为什么强酸制弱酸，可为什么弱酸不能制强酸存在于强酸

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-15 01:55 标签： 强酸制弱酸题目
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强酸制取弱酸的原理及其应用
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化学反应中常常有“强制弱”的规律，例如 “强酸制弱酸”，“还原性强制还原性弱”，等等。本文我们就来聊一聊强酸制弱酸。
一、强酸制弱酸的认识
强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B?=A?+HB可以自发进行，同时A?+HB=HA+B?不能自发进行。对于这个反应，我们可以这样理解。在这个溶液体系中，存在两个酸电离平衡体系，HA≒A?+H?和HB≒B?+H?。上述平衡对应的常数分别K(HA)=c(A?)c(H?)/c(HA)，K(HB)=c(B?)c(H?)/c(HB)，由于同一溶液，则氢离子浓度相同。我们可以推出，[c(A?)c(HB)]/[c(B?)c(HA)]=K(HA)/K(HB)。从这个表达式我们可以知道，如果K(HA)&K(HB)，溶液最终以A?和HB为主。
其实，我们还可以进行逆向思考，较强酸制取较弱酸实际上比较的是酸根夺取氢离子的能力。反应HA+B?=A?+HB可以自发进行，B?能夺取HA中的H+。同时A?+HB=HA+B?不能自发进行，A?不能夺取HB中的H+。因此B?结合H?的能力强于A?，即B?的碱性强于A?。如已知反应C?H?ONa+CO?(少量)+H?O→C?H?OH+NaHCO?，我们可得出结论：过量的C?H?O?不能结合产物HCO??中的H?，即CO??2;?结合H?的能力强于C?H?O?，因此碱性:CO??2;?&C?H?O?。
仔细深究一下，我们可以理解为酸性强弱就是酸提供氢离子能力的大小，碱性强弱就是结合氢离子能力的大小。这种观点已经和大学中酸碱理论的观点相接近。这也是的强酸制弱酸在高考中日趋重要的原因。
二、强酸制弱酸的范围
根据刚才的原理，强酸制弱酸有一定的使用范围，并不是在任何条件下，弱酸制强酸的反应不能发生。在某些条件下，违反强酸制弱酸的离子也可以发生。
强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。如Cl?通入氢硫酸中，Cl?+H?S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H?SO?+HClO==HCl+H?SO?。
强酸制弱酸针对的是离子反应，一些非离子反应时刻发生强酸制弱酸的。利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸。例如：实验室制取溴化氢反应的化学方程式为： H?PO?+3NaBr===Na?PO?+3HBr。
在离子反应中，利用生成不溶于酸的沉淀或者难电离物质，也可以由弱酸生成强酸。例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H?S+CuSO?==CuS+H?SO?(CuS是极难溶物质)。在乙酸溶液中加入PbSO?，可看到难溶的PbSO?溶解，反应方程式为：2CH?COOH+PbSO?==Pb(CH?COO)?+H?SO?(醋酸铅属于难电离物质)。
三、多元酸产物的分析
对于多元酸来说，每一步电离可以当作一个一元酸进行处理。比如酸性强弱为H?CO?&C?H?OH&HCO??，因此根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可知H?CO?+C?H?ONa→NaHCO?+C?H?OH和Na?CO?+C?H?OH→NaHCO?+C?H?O-可以自发进行，而NaHCO?+C?H?ONa→Na?CO?+C?H?OH和NaHCO?+C?H?OH→H?CO?+C?H?ONa不能自发进行。而酸性强弱为H?CO?&HCO??&Al(OH)?，因此根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可知H?CO?+NaAlO?+H?O→NaHCO?+Al(OH)?和NaHCO?+NaAlO?+H?O→Na?CO?+Al(OH)?可以自发进行。
连续自发的反应可以进行叠加，得到新的反应H?CO?+NaAlO?+H?O→NaHCO?+Al(OH)?和NaHCO?+NaAlO?+H?O→Na?CO?+Al(OH)?可以叠加成H?CO?+2NaAlO?+2H?O→Na?CO?+2Al(OH)?。自发反应和非自发反应不能叠加，如C?H?ONa+CO?+H?O→C?H?OH+NaHCO?和C?H?ONa+CO?+H?O→C?H?OH+NaHCO?不能叠加成2C?H?ONa+CO?+H?O→2C6H?OH+Na?CO?。
向NaAlO?溶液中通入少量的二氧化碳：2NaAlO?+ 3H?O + CO?=2Al (OH)?↓+ Na?CO?；向NaAlO?溶液中通入过量的二氧化碳：NaAlO?+ 2H?O + CO?=Al(OH)?↓+ NaHCO?；向C?H?ONa溶液中通入二氧化碳：C?H?ONa+ CO?+ H?O =C?H?OH+ NaHCO?。不管CO?是否过量，都生成NaHCO?。
[例]向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中，分别加入少量CO?，发生如下反应：NaA+CO?+H?O==HA+NaHCO?、2NaB+CO?+H?O==2HB+Na?CO?。则HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（ ）.
A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较
解析：通入CO?的量相等，但CO?转化产物却不同，与NaA反应时生成了NaHCO?，与NaB反应生成了Na?CO?，说明HA的酸性强于HCO3-，而HB的酸性弱于HCO?-，则电离出H+的能力应是HA强。答案选A。
四、强酸制弱酸的延伸
向氯化钡溶液中通入二氧化硫，会有白色沉淀产生吗？有相当多的一部分同学会认为发生如下反应：SO?+H?O+BaCl?=BaSO?↓+2HCl。其实这是受到硫酸和氯化钡反应的错误影响。硫酸是强酸，在水中能完全电离出硫酸根，因此硫酸和硫酸盐的性质类似。亚硫酸是弱酸，在水中只能电离出少量的亚硫酸根，因此亚硫酸和亚硫酸盐的性质不同。强酸制弱酸的本质是改变了酸分子形式与离子形式的分配关系。
高一时复分解反应发生的条件，生成沉淀，生成气体，生成水。很多同学满足三者之一，复分解反应就能发生。从上面反应分析，满足这些条件的部分复分解反应是不能发生的。根据化学反应原理，复分解反应的方向向着离子浓度减少的方向移动。
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为什么强酸制弱酸
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强酸制弱酸，弱酸是弱电解质，电离度小，强酸是强电解质完全电离，反应实际就是强电解质制取弱电解质，也是复分解反应的条件，，但也不是绝对的，溶解度，挥发性也是因素。
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弱酸是弱电解质,使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸. 强酸是强电解质为什么强酸制弱酸主要是氢离子电离的难易程度不同. 在溶液中,易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子,所以强酸和弱酸盐反应时
所谓强酸制弱酸定发复解反应氧化原反应定Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4其实高二发现复解反应定遵循强酸制弱酸H2S+CuSO4=CuS+H2SO4硫化铜溶解度太难溶于强酸总复解反应向某种离浓度减向进行产物能难溶、难电离、挥发性都能导致离浓度降低氧化原反应遵循氧化性、原性强物质变弱规律为什么强酸制弱酸请详细描叙问题
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