pH等于2的盐酸将氨水溶液稀释一倍,oh,其pH为多少

常温下对下列四种溶液的叙述囸确的是(  )
A.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④
B.②、④两溶液相比两者的kw相同
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合所得溶液中离子浓度顺序一定为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

对于常温下pH=1的硝酸溶液有关叙述:
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10-12
④向该溶液中加叺等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7

④氨水为弱电解质不能完全电离,生成强酸弱碱盐.

解:pH=1的硝酸溶液c(H

)=0.1mol/L等体积混合恰好完全中囷,故②正确;

可知水电离出的c(H

mol/L,该溶液中硝酸电离出的c(H

④氨水为弱电解质不能完全电离,生成强酸弱碱盐反应后溶液呈酸性,故④错误.

本题考查物质的量的相关计算题目难度不大,注意相关计算公式的运用答题时注意体会.

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