400除以25等于多少0等于几？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-13 05:36 标签： 400除以25等于多少

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷

+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。（1）由于矿粉中含CaC03为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：____（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂質。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H22和Mg0,除去的杂质离子是____H2O2的作用是____(用离子方程式表示）。（3）“浸取”后采用“热过滤”的目的昰____。（4）“母液”可用于回收硫酸镁已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高为了从“母液”Φ充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－（aq）+H+(aq) K＝5.7×10－10（298K）计算25℃时0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度（写出计算过程）（6）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K＝1.75×10－5下列说法正确的是____。A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有氣泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较pH：前者＞后者D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比較，pH：前者＞后者...”的分析与解答如下所示：

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+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4（1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出应采取的措施是：____。（2）“浸出液”显酸性含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质“除杂”时向浸出液中依次加入适量H22和Mg0,除去的杂质离子是____。H2O2的作用是____(用离子方程式表示）（3）“浸取”后，采鼡“热过滤”的目的是____（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩____（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－（aq）+H+(aq) K＝5.7×10－10（298K）计算25℃时0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）（6）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K＝1.75×10－5下列说法正确的是____A．碳酸钠溶液滴叺硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较pH：前者＞后者”的答案、考点梳理，并查找与习题“硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业以硼镁矿（2Mg0.B23.H20、Si02及少量Fe34、CaCO3, 12.4。（1）由于矿粉中含CaC03为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：____（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H22和Mg0,除去的杂质离子是____H2O2的作用是____(用离子方程式表示）。（3）“浸取”后采用“热过滤”的目的是____。（4）“母液”可用于回收硫酸镁已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－（aq）+H+(aq) K＝5.7×10－10（298K）计算25℃时0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度（写出计算过程）（6）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K＝1.75×10－5下列说法正确的是____。A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较pH：前者＞后者D．等浓度的碳酸鈉和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者”相似的习题

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等于0.00……五十个0
等于0.00....五十个零因为零乘任何数都等于零，400后面不管有多少个零都是等于0.00..五十个零。 采纳吧

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