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& 高二有机化学反应方程式小结
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　　有机化学反应方程式小结
　　一.取代反应1.CH4+Cl2--光&CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光&C2H5Cl+HCl
　　2.C6H6+Br2&Fe&C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加热&C2H5Br+H2O
　　4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加热&C6H5NO2+H2O
　　6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高温,加压&C6H5OH+HCl
　　7.C2H5Cl+H2O&NaOH&C2H5OH+HCl
　　8.CH3COOC2H5+H2O--无机酸或碱&CH3COOH+C2H5OH
　　9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH&C3H5(OH)3+3C17H35COOH
　　二.加成反应
　　10.CH2=CH2+H2&Ni加热&CH3CH3
　　13.CH2=CH2+HCl--催化剂,加热&CH3CH2Cl
　　14.C2H2+H2--Ni,加热&CH2=CH2
　　C2H2+2H2--Ni,加热&CH3CH3
　　15.C2H2+2HCl--催化剂,加热&CH3CHCl2
　　16.CH2=CH-CH=CH2+Br2&CH2=CH-CHBr-CH2Br
　　17.CH2=CH-CH=CH2+Br2&CH2Br-CH=CH-CH2Br
　　18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2&BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
　　19.CH3CHO+H2&Ni&CH3CH2OH
　　20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni&CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
　　21.C6H6+3H2&Ni&C6H12(环己烷)
　　22.C6H6+3Cl2--光&C6H6Cl6(六六六)
　　23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压&CH3CH2OH
　　三.消去反应
　　24.CH3CH2OH--浓H2SO4,170℃&CH2=CH2&+H2O
　　25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加热&CH2=CH2&+NaBr+H2O
　　四.酯化反应(亦是取代反应)
　　26.CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4,加热&CH3COOC2H5+H2O
　　27.C3H5(OH)3+3HNO3--浓H2SO4&C3H5(ONO2)3+3H2O
　　28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(浓)--浓H2SO4&[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
　　29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--浓H2SO4&[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O
　　30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
　　五.水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)
　　31.CH3COONa+H2O&CH3COOH+NaOH
　　32.CH3CH2ONa+H2O&CH3CH2OH+NaOH
　　33.C6H5ONa+H2O&C6H5OH+NaOH
　　34.C17H35COONa+H2O&C17H35COOH+NaOH
　　35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶&nC12H22O11
　　淀粉麦芽糖
　　36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加热&nC6H12O6
　　淀粉葡萄糖
　　37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常时间加热&nC6H12O6
　　纤维素葡萄糖
　　38.C12H22O11+H2O--H2SO4&C6H12O6+C6H12O6
　　蔗糖葡萄糖果糖
　　39.C12H22O11+H2O--H2SO4&2C6H12O6
　　麦芽糖葡萄糖
　　40.蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶&各种a-氨基酸
　　六.氧化反应
　　(一)被强氧化剂氧化
　　41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag&2CH3CHO+2H2O
　　42.C6H12O6+6O2&6CO2+6H2O+热
　　43.2CH3CHO+O2&2CH3COOH
　　★44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4&6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O
　　★45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4&5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
　　★46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4&5C6H5COOH+5CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
　　(二)被弱氧化剂氧化
　　47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH&CH3COONH4+2Ag&+3NH3+H2O
　　48.CH3CHO+2Cu(OH)2加热&CH3COOH+Cu2O&+2H2O
　　49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH&CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag&+3NH3+H2O
　　50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热&CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O&+2H2O
　　51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH&NH4HCO3+2Ag&+3NH3+H2O
　　52.HCOOH+2Cu(OH)2加热&CO2+Cu2O&+3H2O
　　53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH&NaHCO3+4NH3+2Ag&+H2O
　　54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH&NH4HCO3+2Ag&+4NH3+H2O
　　55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH&NH4OCOOR+2Ag&+3NH3+H2O
　　56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH&HCOONH4+2Ag&+3NH3+H2O
　　57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH&NH4HCO3+4Ag&+7NH3+2H2O
　　58.HCHO+4Cu(OH)2加热&CO2+2Cu2O&+5H2O
　　七.还原反应
　　59.CH3COCH3+H2--Ni&CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni&CH3OH
　　61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni&C6H11CH2CH3
　　八.加聚反应
　　62.nCH2=CH2&[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2&[CH-CH2]n
　　64.nCH2=CHX&[CH2-CH]n65.nCF2=CF2&[CF2-CF2]n
　　66.nCH2=CHCN&[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3&[CH2-C]n
　　68.nCH2=C-CH=CH2&[CH2-C=CH-CH2]n
　　69.nCH2=CH-CH=CH2&[CH2-CH=CH-CH2]n
　　70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2&
　　[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n
　　71.3CHCH&C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2&
　　[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n
　　九.缩聚反应
　　72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...&H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O
　　73.nC6H5OH+nHCHO---浓HCl,加热&[C6H3OHCH2]n+nH2O
　　74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH&[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O
　　十.其他
　　(一)有机物跟钠的反应
　　75.2CH3CH2OH+2Na&2CH3CH2ONa+H2
　　76.2C6H5OH+2Na&2C6H5ONa+H2&
　　77.2CH3COOH+2Na&2CH3COONa+H2&
　　(二)炭化
　　78.C12H22O11--浓H2SO4&12C+11H2O
　　(三)分子间脱水
　　79.2C2H5OH--浓H2SO4,140℃&C2H5OC2H5+H2O
　　(四)氨基酸的两性
　　80.CH2-COOH+HCl&[CH2-COOH]Cl-
　　81.CH2-COOH+NaOH&CH2-COONa+H2O
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2017年2018年
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资料评价：高中化学选修五有机化学基础化学方程式整理，非常好非常全面！
有机反应方程式
(六)、卤代烃
(七)、醇类
(八)、酚类
(九)、醛类
(十)、羧酸
(十一)、糖类
(十二)、酯类
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题目：谁帮我整理下高二的有机化学方程,现象,实验.解答：甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照.） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等.乙烯的物理性质 通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂.1) 氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯.②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.3) 聚合反应：2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置.(3)收集方法：排水集气法.(4)注意事项：①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会. 猜你喜欢：1.2.3.4.5.以上内容来自互联网，请自行判断内容的正确性。若本站收录的信息无意侵犯了贵司版权，请给我们来信()，我们会及时处理和回复，谢谢.