为什么时候弱电解质的电离平衡浓度越小，电离程度越大

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-27 03:49 标签： 弱电解质的电离ppt
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首先要说一下电离的定义：电离是指电解质在特定的溶剂（如水，酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程。例如，氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。不完全电离的弱酸和弱碱，不管在高浓度还是低浓度（就是楼主提到的“越稀”）下都遵循电离平衡，只要达到了平衡状态就不会在电离了，当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时，平衡被破坏，需要重新建立新的平衡，也就是“弱酸弱碱越稀越电离”的原因了。在给出一个电离常数，供你理解：电离平衡常数弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。 要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用简称电离常数。 弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时： AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则，K（电离）=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。【A+】X 表示A离子浓度的X次方，[B-]Y同理. 电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。 在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.若该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的1/2次方.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.热心网友
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下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离程度减小D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
分析：A．根据电解质的电离程度将电解质划分为强弱电解质；B．相同温度下的同一弱电解质溶液，浓度越大其电离程度越小；C．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离；D．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大．解答：解：A．电解质的强弱是根据其电离程度划分的，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故A错误；B．同一弱电解质溶液，其浓度越大，阴阳离子结合成分子的机会越大，则弱电解质的电离程度越小，故B错误；C．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则弱电解质的电离程度增大，故C错误；D．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大，则弱电解质相对较强，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质强弱的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶液的导电能力大小无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如氯化银溶液导电能力较小，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点．
科目：高中化学
下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离程度减小D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
科目：高中化学
来源：2013届度黑龙江大庆实验中学高二上学期期末考试化学试卷
题型：选择题
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科目：高中化学
来源：2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题
题型：选择题
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科目：高中化学
题型：单选题
下列关于弱电解质的说法正确的是：A.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C.升高温度，弱电解质的电离程度减小D.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
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为什么弱酸浓度越大,电离度越小
zhonghan62
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这个恐怕有点超前首先普及一个概念叫平衡常数K 对于弱酸的电离平衡 HX=H+ +X- K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度在一个反应中,只要温度,压强等不变,K是不会变得值电离度的概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/（[X-] +[HX]）弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX]这个式子与之前含K的对照,发现就等于 K/[H+]=[X-][HX]这个说明什么呢.刚说了K几乎是常数,电离度约等于K/[H+] 那么就是说当氢离子越来越多的时候,分母越大,分子不变,电离度就会越来越小当弱酸浓度增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以电离度越来越小.
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咱来个言简意赅的你知道如果在弱酸溶液中加水，电离度变大了，那是因为浓度变小了；因此浓度越大，电离度越小
哎呀，弱酸是弱电解质嘛，弱电解质里面导电性能不怎么好嘛，所以点解起来就相对来说比较困难喽。
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