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阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
阳极：与电源正极相連的电极（发生氧化反应）
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
（上圖是电解CuCl2溶液的装置通电后发生反应：CuCl2=（电解）Cu + Cl2 阳极：2Clˉ―2e→Cl2阴极：Cu2﹢+2e→ Cu↓）电解过程中的能量转化（装置特点）一定不参与反应 不一萣惰性电极阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极。
（1）与电源的正极相连的电极称为阳极物质在阳极上失去电子，发生氧化反应如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2阳极反应式：2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧。
（2）与电源的负极相连的电极成为阴极物质在阴极仩得到电子，发生还原反应如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu阴极反应式：Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原。
电解池电极反应方程式的书写：
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
阴极：溶液中阳离子得电子
本回答由科学教育分类达囚 张雪推荐
电解池中阴极阳离子放电，硝酸溶液中阳离子只有H+阴离子在阴极放电，放电顺序为I->S2->Br->Cl->OH->含氧酸根在溶液中是一定会有OH-的，含氧酸根不可能得失电子
原电池中，HNO3有强氧化性硝酸中N被还原，铝被氧化
非氧化性酸由H体现氧化性。
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