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下列芳香胺类化合物哪一个碱性最弱?A)对-硝基苯胺 B)对-氯苯胺 C)2,4--二硝基苯胺 D)苯胺 E)对-甲苯胺
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答案为C.芳香胺分子中,芳环上连接吸电子基团,会使碱性减弱,C选项中连接了2个硝基都是吸电子基团,故碱性最弱.给定的五个选项中,碱性从大到小的次序为：E>D>B>A>C
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A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，其水溶液均呈碱性，B最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，其晶体类型相同．已知有关转化如下：①A（s）+B（s） C（s）+H2↑
A+X③B+D═C+X
C+X+Y（均未配平）注：RCOONa+NaOH
RH↑+Na2CO3试回答下列问题：（1）C的名称是___．（2）B的电子式是___．（3）上述②储氢方法的二个最明显的优点是___、___等．（4）C的晶体属于___晶体，存在___键和___键．（5）Y的晶体熔化时仅克服___力．（6）X的晶体中通常有___键缔合，构成___体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别___．（7）写出①的化学方程式__ Na2CO3+H2↑_ Na2CO3+H2↑．（8）写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式___．（9）用来表达泡沫灭火器灭火原理（D+Al3+）的离子方程式是___．
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依据题干信息分析推断，A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH；X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H2O和CO2中的一种，由D受热分解得到Y、C和X；B与D反应生成C和X，可推知D为NaHCO3，C为Na2CO3，④D（s）
C+X+Y即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③B+D═C+X 即 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故X为H2O，Y为CO2，A是有机羧酸盐，反应①A（s）+B（s） C（s）+H2↑，C为Na2CO3，B为NaOH，则A为HCOONa，反应②为NaHCO3+H2=HCOONa+H2O；（1）上述分析可知C的名称是碳酸钠；故答案为：碳酸钠；
（2）B为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物氢氧化钠的电子式是：；故答案为：；（3）可逆反应会在一定条件下发生破坏移动储氢或释氢，上述②储氢方法的二个最明显的优点是无污染环保，安全；故答案为：环保；安全；（4）上述分析可知C为碳酸钠属于盐，是由钠离子和碳酸根离子构成的离子化合物，结构中含有共价键和离子键；故答案为：离子；离子；共价；（5）Y为二氧化碳，Y的晶体为二氧化碳晶体，是分子晶体，晶体熔化时仅克服分子间作用力；故答案为：分子间作用；（6）X为水，形成的晶体为分子晶体，晶体中水分子和水分子间形成的分子间作用力含有氢键，晶体形成的晶胞是正四面体结构的空间网状结构，所以熔沸点高；故答案为：氢；正四面；高；（7）反应①是甲酸钠和氢氧化钠固体加热反应生成氢气和碳酸钠，反应的化学方程式为：HCOONa+NaOH Na2CO3+H2↑；故答案为：HCOONa+NaOH Na2CO3+H2↑；（8）在C的饱和溶液中不断通Y析出D的反应为二氧化碳气体通入碳酸钠饱和溶液中生成碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓；故答案为：2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓；（9）泡沫灭火器灭火原理是碳酸氢钠恒容硫酸铝水溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑；故答案为：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．
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扫描下载二维码& 知识点 & “W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短...”习题详情
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W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为（19分）第二周期ⅥA族（1分）&，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（1分）&（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2-& O2-&Na+&H+（2分）(2) O3或Cl2（1分）&（用化学符号表示）。(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有ClO2（1分）(3) H2O （1分）&(写单质的化学式)、O的非金属性大于S （2分）(4) （2分）&（写出化合物的化学式）。(3) Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是NaH+H2O==NaOH+H2↑（2分）(5) C（1分）(6) 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)&△H = -1135.6KJ/mol（2分&（填化学式），原因是未写状态扣1分&(4) ZW的电子式为△H未写或计算错误或单位未写扣1分）&&& N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O&（2分）&，ZW与水反应放出气体的化学方程式为负（1分）&。(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是　&。A．X4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体B．lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量C．X4与X2互为同素异形体(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式　&同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4&、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式　&，指出电解质溶液中OH-离子向　&极移动。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学理科试题
分析与解答
习题“W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中...”的分析与解答如下所示：
X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X一定是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，属于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则Z是Na，W是H元素。（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2-& O2-&Na+&H+。(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3或Cl2或ClO2。（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。O的非金属性大于S，所以水的沸点高于H2S的。（4）NaH是离子化合物，其电子式为，与水反应放出气体的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。（5）X4沸点比P4(白磷)低，属于分子晶体，A不正确；lmol X4气体转变为X2应该是放出167kJ×6－942kJ ×2＝882kJ热量，B不正确。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C正确，答案选C。（6）1mol水蒸气时放热283.9KJ，则该反应的热化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)&△H = -1135.6KJ/mol。原电池中负极失去电子，则该电池负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O。原电池中阴离子向负极移动。
该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
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W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：(1)Y在元...
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经过分析，习题“W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中...”主要考察你对“第1章 原子结构与元素周期律”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
第1章 原子结构与元素周期律
与“W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中...”相似的题目：
[2014o陕西o高二]在△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若a=18，b=24，A=45°，则这样的三角形有（　　）0个两个一个至多一个
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A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。（1）A的化学式是???????
????? 。Y的电子式是??????
??????? 。（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是? ???????????? ? 。（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式??????????? （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式????????????
?????? 。（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为????????? 。（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在?????????????????????????? 。 
【答案】（1）HCOONa（2分）?????? ???? （2分） （2）水分子间存在氢键（2分）?????? （3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）2Na++CO32-+H2O+CO2==2NaHCO3↓（2分）（5）2.3×10-4mol·L-1（2分）（6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。（3分）（其它合理答案也给分）【解析】试题分析：① 已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性。则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH。② X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H2O和CO2。③ 由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO3，D为Na2CO3 ；即2 NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O； NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O； 由此可确定X为H2O，Y为CO2。④ 由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na2CO3和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na2CO3和氢气：。 ⑤ E由两种元素组成，式量为83，将E投入H2O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH3，由该反应：E + H2O → NaOH + NH3↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na3N。由此可解答：（1）A的化学式是? HCOONa ；Y的电子式是 （2）X的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：水分子间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点。（3）E与足量盐酸反应的化学方程式：Na3N + 4HCl = 3NaOH + NH4Cl 。（4）D的饱和溶液中不断通入通Y析出C的离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓ （5）根据2A →P +H2↑得到P，可知，2HCOONa →Na2C2O4 + H2↑，P为Na2C2O4 ，C2O42- + Ca2+ = CaC2O4↓，依据Ksp(CaC2O4) = c(Ca2+)?c(C2O42-) = 2.3×10-9，可计算出当CaC2O4完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为：c(Ca2+) =mol?L-1（6）实验室Na2C2O4与足量HCl反应可得到H2C2O4 ，H2C2O4在浓硫酸条件下共热分解生成CO、CO2、H2O ( 即 H2C2O4 CO↑ + CO2↑+ H2O )。设计证明分解产物中存在还原性气体CO的实验为：将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。考点：物质结构、元素推断、元素及化合物等知识 
科目：高中化学
来源：湖南省长郡中学2012届高三第五次月考化学试题
根据下列信息，回答下题．
乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，Ks＝10－3，其结构简式为：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：
(1)人体胃液的pH为1，人吃了该药剂后，胃液中c()/c()＝________．
(2)乙酰水杨酸可溶于NaOH或Na2CO3等碱性溶液中，并生成为水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：
＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O
为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物(设质量为Wa/g)，研细混匀后，将药粉置于锥形瓶中，加入V1/mL(过量)的NaOH标准溶液(浓度c1/mol·L－1)，于水浴上加热反应完全后，再用HCl标准溶液(浓度c2/mol·L1)回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2 g·mol－1；水杨酸的Ka2＝10－13．
(Ⅰ)以酚酞为指示剂，滴定终点的pH为________；
(Ⅱ)滴定过程的离子方程式有：________；
(Ⅲ)关于该返滴法滴定操作下列说法完全错误的是________(填序号)；
A．用过量NaOH目的是将酯基水解
B．用酚酞做指示剂能控制终点为酚钠盐变为酚羟基，而羧酸钠盐没有参加的
C．滴定操作时眼睛注视滴定管内液面读数
D．滴定终点时溶液由无色变为红色
(Ⅳ)该实验需要用到的玻璃仪器有________；
(Ⅴ)写出每片药中含有乙酰水杨酸的质量(W/g片)的表达式为________．
某同学设计如下路线合成乙酰水杨酸：
已知：A属于芳香族化合物，相对分子质量为92；苯环上的烃基易被酸性高锰酸钾氧化成羧基．
(1)C中的官能团名为：________．
(2)写出A→B和C→D的反应类型：________．
(3)写出C→D的化学方程式________．
(4)E是一种具有八元环的内酯，写出其结构简式：________．
(5)请从有机反应的特点写出该合成路线的缺陷：________．
(6)C的同分异构体中和C具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有三组峰的结构简式________．
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