如何对理想气体 试证明做功?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-12 22:19 标签： 理想气体做功正负
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对理想气体做功与对固体做功有何区别?假设一定体积的理想气体,温度恒定,对其做功是否能改变其内能?这与对一个没有热交换的固体做功有什么区别?能否从微观层面解释?
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如果这不是高中热物理的话……那我就继续说了：首先,理想气体的内能是温度的单值函数,只要其温度不变,内能就不改变.（Joule定律,由Joule用实验得出,热力学的几大经典定律之一,课本上肯定有）,所以这道题中气体的内能是不变的.还有,根据热力学第一定律：Q=W+U,对理想气体做不做功这一个条件是不足以判断它的内能是否改变的.关于气体的部分这道题是有问题的,首先根据理想气体定律pV=nRT,一定量的理想气体其状态函数只有pVT,其中两个是独立变量,当TV不变的时候,p当然也不变,就谈不上做不做功了.对一个没有热交换的固体,还是由热力学第一定律：Q=W+U,其中Q=0,W不等于0,内能U会改变.这道题不应该从一般意义上的微观层面理解,这样太不严密了.不过物理意义还是明显的,对气体做功和对固体做功是有很大区别的,对一定量的气体做功一般是通过改变其体积来做功的,对固体做功可以有很多种,但一般是不改变体积的,功可能会转化成物体的势能,或者是机械能,或者是内能,或者是电磁能.
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对一定体积的理想气体做功，改变的是其分子动能，这种情况下所做的功为w=P（v2-v1),与无热交换的固体做功的区别是，对固体做功，不改变固体份子的平均动能，而是改变固体整个质点系的动能，应是从宏观意义上理解的动能。而对理想气体做功，改变的是分子的活程度，即每个分子在各个方向上的平均平动及转动的动能，应从微观意义上理解。...
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气体的内能和什么有关和温度啊,做功什么的有关么,具体怎么样的具体怎么变化?比如,气体对外界做功,内能如何,温度如何
理想气体内能只与温度有关.气体对外界做功,温度降低,内能减小.外界对气体做功,温度升高,内能增大.
与《气体的内能和什么有关和温度啊,做功什么的有关么,具体怎么样的具体怎么变化?比如,气体对外界做功,内能如何,温度如何》相关的作业问题
只有理想气体发生等温变化时气体内能不变,因分子之间无相互作用力,没分子势能.
这跟温度没关系,至于气压有关.由于湖底的气压大于湖面的气压,气泡会有小变大,气压越大对气泡的压力就越大.
这个很简单就比方你推一箱子,你对箱子做功,箱子产生动能就会运动,你身体的化学能减少,传递给箱子使箱子运动!同样空气的内能减少,它的体积膨胀,要施放热量,内能也就是热量,所以温度下降!
ABC杠杆原理,后来AB的压强也相同.A、对B分析,PV/T=恒量,P增大、V减小,T就增大.B、A和B的压强都是增大的,且增大量相同 .C、A体积增大,B体积减小.D、A和B的温度都是升高的.
降低 上升时水压减小 气泡增大 分子距离增加 内能减小 是气体对外界做功外界向气体传递热量就这样 一切原来如此容易 ：）
空气在压强不是很大时（几十个atm以下）,可以很好的近似为理想气体.理想气体分子间作用力可忽略,因此内能仅包括分子的动能.而对特定种类的气体,温度是分子平均动能的标度（或者说分子平均动能唯一决定于温度）,故温度不变,内能不变,与其它任何因素无关.
动能不变,内能变化 再问： 为什么？可以请你详细解释一下吗，我没有积分了，所以不好意思。。我觉得气体在膨胀过程中在动啊，为何动能不变呢，谢谢您
由题意可知，气体初状态参量：p1=3atm，设体积为：V1=V，末状态参量：p2=3-2=1atm，V2=V+4L，由玻意耳定律得：p1V1=p2V2，即：3V=1×（V+4），解得：V=2L；故选：B．
等温过程对外做功：W=P1*V1*ln(V2/V1)
一般来讲固体加热体积变大,因为质量没变所以密度变小.气体加热也是如此.（因为加热使得分子间热运动增加）但是也有一些特例：如固体“硫化镍”一种制造钢化玻璃的催化剂加热体积就减小,而冰变成水体积变大是因为冰之间的特殊分子结构造成的（那个分子之间叫什么键我忘记了）,反正他也是一个特例,类似的还有氨气和二氧化碳.你可以去查查高
水在凝固成冰的时候温度保持在0℃,随着热量的散失,冰的成分越来越多,水越来越少,但温度保持在0摄氏度.反过来,冰在融化的时候,也会保持在0摄氏度不变.随着吸收热量,冰一点点融化成水,但温度保持在0摄氏度.如果没有凝固或融化：伴随热量的释放（或吸收）,温度就要下降（或上升了） 再问： 最后一句不怎么理解，请解释下物态变化
因为 SO2中氧元素的质量分数=%=50%；SO3中氧元素的质量分数=16×380×100%=60%；N2中氧元素的质量分数为0．题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即SO3与N2；也可以是三种气体的混合物；不可能出现SO2与
1：eA,不要超速行驶,高速公路120KM / H,80KM / H =22.22米/秒B,惯性与质量有关,并因此不会增加/> C,电阻为2250N,F = W / s的= Pt /秒的=（P *（S / V））/ s的= P /体积= 5000 /（80/3.6）= 2250N D,80KM / H =22.22米/
唯一正确的是：D 再问： A C为什么不对 请举例 再答： A、是否更放出更多热量，还要看周围环境的温度、该物体的比热容…… C、铁块很难被压缩，并不是因为分子间存在着斥力，而是因为分子间的间隙很小。
h和l都变大 以管外水银面为界,管口的压强等于大气压强+管口到液面部分的水银产生的压强管口的压强也等于管内水银压强+气体压强将玻璃管提起时,管口到液面部分的水银产生的压强减小,所以大气压强+管口到液面部分的水银产生的压强减小,管内水银向外流,这时气体体积变大（L变长）,压强减小,管内水银压强也减小,而气体压强减小量+管
还是内能.水结构较特殊（氢键的排列）,水降温时,内能不是全部作为热放出,还有一部分转化为机械能.
内能减少700+J
W+Q=ΔEW=476-J负的表示气体对外做功1200J气体对外做功怎么计算_百度知道
气体对外做功怎么计算
也就是说气体对外做功是由气体本身的压强和体积的乘积决定的但是在图二中，上气室是真空，计算气体对外做功的方法是计算P--V图像的面积，在装置一中如图
我有更好的答案
理想气体分子间无力的作用，打开螺栓后气体分子具有速度自由漂移，经过一定时间达到新的平衡，不需做功，在绝热的情况下，内能不变。第一种情况气体压力对外做功 &w=pv这两个结论都对
采纳率：56%
来自团队：
本身内能减少，上气室内能增加。总能量保持不变，有关能的转化不能看过程，要看结果的能量情况。还有挡板的重量应该是忽略不计的吧，该叙述外界为真空，所以没有对外做功。如果说上气室非真空并且压强小于下气室，对情况就不一样了，此时下气室做工气体对外做功是指外界获得了动能或者外界增加了内能
装置二不就是相当于装置一中的P=0吗，装置一做功跟外界压强没关系，所以装置二应该跟装置一的求法一样啊
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