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已知:sincos=1/4,求cosa–sina的值a属于45度到180度
麦轩√鈹迻
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a属于45度到180度sinacosa=1/4>0则,a属于45度到90度,sina>cosacosa–sina
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(cosa-sina)&#178;=cos&#178;a-2sinacosa+sin&#178;a=1-2sinacosa=1-1/2=1/2∵a属于45度到180∴cos a-sina<0∴cosa-sina=-√2/2
sin cos=1/4 （sin-cos）的平方=sin平方+cos平方-2sincos=1-2sincos=1-1/2=1/2
（cosa－sina）＆＃178；＝cos＆＃178；a－2sinacosa＋sin＆＃178；a＝1－2sinacosa＝1－1＆＃47；2＝1＆＃47；2∵a属于45度到180∴cos　a－sina＆lt；0∴cosa－sina＝－√2＆＃47；2
扫描下载二维码& 已知函数f(x)＝alnx＋bx(a,b∈R)的图象在点(1,f(1))处的切线方程为x–2y–2=0.
(1)求a,b的值；
(2)当x&1时,恒成立,求实数k的取
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1、已知|x&#(y+3)2=0,且(a+1)x+1=y,求a的值.2.已知2/3x的3m-1的平方y的立方与-1/4x的5次方y1、已知|x&#(y+3)2=0,且(a+1)x+1=y,求a的值.2 、已知2/3x的3m-1的平方y的立方与-1/4x的5次方y的2n+1是同类项,则5m+3n=?
阿狸丶TA83
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二元一次方程组二元一次方程组的意义含有两个未知数的方程并且未知项的次数是1,这样的方程叫做二元一次方程.两个二元一次方程合在一起,就组成了一个二元一次方程组.解法二元一次方程组有两种解法,一种是代入消元法,加减消元法.例:1)x-y=3 2)3x-8y=143)x=y+3代入得3×（y+3)-8y=14y=-1所以x=2这个二元一次方程组的解x=2y=-1 以上就是代入消元法,简称代入法.二元一次方程组的解一般地,使二元一次方程组的两个方程左、右两边的值都相等的两个未知数的值,叫做二元一次方程组的解.求方程组的解的过程,叫做解方程组.付:二元一次方程有两种不同字母构成的方程,有无穷个解,一般有两条二元一次方程才能解出未知数的唯一解,也就是二元一次方程组.二元一次方程组有代入消元法,加减消元法.例:1)x-y=3 2)3x-8y=143)x=y+3代入得3×（y+3)-8y=14y=-1
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扫描下载二维码& 化学平衡建立的过程知识点 & “已知反应：Fe（s）+CO2（g）═Fe...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJomol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/℃&500&700&900&K&1.00&1.47&2.40&（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO)c(CO2)&，a大于&0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为0.2mol/（Lmin）&．（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BD&（填序号）．A．缩小反应容器的体积&&B．通入适量CO2&&C．加入适量铁& D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂（3）下列图象符合该反应的是A&（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJomol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：{[温度/℃][500][700][900][K][1.00...”的分析与解答如下所示：
（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应①的平衡常数，注意固体不需要写出；由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，再利用转化率定义根据v的公式，计算v（CO）；（2）根据化学平衡移动的影响因素知识来回答．（3）根据化学平衡移动和化学反应速率的影响因素知识来回答．
解：（1）反应Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=c(CO)c(CO2)，由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：&&&&&&&&&& Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）开始（mol）：4&&&&&&&&&&&&&&&&& 0变化（mol）：x&&&&&&&&&&&&&&&&& x平衡（mol）：4-x&&&&&&&&&&&&&&&& x所以K=x4-x=1，解得x=2，故二氧化碳的转化率为：24×100%=50%，故CO表示的平均速率v（CO）=2mol/2L5min=0.2mol/（Lomin）故答案为：K=c(CO)c(CO2)；大于；50%；0.2mol/（Lomin）；（2）A．缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；B．通入适量CO2，增大CO2的浓度，化学平衡向右移动，故B正确；C．增加Fe的物质的量，不会引起化学平衡的移动，故C错误D．升高温度到900℃，化学平衡正向移动，故D正确；E．使用合适的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故E错误．故选BD；（3）A．升高温度平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，故A正确；B．升高温度平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，混合物中CO的含量升高，故B错误；C．由图知，T1曲线速率快，则T1＞T2，据平衡移动，对应的CO的含量也升高，故C错误；故答案为：A．
本题考查学生化学反应中的反应热和焓变间的关系以及化学反应速率和化学平衡移动方面的知识，属于综合知识的考查，难度大．
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已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJomol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：{[温度/℃][500][700][900][K]...
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与“已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJomol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：{[温度/℃][500][700][900][K][1.00...”相似的题目：
可逆反应N2+ 3H22 NH3在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是N2完全转化为NH3反应混合物中，NH3的质量分数不再改变N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3
在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是：&&&&A.4mol、2mol、0mol、2mol&&&&&&&&&&&&&& B.2mol、1mol、2mol、2mol C.2mol、1mol、2mol、1mol&&&&&&&&&&&&&& D.2mol、1mol、0mol、1mol
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
“已知反应：Fe（s）+CO2（g）═Fe...”的最新评论
该知识点好题
1在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
3将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n&mol，B减少了0.5n&mol，C增加了1.5n&mol，D增加了n&mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=&&&&；b=&&&&；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：A&&&&；B&&&&；D&&&&；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为&&&&反应（填“放热”或“吸热”）．
该知识点易错题
1如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol&A和1mol&B，乙中充入2mol&C和1mol&He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）
2在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
3某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
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