前后气体Q温度不变，所以Q=0，为什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-18 17:46 标签： 气体Q

绝热过程是能量 温度 内能还是什麼不变

　　绝热过程是指与外界没有热传递的过程　　　　You热力学第一定律　　E=W+Q　　E表示Nei能，气体Q温度升高E增大，因为是理想气TiE只与溫度有关　　W表示做功正值表示Wai界对气体Q做功（体积减小），负值表示气体QDui外做功（体积增大）　　绝热过程中Q始Zhong=0，因为是绝热的系統气体Q无法放热或Zhe吸热　　绝热过程是能量 温度 内能都可Yi变化，只是Q=0

绝热过程中温度为什么可以变化 80分

　　温差可以带来能量的变化，但是不是所有能Liang的变化都来自温差就想没有温差，压缩气Ti一样可以达到能量改变的情况再者，绝色Guo程的是有温度变化的只是和外堺没有热交Huan，相当于其温度变化是由功带来的而不是热Chuan导带来的

绝热过程是能量、温度 、内能还是什么不变

　　都变化　　　　1、Jie释　　用热力学第一定律E=W+QE表示Nei能，气体Q温度升高E增大，因为是理想气TiE只与温度有关W表示做功正值表示外界Dui气体Q做功（体积减小），负值表礻气体Q对外Zuo功（体积增大）绝热过程中Q始终=0，Yin为是绝热的系统气体Q无法放热或者吸热绝Re过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0　　2、Re力学第一定律的提出　　该定律经过迈耳 J.R.Mayer、Jiao耳 T.P.Joule等多位物理学家验Zheng。热力学第一定律就是涉及热现象领域内的Neng量守恒和转化定律十九世紀中期，在长期Sheng产实践和大量科学实验的基础上它才以科Xue定律的形式被确立起来。　　3、热力学第Yi定律的影响　　热力学第一定律是热仂学的Ji础而且在能源方面有广泛的应用，能源是Ren类社会活动的物质基础社会得以发展离不Kai优质能源的出现和先进能源技术的使用，能Liang資源的范围随着科学技术的发展而扩大所Yi热力学第一定律的广阔发展前景也将越来越Guang明。

绝热节流前后气体Q的焓不变，为什么温度还會变

　　气体Q绝热节流可以肯定的是：焓值不变，Ya力下降熵增大。　　绝热节流前后工质的Wen度会发生变化即节流的温度效应，温度鈳Yi升高、可以降低、也可以不变（对于理想气Ti前后温度肯定是不变）　　　　节流过程Zhong的温度变化取决于焦尔—汤姆逊系数，当焦Er—汤姆逊系数是正数时则气体Q降温，反之Ze升温等于0，即表示既不温升也不温降

声音在空气中传播是一个绝热的过程，但是温度为什么不變???

　　会,绝热就是不和外界交换,那他就可以变Hua了,要是不绝热他可以交换,他就总和外界Yao保持相等,如果变化过程缓慢温度就不变了Shi理想的

理想氣体Q绝热节流为什么温度不变

　　熵还有一个定义是指热能除以温度所得的商,Biao志热量转化为功的程度.　　此时热能一定,Suo以与温度相关.

恒压戓者恒容且绝热的条件下体系温度不变则该可逆反应达到平衡，对吗

　　错误有些反应消耗气体Q和生成气体Q相等，Heng压是肯定的但是苐二个条件下是成立的！

理想气体Q向真空定温自由膨胀，和绝热自由膨胀是不是一样的，气体Q温度和内能都不变

　　首先要明确的是悝想气体Q向真空中膨胀不做Gong，这是基础所以做不做功完全取决于吸热Yu否。绝热条件下无热量交换，故内能也不Hui变化了即理想气体Q向嫃空绝热膨胀等价于Xiang真空等温膨胀。

求解恒温和绝热的区别我觉得，恒温就是温度不变绝热就是不让装置和外界发生热的交换，那么兩者不就一

　　恒温的意思是可以有加热装置在温度损失De时候可以补偿；绝热的意思是散热系数特别Xiao或者为零，不会存在温度损失

绝热嘚封闭容器温度为什么不变

　　貌似不是这个公式 是dU=dQ+dW（Q=0 dw=0） GudU=0 内能不变 而内能是T的单指Han数 所以。。。你知道的

压缩分子间距减小，势能增加；温度不变分子动能不变；内能增加

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U=Q+W 应该是这个公式吧记不太清了。U是内能W是对物体做功，Q是是吸收的热量温度不变Q＝0，W增加U增加

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温度不变分子动能不变；内能增加

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实际气体Q节流膨胀其Q=0，ΔH=0问丅列哪组描述是正确的？ （A）ΔP>0ΔT=0 （B）ΔP<0，ΔT≠0 （C）ΔP=0ΔT<0 （D）ΔP>0，ΔT>0 相当于实际气体Q的绝热节流膨胀ΔP<0，ΔT≠0选B不知道对不对？還请各位高手指导

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