧化钠与二氧化碳反应11
一． 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2
原则貌似是除去杂质并且原有物质不能改变且不引进新的杂质我觉得只要记住这就可以了 气体的除杂（净化）：1． 气体除杂的原则：（1） 不引入新的杂质（2） 不减少被净化气体的量2． 气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体,如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体,如：CO2、SO2CO2+2N
初中化学除杂问题NaOH（Na2CO3）用的是Ca(OH)2澄清溶液.加过量的稀盐酸,稀硫酸,稀硝酸,会产生新的杂质,而且先和NaOH反应!
1.苯（甲苯） 先用酸性KMnO4溶液,甲苯会被氧化为苯甲酸,苯不反应.因为苯甲酸会溶于甲苯,所以还必须在此基础上加入氢氧化钠溶液,苯甲酸和氢氧化钠溶液反应生成可溶的苯甲酸钠,而苯不溶于水.此时采用分液就可以分离,达到除去甲苯的目的了.2.苯（酒精） 向混合液中加入水,充分混合后静置,待出现明显分层后再用分液漏斗分液即
除杂的标准：1 既要除去原杂质,2 但又不能引入新杂质.根据这一标准我用下述方法除去NaHSO41 先把混合物溶于水,2 加Na2SO3（硫酸钠）把氢离子除去,3 再加H2O2（双氧水）把过量的Na2SO3氧化成Na2SO4,4 然后加热蒸干,即得到纯净的Na2SO4.反应方程式:2NaHSO4+Na2SO3=2Na2
BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 AgCL Cu(OH)2 AL(OH)3等是沉淀 混合后有水,气体,沉淀的离子不能共存除杂分物理办法 化学办法 常用的物理办法有 过滤 蒸发结晶 降温结晶 蒸馏 分馏等常用的化学办法有1.吸收法：常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的
这是高中化学必修1粗盐提纯的问题.但又略有不同,因为题目要求“逐一除去杂质”先说明二点：1、要求“逐一除去杂质”,题目叙述就比较烦琐.因为每一次加试样后生成沉淀都要过滤、洗涤.下面答题时,不“逐一”叙述（主要为第2步操作）.2、每一次加试样沉淀溶液中的某种离子时,“稍过量”可以理解为加入该试样后,不产生沉淀了,再加一滴
（一）物质的除杂方法除杂根本上最后要把所有的杂质除掉,也不能引入新的杂质,原则上除杂后的反应的生成物尽量变成原混合物中要保留下的物质. 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO),CO2（CO）：CuO+CO==（加热）Cu+CO2 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液（
2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2气体箭头单线桥：2Al失6e到3H2,由2Al指向3H2双线桥;2Al失6e到2NaAlO2 2NaOH得2e到H2 2H20得4e到H2 注意线不能交叉,线的箭头是由谁到谁
作为参加过竞赛的人,我可以告诉你,要看的反应真是太多了,靠背方程式是不现实的.你要了解那种物质的化学性质,这样反应你也就大致可以推断出来了.还有就是多看书,特别是无机,就当小说看,只要留个印象就好.希望这些对你有所帮助.
