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高一化学必修一1-3章个性化题包答案.doc 51页
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高一化学必修一1-3章个性化题包答案
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1-3章个性化题包
1．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解和沉淀，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是____、________、________。
(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________。
答案　(1)过滤　蒸发　(2)搅拌　引流　搅拌
(3)①气泡　CO　②白色沉淀　SO　③白色沉淀　Cl－
2．观察下图，若用1000mL水来代表地球上的总水量，则要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是(　　)
A. 100mL烧杯
B. 50mL烧杯
C. 100mL量筒
D. 50mL量筒
解析　按题给数据计算淡水量为1000mL×3%＝30mL，故应选择50mL量筒比较准确。
3．(1)实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)(　　)
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D. 溶解、洗涤、过滤、加热
(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________ _________________________________________________________。
解析　(1)实验室制取O2反应后，固体剩余物为MnO2(难溶于水)和KCl(易溶于水)，故可将固体混合物溶于水，然后过滤可分离出MnO2，对MnO2还需进行洗涤、干燥处理，故B正确。
(2)洗涤沉淀要在过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，使蒸馏水自然流出，重复操作2～3次。
答案　(1)B
(2)用洗瓶沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀，静置，让蒸馏水自然流出，重复操作2～3次
4．下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：
(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)洗气瓶中的现象为__________________________________。
(3)酒精灯B的作用是__________________________________。(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？________；理由是________________________________。
(5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法：
_____________________________________________________。
解析　本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反应应先通入CO排除装置中的空气，CO又有毒，故应先点燃B处酒精灯进行处理。
答案　(1)B
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气
(4)不合理　A、B并非同时点燃
(5)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)
5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(　　)
解析　蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。
6．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解度
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)
解析　二者均可溶于水，常温下都是液体，最好的分离方法是蒸馏。
7．有五瓶白色固体，它们分别是CaCO3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、无水CuSO4，现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步
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高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题(含详细解答)
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2014苏教版高一化学必修1期末测试题（有答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2014苏教版高一化学必修1期末测试题（有答案）
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文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m 期末测试题(时间：90分钟　总分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　N 14　Mg 24　Al 27　Na 23　Cu 64第Ⅰ卷(，共48分)一、(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是(　　)A．131 53I和137 55Cs是不同的核素B．131 53I和137 55Cs是同位素C．131 53I和137 55Cs的质子数之差为2D．131 53I和137 55Cs的中子数不同解析　131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。答案　B2．下列物质以海水为原料能获得的是(　　)A．铝和溴& &B．镁和铜C．钠和镁& &D．铁和硫解析　钠、镁、溴能以海水为原料获得。答案　C3．下列说法或操作正确的是(　　)①做实验时可用手直接拿取金属钠　②用托盘天平称量50.56 g KCl　③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘　④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”　⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A．①②③④⑤& &B．②④⑤C．②③④& &D．④解析　在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2＋时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。答案　D4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)选项&陈述Ⅰ&陈述ⅡA&SO2有漂白性&SO2可使溴水褪色B&SiO2有导电性&SiO2可用于制备光导纤维C&浓硫酸有强氧化性&浓硫酸可用于干燥H2和COD&Fe3＋有氧化性&FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析　选项&具体分析&结论A&陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性&没有因果关系B&二氧化硅不导电&不正确C&陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性&没有因果关系D&陈述Ⅱ中Fe3＋氧化单质铜从而回收铜&属于因果关系答案　D5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　)A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、K＋、NO－3、Cl－解析　HCO－3在酸性溶液中不能存在，Cu2＋、Fe2＋均有颜色，C选项正确。答案　C6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B．1 L 0.1 mol•L－1氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析　23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2nA＝nA，A项正确；氨水是弱，不能完全电离，1 L 0.1 mol•L－1(0.1 mol)氨水中OH－数小于0.1 nA，B项错误；常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为nA，D项错误。答案　A7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析　A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错误。答案　D8．在下列各组物质中，只有还原性的是(　　)A．Na、Cl－、S2－& &B．Cl－、CO、Na＋C．Fe3＋、SO2－4、NO－3& &D．Fe2＋、O2、H2S解析　金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。答案　A9．下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　)A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成解析　Na2CO3受热不分解，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A项错误；SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误；C项正确；HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。答案　C10．下列推断正确的是(　　)A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析　SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项错误；NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D项错误。答案　A11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是(　　)&①N2、NO、NO2　②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2　③S、SO2、SO3　④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②③④& &B．①②C．②④& &D．③④解析　N2与O2不能反应生成NO2，①错，S与O2不能反应生成SO3，③错。故C选项正确。答案　C12．下列离子方程式正确的是(　　)A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋CO2－3C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑解析　A项，正确的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，正确的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO－3；C项，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；D项正确。答案　D13．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)选项&已知&类推A&将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋&将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B&向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O&向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2OC&向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4
D&向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO－3向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO－3
解析　Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，A项错误；H2SO4与Ba(OH)2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；Al(OH)3不能溶于NH3•H2O，AlCl3与足量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；D项正确。答案　D14．对下列实验现象的解释不正确的是(　　)&解析　浓硫酸使蓝色CuSO4&#O(胆矾)变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。答案　A15．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水　②铁粉　③浓H2SO4　④盐酸　⑤烧碱　⑥浓氨水　⑦Cl2中的(　　)A．②④⑦& &B．①③④C．②④⑥& &D．④⑥⑦解析　用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋和Cl－。先加Fe粉，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。答案　A16．下列实验现象和结论相符的是(　　)选项&操作及现象&结论A&某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体&溶液中一定含有CO2－3
B&某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀&溶液中一定含有Cl－C&用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色&溶液中有Na＋，无K＋D&向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红&溶液中一定含有Fe2＋解析　溶液中含有HCO－3也具有相同的现象，A项错误；加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl－、CO2－3、SO2－4等，B项错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na＋，可能有K＋，C项错误；D项正确。答案　D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17．(8分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：&(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：①B中反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________；②收集NO2气体的方法为____________________。(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。②D中反应的化学方程式为_____________________ ___________________、_____________________________________。③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________。解析　(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。答案　(1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　②向上排空气法(2)①还原性　②4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2　③NaOH溶液18．(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 mol•L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol•L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol•L－1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。解析　(1)因配制100 mL溶液，故应用100 mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高；C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏低。(4)m(Na2CO3)＝0.2 mol•L－1×0.1 L×106 g•mol－1＝2.1 g；V(浓)＝0.2 mol•L－1×100 mL4 mol•L－1＝5.0 mL。答案　(1)100　烧杯、玻璃棒(2)规格　温度　瓶塞(3)B(4)2.1　5.019．(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：&(1)若C溶于水发生且能产生气体，回答下列问题。第一种情况：若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式________；写出C溶于水的化学方程式____________________ ________________________________。第二种情况：若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式______________________；写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。(2)若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。第一种情况：若D为强酸，则A________、B________、C________。第二种情况：若D为弱酸，则A________、B________、C________。解析　(1)A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2；若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。(2)根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4(强酸)；第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧(O2不足)生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3(弱酸)。答案　(1)Na　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2)S　SO2　SO3　C　CO　CO220．(12分)某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。&甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题：(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_________________ _______________________________________________________。(2)当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。(4)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。(5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是________(填选项字母)。A．Fe粉& &B．酚酞试液C．BaCl2溶液& &D．NaNO3溶液解析　Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色；随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀H2SO4不能与Cu反应；用碱性溶液吸收SO2；欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，也不能用酚酞试液(无明显变化现象)，应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3溶液(提供NO－3)，稀H2SO4提供H＋，即稀HNO3与Cu(剩余的Cu)反应，产生NO气体。答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)品红溶液褪色(3)稀H2SO4不能与Cu反应(4)NaOH(或其他碱性溶液)(5)AD21．(8分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。(1)a的取值范围是________。(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________g。(用含a的代数式表示)(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。解析　(1)可用极值法解答。当0.15 mol H2都由Mg反应而得时，m(Mg)＝3.6 g；当0.15 mol H2都由Al反应而得时，m(Al)＝2.7 g。所以a的取值范围是2.7&a&3.6。(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成NaCl，即n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝1 mol，所以V(NaOH溶液)＝1 mol÷4 mol/L＝0.25 L＝250 mL。原溶液中剩余的盐酸为1 mol－0.15 mol×2＝0.7 mol，所以用于沉淀Mg2＋和Al3＋的OH－为0.3 mol，沉淀的最大质量＝m(Mg)＋m(Al)＋m(OH－)＝a g＋0.3 mol×17 g/mol＝(a＋5.1)g。答案　(1)2.7&a&3.6(2)250　a＋5.1(3)a g残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为：a g×a g，ω(Al)＝a g－0.6a ga g×100%＝40%。 文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m
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高一化学·必修一模块复习
&&& 很快，高一学生就将开始期末考试和模块考试，化学课进行的是《必修一》的模块考试，现在将复习要点讲解给同学们。
&&& 高一化学必修一的模块考试卷，包括第I卷（选择题，20题×2分=40分）、第II卷（非选择题，21-28题，60分）。
一、模块考试试卷的结构
&&& 下面针对模块考卷进行结构和知识点的分析。
&&& 1.1 第I卷
&&& 第I卷中的20道选择题，包括了《化学》（必修一）四章内容的主要知识点，具体知识点和大致分数如下：
&&& 第一章 从实验学化学
& &&& 第一节化学实验安全、化学实验装置的识别和使用、化学实验基本操作……………………… 4分
&&& &&&&&&&& 混合物的分离和提纯方法、基本操作……………………………………………………… 2分
&&&&& 第二节 化学计量：物质的量的计算、气体摩尔体积、物质的量浓度及稀释浓缩计算………… 4分
&&& 第二章 化学物质及其变化
&&&&& 第一节 物质的分类，分散系和胶体………………………………………………………………… 2分
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&&&&& 第一节 金属化学性质，常见金属钠和铝与酸、氧化剂、水、碱的反应，方程式书写、计算… 4分
&&&&& 第二节 金属化合物，钠铝铁铜的氧化物、氢氧化物、常见盐的化学性质，方程式书写……… 4分
&&&&& 第三节 金属材料，金属及合金的物理性质，铁与钢，有色金属与黑色金属，稀土金属……… 2分
&&& 第四章 非金属及其化合物
&&&&& 第一节 硅，硅单质，二氧化硅及其天然品，硅酸，硅酸盐材料及应用………………………… 2分
&&&&& 第二节 氯，氯气制法和化学性质，漂白性和卤素性质递变规律………………………………… 2分
&&&&& 第三节 硫和氮的氧化物，硫、SO2和SO3、NO和NO2的理化性质、区别和对环境的影响………… 2分
&&&&& 第四节 氨 硝酸 硫酸：制法、理化性质、氧化还原性和应用…………………………………… 4分
&&& 1.2 第II卷
&&& 第II卷8道题，60分，其中21-27道题是填空题，小计52-54分，第28道题是计算题，6-8分。
&&& 1）填空题（约54分）
&&& 填空题，即第21-27题，基本是以教材中的八个元素（金属元素钠、铝、铁、铜，非金属元素硅、氯、硫、氮）为主，每个元素一道题，有时是两种元素揉和到一起，并且把初中学的三种非金属元素碳、氢、氧穿插进去，因此八个元素可能出现不止一次，而且只有七道题。
&&& 2）计算题（约6分）
&&& 关于以上十一个元素的化合物、化学反应的计算，关于物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，穿插九年级化学的溶液质量分数计算问题。三到四问，6-8分。
&&& 1.3 难度
&&& 模块考试，重在对基础知识的了解和理解，考试的重点是基础，因此难度不大，要比高考容易很多。正常情况下复习，应该在70%的同学能够及格。
&&& 但是对于那些想要取得好成绩的同学，对于将来注定要学习理科、因此参加化学学科高考的同学，仅仅满足于模块考试，是远远不够的，必须要深入学习，把必修一的内容融会贯通，把离子反应和氧化还原反应的精髓渗透到十一个元素中（高中八个，初中三个），把化学实验的基本操作渗透到这十一个元素中，把十一个元素（与教材）相关的反应练熟，真正领会两句话：
&&& 第一句话：“化学是关于物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。”这是教材上说的。
&&& 第二句话：必修一是关于“钠铝铁铜、硅氯硫氮、碳氢氧”这十一种元素及其相关化合物的组成、结构、性质、变化规律、制法和用途的科学。这句话加了“制法和用途”这句话。
&&& 模块考试要通过并不是很难，但是必修一是高考化学的基础，模块考试得80分，高考也许连50分都得不上。
二、《第一章_从实验学化学》的知识点
&&& 知识点，按照教材上的顺序、四章分别解读。第一章——化学实验基本方法，化学计量。
（一）化学实验基本方法
&&& 分为两部分：化学实验安全，混合物的分离和提纯。
&&& 一、化学实验安全
&&& 化学实验安全，包括具体实验和操作的安全、化学实验室安全两部分。
&&& 1.1 化学实验室须知
&&& 进入化学实验室，要注意一下三个问题：
&&& （1）遵守实验室规则（化学药品的几个“不”，操作的几个“不”，8类、10个安全标志的识别）；
&&& （2）了解安全措施（预防措施，补救措施）；
&&& （3）掌握正确的操作方法（）。
&&& 1.2 化学实验安全知识
&&& 化学实验安全，重在“预防”二字。进入化学实验室之前，要了解“三防”——防中毒、防火灾、防意外事故。
&&&&(1)防中毒：化学药品可通过人的呼吸道和消化道、五官及皮肤的伤口而引起中毒。防中毒注意——①通风、②禁放食品、③有伤口不接触有毒物质、④不品尝药品。
&&& (2)防火灾事故：①小火迅速用湿抹布扑盖；②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；③会用灭火器；④电话119，120，110；⑤电器失火先切断电源。
&&& (3)防意外事故：①割伤、机械伤，先除伤口的杂物，再擦洗消毒敷药包扎；②烫伤找医生；③浓酸沾在皮肤上、撒在实验台上，先用Na2CO3(皮肤，5%NaHCO3)中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净；溅在眼中应先用稀NaHCO3淋洗，然后请医生处理。④浓碱撒在皮肤上、实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（皮肤，硼酸膏）；溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
&&& (4)任何毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。
&&& (5)实验应该安全操作：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸，注意废液处理。
&&& 二、混合物的分离和提纯
&&& 分离和提纯，是两个概念。先分离，再提纯。
&&& 混合物，生活和生产上，绝大多数物质是混合物。化学上，主要研究纯净物，化学研究的少数几类混合物包括空气、溶液、胶体、合金、化学平衡体系，其余几乎都是纯净物。
&&& 混合物，包括至少两种物质，一般把其中的几种叫做杂质。要是从化学角度研究，往往需要先和混合物的杂质分离掉，再把得到的物质提纯，合称“混合物的分离和提纯”。
&&& 2.1 物质的分离
&&& 把混合物中的各种物质分开的过程。
&&& 分离的原则：分开后，各物质尽量减少损失，比较纯净。教材设计的分离方法有：过滤、蒸发、蒸馏（分馏）、萃取四种。
&&& 2.2 物质的提纯
&&& 采用物理方法或化学方法，将物质中的杂质除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
&&& 物质提纯的原则：不增（提纯后不增加新物质）、不变（提纯后的物质没有改变）、易分。
&&& 提纯的方法：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。”
&&& 2.3 分离和提纯的方法
&&& 模块考试要考到四种方法：过滤、蒸发、蒸馏和萃取，分馏是更精细的蒸馏方法，一般不考。
&&& （1）．过滤和蒸发
&&& （2）．萃取和分液
（二）化学计量
&&& 化学计量，是中学化学的基础。从九年级开始，已经无意识地使用了化学计量。到了高一，才开始系统地学习化学计量的方法，内容有三部分——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度。
&&& 一、物质的量——摩尔
&&& 同学们从学物理开始，就习惯了长度、体积、质量这样的单位，所以转到“物质的量”的时候，有极大的不适应。而在九年级含含糊糊学过的“相对原子质量”、“相对分子质量”，更容易与物质的量相混淆，学习上增加了难度。
&&& 记住一个顺口溜吧！
&&& 原子个数碳单位
&&& 摩尔克
&&& 摩尔质量克摩尔
&&& 一摩尔是NA个
&&& 1.1 物质的量（摩尔）
&&& 物质的量(n)，是以粒子个数为计量单位的一个单位，单位是 mol。6.02×10 23那么多个粒子，叫做1 mol。把这个数简单写为NA，称为阿伏加德罗常数。
&&& 这是一个新的定义，新的概念，是规定。同学们要记住这个名词“物质的量”，它的单位是“摩尔、摩、mol”，就和“长度”与“米、m”、“质量”与“克、g”等等的关系那样。规定，不论原子还是分子，都把6.02×10那么多个，叫做一摩尔，写作 1 mol。含有多少摩尔，叫做物质的量（符号是n）。
&&& 写出几个国际单位，大家一比较就知道了。
&&&&& 物理量(符号)&&&& 单位&&& 单位符号.
&&&&&& &-----------------------------------------------
&&&&&& 长度(L)&&&&&&&&&厘米&&&&& cm&&&&&&&
&&&&&& 体积(V)&&&&&&&& 毫升&&&&& mL
&&&&&& 质量(m)&&&&&&&&& 克&&&&&&&g
&&&&&& 物质的量(n)&&&& 摩尔&&&&& mol
&&&&&&& -----------------------------------------------
&&&&这样可以清楚地认识到物质的量、摩尔在化学中的地位、重要性。
&&& 按照元素周期表计算得到的相对原子质量、相对分子质量，都是都是一个粒子的质量，要是NA那么多个例子，就是一摩尔粒子，含有的原子(分子)个数都是阿伏加德罗常数那么多个。
&&& 例如，碳元素C的相对原子质量是12，氢元素H的相对原子质量是1，氧分子O2的相对分子质量是32。
&&& 一摩尔碳原子的质量是 12 g，含有NA个碳原子；
&&& 一摩尔氢原子的质量是& 1 g，含有NA个氢原子；
&&& 一摩尔氧分子的质量是 32 g，含有NA个氧分子。
&&& 这个关系就是物质的量、阿伏加德罗常数的精髓所在。
&&& 1.2 摩尔质量和气体摩尔体积
&&& 摩尔质量就是1摩尔任何物质所具有的质量。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量的单位是：g/mol或克/摩，符号为Ｍ。
　　气体的摩尔体积：气体的质量不方便称量，通常都用体积来表示，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，也就是１mol气体的体积。气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m3/mol等，其符号为Vm。
&&& ①相同物质的量（如 1mol）的不同固态物质具有不同的体积。
&&& ②相同物质的量（如1mol）的不同液态物质具有不同的体积。
&&& ③在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L。
&&& ④同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子（阿伏加德罗定律）。&
&&& 1.3 物质的量浓度C
&&& 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，物质的量浓度的符号为cB，常用单位为mol/L或mol/m3。说白了，就是1L溶液中含有多少摩尔溶质，就是物质的量浓度C。
&&& 物质的量浓度，是高中化学的一个重点，主要知识点有两个，一是计算C的大小（配制、稀释、浓缩），二是配制一定C的溶液的操作。
&&& 配制物质的量浓度溶液，必须用容量瓶，要掌握容量瓶的使用方法。
&&& 配制物质的量浓度溶液步骤如下：
&&& （1）计算：所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；
&&& （2）称量（或量取）：固体溶质（或液体体积）；
&&& （3）溶解：溶质放入烧杯中加适量蒸馏水溶解（搅拌散热，可能）；
&&& （4）转移：溶液静置到室温，倒入容量瓶（容量瓶的规格）；
&&& （5）洗涤：洗涤烧杯2~3次，洗涤液倒入容量瓶（注意勿超过容量瓶刻度）；
&&& （6）定容：容量瓶中加水直至液面刻度，瓶塞盖好，摇匀。
&&& 1.4 溶液的物质的量浓度C的变化
&&& 溶液的稀释和混合：掌握一个原则，就是判断溶质的量是否改变。&&&
&&& (1)物质的量浓度不变：通常在不变的情况下，根据物质的量浓度的公式
&&&&&&&&&& & &&& n = CB·V，则有 CB1·V1 = CB2·V2 = ……
&&& (2)物质的量浓度改变：则要找到不变的量，建立等式关系。
&&& 例如过氧化氢分解，溶质H2O2的量也发生了改变，此时不变的量是溶液的总体积，则建立另外的等式关系进行相应的计算。&
三、《第二章_化学物质及其变化》的知识点&&&
&&& 高中化学必修一的第一章比较凌乱，第二章的第一节《物质的分类》比较琐碎，后面的知识就容易梳理了。
（一）物质的分类
&&& 分类和实验，是现在这套人教的课标版化学教材的两大支柱。分类，把化学中学到的所有物质进行分类学习和梳理，有一定的好处。教材提到的分类方法，交叉分类法、树状分类法，后者是常用的，物质分类不重复，前者的分类则互相重复较多，各有利弊。
&&& 1.1 分散系
&&& 溶液：溶质和溶剂，都是在液态。现在扩充到整个固态、液态、气态三态的话，就叫做分散系。
&&& 溶液——分散系
&&& 溶剂——分散剂
&&& 溶质——分散质
&&& 这样就比较容易理解了。
&&& 分散系在选择题中可能出一道题，也可能不出题。无非是按照树状分类法（图1），或者按照交叉分类法（图2）那样的题型。
&&&&&&& 图1、树状分类法举例&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图2、交叉分类法举例&
&&& 1.2 胶体
&&& 胶体这个只是点，几乎是必有一道题。
&&& 考点就在胶体的制备（三要素：沸水，饱和三氯化铁溶液，滴加）、性质（丁达尔效应、胶粒和胶体的区别、胶粒的尺寸）、胶体的应用（电泳，聚沉）。
（二）、离子反应
&&& 知识点两个，离子方程式的写法，离子共存。
&&& 2.1 离子方程式的写法
&&& 电离方程式和离子方程式的区别；离子方程式书写时的电荷相等、原子种类和个数相等。
&&& 电离方程式：方程式右边以电离的方式书写（一定有离子），而左边却以电离之前的形态存在（可能有离子，也可能没有离子）。
&&& 离子方程式：方程式两边都以电离之后的形态存在，相同的物质消掉。
&&& 2.2 离子共存
&&& 尤其在学习了后面的八种元素之后，离子共存变得复杂起来，要利用好金属活动性顺序表（还原剂）、非金属氧化性顺序表（氧化剂的氧化性顺序：氟 & 锰MnO4- & 氯 & 溴& 银Ag+ & 铁Fe3+ & 碘），判断①氧化剂和还原剂能否共存，②能否生成沉淀，③能否生成气体，④能否生成水等弱电解质，是关键。
&&& 判断的时候，注意两点：
&&& 1）溶液的酸碱性的影响：金属还原性顺序、非金属氧化性顺序，都是在酸性条件下成立的。
&&& 2）溶液的浓度：教材所指的，都是在稀溶液的状态下成立的。
&&& 如果是碱性条件下，很多氧化剂、还原剂的性质都变了，例如硝酸根在碱性中没有氧化性，过氧化氢在酸性是强氧化剂，在碱性中却是弱还原剂；如果在浓溶液中，强电解质也不会完全电离，性质也不对了。
&&& 离子反应，是模块考试的一个重点。
（三）氧化还原反应
&&& 如果说“离子反应式模块考试的一个重点”的话，氧化还原反应就是“重点中的重点”，模块考试里是重点，高一到高三、期中、期末、高考中，氧化还原反应都是重点。
&&& 3.1 氧化还原反应的知识点
&&& 1）氧化还原原理：原因是一些元素的电子得失（电子对偏移），结果是这些元素的化合价升降。
&&& 2）反应判定：一看反应条件，二看氧化还原性强弱。
&&& 3）表达式：表达电子转移、化合价升降的两种表达式，双线桥、单线桥表示法。
&&& 教材上37页中间的《学与问》的两道题非常具有代表性，大家可以看一下（第1题，置换反应、有单质参加的反应、有单质生成的反应，是否一定是氧化还原反应？2、画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，各举例说明）。
&&& 3.2 氧化剂和还原剂
&&& 通常情况下，典型的金属单质、低价化合物是还原剂，典型的非金属单质、高价化合物是氧化剂。
&&& 1）常见的还原剂：包括典型的金属单质Na、K、Mg、Al等（还包括氢气，虽然它不属于金属），低价化合物包括CO、Fe(II)（二价铁）等。
&&& 2）常见的氧化剂：包括典型的非金属单质F2、Cl2、Br2、O2等，高价化合物Mn(VII)、Mn(IV)、Cr(VI)等。
四、《第三章_金属及其化合物》的知识点&&&
&&&&金属这一章，模块考试涉及的内容比较少，也比较容易掌握。
（一）金属的化学性质
&&&&金属，化学性质、物理性质同样重要。
&&& 1.1 金属的物理性质
&&& 通常是带有金属光泽的固体（唯一例外是汞Hg，常温下是液体），密度较大，容易导电、导热，具有良好的延展性。除金属铜表面是红色外，其余金属表面都是银白色，但是铝金属表面的暗白色是氧化铝的颜色。
&&& 铁、铬、锰属于黑色金属，其余都属于有色金属。
&&& 1.2 金属的化学性质
&&& 与水反应：最活泼的金属，可以与冷水反应（钠），活泼性较强的金属可以与水蒸气反应（铁）；
&&& 与酸反应：位于金属活动性顺序表中“H”之前的金属可以与稀酸反应，生成氢气。
&&& 与氧气等氧化剂反应：金属在氧气（空气、氯气）中可以燃烧，生成相应的金属化合物。值得注意的是，钠与氧气的反应，在常温和加热条件下的产物不同，常温生成的是白色的氧化钠 Na2O 固体，加热时生成黄色的过氧化钠粉末 Na2O2。
（二）几种重要的金属化合物
&&& 金属化合物，包括的是钠、铝、铁、铜的一些氧化物(包括过氧化物)、氢氧化物、盐等。
&&& 2.1 金属氧化物的性质
&&& 氧化物的分类，在组成上分为金属氧化物、非金属氧化物；如果按照化学性质分类，则可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、其他氧化物五类。
&&& 酸性氧化物——能够与碱反应，生成盐和水的氧化物，包括大部分非金属氧化物。
&&& 碱性氧化物——能够与酸反应，生成盐和水的氧化物，包括大部分金属氧化物。这里注意铁的三种氧化物，氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的形态，四氧化三铁包括在磁铁矿、铁在空气中燃烧产物两种形态。
&&& 两性氧化物——能与酸反应、也能与碱反应，生成盐和水的氧化物，氧化铝 Al2O3 是典型的两性氧化物。
&&& 不成盐氧化物——不能与酸反应、也不能与碱反应的氧化物，例如 CO、NO等。
&&&&其他氧化物——能与酸、或碱反应，但是产物不是盐和水的氧化物，例如过氧化钠 Na2O2。
&&& 2.2 金属氢氧化物（碱）的性质
&&& 碱的性质，在九年级开始接触了强碱 NaOH、KOH，弱碱Ca(OH)2，九年级教材强调的是“酸碱中和反应”，现在也开始引入一个概念——两性氢氧化物，就是能够溶于酸、也能够溶于碱，例如氢氧化铝 Al(OH)3。
&&& 注意的是氢氧化铁、氢氧化亚铁之间的变化，溶液中的二价铁离子见到空气就迅速被氧化为三价铁离子，从颜色可以看出变化，检验是用硫氰酸根（硫氰酸钾 KSCN），遇到三价铁离子变成红色。
（三）金属材料
&&& 金属材料，重点是铁、铝以及合金。合金属于混合物，最常见的合金是钢（含碳 0.03% - 2% 的铁），新型金属材料包括有钛、稀土材料。不容易出题，出的题也比较简单。
五、《第四章_非金属及其化合物》的知识点&&&
&&&&非金属这一章，模块考试涉及的内容最多，也是必修一最难的地方，最不容易掌握。
&&& 学习非金属，要站在更高的位置上，把前面学过的三种非金属元素（碳氢氧）、四种金属元素（钠铝铁铜）都柔和进来，深刻领会这四种非金属元素的“氧化性、化合价的多变性、对环境的影响”等等物理性质、化学性质。
（一）非金属概况&&&&元素周期表112种元素，非金属元素只有16种（稀有气体元素除外）。但是与人体的关系非常密切。&&& 1.1 非金属分布和重要性&&&&地壳中：O Si Al Fe Ca Na K (九年级)&&&&人体内：O& C& H& N& Ca&&&& (选修一)&&& 地壳前两位、人体内前四位，都是非金属。氧元素对生物、生命的重要性，碳元素乃至有机物对于科学技术发展的重要性。
&&& 九年级开始学习的三种四种元素，都是非金属元素：O& C& H& N。高一，再系统学习主族的四种非金属元素，这是精选出来的，它们的最外层电子数分别为&&&&&& 最外层电子数&&&& 4&&&& 5&&&& 6&&& 7&&&&&& 非金属元素&&&&&& Si&&& N&& & S&& Cl&&&&&& 比较&&&&&&&&&&&& C&&&& &&&&& O，&&&&&&& 相比较而言，硅的非金属性更弱。
&&&&1.2 金属失电子能力、还原性&&&&比较而言，金属元素只有还原性，还原能力见金属活动性顺序表。只有Cu2+、Fe3+、Ag+等少数高价金属离子有弱氧化性。&&& 1.3 非金属元素得电子能力、氧化性&&& 非金属元素的氧化性顺序表。&&&&&&& I2&& Fe3+ & Br2 & Cl2 & Mn(VII) & F2&&&&& （氟、锰(VII)、氯、溴、银、铁(III)、碘）&&&&&&& 典型非金属单质——强氧化性；非金属阴离子——强还原性(S2-、N(III)等)。& & 1.4 四种非金属元素形成化合物的能力&&& 九年级学习了碳、氢、氧三种非金属元素。化合价很少变化。高一的四种非金属元素，除Si之外都是容易变价的元素。&&& 变价元素口诀：&&&&& 氮负三、正12345，氯负一、正1357；& &&& 二四六硫、23铁；三五磷，卤学氯。&&& 这个口诀非常精辟：浓缩了氮元素形成NH3、NOX，氯元素形成氯化物、氯的各种含氧酸的精髓；指明了硫元素的三种化合价-2价、+4价、+6价，+2价和+3价的铁，+3价和+5价的磷，与氯一样变价的溴和碘。（二）硅
&&& 硅在自然界中广泛存在，但是由于硅与氧强烈的亲和能力，硅只能以化合态形态存在于自然界，硅的氧化物SiO2、各种硅酸盐等。硅的性质，尤其是SiO2的性质是比较重要的。
&&& 2.1 硅单质
&&& 硅单质有晶体（结晶型）和无定形两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，硬度大，熔点高，结构与金刚石类似，化学性质稳定。
&&& 硅单质是良好的半导体材料。
&&& 碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因？碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。&&& 2.2 SiO2的性质（与CO2对比）&&&&硅元素
&&& 元& 素&&&& H 2.1&&&& C&& 2.6&&&&& O 3.4&&&&电负性&&&&&&&&&&&&&& Si& 1.9&&& 与CO2比：Si与O电负性差大，共价化合物SiO2更稳定，自然界存在的各种各样的硅，实质都是硅氧化物的不同形式。&&& 与CH化合物比：Si吸电子能力弱，Si、H化合物不稳定。
&&&&物理性质：SiO2 是一种坚硬、难熔的固体，不溶于水，纯净的二氧化硅无色透明(色、味、态、密、溶)—— 密度大，硬度大，水不溶，熔沸点高。二氧化硅是良好的光纤传导材料。
&&& 化学性质：SiO2 化学性质非常稳定，可以溶于碱形成盐和水（非金属氧化物，酸性氧化物），还可以溶于氢氟酸（HF）生成四氟化硅和水。&&&&回忆：A12O3比Al熔点高，氧化物热稳定性好。
&&& 规律：任何物质在高温下加热，氧元素充足时分解为氧化物最稳定，氧元素不充足时分解为单质较稳定。
&&& 二氧化硅溶于烧碱NaOH溶液形成硅酸钠，再加入稀盐酸（或通入CO2）可以形成凝胶状的沉淀——硅酸H2SiO3，硅酸的结构很复杂，一般认为是Si(OH)4脱去一个水之后的产物。从硅酸生成的这个化学反应，可以知道硅酸是比碳酸更弱的弱酸。
&&& 泥土、水泥、玻璃、陶瓷、石英、长石等等都是硅、二氧化硅、硅酸盐的各种存在形式。
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