二氧化硅晶体中.每个Si原子周围结合 个O原子,同时.每个O原子跟 个Si原子相结合.实际上.SiO2晶体是由Si原子和O原子按 的比例所组成的立体网状结构,晶体中最小的环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环,1mol SiO2中含 molSi-O键. 干冰晶胞 金刚石晶体结构 二氧化硅晶体结构 题目和参考答案——精英家教网——
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二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合&& &&个O原子；同时，每个O原子跟&&&&个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按&&&&&&&&& 的比例所组成的立体网状结构；晶体中最小的环是由&&&& 个Si原子和&&&& 个O原子组成的&&&& 元环；1mol SiO2中含&&&& molSi—O键。干冰晶胞&&&&&&&&&&&金刚石晶体结构&&&&&&& 二氧化硅晶体结构&&&&&& &
【答案】4；2；1:2；6；6；十二，2【解析】试题分析：SiO2晶体中Si原子的排列方式和金刚石晶体中碳原子的排列方式是相同的。在金刚石晶体中，每个最小环上有6个碳原子，因此SiO2晶体中每个最小环上有6个Si原子，另外六边形的每条边上都夹入了一个氧原子，所以最小环为12元环。SiO2的结构：每个Si处在4个O原子形成的正四面体的中心，形成Si-O正四面体结构，每个O原子连接2个Si原子，所以相当于每个Si原子只拥有2个O原子。1mol SiO2中含有1mol Si原子，故1mol SiO2中有2mol Si-O键。考点：晶胞排列点评：本题考查晶体的结构。要牢记SiO2的结构，会经常考到SiO2化学式、分子式以及它们的共价键数目。&
科目：高中化学
下列说法一定正确的是（　　）
A、位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜YB、PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml，分别加水稀释到1L，所得溶液的pH较小的是醋酸C、二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键D、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
科目：高中化学
物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是(&&& )A.组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团B.二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4C.NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低D.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性
科目：高中化学
二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。
科目：高中化学
来源：2012年鲁科版高中化学选修3 3.2金属晶体与离子晶体练习卷（解析版）
题型：填空题
(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。&
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二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为&&&&&元环。(2)每个硅原子为&&&&&个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有&&&&&个氧原子。
答案(1)12&& (2)12&& (3)1
解析试题分析：二氧化硅的晶体结构相当于是在硅晶体结构中每个硅－硅键中间增加1个氧原子，所以晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si－O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si－O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/12＝0.5个，拥有的O原子数为6×1/6＝1。考点：考查二氧化硅晶体的结构点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对二氧化硅晶体结构的熟悉了解程度，意在调动学生的学习兴趣和学习积极性，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力。CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子
CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子
CaO是离子晶体,最小单位是晶胞,由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体.离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征,所以不存在单个分子.SiO2是原子晶体,相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体.既然是网状,当然不存在单个分子
与《CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子》相关的作业问题
这个2个都对了啊你是不是题目看错啦
sio2属于原子晶体.二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上,SiO₂是表示组成的最简式,仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比.二氧化硅是原子晶体.SiO₂中Si—O键的键能很高,熔点、沸点较高（熔点172
SiO2是原子晶体,在SiO2晶体中,通过Si-O键形成空间立体网状的结构,整块晶体就是一个分子,不存在SiO2的单个分子.
两者都形成空间网状结构 再答： &再问： 还是不懂 再答： &再问： 我觉得那个还是共用再问： 氧原子不是被分成两半了。 再答： 二氧化硅的键都是独立的再问： why 再答： 你只看硅 再答： 如果看氧原子也可以 再答： &再问： 我傻了，还是不懂再问： &再问： 看看a选项我觉
四个可以这么理解1mol二氧化硅有1molSi,每个Si能形成4个共价键,所以就是4mol
“平摊法”分析 SiO2为原子晶体.在其晶体中：(1)、每个Si原子连有4个Si-O键,但每个Si-O键都为2个原子(1个Si、1个O)共用,故每个Si原子平摊2个Si-O键 (2)、每个O原子连有2个Si-O键,但每个Si-O键都为2个原子(1个Si、1个O)共用,故每个O原子平摊1个Si-O键 综上所述,1个“Si
金刚石的是6元环,二氧化硅的是12元环,图片百度上有,看图片更直接.在SiO2晶体中,1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,每个硅原子周围结合4个氧原子；同时,每个氧原子跟2个硅原子相结合.,SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所成 SiO2晶体中Si原子的排列方式和金刚石晶体中碳原子的排列方式是相同的.在金刚
SiO2是原子晶体.一个Si与四个O成正四面体结构.所以一个Si与4个O连接,而每个O与2个Si连接.所以60gSiO2.可以理解为SiO2的物质的量为1mol(SiO2确切的说不是分子式).一个Si和4个O,所以含4个Si-O键.所以应该是含有4*6.02*10^23个Si-O键.不懂的欢迎追问,
错了.SiO2是原子晶体.一个Si与四个O成正四面体结构.所以一个Si与4个O连接,而每个O与2个Si连接.所以60gSiO2.可以理解为SiO2的物质的量为1mol(SiO2确切的说不是分子式).一个Si和4个O,所以含4个Si-O键.所以应该是含有4*6.02*10^23个Si-O键.
4mol1个Si与4个O相连呀
这个反过来计算结果也一样,只是按一个Si原子形成4个Si-O键计算是1*4*1,按一个O原子形成2个Si-O键计算是2*2*1
先画出SiO2的电子式.先画两个O O ,然后把 Si 放在O O之间 ,O Si O ,由于O元素的最外层有六个电子,Si原子的最外层有四个电子,所以在左面的O元素上面.下面.和右面各画两个电子,然后在中间的Si元素的左面和右面各画两个电子,最后在右边的O元素的左边.上边和下边各画两个电子.画好之后就是SiO2的电子
这个问题要按照定义去考虑.分子晶体:是由分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态,例
二氧化硅是每个硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构
SiO2晶体类似于金刚石,Si为四面体,连接四个O；氧为直线型,连接两个硅.相当于把金刚石中的C全部换成Si,然后再在两个Si中间插一个O,所以应该是每相邻两边就能有一个环,应该有6个.
"SIO2晶体中,1个SI和2个O原子形成2个共价键”这一说法不太好但也不能算错.说不太好是因为它没有反映实际情况,说不算错是因为平均而言每个SI和2个O原子形成2个共价键.比较好的说法还是：每个Si原子与四个氧原子相连,每个氧原子与两个Si原子相连.说另一种说法的时候最好加上“相当于”,“平均而言”等字眼.
不是,SiO2是原子晶体,每个Si原子与四个氧原子相连,每个氧原子与两个Si原子相连,这样形成硅氧四面体,再由许多硅氧四面体相连而成的.在此可输入您对该资料的评论~
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晶体中每个硅原子被多少个最小换占有
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你是不是问这个？二氧化硅晶体结构1.二氧化硅晶体中最小环为几元环2.每个硅原子被多少个最小环共有3.每个最小环平均拥有多少个氧原子在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状的晶体。（1）二氧化硅晶体中最小环为12元环。SiO2晶体中Si原子的排列方式和金刚石晶体中碳原子的排列方式是相同的。在金刚石晶体中，每个最小环上有6个碳原子，因此SiO2晶体中每个最小环上有6个Si原子，另外六边形的每条边上都夹入了一个氧原子，所以最小环为12元环。（2）每个硅原子被12个最小环共有。如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，因此还要除以2以剔除重复。所以最终计算式为（4*6）/2=12（3）每个最小环平均拥有1个氧原子。由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的1/12，又因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为：6*（1/12）=0.5个。又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成，因此氧原子的数目为0.5*2=1个。
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