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温度传递函数
导读：物理化学思考题，溶液???????????????????13相平衡??????????????，7、等温等压进行的某化学反应，而ΔrH1和ΔrH2是该化学反应达到平衡时实验测得的值，物理化学思考题目录第一章第二章第三章热力学第一定律??????????????2热力学第二定律??????????????6统计热力学初步??????????????10第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章
物理化学思考题
第一章 第二章 第三章
热力学第一定律 ?????????????? 2
热力学第二定律 ?????????????? 6
统计热力学初步 ??????????????10 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章
溶 液???????????????????13 相平衡
????????????????? 16 化学平衡 ?????????????????20 电解质溶液???????????????? 22 可逆电池的电动势及其应用 ?????????25 电解与极化作用 ??????????????29 化学动力学基础?????????????? 32 界面现象????????????????? 36 胶体分散体系与大分子溶液????????? 38
热力学第一定律
1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？ 答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。 2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV）， 此时ΔH
>ΔU吗？为什么？ 答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。 3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？ 答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。 ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。 （1）状态确定后，状态函数的值即被确定。 答：对。 （2）状态改变后，状态函数值一定要改变。 答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。 （3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。 4、 想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？ 答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。 5、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？ 答：增加。 6、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？ 答：不一定改变。 7、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为ΔrH1和ΔrH2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？ 解：用基尔霍夫公式计算的ΔrHm,1和ΔrHm,2是反应物完全变成产物时的值。而ΔrH1和ΔrH2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。 8、“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否？ 答：不正确。虽然功、热与内能都有能量的量纲，但在性质上不同，内能是体系的本身性质，是状态函数。而热与功是体系与环境间交换的能量，是与热力学过程相联系的过程量。功与热是被“交换”或“传递”中的能量，不是体系本身的性质，不是状态函数，与内能性质不同。热与功也有区别，热是微粒无序运动而传递的能量，功是微粒有序运动而传递的能量。 9、 为什么本教材中热力学第一定律表达式是：ΔU＝Q＋W，而有些书中采用ΔU＝Q-W，两者是否有矛盾，为什么? 答：因为本教材规定：体系吸热为正，放热为负；体系对外作功，W为负值，环境对体系作功，W为正值，总的来说，体系在过程中得到能量为正，失去能量为负。在这个规定下，要满足能量守衡原理，则必须是体系吸的热加上环境对体系作的功后，才等于体系内能的变化值，所以是ΔU＝Q＋W。而有些书上，功的符号与上述规定相反，（体系向环境做功，W 为正值，环境向体系做功，W 为负值），则就是ΔU＝Q－W。 10、一体系由A态到B态，沿途径Ⅰ放热 100J，对体系作功 50J。问(1)由A态沿途径Ⅱ到B态体系作功 80J，其Q值为多少？(2) 如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功，体系吸热环是放热？Q为多少？
答：(1) ΔUA→B＝－100＋50＝－50J
Q＝ΔUA→B－W＝－50－(－80)＝30J (2) ΔUB→A＝－ΔUA→B＝50J
Q＝ΔUB→A－W＝50－50＝0
体系不吸热也放热
11、已知体系的状态方程式Ｆ(T，p，V)＝0，由U＝f(T，V)写出当压力不变时气体的内能对温度的变化率的表达式。 答：dU＝(ЭU/ЭT)VdT＋(ЭU/ЭV)TdV压力不变时，除以ｄT：(ЭU/ЭT)p＝(ЭU/ЭT)V＋(ЭU/ЭV)T(ЭV/ЭT)p 12、为什么无非体积功的等压过程的热，只决定于体系的初、终态？ 答：因为无其它功的等压过程中Qp＝ΔH，而 ΔH 是体系状态函数的改变值，其大小只决定于体系的始终态，所以在无其它功的等压过程 Qp 大小只决定于初终态。 13、“因 ΔH＝Qp，所以只有等压过程才有 ΔH。”这句话是否正确？
答：不正确。H是状态函数，H＝U＋pV，凡是体系状态发生变化，不管经过什么过程，体系的焓值都可能变化，即 ΔH 有可能不等于零。 14、因为“ΔH＝Qp，所以Qp 也具有状态函数的性质”对吗？为什么？
答：不对，ΔH＝Qp，只说明Qp 等于状态函数H的变化值 ΔH，仅是数值上相等，并不意味着Qp 具有状态函数的性质。ΔH＝Qp 只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下，Qp 的数值等于体系状态函数 H 的改变，而不能认为 Qp 也是状态函数。 15、试证明在无非体积功的等容过程中体系的ΔU＝QV。 证明：ΔU＝Q＋W
ΔV＝0，又无其它功，W=0
ΔU＝QV 16、为什么对于理想气体，公式ΔU=nCV，mdT 可用来计算任一过程的ΔU，并不受定容条件的限制？ 答：因为对理想气体，U＝f(T)，内能仅是温度的函数，从始态出发，不论经什么过程，达到不同的终态，只要始终态温度分别相同，ΔU 就一定相同。所以公式ΔU=CV，mdT并不受定容条件的限制。
恒容过程ΔU1＝CV，mdT
两者终态的温度相同 恒压过程
ΔU2＝ΔU1＋ΔU3
∴ ΔU2＝ΔU1＝CV，mdp 即 1mol理想气体不论什么过程，只要变到相同温度的终态其ΔU 总是等于CV，mdT 17、为什么理想气体常数R在数值上等于1mol理想气体升高1K时所作的等压体积功？ 答：W＝－p外ΔV＝－p(V2-V1)＝－nR(T2-T1)
当 n＝1mol
T2－T1＝1K 时
W＝R 18、体系中有100克N2，完全转化成NH3，如按计量方程式N2＋3H2→2NH3，Δξ=?，如按计量方程式N2＋H2―→NH3，Δξ=?，如反应前体系中N2的物质的量n(N2)＝10mol，分别按上述二计量方程式所得的Δξ计算反应后的 n'(N2)＝？ 答：nN2(0)＝100/28＝3.57mol
Δξ1＝[nN2(ξ)-nN2(0)]/νB＝(0-3.57)/(-1)＝3.57mol
Δξ2＝(0-3.57)/(-1/2)＝7.14mol
公式：nB(ξ)＝nB(0)+νBΔξ
nB(0)＝10mol
按方程式：N2＋3H2→2NH3， nN2(3.57)＝10-(-1)33.57＝6.43mol
按方程式：N2＋H2→NH3， n'N2(7.14)＝10-(-1/2)37.14＝6.43mol
两者结果相同。
19、根据Qp，m＝QV，m+∑νB(g)RT，Qp，m 一定大于QV，m 吗？为什么？举例说明。 答：Qp，m 不一定大于QV，m，其大小比较取决于 ∑νB(g) 的符号，若∑νB(g)>0，
则 Qp，m＞ QV，m，但若 ∑νB(g)＜0，
Qp，m＜QV，m
例如：H2(g)＋O2(g)―→H2O(l)
ΔHm＝Qp＝－285.9 kJ2mol-1
∑νB(g)＝－1.5＜0
QV，m＝Qp，m－∑νB(g)RT＝－285.8.3143298＝－282 kJ2mol-1
Qp，m＜QV，m
又例如：Zn(s)＋H2SO4(aq)―→ZnSO4(aq)＋H2(g)↑
Qp，m＝－177.9 kJ2mol-1
∑νB(g)＝1＞0
QV，m＝Qp，m－∑νB(g)RT＝－177..3143298＝－180.37 KJ2mol-1
Qp，m＞QV，m 20、“稳定单值的焓值等于零”；“化合物摩尔生成热就是 1mol 该物质所具有的焓值” 对吗？为什么？ 答：不对。稳定单质的焓值并不等于零。但可以说标准状态下稳定单质的规定焓值等于零，人为规定标准状态下，稳定单质的生成焓，即规定焓为0。化合物的摩尔生 成热不是 1mol 物质所具有的焓的绝对值，而是相对于生成它的稳定单质的焓的相对值。即是以标准状态下稳定单质生成热为零作基线，得出的相对值。 21、 证明由键焓计算反应的 ΔHm 的公式是：ΔrHm＝(-∑nii)(反应物－产物) 答：化合物的ΔfH＝∑ni(ΔH原子)－(∑njj)
而反应热效应
ΔrHm＝∑νB(ΔHm，f)B＝∑νB[∑ni(ΔH原子)－∑(njj)]B
＝∑νB(∑niΔH原子)B－∑νB(∑njj)B
因组成产物与反应物的元素相同，且各种原子的数目也相等，
∑νB(∑niΔH原子)B＝0
便有ΔHm＝－∑νB(∑njj)B ＝－∑νB(∑njj)B(反应物)－∑νB(∑njj)(产物) 若将反应物的计量系数νB考虑为正值，则上式(-∑νB(∑njj)B(反应物)，便成为 ∑νB(∑njj)B(反应物)，再将一个B分子中的ｊ键数nj乘上方程式中反应物的计量系数ν，便是该反应方程中反应物总ｊ键数nj，改写为ni，键焓 i，那么， 反应物的总键焓值便为(∑nii)(反应物)。同理对产物的计量系数考虑为正值， 则为 (∑nii)(产物)。便得：ΔHm=(∑nii)(反应物)－(∑nii)（产物）。 22、反应 A(g)+2B(g)―→C(g) 的ΔrHm(298.2K)＞0，则此反应进行时必定吸热，对吗？ 为什么？ 答：不对。只有在等压下，无非体积功时，Qp＝ΔHm，ΔHm＞0，故 Qp＞0，体系必定吸热。但在有非体积功，或者非等压条件下，ΔHm≠Qp ，ΔHm＞0，Qp可以小于0，等于0，不一定吸热。例如，绝热容器中H2与Ｏ2 燃烧，ΔHm＞0，但Q＝0，不吸热。 23、 “可逆过程一定是循还过程，循还过程一定是可逆过程”这种说法对吗? 为什么? 答：不对。可逆过程不一定为循环过程。因为只要体系由A态在无摩擦等消耗效应存在的情况下，经由一系列无限接近平衡状态到达B态，则由A到B的过程是可逆。显然，如果初态 A 与终态 B 是两个不同的状态，则A到B便不是循环过程；如果B态就是A 态则该过程便是可逆循环过程。循环过程不一定是可逆的，由始态A开始，状态经过变化，不论途径可逆与否，只要回到始态A，就是循环过程。只是，由A态开始，在无摩擦等消耗效应存在的情况下，经过由一系列无限接近平衡状态，又回到A态的循环过程才是可逆循环过程。总之可逆过程与循环过程是两个完全不同的概念。 24、 气体同一初态(p1，V1)出发分别经等温可逆压缩与绝热可逆压缩，至终态，终态体积都包含总结汇报、办公文档、文档下载、IT计算机、考试资料、计划方案、教程攻略、资格考试、word文档、外语学习以及物理化学思考题及参考答案――傅献彩等内容。本文共8页
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简介：本文档为《物理化学公式（使用条件(全)）doc》，可适用于高等教育领域，主题内容包含物理化学主要公式及使用条件第一章气体的pVT关系主要公式及使用条件理想气体状态方程式或式中pVT及n单位分别为PamK及mol。称为气体的摩尔体积其符等。
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《物理化学》第01章在线测试
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&答题须知：1、本卷满分20分。
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第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
&1、当1mol理想气体在一个封闭容器中进行绝热可逆膨胀时，体系的温度
&2、与环境之间有物质和能量交换的体系称为
A、敞开体系
B、封闭体系
C、孤立体系
D、B和C都是
&3、关于强度量说法错误的是
A、其数值与体系中物质的数量成正比
B、其数值取决于体系自身性质
C、无加和性
D、在一个单组分均相封闭体系中，只要指定两个强度性质，其他的强度性质也就随之而定了
&4、在SI单位中，压力的单位是
&5、恒容绝热容器中发生下述反应：1摩尔氢气和1摩尔氯气反应生成2摩尔的氯化氢气体,下面判断错误的是
A、Qv＝0，W＝P外，△V＝0
B、△P﹤O
C、△U＝0
D、△H﹥0
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
&1、下列物理量中哪些是强度量
&2、理想气体定压膨胀使体积增大，则
A、△H＞0
B、△H＜0
C、△S＞0
D、△S＜0
E、△H＞0,△S＜0
F、△H＜0,△S＞0
&3、理想气体焦耳-汤姆逊节流过程，下列说法正确的是
B、△U＝0
C、△H＝0
&4、在大量水中有一含H2，O2混合气的气泡通一电火花使其化合变成水，一混合气体为体系，下列说法正确的是
E、△U＜O
F、△U＞0
&5、卡诺循环的四步是
A、等温可逆膨胀
B、绝热可逆膨胀
C、等压可逆膨胀
D、等温可逆压缩
E、绝热可逆压缩
F、等压可逆压缩
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
&1、任何循环过程必定是可逆过程。
&2、一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸热100J的热量，对外做功200J，这不符合热力学第一定律。
&3、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
&4、状态固定后，状态函数都固定，反之亦然。
&5、状态函数改变后，状态一定改变。
《物理化学》第02章在线测试
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&答题须知：1、本卷满分20分。
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第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
&1、理想气体等温可逆过程，下面正确的是：
A、△U＝0
B、△H＝0
C、△S＝0
D、△G＝0
&2、100℃、101.325kPa条件下，1mol液态水的熵值比同温同压下水气的熵值
D、不能确定
&3、下列过程哪一种是等熵过程
A、1mol某液体在正常沸点下发生相变
B、1mol氢气经一恒温可逆过程
C、1mol氮气经一绝热可逆膨胀或压缩过程
D、1mol氧气经一恒温不可逆过程
&4、某体系从始态到终态其△G不等于零的是
A、定温定容，W＝0的不可逆过程
B、定温定压，Wˊ＝0的可逆过程
C、任何纯物质的正常相变过程
D、任何物质B为体系的任意循环过程
&5、在一定温度压力条件下，某一化学反应，判断其反应方向时用
A、△rGm
B、标准△rGm
C、标准△Kp
D、标准△rSm
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
&1、合成氨反应N2(g)+3H2(g)&#(g)达平衡后加入惰性气体，且保持体系温度、压力不变（气体为理想气体）下面错误的有
A、N2物质的量减少，H2物质的量减少，NH3物质的量增加，Kp增加
B、N2物质的量减少，H2物质的量减少，NH3物质的量增加，Kp不变
C、N2、H2、NK3物质的量不变，Kp不变
D、N2物质的量增加，H2物质的量增加，NH3物质的量减少，Kp不变
&2、下面判断正确的是
A、在一定温度压力条件下，某化学反应在已达平衡，若各平衡组分的量变了，其平衡常数也随之而变
B、通常当化学反应的ΔrGm⊖较大时可以用来判断反应的方向和限度
C、某一反应的平衡常数是一个不变的常数
D、放热化学反应平衡常数必随温度升高而降低
&3、F的判据是在哪些条件下应用
D、不做非体积功
&4、1mol单分子理想气体从P1V1T1等容冷却到P2V2T2，则该过程的
A、△U＜0
B、△U＞0
C、△S＜0
D、△S＞0
&5、体系经历一个不可逆循环后，下列说法错误的是
A、体系的熵增加
B、体系吸热大于对外作功
C、环境的熵一定增加
D、环境内能减少
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
&1、凡是遵守能量守恒及转换定律的一切过程，都能自发进行。
&2、热力学第三定律告诉我们“在0K时，任何物质的熵等于零。
&3、偏摩尔吉布斯函数就是化学势。
&4、稀溶液中的溶质的蒸气压符合拉乌尔定律。
&5、纯物质的化学势等于摩尔吉布斯函数。
《物理化学》第03章在线测试
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&答题须知：1、本卷满分20分。
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第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
&1、在一定温度下，平衡体系CaCO3(s)≒CaO(s)CO2(g)的组分数、相数及自由度数分别为
&2、克-克方程可以用于计算
A、正晶面之间的夹角
B、液体的蒸发热
C、放射性同位素的半衰期
D、微溶盐的溶度积
&3、在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系中，其独立组分数C为
&4、某一固体在25℃和101325Pa压力下升华，这意味着
A、固体比液体密度大
B、三相点压力大于101325Pa
C、三相点温度小于25℃
D、三相点压力小于101325Pa
&5、298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为
A、2，2，1
B、2，2，2
C、2，1，2
D、2，1，3
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
&1、水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水
A、因其在低温下沸腾，高沸点液体不致分解
B、因其在高温下沸腾，高沸点液体分解
C、由于两者不互溶，很易分开
D、不易提纯
&2、CaCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系
A、组分数为3
B、组分数为4
C、相数为4
D、相数为2
E、自由度为1
&3、某溶液的总蒸气压比用拉乌尔定律计算得到的理论值要大得多，其原因是
A、异种分子之间的引力小于同种分子之间的引力
B、异种分子之间的引力大于同种分子之间的引力
C、混合时有缔合现象的解离
D、混合时无缔合现象的解离
&4、H2(g)+I2(g)≒2HI(g)的平衡体系中
A、反应前只有HI(g)时，（独立）组分数为1
B、反应前H2(g)及I2(g)两种气体的物质的量相等时，（独立）组分数为1
C、反应前有任意量的H2(g)及I2(g)时，（独立）组分数为1
D、反应前有任意量的H2(g)及I2(g)时，（独立）组分数为2
&5、把N2、H2和NH3三种气体充进773.15K、32000KPa的塔中
A、未达平衡之前，物种数为3
B、未达平衡之前，组分数是3
C、已达平衡时物种数是3
D、已达平衡时组分数是2
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
&1、独立组分数指确定体系所需的最少组分数。
&2、相律是一切平衡体系均适用。
&3、水蒸气蒸馏可以保证高沸点液体不致因温度过高而分解。
&4、将5g氨气通入1L水中，在常温常压与其蒸气共存，体系的自由度为2。
&5、在773.15K一封闭容器中有任意量的N2，H2和NH3三种气体物质，其体系的独立组分数是2。
《物理化学》第04章在线测试
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&答题须知：1、本卷满分20分。
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第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
&1、化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系
D、不能确定
&2、电池Ag(s)-AgCl(s)∣Cl(a)‖Ag+(s)∣Ag(s)可用做盐桥的是
&3、PH计中的玻璃电极属于
A、氧化-还原电极
B、离子选择性电极
C、参比电极
D、金属-难溶盐电极
&4、盐桥的作用是
A、将液接电势完全消除
B、将不可逆电池变为可逆电势
C、使双液可逆电池的电动势可用能斯特方程进行计算
D、增大液接电势
&5、298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)∣Na+(aq)∣Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为
D、a1和a2可取任意值
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
&1、下面哪些因素能影响一种电解质的迁移数
A、电势梯度
B、溶液的性质
C、溶液的浓度
&2、一定条件下，电解质溶液的电导率随浓度升高的变化规律不可能是
C、先升高后降低
E、不能确定
&3、下面说法正确的是
A、强电解质溶液的电导率在浓度不太高时，随着浓度的增加而增加
B、强电解质溶液的电导率在浓度不太高时，随着浓度的增加不变
C、摩尔电导率随着溶液浓度的降低、离子间相互作用的减少反而增加
D、弱电解质的无限稀释的摩尔电导率不能用外推法求得
&4、一定温度下对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪些物理量不会随之增加
A、在稀溶液范围内的电导率
B、摩尔电导率
C、离子平均活度系数
D、离子电迁移率
&5、下列说法错误的是
A、在一定温度下，活度积是常数，溶度积随活度系数的增加而增加
B、电导测定可用来计算弱电解质的电离度和电离常数
C、对于弱电解质，其摩尔电导率在浓度较低时随着浓度的下降而增加，但成线性关系
D、强电解质溶液在浓度比较低时，摩尔电导率与浓度的开方成线性关系
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
&1、离子独立运动定律适用于所有电解质溶液。
&2、在可逆电池中，按△H＝△G+T△S计算得到的△H，就是该电池反应安排在敞口容器中进行的定压热效应Qp。
&3、标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。
&4、无限稀释的电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
&5、可逆电池即电极上的反应在充电和放电时可以完全逆向进行，而且能量的转换也完全可逆。
《物理化学》第05章在线测试
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&答题须知：1、本卷满分20分。
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第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
&1、反应A+B→P...，当A初浓度远远大于B的初浓度时
A、若为一级反应，则必为单分子反应
B、若为双分子反应，则必为二级反应
C、若为基元反应，则为假一级反应
D、若为复杂反应，则必为二级反应
&2、已知氨在金属钨上的分解反应为2NH3→N2+3H2，其速率方程为r＝k，即为零级，则此反应必为
A、基元反应
B、无反应分子数的反应
C、复杂反应
D、二级反应
&3、某一级反应的半衰期为10min，当反应物反应掉99.9％时，所需时间为
B、99.67min
D、无法确定
&4、若反应aA→P+...，A反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍，则此反应为
&5、半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
&1、任何一个化学变化，不会影响平衡常数数值的因素是
A、反应物的浓度
C、产物的浓度
&2、利用各级反应特有的线性关系来确定反应级数，称为图解法，若以x对t作图得一直线，则不可能为
A、零级反应
B、一级反应
C、二级反应
D、三级反应
&3、比较反应级数和反应分子数的异同
A、反应级数是依试验得出，是经验性的数据
B、分子数仅对基元反应而言是一个理论值
C、反应级数可以为零、分数、负数
D、分子数只能是1，2，3
E、对于基元反应，反应级数等于反应的分子数
&4、比较热反应与光化反应
A、热反应其活化能来源于分子的热运动
B、光反应活化能来源于光的辐射
C、热反应只能沿△G＜0的方向自发进行
D、光反应能使△G＞0的反应自发进行
E、热反应受温度的影响小
F、光反应受温度的影响大
G、热反应的速率大多与反应物浓度有关
H、光反应为零级反应，仅取决于辐射能的强度
&5、光化学反应A+hv→产物，其速率
A、与反应物A的浓度有关
B、与反应物的浓度无关
C、与反应物A的浓度和hv均有关
D、只与hv有关
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
&1、两个反应级数相同的化学反应，其活化能E1＞E2，根据阿累乌尼斯方程可知，在相同条件下，活化能小的反应速率大，即r1＜r2；若从同一温度升温其他条件不变，则活化能越大的反应，反应速率增加的越快。
&2、光化反应的速率与反应物的浓度无关。
&3、对于同一宏观反应:aA+bB→gG+hH，无论用反应体系中哪种物质的浓度随时间的变化率都可表示反应速率，其速率常数亦无区别。
&4、反应级数不一定是简单的正整数。
&5、某化学反应式为A+B＝C，则该反应为双分子反应。
&《物理化学》第06章在线测试
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&答题须知：1、本卷满分20分。
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第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
&1、在两块紧贴着的玻璃板之间放一点水，要想把两玻璃板分开，则所用力比无水时
&2、在25℃、101.325kPa下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后
A、小水珠变大，大水珠变小
B、大小水珠变的一样大
C、小水珠变得更小，大水珠变得更大
D、均无变化
&3、某气体在活化炭上的吸附过程之△Gm、△Hm、△Sm具有下列关系
A、△Gm＜0，△Hm＜0，△Sm＜0
B、△Gm＞0，△Hm＞0，△Sm＞0
C、△Gm＝0，△Hm＝0，△Sm＝0
D、△Gm＞0，△Hm＞0，△Sm＜0
&4、直径为0.01m的球形肥皂泡所受的附加压力为（已知表面张力为0.025N/m）
&5、多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将
D、无法比较
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
&1、朗格茂推导等温吸附方程所依据的基本假设是
A、吸附是双分子层的
B、吸附剂表面是均匀的
C、被吸附气体分子间无相互作用
D、吸附平衡是动态平衡
&2、下列说法正确的是
A、HLB值越大，表面活性剂的亲水性越大
B、CMC以上，随表面活性剂浓度增加，其去污力增大
C、憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角＞90°
D、易液化的气体易被吸附
&3、下列哪些公式不是建立在单分子层吸附理论上的
A、费劳因特立希经验公式
B、吉布斯表面吸附公式
C、郎格茂公式
D、表面吸附量测定公式
E、BET公式
&4、鉴别乳状液属何种类型，可用下列哪些方法
&5、下列说法正确的是
A、生成的新鲜液面都有表面张力
B、平面液面没有附加压力
C、弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D、弯曲液面的附加压力指向曲率中心
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
&1、体系的表面能是体系能量的构成部分，所以在温度压力不变的情况下，表面能只与体系数量有关，与体系存在形式无关。
&2、比表面能与表面张力数量相等，所以二者的物理意义亦相同。
&3、加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热是不致形成过热液体。
&4、无论是物理吸附还是化学吸附，吸附过程中皆放出热量。
&5、一般来说，反应的活化能愈小，反应速率愈快。
《物理化学》第07章在线测试
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&答题须知：1、本卷满分20分。
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第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
&1、将0.012L-1，0.02mol/LKCL溶液和100L-1，0.005mol/LAgNO3溶液混合制成的溶胶，在外电场作用下胶粒将
A、向正极移动
B、向负极移动
C、不作定向移动
D、静止不动
&2、在一定量以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是
A、AlCl3＜ZnSO4＜KCl
B、KCl＜ZnSO4＜AlCl3
C、ZnSO4＜KCl＜AlCl3
D、KCl＜AlCl3＜ZnSO4
&3、用等体积0.01mol/L的KI和0.1mol/L的AgNO3溶液制成AgI溶胶，电解质KCl、KNO3、K2SO4、CuSO4的凝结能力大小顺序为
A、KCl＞K2SO4＞CuSO4＞KNO3
B、CuSO4＞K2SO4＞KCl＞KNO3
C、CuSO4＞K2SO4＞KNO3＞KCl
D、K2SO4＞CuSO4＞KCl＞KNO3
&4、用超显微镜可以观察到
A、胶粒的形状与大小
B、分子、离子等小微粒碰撞胶粒的情况
C、胶粒的布朗运动情况，并可根据发光点数出视野范围内的胶粒的数目
D、胶粒的带电情况
&5、溶胶与大分子溶液的本质区别是
A、丁达尔效应不同
B、热力学稳定性不同
C、动力学性质不同
D、电学性质不同
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
&1、Fe(OH)3溶胶能保留相当长时间而不析出沉淀，原因是
A、胶体粒径大
B、布朗运动可较长时间抵抗重力沉降作用
C、胶粒由于选择性吸附而带电
D、胶粒彼此相斥，减少聚结的机会
&2、下列溶胶的性质，哪些属于动力学性质
A、布朗运动
B、丁达尔效应
&3、下列哪些因素与丁达尔现象产生的原因无关
&4、增溶作用不是由下列哪些因素引起的
A、增溶剂生成胶团
B、增溶剂与溶剂缔合
C、溶液的表面张力改变
D、增溶剂在液面上有规律排列
E、增溶剂改变了溶质和溶剂的结构
&5、电解质混合液对溶胶的凝结作用可出现
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
&1、向乳状液中加水时，能均匀混合的是O/W乳状液。
&2、胶体分散系不一定都是多相系。
&3、大分子溶液具有热力学和动力学的稳定性。
&4、溶胶的三个基本特征是多相性，高分散性，聚结不稳定性。
&5、增溶作用即为溶解作用。
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