扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价为（　　）A. -1B.
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）=0解得x=+1故选B．
为您推荐：
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．
本题考点：
有关元素化合价的计算
考点点评：
本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题．
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
初三化学 化合价NaClO3
NaClO 的化合价是否相同,如何计算?
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
你问的应该是两个氯的化合价是否相同吧?不同.如果是两个化合物的化合价那么就是相同.所有化合物的组成元素的化合价加和为0.钠+1,氧-2,这个基本不会有变动,除去双氧水H2O2,这里的氧是-1价,第一个氯酸钠,氯是+5价,设氯的化合价是x,（-2）*3+1*1+x=0,x=+5.第二个次氯酸钠氯的化合价是+1价,设这个氯的化合价是y,（-2）*1+1*1+y=0,y=+1.
为您推荐：
其他类似问题
Na的化合价在NaClO3中显+1价，ClO3显-1价，化合价的代数和为0Na的化合价NaClO显+1价，Cl显+1价，O显-2价，化合价的代数和为0所以化合价相同
NaClO3的阴离子为氯酸根，设氯离子化合价为X，则X+（-2）*3=-1，所以X=+5NaClO的阴离子为次氯酸根，。。。。。。。。Y，则Y+（-2）=-1，所以Y=+1
相同，为0，
分子都是零价。一个分子中每个元素的化合价都是不同的：钠，两个都是-1价：氯，前一个是+5，后一个是+1；氧，两个都是-2。算法：一个分子是不呈电性的，所以整个分子的化合价是零。
NaCLO3中Na是 1价,CLO3就是-1价,而O是-2价,三个就呈-6,所以CL是 5价NaCLO中Na是 1价,CLO-1价,O是-2,所以CL是 1
首先O是-2，这毋庸置疑然后算一下Na是+1的所以NaClO3中Na+1
Cl+5后面一个就是 Cl不一样是+1的而已
不同，首先化合价指的是元素的化合价，不能说什么物质的化合价。NaClO3中Cl的化合价是+5价，而NaClO中Cl的化合价是+1价
NaClO 的氯元素化合价是+5和+1Na +1价
O -2价NaClO3
+1+x-3*(-2)=0 x=+5 NaClO
扫描下载二维码当前位置： >>
(高考备战冲刺指导)化学计算技巧大全
(高考备战冲刺指导) 化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选 择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终 保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原 子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依 据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速 度和准确性。（一）原子个数守恒【例题 1】 某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成， 测知该混合物中的硫的质量分数为 a， 求混合物中铁的 质量分数。【分析】根据化学式 FeSO4、Fe2(SO4)3 可看出，在 这两种物质中 S、O 原子个数比为 1：4，即无论这两种 物质以何种比例混合， O 的原子个数比始终为 1： S、 4。 设含 O 的质量分数 x，则 32/64＝a/x，x＝2a。所以ω (Fe)＝1－3a【例题 2】 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2， 用 求所得的溶液中 CO2 和 HCO3 的物质的量之比为3－ ＝【分析】依题意，反应产物为 Na2CO3 和 NaHCO3 的 混合物，根据 Na 原子和 C 原子数守恒来解答。设溶液 中 Na2CO3 为 xmol，为 NaHCO3ymol，则有方程式① 2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得 x=0.2，y=0.6， 所以[CO3 ]：[HCO3 ]＝1：32－ －（二）电荷守恒――即对任一电中性的体系，如 化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正 电荷总数和负电荷总数相等。【例题 3】在 Na2SO4 和 K2SO4 的混和溶液中，如果 [Na ]=0.2 摩／升， 4 ]=x 摩／升 [SO 则 x 和 y 的关系是+ 2-， ]=y 摩／升， [K+（A）x=0.5y 0.1)(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x－(D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为 1 升，那么 Na 物质的 量为 0.2 摩， 4 物质的量为 x 摩， 物质的量为 y 摩， SO K 根据电荷守恒可得[Na ]+[K ]=2[SO4 ]，所以答案为 BC+ + 22++【例题 4】 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2， 用 求所得的溶液中 CO2 和 HCO3 的物质的量之比为3－ ＝【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na ]+[H ]=[HCO3－++]+2[CO3 ]+[OH ]，因为[H ]和[OH ]均相对较少，可+ － 2－ +2－－+－忽略不计。∴[Na ]=[HCO3 ]+2[CO3 ]，已知[Na ]＝ 1mol/L， 根据 C 原子守恒： [HCO3 ]+[CO3 ]＝0.8mol/L， 所以 1＝0.8+[CO3 ]，所以[CO3 ]＝0.2mol/L，[HCO32－ 2－ － 2－－]＝0.6mol/L，所以[CO3 ]：[HCO3 ]＝1：32－－（三）电子守恒――是指在发生氧化―还原反应 时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子 数，无论是自发进行的氧化―还原反应还是原电池或 电解池中均如此。【例题 5】将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中， 在加热条件下， 2.53 克 KNO3 去氧化溶液中亚铁离子， 用 待反应后剩余的 Fe 离子尚需 12 毫升 0.3 摩/升 KMnO4 溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应 的方程式。2+【分析】铁跟盐酸完全反应生成 Fe ，根据题意可 知 Fe 分别跟 KMnO4 溶液和 KNO3 溶液发生氧化还原反应， KMnO4 被还原为 Mn ， 那么 KNO3 被还原的产物是什么呢？ 根据电子得失守恒进行计算可得 KNO3 被还原的产物是 NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O2+ 2+2+【练习】 150mLFeBr2 溶液中缓缓通入 2.24L 往 （标 况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3 的溴离子被氧 化成溴单质。求原溶液 FeBr2 的物质的量浓度。（四）质量守恒――质量守恒就是化学反应前后 各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中， 溶质的质量不变。【例题 6】150 C 时，碳酸铵完全分解产生气态混 合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )0（A） 倍 96 32 倍（B） 倍 48（C） 倍 12（D）【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量 守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从 而可确定混和气体的平均分子量为 96/4=24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 24/2 =12 ，所以 答案为 C【练习】0.1mol 某烃与 1mol 过量的氧气混合，充 分燃烧后，通过足量的 Na2O2 固体，固体增重 15g，从 Na2O2 中逸出的全部气体在标准状况下为 16.8L， 求该烃 的化学式。（五）原子的物质的量守恒――即反应前后各元 素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质 量也不变。【例题 7】 有一在空气中放Z了一段时间的 KOH 固 体，经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO337.3% 取 1 克该 样品投入 25 毫升 2 摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 摩／升 KOH 溶液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中 和后的溶液可得到固体( )（A）1 克 （D）2.836 克（B）3.725 克（C）0.797 克【分析】 KOH、2CO3 跟盐酸反应的主要产物都是 KCl， K 最后得到的固体物质是 KCl，根据元素守恒，盐酸中含 氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为 B（六）化合价数值守恒【例题 8】某元素 X 的氧化物含氧 44.0％，已知 该元素的相对原子质量为 51，则该氧化物的化学式为 （ ）（A）XO X2O5（B）X3O5（C）XO3（D）【分析】设 X 元素的化合价为+n，根据氧元素化 合价总数等于 X 元素化合价总数的原则得：56n/51＝ 44×2/16，解得 n＝5，则氧化物的化学式为 D。【练习】某酸式盐的组成可用 Ca3(PO4)2〃nH3PO4〃mH2O 表示。现取该磷酸盐 7.56g 加 热到失去全部结晶水后残余物质量为 7.02g。 同质量的 该盐溶于水并加入 4.44g 消石灰刚好使之全部转化为 正盐，则该盐的组成为（ ）（A）Ca3(PO4)2〃5H3PO4〃2H2O Ca3(PO4)2〃4H3PO4〃3H2O（B）（C）Ca3(PO4)2〃5H3PO4〃3H2O Ca3(PO4)2〃2H3PO4〃5H2O（D）（七）体积守恒【练习】有一真空瓶的质量为 M1g，该瓶充入空气 总质量为 M2g，在相同状况下，若该充某气体 A 后，总 质量为 M3g。则 A 的相对分子质量为（八）守恒的综合利用1.硝酸工业中用 NaOH 处处理废气，现对废气中的 NO 和 NO2 的含量作如下分析：将一定量的废气通人 100mL 1mol/LNaOH 溶液中， 反应后 NO 和 NO2 均无剩余， 且溶液质量增加 3.2g，再向此溶液中通人 O2，使溶液 中的 NaNO2 完全转化为 NaNO3， 再用 0.2mol/L 盐酸中和 过量的 NaOH，消耗盐酸 100mL，求废气中 NO 和 NO2 物 质的量之比。2.已知 Cl 和 Ag 反应生成 AgCl，每次新生成的 AgCl 中又有 10％见光分解成单质银和氯气，氯气又可 在水溶液中歧化 HClO 和 HCl，生成的 Cl 又可与 Ag 继 续反应。 现有 1.1molNaCl 溶液， 向其中加人足量 AgNO3 溶液，求最终生成多少克难溶物（Ag 和 AgCl）？若最 后溶液体积为 IL，求[H ]为多少？+ － +－+二、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量” （固体 质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之 差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种 解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一 项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应 差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学 方程式列比例或解题完全一样。（一）质量差法【例题 9】在 1 升 2 摩/升的稀硝酸溶液中加入一 定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了 13.2 克， 问： （1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生 NO气体多少升？（标准状况）【分析】 硝酸是过量的， 不能用硝酸的量来求解。 铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所 以可利用这个变化进行求解。3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 重增192 636-504=13244.8X克 13.2Y升 可得 X=19.2 克，Y=4.48 升【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的 烧杯， 分别盛有同物质的量同体积的盐酸， 天平平衡。 再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平 仍然保持平衡， 则加人镁、 铝的物质的量之比为 （ ）（A） 8 9： 3：4（B） 12 11：（C） 11 12：（D）2.将 4.6g 钠和 4.8g 镁分别投入盛有等物质的量 浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后， 所得溶液总质量分别为 mg 和 ng，则不可能的关系为 （ ）（A） m=n m≤n（B） m&n（C） m&n（D）（二）体积差法【例题 10】10 毫升某气态烃在 80 毫升氧气中完 全燃烧后，恢复到原来状况（1.01× Pa , 27 C）时， 10 测得气体体积为 70 毫升，求此烃的分子式。5 0【分析】原混和气体总体积为 90 毫升，反应后为 70 毫升，体积减少了 20 毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式 进行有关计算。CxHy + （x+y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O 体积减少1 1+y/41020计算可得 y=4 ，烃的分子式为 C3H4 或 C2H4 或 CH4【练习】某体积可变的密闭容器，盛适量 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3BP2C，若 维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 VL， 其中 C 气体的体积占 10％， 下列推断正确的是 （ ）①原混和气体的为 l.2L 体的体积为 1.1L②原混合气③反应达平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL 应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05VL④反（A）②③ （D）①④（B）②④（C）①③（三）物质的量差法【例题 11】 白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解： PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将 5.84 克 PCl5 装入02.05 升真空密闭容器中，在 277 C 达到平衡时，容器 内的压强为 1.01× Pa ，经计算可知平衡时容器内混 10 和气体物质的量为 0.05 摩， 求平衡时 PCl5 的分解百分 率。5【分析】原 PCl5 的物质的量为 0.028 摩，反应达到平衡时物质的量增加了 0.022 摩，根据化学方程式 进行计算。PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 的量增加物质11X 0.022计算可得有 0.022 摩 PCl5 分解， 所以结果为 78.6%【练习】可逆反应 C（s）＋H2O（g）PCO（g）＋ H2（g） ，达平衡时，测得气体的总质量为 mg，混合气 体的物质的量为 n mol。当改变条件使平衡向左移动达 到新的平衡时，混合气体物质的量变化值为△n＝x， 且 m＞12x，n＞x。请回答下列问题：（1）达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量 为（2）达新平衡时，混合气体平均相对分子质量的 变化值△M＝（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化 趋势，请确定 m 和 n 的关系：①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有三、十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按 M1n1 + M2n2 = M（n1 + n2） 计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按 十字交叉法计算，算式如右图为：－－式中，M 表示混和物的某平均量，M1、M2 则表示两 组分对应的量。如M 表示平均分子量，M1、M2 则表示两 组分各自的分子量，n1、n2 表示两组分在混和物中所占 的份额，n1:n2 在大多数情况下表示两组分物质的量之 比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶 液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算： 混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组 成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反 应等。－－－－（一）混和气体计算中的十字交叉法【例题 12】在常温下，将 1 体积乙烯和一定量的 某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度 为 12，求这种烃所占的体积。【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均 式量为 24，乙烯的式量是 28，那么未知烃的式量肯定 小于 24，式量小于 24 的烃只有甲烷，利用十字交叉法 可求得甲烷是 0.5 体积【练习】 在相同的条件下， H（密度为 0.0899g/L） 将 2 与 CO2（密度为 1.977g/L）以何体积比混合，才能使混 合气体的密度为 1.429g/L？（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法【例题 13】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是 35，原子 量是 80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。（A）79 、81 45 （D）44 、46（B）45 、46（C）44 、【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉 法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那 么它们的中子数应相差 2,所以答案为 D（三）溶液配制计算中的十字交叉法【例题 14】 某同学欲配制 40%的 NaOH 溶液 100 克， 实验室中现有 10%的 NaOH 溶液和 NaOH 固体， 问此同学 应各取上述物质多少克？【分析】10%NaOH 溶液溶质为 10，NaOH 固体溶质 为 100，40%NaOH 溶液溶质为 40，利用十字交叉法得： 需 10%NaOH 溶液为60/90 ×100=66.7 克，需 NaOH 固体为 30/90 × 100=33.3 克【练习】1.有 Ag 质量分数为 15％的 NaNO3 溶液， 若将其质量分数变为 30％， 可采取的方法的是 （ ）（A）蒸发掉溶剂的 1/2 溶剂（B）蒸发掉 A/2g（C）加入 3A/14g NaNO3 NaNO3（D）加入 3A/20g2.配制 20％的硫酸溶液 460g， 需要 98％的硫酸 （密 度为 1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物反应计算中的十字交叉法【例题 15】 现有 100 克碳酸锂和碳酸钡的混和物， 它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟 100 克碳 酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和 物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸 钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳 酸锂和碳酸钡的物质的量之比 97:26【例题 16】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2， 求所得的溶液中 CO2 和 HCO 的物质的量之比为3－ ＝ 3Na2CO3 1.6 1 NaHCO3 0.80.20.6【分析】依题意，反应产物为 Na2CO3 和 NaHCO3 的 混合物，若只生成为 Na2CO3，需 NaOH 1.6mol，若只生 成为 NaHCO3，需 NaOH 0.8mol。现共消耗 NaOH 1mol， 于是由十字交叉法得（右图） ：∴n（Na2CO3） ：n（NaHCO3）＝1：3【练习】常温下，0.01mol/L 的盐酸溶液与 pH＝ 11 的 KOH 溶液混合后，pH＝9，求混合前盐酸和 KOH 溶 液的体积比四、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时， 往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干 步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间 过程。 对于多步反应体系， 依据若干化学反应方程式， 找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例 式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误， 并能迅速准确地获得结果。（一）物质制备中的关系式法【例题 17】含有 SiO2 的黄铁矿试样 1 克，在 O2 中 充分灼烧后残余固体为 0.76 克，用这种黄铁矿 100 吨 可制得 98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有 2%的硫 损失）【分析】根据差量法计算黄铁矿中含 FeS2 的量为 72% ，而反应过程损失 2%的硫即损失 2%的 FeS2 ，根 据有关化学方程式找出关系式：FeS2 ― 2H2SO4 利用关 系式计算可得结果为：制得 98%的浓硫酸 117.6 吨。（二）物质分析中的关系式法测定漂白粉中氯元素的含量，测定钢中的含硫量， 测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程，也通常由几步反应来实现，有关计算也需要用关系式 法。【例题 18】 让足量浓硫酸与 10 克氯化钠和氯化镁 的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水 中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯 气通入 KI 溶液中，得到 11.6 克碘，试计算混和物中 NaCl 的百分含量。【分析】根据有关化学方程式可得：4HCl ― I2 ， 利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是 6.7 克，再 利用已知条件计算得出混和物中 NaCl 的百分含量为 65% 。五、估算法（一）估算法适用于带一定计算因素的选择题， 是通过对数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案 的一种解题方法，用估算法可以明显提高解题速度。【例题 19】 有一种不纯的铁， 已知它含有铜、 铝、 钙或镁中的一种或几种，将 5.6 克样品跟足量稀 H2SO4 完全反应生成 0.2 克氢气，则此样品中一定含有（A）Cu（B）Al（C）Ca（D）Mg【分析】计算可知，28 克金属反应失去 1 摩电子 就能符合题目的要求。能跟稀 H2SO4 反应，失 1 摩电子 的金属和用量分别为：28 克 Fe、9 克 Al、20 克 Ca、 12 克 Mg，所以答案为 A（二）用估算法确定答案是否合理，也是我们检 查所做题目时的常用方法，用此法往往可以发现因疏 忽而造成的计算错误。【例题 20】 毫升 H2S 在 30 毫升 O2 中燃烧， 24 在同 温同压下得到 SO2 的体积为（A）24 毫升（B）30 毫升（C）20 毫升（D）18 毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根据方程式系 数的比例关系估算可得答案为 D六、平均值法混合物的计算是化学计算中常见的比较复 杂的题型。有些混合物的计算若用平均值法，则可化难为易，化繁为简，进而提高解这类题的 能力。两个数进行算术平均所得的平均值，一定介 于两个数之间。若已知平均值，则可推断原来两个数一定比平均值大，另一个数比平均值小。 这种应用平均值去判断两个数的取值范围的方法称为平均值法。可利用分子量或原子量的平均值，体积平均 值，组成平均值来确定混合物的组成。【例题 21】0.1mol 由两种气态烃组成的混合气体 完全燃烧后，得到 0.16molCO2 和 3.6g 水，混合气体中 （ ）A.可能有甲烷 没有乙烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定D.一定有乙炔【分析】设混合气态烃的平均化学式为 CxHy，因 0.1molCxHy 和 O2 反应生成 0.16molCO2 和 0.2molH2O，则 x=1.6,y=4,即混合烃的平均化学式为 C1.6H4， 由此可得： (1)混合气态烃中一定有 CH4 ， (2)另一种气态烃为 CnH4， 可能是 C2H4 或 C3H4 等，但一定没有 C2H6，故正确答案为 Ｃ七、始终态法始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题 依据的一种解题方法。有些变化过程中间环节很多， 甚至某些中间环节不太清楚，但始态和终态却交待得 很清楚，此时用“始终态法”往往能独辟蹊径，出奇 制胜。【例题 22】把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反 应完毕后，向溶液中通入少量 Cl2 ，再加入过量烧碱 溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物， 将沉淀加强热，最终得到固体残留物 4.8 克。求铁粉 与盐酸反应时放出 H2 的体积（标准状况） 。【分析】固体残留物可肯定是 Fe2O3 ，它是由铁经 一系列反应生成，氢气是铁跟盐酸反应生成的，根据 2Fe ― Fe2O3 、Fe ― H2 这两个关系式计算可得：H2 的体积为 1.344 升八、等效思维法对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换 思维角度，作适当假设，进行适当代换等使问题得以 解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在 于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原 题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法 可解决，有些题用此法可解得更巧更快。【例题 23】在 32 C 时，某+1 价金属的硫酸盐饱和 溶液的浓度为 36.3% ，向此溶液中投入 2.6 克该无水 硫酸盐，结果析出组成为 R2SO4? 2O 的晶体 21.3 克。 10H 求此金属的原子量。0【分析】21.3 克 R2SO4? 2O 晶体比 2.6 克无水硫 10H 酸盐质量多 18.7 克，这 18.7 克是从硫酸盐饱和溶液 得的，所以它应该是硫酸盐饱和溶液，从而可知 21.3 克 R2SO4? 2O 中含有 11.9 克结晶水、9.4 克 R2SO4 ， 10H 最后结果是：此金属的原子量为 23九、讨论法（一）不定方程讨论法当一个方程式中含有两个未知数时，即为不 定方程。不定方程一般有无数组解，有些化学题根据 题设条件最终只能得到不定方程，必须利用化学原理 加以讨论才可以得出合理的有限组解。使问题得到圆 满解决。【例题 24】22.4 克某金属 M 能与 42.6 克氯气完 全反应,取等质量的该金属与稀盐酸反应,可产生氢气 8.96 升 （标准状况） 试通过计算确定该金属的原子量。 ，【解】金属 M 跟氯气反应生成物为 MClx ，跟稀盐 酸反应生成物为 MCly ， 分别写出化学方程式进行计算。 2M + xCl2 = 2MClx2M71x列式整理可得：M=18.7x（1）式2M + 2yHCl = 2MCly + yH22M 列式整理可得：M=28y （2）式22.4y对（1）式和（2）式进行讨论可得，当 x=3 、y=2 时，原子量 M=56（二）过量问题讨论法所谓过量问题讨论法是指题目没有明确指出 何种反应物过量，且反应物相对量不同时，反应过程 可能不同，需要通过讨论来解题的方法。【例题 25】写出 H2S 燃烧反应的化学方程式。1 升 H2S 气体和 a 升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20 C，101.3 千帕） ，试讨论当 a 的 取值范围不同时，燃烧后气体的总体积 V（用含 a 的表 达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为 4∶1， 其它成分可忽略不计） 。0【解】反应式为： 2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O a 升空气中含氧气 0.2a 升、含氮气 0.8a 升。氮气不参加反应，体积保持不变。根 据 2H2S+O2=2S+2H2O 若 1 升 H2S 气体和 a 升空气完全反 应，则 a=2.5 升，下列进行讨论：(1)若 a&2.5 升，硫化氢过量 2H2S+O2=2S+2H2O2 所以 V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a (L)1(2)若 a&2.5 升,氧气过量 2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+O2=2S+2H2O2 2 3 21可得 V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5(L)（三）分析推理讨论法在分析推理讨论法中，突出分析推理对不定 因素的讨论，用较少的计算过程肯定可能的情况，否 定不可能的假设，从而较快地进入实质性问题的解决 过程。【例题 26】在 28.4 克 CaCO3 和 MgCO3 组成的混和 物中加入足量稀盐酸，生成气体全部被 250 毫升 2 摩/ 升 NaOH 溶液吸收，将此溶液在减压，低温条件下蒸干 得到 29.6 克不含结晶水的固体物质。求原混和物中各 种物质各多少克？【解】NaOH 物质的量为 0.5 摩，所以固体物质也应含有 0.5 摩的钠离子，下面进行讨论：(1)NaOH 过量，0.5 摩 NaOH 质量为 20 克，而 0.25 摩 Na2CO3 质量为 26.5 克，NaOH 和 Na2CO3 混合不可能得 到 29.6 克固体物质。这个假设不成立。(2)CO2 过量，固体物质可能为 Na2CO3 和 NaHCO3 ， 0.25 摩 Na2CO3 质量为 26.5 克， 摩 NaHCO3 质量为 42 0.5 克,这个假设成立。通过上述讨论可知 29.6 克固体物质是 Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物，有关反应为:CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O NaHCO3CO2 + NaOH =利用方程式计算 CO2 的物质的量为 0.3 摩， 生成二 氧化碳的有关反应为:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2MgCO3利用方程式计算可得： 原混和物中 CaCO3 为 20 克、 MgCO3 为 8.4 克。【作业练习】一、 守恒法1． aL(NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液分成两等份， 把 一份加入 b mol 烧碱并加热，刚好把 NH3 全部赶出。另 一份需消耗 c mol BaCl2 沉淀反应刚好完全，原溶液中 硝酸根离子物质的量浓度为( B )A.(b-2c) / a C. (2b-c) / amol/LB. (2b-4c) / a D. (b-22a) / amol/Lmol/Lmol/L2．用铂电极电解 500ml 的 KNO3 和 Cu(NO3)2 混合液 一段时间后，在两极均生成 11.2L 气体（标况下） ，则 原溶液中 Cu 浓度为（2+Ｂ）A.0.5 mol/L D.无法确定B. 1mol/LC.2 mol/L二、 差量法3．在标况下，6.72 L NO2 通过水后，收集到 5.04L 气体，则被氧化的 NO2 体积是( A )A.1.68 L D.1.12 LB.2.52 LC.0.56 L4．溴化钾和氯化钾的混合物 3.87g，溶于水并加 入足量 AgNO3 溶液后，产生 6.63g 沉淀，则混合物中含 K 为（+ＢＤ）A.0.02 mol D.1.56gB.0.04 molC.0.78g三、 十字交叉法5．由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气体在同温同压下 与氮气的密度相同， 则该混合气体中 CO2、 2 和 CO 的体 H 积比不可能为( A )A.29:8:13 D.26:16:57B.39:24:5C.13:8:296．铜有两种天然同位素 63Cu 和 65Cu , 参考铜 的原子量为 63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量约 是( ) B.25% C.66.7% D.75%A. 20%7．物质的量分别为 6 摩/升, 1 摩/升的硫酸溶液, 按怎样的体积比才能配成 4 摩/升的 溶液?四、关系式法8．用稀硫酸溶解 FeS 和 Fe(OH)3 的混合物 28.3g， 可得到 1.6g 硫。原混合物中 FeS 质量可能是( BD )A.10.7g D.17.6gB.4.4gC.23.9g9．镁带在空气中完全燃烧后，将其产物溶于 50mL1.8mol/L 稀盐酸中, 再加入 20mL0.9moL/LNaOH 溶液以中和多余的酸, 然后加入足量 NaOH 溶液使氨全 部逸出, 经测定氨的质量为 0.102g。求镁带的质量。 （0.792g。运用质量守恒法和整体思维技巧）10．工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加 热进行的(3C+CaO===CaC2+CO),假设原料利用率为 100%，则 36t 焦炭可生产多少 t 乙炔？(26t)五、估算法11．下列化合物中氯元素的含量为 47.65%的是 ( D )A.HClB.NaClC.AlCl3D.KCl12．2SO2(g)+O2(g)P2SO3(g) +196.6KJ，就此反应 测知 4 molSO2 参加反应时，放出的热量为 314.3KJ，则 SO2 的转化率为( C )A.40% D.100%B.50%C.80%六、平均值法13．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物， 通电一段时间后， ，两极共生成气体 18.5g，其体积为 33.6L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原 子个数比为（ Ｄ ）A.2:3B.2:5C.1:2D.1:314．有铷与另一种碱金属的合金 4.4g，与足量水 反应产生 2.24L(标况下)氢气， 则另一种碱金属可能是 （ Ａ ）A.LiB.NaC.KD.Cs15．两种气态烃混合物 1 体积充分燃烧时，需消 耗相同条件下的氧气 3.75 体积，则这两种烃可能是 （ D ）A.甲烷、乙烯 丁烯 D.乙烯、丙烯B.丙烯、丁烯C.丙烷、16．K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 三种 杂质中的一种或两种，现将 13.8g 样品加入足量水， 样品全部溶解， 再加入过量的 CaCl2 溶液， 9g 沉淀， 得 原样品所含杂质的正确判断是( A B )A.肯定有 KNO3 有 KNO3，可能有 Na2CO3B.肯定C.肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2D.肯定没七、等效思维法17．30 C 时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不 变， 加入 25g 胆矾或蒸发掉 55g 水均可得到饱和溶液。 则 30 C 时 CuSO4 饱和溶液的质量分数为（00A）A.20%B.40%C.60%D.80%八、讨论法18．18.4g NaOH 和 NaHCO3 混合固体，在密闭容器 中加热至 250 C，经充分反应后，排出气体，冷却，称 得剩余固体为 16.6g。试计算混合固体中 NaOH 的质量 分数。(54.3%)019. 某单质银硝酸反应，若参加反应的单质与硝 酸的物质的量之比为，则酸元素在反应中所显示的化 合价是（ BD ）A.B.C.D.20. 标准状况下，将盛满、 、混合气的集气瓶倒Z 于水中，完全溶解，无气体剩余，其产物不扩散，则 所得溶液的物质的量浓度 （M） 数值大小范围为 （ B ）A.B.C.D.21. 由气态烃和气态炔烃组成的混合气体， （标况） 质量为，该混合气体中与的体积比不可能是（ D ）A.B.C.D.22．有、混合溶液 400mL，经测定其中浓度为，投 入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗 涤干燥后，质量为。则：（1） 原混合溶液中、 的物质的量浓度为： ==。（2）的数值。（3） 的数值越大， 说明混合溶液中含量越大。（4）的最大值应为 应为 。，最小值（以，表示）23．电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔 的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为现将一块敷 有铜箔的绝缘板浸入某溶液 A 中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液 B 中加入铁粉，充分反应得 固体；将固体滤出并从滤液 C（忽略反应前后溶液体积 的变化）中取出，向其中滴入溶液时，溶液中的恰好 完全沉淀。请计算：（1）溶液 A 中的物质的量浓度为；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液 B 中加的铁粉质 量至少应大于 ；（3）讨论当剩余固体的组成不同时和可能的取值 范围，并填入下表：23. 往的溶液中，通入标准状况下的气体，然后 在低温和减压下蒸干水份得白色固体 A 求：（1）固体 A 的质量与通入的气体的关系，并指明 固体的组成。（2）当白色固体 A 的质量为，求通入硫化氢的体 积（标准状况）情况 1 时，情况 2 时，九、极值法19．由某碱金属 M 用其氧化物 M2O 组成的混合物 4.0g 与水充分反应后， 蒸发、 结晶得到干燥的固体 5.0g， 问该金属是何种金属？(K)20． 5 在密闭容器中有反应： 5(g) PCl PClPCl3 (g)+Cl2 (g)。t1?C 时 PCl5 的分解率为 48.567%，t2?C 时分 解率为 97.034%。 t2?C 时反应体系的物质的量是 t1?C 则 时反应体系的多少倍（ ）（A）0.4 (D) 1.9(B) 1.3(C) 1.621．在一定条件下，气体 A 可发生如下反应：2 A (g)PB(g)+ 3 C(g)。若已知所得混合气体对 H2 的相对密度为 4.25。则 A 的式量可能是（C）（A）8.5 (D) 34(B) 16(C) 1722．Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量稀硫酸 反应，生成氢气 2.8L（标况） ，则金属混合物中三金属 的物质的量之和不可能是（ ）（A）0.120mol (C)0.08 mol(B)0.15 mol (D)0.10 mol23．将一定质量的 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀 硫酸反应，生成 H2 2.8 L（标准状况） ，则原混合物的 质量可能是（ BC ）A. 2 gB. 4 gC. 8 gD. 10 g24．第 IIA 元素 R 的单质及其 RO 的混合物 12 g， 加足量水经完全反应后蒸干得固体 16 g，试推测该元 素可能是（ BC ）A. MgB. CaC. SrD. Ba25． 8H18 经多步裂化， C 最后完全转化为 C4H8、 3H6、 C H2H4、C2H6、CH4 五种气体的混合物的平均分子质量可能 是（ BC ）A. 28B. 30C. 38D. 4023．40g 铁粉放入 600g 稀硝酸中，若二者恰好完 全反应，且稀硝酸被还原为 NO，求（1）稀硝酸的质量分数（2）被还原的硝酸的物质的量
十、始终态法1．取一根镁条Z于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮 化镁混合物的总质量为 0.47Og，冷却后加入足量水， 将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为 0．486 g。 (1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化 学方程式。 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
反应条件不同，产物有别化学方程式的书写，要重视反应条件，因为 即使反应物相同，当反应条件不同时，产物往往不相 同，现就各种情况举例说明。一. 反应物浓度不同，产物不同例 1. 铜与浓反应，产物为，与稀硝酸反应， 产物为 NO。例 2. 锌与稀硫酸反应可生成， 与浓硫酸反应 只能生成。二. 反应温度不高，产物不同例 3. 浓与微热或不加热时生成， 强热时生成。例 5. 乙醇在浓硫酸的催化下， 时产物是乙烯， 时产物则为乙醚。例 6.与溶液反应，在常温下得到，加热时则 得到。例 7. 钠在氧气中，常温被氧化成白色的，加 热或点燃则生成淡黄色的，例 8. 将通入冷的浓硫酸， 只能被氧化成零价的 S，而将与浓硫酸混合加热，则可将其氧化成+4 价 的。例 9. 室温下浓硫酸、 浓硝酸可使铁、 铝钝化， 加热时则可发生反应。三. 催化剂不同，产物不同例 10. 卤代烃与水溶液共热生成醇，与 NaOH 醇溶液共热生成烯烃。例 11. 乙醇在氧气中燃烧产物是和，而催化 氧化的产物却是乙醛。四. 反应物用量不同，产物不同。例 12. 磷在中燃烧，充分燃烧生成，不充分 燃烧生成。例 13. 硫化氢气体在氧气中燃烧，氧气不足 时产物是单质硫，氧气充足时产物则为。例 14. 强氧化性酸与少量铁反应生成铁盐， 与过量的铁反应生成亚铁盐。例 15. 多元弱酸的正盐与少量强酸反应生成 酸式盐，与足量强酸反应生成弱酸。例 16. 多元弱酸与碱反应， 酸多生成酸式盐、 酸少生成正盐。例 17. 铝盐与适量的强碱溶液反应生成氢氧 化铝，与过量的强碱溶液反应生成偏铝酸盐。例 18. 偏铝酸盐与适量的强酸溶液反应生成 氢氧化铝，与过量的强酸溶液反应生成铝盐。五. 操作顺序不同，产物不同例 19. 向铝盐溶液中滴加强碱生成氢氧化铝 沉淀，向强碱溶液中滴加铝盐则生成偏铝酸盐。例 20. 向硝酸银中逐滴滴加氨水生成氢氧化 银沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸银生成银氨溶液。六. 时间不同，产物不同例 22. 新制的氯水中有七种微粒： 而久Z的 ， 氯水由于发生的反应，其成分相当于稀盐酸。守恒法守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反 应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子 个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质 量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途 径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某 些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧 解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律， 在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素 守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、 能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。一．质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总 和不变。1．已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9:22，在反应 X ＋2Y??2Q＋R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应，生成 4.4 g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为A．46:9 C．23:9B．32:9 D．16:92．在臭氧发生器中装入氧气 100 mL。经反应 3O2??2O3，最后气体体积变为 95 mL（均在标准状况 下测定） ，则混合气体的密度是A．1.3 g/L C．1.7 g/LB．1.5 g/L D．2.0 g/L二．元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的 元素种类不变，原子个数不变。3． mL 一定浓度的硝酸溶液与 5.12 g 铜片反应， 30 当铜片全部反应完毕后，共收集到气体 2.24 L（标准 状况下） ，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A．9 mol/L C．5 mol/LB．8 mol/L D．10 mol/L4．在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数 为 64%。将该混合气体 5 g 通过足量的灼热的氧化铜， 充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中， 得到白色沉淀的质量是A．5 g C．15 gB．10 g D．20 g三．电子守恒电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电 子总数等于还原剂失电子总数。5．某强氧化剂[XO(OH)2] 被亚硫酸钠还原到较低 价态。若还原 2.4×10? mol [XO(OH)2] 到较低价态，3 ++需要 20 mL 0.3 mol/L Na2SO3 溶液，则 X 元素的最终 价态为A．+2 C．0B．+1 D．?16．3.84 g 铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕 时，共产生气体 2.24 L（标况） 。（1）反应中消耗 HNO3 的总物质的量是 __________mol。0.22 mol。（2）欲使 2.24 L 气体恰好全部被水吸收，需通 入__________mL 标准状况下的氧气（氧气也恰好全部 被吸收） 。672 mL。四．电荷守恒电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不 能被创造，也不会被消灭。换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于 产物的电荷总数；在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于 阳离子所带的正电荷总量。7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃 烧后的产物溶解在 60 mL 2.0 mol/L 的盐酸中，再用 20 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中和多余的盐酸，然后在 此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸 吸收， 稀盐酸增重 0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2五．化合价守恒化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价 绝对值相等。在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守 恒的。8．用 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液 300 mL，恰好将 2 ×10? mol 的离子还原，则元素 X 在还原产物中的化合2价是A．+1B．+2C．+3D．+49．一种含 MgO、Mg3N2 的混合物，若其中 Mg 的质量 分数为 62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。六．能量守恒在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒 的。在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能 使解题的程序简化。10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶 液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶 液 20 mL，向其中加入 1 g 硝酸钾晶体，充分搅拌，这 时A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低C．溶液的温度无变化 D．溶液的温度先降低后升高七．巧练11．往 100 mL FeBr2 溶液中缓慢通入 2.24 L Cl2 （标准状况） ，结果溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴 单质，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 1.2 mol/L。12．为了配制一种培养液，需用含有 NaH2PO4 和 Na2HPO4（它们的物质的量之比为 3:1）的混合液，每升 混合液中含磷原子 0.1 mol。现用 4.0 mol/L 的 H3PO4 溶液和固体 NaOH 配制 2.0 L 混合液， 问需该 H3PO4 溶液 _____mL 和 NaOH 固体_____g。50 mL/10 g13． 在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入稀硫酸 150 mL，标准状况下放出氢气 1.68 L，同时铁和氧化铁均 无剩余。向溶液中滴入 KSCN 未见颜色变化。为了中和 过量的硫酸，且使 Fe 完全转化为氢氧化亚铁，共消耗 3 mol/L 的氢氧化钠溶液 200 mL，则原硫酸的物质的 量浓度为_____mol/L。2 mo/L。2+14．某金属硝酸盐溶液，用铂做电极电解，电解 时阳极产生的气体为 560 mL（标准状况） ，在阴极析出 m g 金属，若金属在硝酸盐中为+n 价，则金属的相对 原子质量为A．mn C．20mnB．20m/n D．10mn守恒法巧解一．质量守恒1．已知：MQ/MR＝9/22，nQ/nR＝2/1。mQ/mR＝nQMQ/nRMR＝2/1×9/22＝9/11；mQ＝mR×9/11 ＝4.4×9/11＝3.6 g。根据质量守恒得到：mY＝mQ＋mR－mX＝3.6＋4.4－ 1.6＝6.4 g。则：mY/mQ＝6.4/3.6＝16/9。2．由质量守恒定律得知，反应前后容器内的气体 质量不变，为 100 mL 氧气质量。则混合气体的密度为：?＝(32×0.1/22.4)/0.095 ＝1.5 g/L。二．元素守恒3．HNO3 作氧化剂生成 NO2 与 NO 混合物（NOx） 氧 ：n化剂＝2.24/22.4＝0.1 mol；HNO3 作酸生成 Cu(NO3)2：n 酸＝2×5.12/64＝0.16 mol；N 元素守恒， HNO3 的最低浓度为： 则 c(HNO3)＝(0.1 ＋0.16)/0.03＝8.67 mol/L。4．5 g 混合气体中含 C 元素的质量为：m(C)＝5 ×(1－64%)＝1.8 g；C 元素守恒：m(CaCO3)＝100×1.8/12＝15 g。三．电子守恒5．根据电子守恒，反应中[XO(OH)2] 得到电子的 物质的量等于 Na2SO3 失去电子的物质的量。+设 X 元素的最终价态为 x：2.4×10? ×(5－x)＝30.02×0.3×(6－4)，解得 x＝0。6． （1）HNO3 的作用是氧化性和酸性，n(HNO3)＝ 2.24/22.4＋2×3.84/64＝0.22 mol。（2）根据得失电子守恒有：V(O2)＝3.84/64× 2 mL。四．电荷守恒7．根据电荷守恒有：2n(Mg )＋n(NH4 )＋n(Na ) ＝n(Cl?)；2+++代入数据：2n(Mg )＋0.17/17＋0.5×0.02＝2.0 ×0.06，解得：n(Mg )＝0.05 mol，m(Mg )＝1.2 g2+ 2+2+五．化合价守恒8．根据化合价守恒有：2×10? ×(7－x)＝0.1×20.3×(6－4)，解得 x＝4。9．若取 100 g 混合物，则 m(Mg )＝62.4 g，设 N 元素为 x g，则 O 元素为 100－62.4－x g；2+根据化合价守恒有：2×62.4/24＝3x/14＋2× (37.6－x)/16，解得 x＝5.6 g，则 N%＝5.6%。六．能量守恒10．由于溶解与结晶所吸收和放出的热量守恒， 故答案为 C。七．巧练11．设原溶液有 x mol FeBr2，则生成 x mol Fe ， 2x/3 mol Br?被氧化，0.1 mol Cl2 被还原；3+由得失电子守恒有：x＋2x/3＝0.1×2，x＝0.12 mol，则 c(FeBr2)＝1.2 mol/L。12．由 P 元素守恒可得：V(H3PO4)＝0.1×2/4.0＝ 0.05 L＝50 mL；其中： n(NaH2PO4)＝0.2×3/4＝0.15 mol， n(Na2HPO4) ＝0.2×1/4＝0.05 mol；由 Na 元素守恒可得：m(NaOH)＝(0.15＋0.05×2) ×40＝10 g。13． 溶液中的溶质最终以 Na2SO4 形式存在， 设溶液中硫酸根的物质的量为 x mol。则由化合价守恒可得：3×0.2＝2x，解得：x＝0.3 mol；由于硫酸根来自于稀硫酸，所以 c(H2SO4)＝ 0.3/0.15＝2 mol/L。14．阳极产生 O2，阴极析出金属单质。由得失电子守恒可得：4×560/22400＝mn/M，M＝ 10mn。方 法 总 论十字交叉法十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计 算的一种简便方法。凡可按 M1n1＋M2n2＝M(n2＋n2)计算 的问题，均可按十字交叉法计算。式中，M 表示混合物的某平均量，M1、M2 则表示两 组分对应的量。如 M 表示平均相对分子质量，M1、M2 则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2 表示两组分 在混合物中所占的份额，n1:n2 在大多数情况下表示两 组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之 比， 判断时关键看 n1、 2 表示混合物中什么物理量的份 n 额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则 n1:n2 表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元 素质量百分含量，则 n1:n2 表示两组分的质量之比。十 字交叉法常用于求算：（1）有关质量分数的计算；（2）有关平均相对分子质量的计算； 十字交叉法计算的式子如下：（3）有关平均相对原子质量的计算； n1：M1 M2－M（4）有关平均分子式的计算； M（5）有关反应热的计算； n2：M2 M－M1（6）有关混合物反应的计算。 n1/n2＝(M2－M)/(M－M1)一．有关质量分数的计算1．实验室用密度为 1.84 g/cm 98%的浓硫酸与密 度为 1.1 g/cm 15%的稀硫酸混合配制密度为 1.4 g/cm3 3359%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是A．1:2 C．3:2B．2:1 D．2:32．在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分 数为 90%，则该混合物中氧元素的质量分数是A．2.5% C．6.5%B．5% D．7.5%二．有关平均相对分子质量的计算3．标准状况下，在容积为 1 L 的干燥烧瓶中用向 下排空气法充入 NH3 后， 测得烧瓶中的气体对 H2 的相对 密度为 9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后 所得溶液体积为_____L。4/5 L。4． 2CO3 和 BaCO3 的混合物与盐酸反应所消耗盐酸 Li 的量同等质量的 CaCO3 和同浓度的盐酸反应所消耗盐 酸的量相等，则混合物中 Li2CO3 和 BaCO3 的质量之比为A．3:5 C．7:5B．5:3 D．5:7三．有关平均相等原子质量的计算5． 晶体硼由 B 和 B 两种同位素构成， 已知 5.4 g 晶体硼与 H2 反应全部转化为乙硼烷（B2H6）气体，可得 标准状况下 5.6 L，则晶体硼中 B 和 B 两种同位素原 子个数比为10 111011A．1:1 C．1:4B．1:3 D．1:26． 已知 Cl 的平均相对原子质量为 35.5。 则由 Na 和 Cl、 Cl 微粒组成的 NaCl 晶体 29.25 g 中含 Cl35 37 3723的质量是_____g。4.625 g。四．有关平均分子式的计算7．在 1.01×10 Pa 和 120℃下，1 L A、B 两种烷 烃组成的混合气体在足量的 O2 充分燃烧后得到同温同 压下 2.5 L CO2 和 3.5 L H2O，且 A 分子中比 B 分子中 少 2 个碳原子，试确定 A 和 B 的分子式和体积比（A、 B 两种烷烃在常温下为气态） 。1:3，3:1。58．常温下，一种烷烃 A 和一种单烯烃 B 组成混合 气体，A 或 B 分子最多只含 4 个碳原子，且 B 分子的碳 原子数比 A 分子多。（1）将 1 L 该混合气体充分燃烧，在同温同压下 得到 2.5 L CO2 气体。试推断原混合气体中 A 和 B 所有 可能的组合及其体积比。1:3，1:1，1:1，3:1。（2）120℃时取 1 L 该混合气体跟 9 L 氧气混合，充分燃烧后，当恢复到 120℃和燃烧前的压强时，体积 增大 6.25%，试通过计算确定 A 和 B 的分子式。C2H6 和 C4H8。五．有关反应热的计算9．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋ O2(g)??2H2O(l)＋571.6 kJ/mol，C3H8(g)＋ 5O2(g)??3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220 kJ/mol，实验测得 氢气和丙烷的混合气体共 5 mol， 完全燃烧时放热 3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积之比是A．1:3 C．1:4B．3:1 D．1:1六．有关混合物反应的计算10．把 NaCl 和 NaBr 的混合物 0.5 g 溶于水后加 入足量的 AgNO3 溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，最后得到卤化银 1.10 g，则原混合物中 NaCl 的质量分 数是_____%。6011．已知白磷和氧气可发生如下反应：P4＋ 3O2??P4O6，P4＋5O2??P4O10。在某一密闭容器中加入 62 g 白磷和 50.4 L 氧气（标况） ，使之恰好完全反应， 所得到的 P4O10 与 P4O6 的物质的量之比为A．1:3 C．3:2B．3:1 D．1:1七．巧练12．把 100 g Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物跟足量的 HCl 作用， 放出 22.4 L （标况） 2， CO 则原混合物中 Na2CO3 的质量分数是_____%。77.1%。13． 电解水和重水的混合物 18.5 g， 放出气体 33.6 （ L 标况）所生成的气体中 D 和 H 原子数之比是_____。 ，1:3。14．乙烯和乙炔混合气体共 x mL，使其在空气中 燃烧，共用去 O2 y mL（相同条件下） ，则混合气体中 乙烯与乙炔的体积比是A．(2x－y)/(3x－y) C．(2y－5x)/(6x－2y)B．(2x－y)/(y－x) D．(y－2x)/(x－2y)15．某烯烃和烷烃组成的混合气体对 H2 的相对密 度为 12，则该混合气体中烯烃的体积百分含量 x 与烯 烃分子碳原子数 n 的关系是A．n＝4(1＋2x)/7x C．x＝4/(7n－8)B．n＝4(1－2x)/7x D．无法确定十字交叉法巧解一．有关质量分数的计算1．设取用 98%的浓硫酸 X g，取用 15%的稀硫酸 Y g。根据溶质质量守恒可得：98%X＋15%Y＝59%(X＋Y)， X 和 Y 之比是溶液质量之比。由十字交叉法可得：X/Y＝44/39；再换算成体积 比为：44/1.84:39/1.1＝2/3。2．M(C6H6)＝78，其中碳质量分数为：C%＝72/78 ＝92.3%；M(C6H6O)＝94，其中碳的质量分数为：C%＝72/94 ＝76.6%。依据碳元素质量守恒和十字交叉法可得混合物中 苯酚的质量分数，再进一步求出氧的质量分数。m(C6H6O)/m(C6H6)＝2.3/13.4；O%＝(2.3× 16/92)/(2.3＋13.4)＝2.5%。 （O%＝1－90%×13/12）二．有关平均相对分子质量的计算3．M＝2×9.7＝19.4 & 17，说明混有空气；根据质量守恒和十字交叉法可得： n(NH3)/n(空气) ＝9.6/2.4＝4/1；所以烧瓶内含 NH3 体积为 4/5 L；空气不溶于水， 当喷泉停止后，则烧瓶内的溶液为 4/5 L。4．74x＋197y＝100(x＋y)，由十字交叉法可得： x/y＝97/26；所以质量比为：m(Li2CO3)/m(BaCO3)＝(97× 74)/(26×197)＝7/5。三．有关平均相对原子质量的计算5．n(B2H6)＝5.6/22.4＝0.25 mol，n(B)＝0.25× 2＝0.5 mol；M(B)＝5.4/0.5＝10.8 g/mol，n( B)/n( B)＝ 0.2/0.8＝1/4。10116． n(NaCl)＝29.25/58.5＝0.5 mol， Cl)/n( Cl) n( ＝0.5/1.5＝1/3；3735m( Cl)＝0.5×1/4×37＝4.625 g。37四．有关平均分子式的计算7．由 C 和 H 的原子守恒以及十字交叉法可得平均 分子式为 M＝C2.5H7；V(CH4)/V(C3H8)＝1/3，V(C2H6)/V(C4H10)＝3/1。8． （1）由 C 原子守恒和十字交叉法可得平均分子 式为 M＝C2.5Hy；依据题意有如下结果：V(CH4)/V(C3H6)＝1/3，V(CH4)/V(C4H8)＝1/1， V(C2H6)/V(C3H6)＝1/1，V(C2H6)/V(C4H8)＝3/1。（2）y＝6.5，得平均分子式为 M＝C2.5H6.5；依据题 意有如下结果：A 是 C2H6，B 是 C4H8。五．有关反应热的计算9．已知：Q 氢气＝571.6/2＝285.8 kJ/mol，Q 混合＝ 9.4 kJ/mol，Q 丙烷＝2220 kJ/mol；由十字交叉法可得：V 氢气/V 丙烷＝Q 氢气/Q 丙烷＝ .6＝3/1。六．有关混合物反应的计算10．若皆为 NaCl 可得沉淀 1.227 g，若皆为 NaBr 可得沉淀 0.913 g；由十字交叉法可得：mNaCl/mNaBr＝0.187/0.127，故 NaCl%＝0.187/(0.187＋0.127)＝60％。11．生成 1 mol P4O10 耗氧 5 mol，生成 1 mol P4O6 耗氧 3 mol，n(O2)＝50.4/22.4＝2.25 mol；5x＋3y＝4.5(x＋y)，由十字交叉法可得：x/y＝1.5/0.5＝3/1。七．巧练12．n(CO2)＝22.4/22.4＝1 mol，由十字交叉法可 得：n(Na2CO3)/n(NaHCO3)＝16/6＝8/3；Na2CO3%＝8×106/(8×106＋3×84)＝77.1%。13．M＝18.5，由十字交叉法可得：n(H2O)/n(D2O) ＝1.5/0.5＝3/1，则 n(D)/n(H)＝3/1。14．混合气体每 mL 耗 O2 y/x mL，乙烯每 mL 耗 O2 3 mL，乙炔每 mL 耗 O2 2.5 mL；由十字交叉法可得：n(C2H4)/n(C2H2)＝ V(C2H4)/V(C2H2)＝(y/x－2.5)/(3－y/x)＝(2y－ 5x)/(6x－2y).15．M＝24，则必有 CH4，由十字交叉法可得： n(CH4)/n(C2nH2n)＝(14n－24)/8；x＝8/(14n－24＋8)＝4/(7n－8)，则 n＝(4/x＋ 8)/7＝4(1＋2x)/7x。关系式法关系式是表示两种或多种物质之间的量在变化时 成正比关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数 量关系进行化学计算的方法叫关系式法。关系式法广 泛用于两个或多个互相联系的化学式或多步反应计算 的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式 及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。该 法不仅可使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知数与未知数各有固定的位Z，层次清楚，有助 于打开解题的思路。建立关系式可以通过化学式、反 应方程式、化学基本概念、溶解度、溶质质量分数等 多个方面进行。一．根据题目所给等量关系找关系式根据不同物质中所含同种元素质量相等找关系式： 即若不同物质中某元素的质量相等，则该元素的原子 个数必然相等。从而可以建立关系式。1．264 kg 硫铵与_____kg 碳铵所含氮元素的质量 相当。316。根据物质的质量、体积、密度或物质的量相等找 关系式：即 ① 若不同种物质的质量相等，则每种物 质的总式量必相等；② 若不同种气态物质在相同条件 下体积相等，则每种物质的分子个数或物质的量必相 等；③ 不同种气态物质在相同条件下密度相等，则每 种物质的相对分子质量相等；④ 若不同种物质的物质 的量相等，则每一种物质的分子个数相等，若是相同 条件下的气态物质，则体积也相同。2．相同条件下，相同质量的二氧化硫气体与三氧 化硫气体中氧元素质量比是_____及氧原子个数比是 _____，两种物质的体积比是_____和物质的量之比是 _____。5/6，5/4.二．根据化学反应实质找关系式根据不同活泼金属失电子数相等找关系式。3．铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀盐酸反应 生成等质量的氢气时，参加反应的铁、镁、铝的质量 比为__________。12:28:9。根据反应前后质量相等找关系式。4．有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量 KOH 溶液处理， 将产生的沉淀过滤、 洗涤、 干燥、 灼烧， 使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原 合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为A．70% C．47.6%B．52.4% D．30%根据并列多步反应找元素对应关系式。5．一定量的铁粉和 9 g 硫粉混合加热，待其反应 后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集 得 9 g 水，则加入的铁粉质量为A．14 g C．56 gB．42 g D．28 g6．23.04 g Ca(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3 固体混 合物恰好和 189.8 g 10%的盐酸溶液反应，反应后溶液 重 206.16 g，则所得溶液溶质的质量分数是_____%。 14%。7．某气态有机物在标准状况下密度为 1.34 g/L， 取 1.50 g 该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得气体 通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管，结果洗气瓶和干燥管分别增重 0.9 g 和 2.2 g，测得尾气 中除氧气外无其它物质，求该有机物分子式。CH2O8．准确称取 6 g 铝土矿（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2） 样品，放入盛有 100 mL 硫酸溶液的烧杯中，充分反应 后，过滤，向滤液中加入 10 mol/L 的 NaOH 溶液，产 生沉淀的量与所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 m/g 85%，12%，3%。1.625~5（1）硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L。b1.75（2）若 a＝2.3，Fe(OH)3 消耗碱液的体积是 _____mL。 2.7铝土矿中各成分的质量分数依次是 _______________。 V/mL0 a 35 45（3） 值的范围在__________之间， a 在该范围内， a 值越大，_____含量越少。Fe2O3根据纵向多步反应中心元素守恒找对应关系式。9．含 SiO2 的黄铁矿试样 1 g，在 O2 中充分灼烧后 残余固体为 0.76 g，用这种黄铁矿 100 t 可制得 98% 的浓硫酸多少吨？（设反应过程有 2%的硫损失）117.6 t。10．工业上用 NH3、空气和水作原料，合成化肥硝 酸铵 100 t。（1）需要 NH3 多少吨？空气中的氧气多少吨？水 多少吨？42.5 t，80 t，0 t。（2）若 NH3 制 NO 转化率为 96%，NO 制 HNO3 转化率 为 92%，需要 NH3 多少吨？根据多步反应中各物质化学反应中化学计量系数 进行递推找对应关系式。 45.3 t。11．让足量浓硫酸与 10 g 氯化钠和氯化镁的混合 物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量水中，加入 二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入 KI 溶液中，得到 11.6 g 碘，试计算混合物中氯的质量分 数。65.2%。12．金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析： 将试样溶于盐酸（Sn＋2HCl ?? SnCl2＋H2?） ，再加 入过量 FeCl3 溶液 （SnCl2＋2FeCl3??SnCl4＋2FeCl2） ， 最后用已知浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe 离子 （6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl??6FeCl3＋2CrCl3＋2KCl2+＋7H2O） 。现有金属锡试样 0.613 g，经上式各步反应 后，共用去 0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液 16.0 mL，试求 试样中锡的质量分数 （假定杂质不参加反应） 93.1%。 。根据变化的物质的量之间的关系写出物质之间发 生反应的关系式。13．甲烷和氢气的混合气体 5 g，充分燃烧后将生 成的 CO2 通入澄清的石灰水中，石灰水增重 11 g。求燃 烧生成水的质量。18 g。三．巧练14．在 O2 中燃烧 0.22 g 由 Fe 和 S 元素组成的化合物，使其中的 S 全部转化为 SO2，把这些 SO2 全部氧 化生成 SO3 并转化为 H2SO4，这些硫酸可被 10 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液完全中和，则原化合物中硫元素的 质量分数为A．72% C．36%B．40% D．18%15． 环境监测测定水中溶解 O2 的方法是： 量取 a mL 水样，迅速加入 MnSO4 溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立 即塞好塞子，振荡混合摇匀。开塞，迅速加入适量的 硫酸，此时有 I2 生成。用 Na2S2O3 溶液（b mol/L）和 I2 反应消耗 V mL（以淀粉为指示剂） ，有关反应的离子 方程式为：2Mn ＋O2＋4OH???2MnO(OH)2（快） ，2+MnO(OH)2＋2I?＋2H ??Mn ＋I2＋3H2O，I2＋??2I?+ 2+＋，则水中溶解氧量（单位是 mg/L）为A．8000Vb/a C．8000ab/VB．16000Vb/a D．16000ab/V16．0.3 mol Cu2S 跟 HNO3 溶液恰好完全反应，生 成 Cu(NO3)2、H2SO4 和 H2O，则未被还原的硝酸的物质的 量是A．1.0 mol C．0.6 molB．1.2 mol D．2.2 mol关系式法巧解一．根据题目所给等量关系找关系式1．硫铵是硫酸铵，碳铵是碳酸氢铵。(NH4)2SO4～ 2NH4HCO3。132/264＝2×79/m(NH4HCO3)， m(NH4HCO3)＝316 kg。2．若使质量相等，则应使总式量相等。即 5SO2～ 4SO3。氧元素质量比＝氧原子个数比＝5/6；体积比＝物 质的量比＝5/4。二．根据化学反应实质找关系式3．失去电子数目相等。3Mg～3Fe～2Al。3×24:3 ×56:2×27＝12:28:9。或：Mg/2～Fe/2～Al/3。24/2:56/2:27/3＝ 12:28:9。4．2Fe～2FeCl2～2Fe(OH)2～2Fe(OH)3～Fe2O3。由 质量相等得知，铝的含量相当于氧的含量。所以铝的质量分数为：48/(48＋112)＝30%。5．Fe～FeS(铁守恒)～H2S(硫守恒)～H2O(氢守恒)； 或：Fe～H2(化学方程式)～H2O(氢守恒)。即：1 mol Fe 生成 1 mol H2，n(Fe)＝n(H2))＝9/18 ＝0.5 mol，m(Fe)＝28 g。6． CaCl2～2HCl， 111/206.16x＝(2×36.5)/(189.8 ×0.1)，x＝14%。7．m(C)＝12×2.2/44＝0.6 g，m(H)＝2×0.9/18 ＝0.1 g，m(O)＝1.50－0.6－0.1＝0.8 g；n(C)/n(H)/n(O)＝0.05/0.1/0.05＝1/2/1，即最 简式为：CH2O；M＝1.34×22.4＝30 g/mol，分子量/式量＝1，故 分子式为：CH2O。8． （1）在 35 mL 时，沉淀量达到最大，H2SO4～ Na2SO4～2NaOH，n(NaOH)＝10×0.035＝0.35 mol，c(H2SO4)＝ 0.175/0.1＝1.75 mol/L。（2） 溶解 Al(OH)3 用了 10 mL NaOH 溶液， 2O3/2～ Al Al ～3OH?～Al(OH)3～OH?～AlO2?，3+n(NaOH)＝10×(0.045－0.035)＝0.1 mol，Al2O3% ＝(0.1/2×102)/6＝85%；生成 Fe(OH)3 沉淀需要 NaOH 溶液的体积为： V(NaOH) ＝35－10×3－2.3＝2.7 mL；沉淀 Fe 耗 NaOH：n(NaOH)＝10×(35－a)×10?3+3－0.3＝0.05－0.01a mol，Fe2O3/2～Fe ～3OH?，Fe2O3%＝((0.05－0.01a)/63+×160)/6＝40(5－a)/9%＝12%；SiO2%＝1－85%－40(5－a)/9%＝(40a－65)/9%＝ 3%；（3）0 & (40a－65)/9% & 15%，得 1.625 & a & 5； a 值越大，Fe2O3%越小。9．由差量法计算 FeS2 含量：FeS2～Fe2O3/2，?m＝ 64－24＝40 g，120/x＝40/(1－0.76)，x＝0.72 gFeS2～2H2SO4，100×0.72×(1－2%)/120＝ 98%y/196，y＝117.6 t。10． （1）2NH3＋2O2～NH4NO3＋H2O，x/34＝y/64＝ 100/80，x＝42.5 t，y＝80 t，不耗水。（2）留下与 HNO3 反应的 NH3 没有损失，由（1）可 知为 42.5/2＝21.25 t；则另 21.25 t NH3 应理解为损失两次后的剩余量， 即消耗 NH3 为：21.25/(96%×92%)＝24.06 t；共消耗 NH3 的质量为：24.06＋21.25＝45.31 t。11． 4HCl～Cl2～I2， 11.6/254＝x/146， x＝6.7 g， Cl%＝(6.7×35.5/36.5)/10＝65.2%。12．Sn～SnCl2～2FeCl2～K2Cr2O7/3，x/119＝0.1 ×0.016×3，x＝0.571 g，Sn%＝0.571/0.613＝93%13．CH4＋H2～CHx～CO2＋(x/2)H2O，(12＋x)/5＝ 44/11＝9x/y，x＝8 g，y＝18 g。三．巧练14．S～H2SO4～2NaOH，x/32＝0.5×0.01/2，x＝ 0.08 g，S%＝0.08/0.22＝36%。15．O2～4Na2S2O3，ax×10? /32000＝Vb×10? /4，x3 3＝8000Vb/a。16．Cu2S～CuSO4＋Cu(NO3)2，0.3 mol Cu(NO3)2 中 含 N 原子的物质的量是 0.6 mol。差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓 的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差、 气体物质的量之差等） ，与反应物或生成物的变化量成 正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化 学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化 学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他 解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种 反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的 差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键 是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即 影响质量变化的因素） ，找出差量与已知量、未知量间 的关系，然后再列比例式求解。一．固体差量1．将 19 g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物加热至质量 不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9 g，则原混 合物中 NaHCO3 的质量分数是_____%。44.2%。二．液体差量2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的 铁 10 g 与 50 g 稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 g，则该铁的纯度是_____%。56%。三．气体差量3．将 12 g CO 和 CO2 的混合气体通过灼热的氧化 铜后，得到气体的总质量为 18 g，则原混合气体中 CO 的质量分数是_____%。87.5%。四．增减差量4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有 等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天 平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平 仍保持平衡， 则所加铁和镁的质量比是_____。 77/81。五．体积差量5． 在一个 6 L 的密闭容器中， 放入 3 L X 和 2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合 气体的压强比原来增加 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反 应的 n 值是A．4 C．6B．5 D．76．同温同压下，40 mL CO、CO2 和 O2 的混合气体 点燃后，恢复到原来的状况，剩余气体 36 mL，则原混 合气体中 O2 不少于A．4 mL C．10 mLB．8 mL D．12 mL六．压强差量7．标准状况下，一容积不变的的密闭容器里充满 3 L H2 和 O2 的混合气体，点燃完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的 1/2，则原混合气体中 H2 和 O2 的体积分别是__________。2.5，0.5；1，2。七．巧练8．有 KCl、KBr 和 KI 混合物 3.87 g，溶于水配成 溶液，向溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，得到的沉淀干 燥后是 6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数是A．51% C．32%B．40.3% D．24%9． 将足量的铁粉投入到 CuCl2 和 FeCl3 组成的混合 液中，充分反应后，过滤洗涤并干燥不溶物，所得质 量与最初加入铁粉的质量相同，则原混合物中两种溶 质的物质的量之比是_____。7:2。和量法为解决问题方便，有时需要将多个反应物（或生 成物）合在一起进行计算的方法称为和量法。和量法 的原理是：若 A1/A2＝B1/B2，则有 A1/A2＝B1/B2＝(A1＋ B1)/(A2＋B2)，一般遇到以下情形，可尝试用和量法解 题： （1）已知混合物反应前后质量，求混合物所含成 分质量分数时； （2）已知反应前后混合气体的体积， 求混合物所含成分体积分数时； （3）求反应前后气体 的压强比、物质的量比或体积比时。1．18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容 器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却， 称得剩余固体质量为 16.6 g。则原混合物中 NaOH 的质 量分数是_____%。54.3%。2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解， 混合物减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38 g C．4.16 gB．4.58 g D．4.41 g3．取标准状况下 CH4 和过量 O2 的混合气体 840 mL 点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰 增重 0.600 g。 则碱石灰吸收后所剩气体的体积是_____ （标准状况下） 。336 mL。逆推法逆推法，即由最后的问题出发，一步一步倒着推 理，直到找出解题的思路。1． 在标准状况下， 氢气和氯气的混合气体为 a L， 经光照反应后混合气体恰好能与 b mol 的 NaOH 完全作 用生成盐， 则氢气的体积为__________。 (a－11.2b) L。2．将 NO2、NH3、O2 的混合气体 1 mol，通过稀硫酸 后，溶液的质量增加 26.7 g，气体缩小为 4.48 L（标况） ，剩余气体能使带火星的木条复燃，则混合气体的 平均分子量为A．28.1 C．33.1B．30.2 D．34.13．已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是 CaCl2，它们之间的转换关系如下所示： （1）D 的化学式（分子式）是__________NH3。 DA?EDE 的化学式（分子式）是__________NH4Cl。?C?H（2） 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_____________ ABFG（3） 和 F 反应的化学方程式是___________________ E差量法巧解一．固体差量1．?m＝44＋18＝62，x/168＝(19－15.9)/62，x ＝8.4 g，NaHCO3%＝8.4/19＝44.2%。二．液体差量2．?m＝56－2＝54，10x/56＝(55.4－50)/5.4，x ＝56%。三．气体差量3．?m＝44－28＝16，12x/28＝(18－12)/16，x＝ 87.5%。四．增减差量4．Fe：?m＝56－2＝54，x/56＝a/54，x＝56a/54 ＝28a/27；Mg：?m＝24－2＝22，y/24＝a/22，y＝24a/22＝ 12a/11。x/y＝28/27×11/12＝77/81。五．体积差量5．?V＝2＋n－7＝n－5，4/1＝(n－5)/(5×5%)， n＝6。6．?V＝3－2＝1，V/1＝4/1，V＝4 mL。六．压强差量7．压强减少量为 3。因而：H2 反应掉 1 L，O2 反应掉 0.5 L；过量气体 1.5 L。2.5，0.5；1，2。七．巧练8．?m＝108－39＝69，x/39＝(6.63－3.87)/69， x＝1.56；K%＝1.56/3.87＝40.3%。9．x mol FeCl3，y mol CuCl2。?m 减＝56/2＝28， ?m 增＝64－56＝8。x?m 减＝y?m 增，x/y＝?m 增/?m 减＝8/28＝2/7。和量法巧解1．?m＝18.4－16.6＝1.8 g，恰好完全反应时： NaHCO3＋NaOH??Na2CO3＋H2O，x/124＝1.8/18，x＝12.4 & 18.4，即 NaOH 过量。m(NaOH)过量＝18.4－12.4＝6.0 g；m(NaOH)反应＝40×1.8/18＝4.0 g；故 NaOH%＝(4 ＋6)/18.4＝54.3%。2． ?m＝44＋18＝62 g， m(NaHCO3)/168＝0.31/62， m(NaHCO3)＝0.84 g，m(Na2CO3)＝5.00－0.84＝4.16 g。3．?m＝44＋2×18＝80 g，3×22.4/V 反应＝ 80/0.600，V 反应＝0.504 L，V 剩余＝840－504＝336 mL。逆推法巧解1．最终：NaCl＋NaClO，Na 与 Cl 是 1:1 的关系，即 V(Cl2)＝11.2b L，故 V(H2)＝a－11.2b L。2．剩余：m(O2)＝32×4.48/22.4＝6.4 mol；M＝ 26.7＋6.4＝33.1 g/mol。3． 是气体， 是 CaCl2， D G 即实验室制 NH3 的反应。E、F 分别是 NH4Cl 和 Ca(OH)2；C、D 分别是 HCl 和 NH3；A、B 分别是 H2 和 Cl2。征服高考化学选择题之十五――教材细节知识希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水 综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以 得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl， 电解熔融 NaCl 可制备 Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的 ．．． 是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越 长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都 可发生水解反应3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制 品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用 了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连 以保护它不受腐蚀4、下列有关能量转换的说法正确的是A.将煤粉碎后燃烧是防止产生 SO2 污染B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源 于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化 学能的过程D.植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳 能转变成热能的过程5、下列叙述合理的是A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘 体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只 生成 CO2 和 H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把 化学能转化成电能D.我国规定自 2008 年 6 月 l 日起，商家不得 无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”6.下列由事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与 有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C. C60 是英国和美国化学家共同发现的，体现了 国际科技合作的重要性D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝 尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科7、下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B.乙C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏 得到D.含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可 形成 4 个 C―C 单键8、有关天然产物水解的叙述不正确的是 ．．．A． 油脂水解可得到丙三醇 用碘检验淀粉水解是否完全B． 可C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同D．纤9、下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物10、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正 确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于 节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害， 不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应 积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色 污染11、下列叙述正确的是 A.1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子 B. PCl3 和 BCL3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子 稳定结构 C. H2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅12、近期我国冀东渤海湾发现储量达 10 亿吨的大 型油田。下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源 有碳、氢两种元素B石油主要含C 石油的裂化是物理变化 各馏分均是纯净物D石油分馏的13、下列有关葡萄糖的说法错误的是A葡萄糖的分子式是 C6H12O6B葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源 属于高分子化合物D葡萄糖14、下列说法正确的是BA 硅材料广泛用于光纤通讯 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品DC 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应15、下列说法中正确的是A 石油裂解可以得到氯乙烯 可得到氨基酸和甘油B油脂水解C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终 产物都是葡萄糖16、下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正 反应速率，提高 N2、H2 的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利 用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可 防止阴极室产生的 C12 进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量 比阴极析出铜的质量小17、下列叙述正确的是Ａ． 目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3 常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｂ． 日Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品 Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2 含量属于空气污染指数18、下列说法正确的是Ａ． 乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｂ． 苯、Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷19、下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的 量B．臭氧的体积分数超过 10 ％的空气有利于人体 健康C4C．pH 在 5.6～7.0 之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致 水体污染20、下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料 太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源B．利用C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制 使用电动车21．下列说法正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 灰与水混合的过程只发生物理变化B．生石C．O3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D．CuSO4? 2O 是一种混合物 5H22、下列说法正确的是A．所有不锈钢都只含有金属元素 通的硬币材质是金属单质B．我国流C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁23、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正 确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物 品都可用于聚合反应B．石油产C．天然气是一种清洁的化石燃料 是通过煤的液化得到的气体燃料D．水煤气24、下列表述正确的是①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主 阿成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶 剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用权了大量水泥，水泥 是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化 硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于 环保、节能A①②③B②④C③④⑤D③⑤某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力 的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关 该金属氧化物应用叙述不正确的是25、A 将形成酸雨的 SO2：氧化为 SO3 居装修挥发出的甲醛化为 CO2 和 H2OB将家C 将医药废水中的苯酚氧化成 H2O 和 CO2 D 将电 － 镀废水中的氰根离子 CN 氧化成 CO2 和 N226、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等 已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等 多种产物：下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中 CO 与 H2 的体积比， 可以得到不同 产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通 过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现 “煤变油”的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或 水A ①②④ ③④⑤B ②③④C②④⑤D27、下列叙述正确的是A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋 白质的水解，348K 时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保 肥与胶体的性质无关C 银制品久Z干燥空气中因电化学腐蚀使表面 变暗，D C60 是由 60 个碳原子构成的形似足球的分子， 结构对称，稳定性好28、引起下列环境污染的原因不正确的是A 染重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污B 污染装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室CSO2、NO2 或 CO2 都会导致酸雨的形成D CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效 应的加剧29、下列叙述正确的是A 直径介于 1nm～100nm 之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所 必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A． 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.B． 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白 质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液 C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液32、下列有关纯铁的描述正确的是A．熔点比生铁的低 B．与相同浓 度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 的浓硫酸中可钝化D．在冷33、以下说法正确的是A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成 的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中 的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的34、用特殊方法把固体物质加工到纳米级 -9 （1-100nm,1nm=10 m）的超细粉末粒子，然后制得纳 米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒 子具有相同数量级的是A.溶液 乳浊液B.悬浊液C.胶体D.35、 导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是A．酸雨 温室效应B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.36、久Z于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄 色的是A．浓硝酸 溴化银B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.37、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下 大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由 于石墨A．有放射性 有剧毒B.易燃、易爆C.能导电D.38、下列关于胶体的叙述不正确的是A． 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式， 可以 据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。B．光线透过胶体时，毅然体发生丁达尔现象C． 用渗析的方法净化胶体时， 使用的半透膜只 能让较小的分子、离子通过D． 胶体微粒且有较大的表面积， 能吸附阳离子 或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。39、关于磷的下列叙述中，正确的是( )。 (A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气 中加热到 260℃可转变为红磷 (C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应 保存在水中 40、少量下列化学药品应保存水里的是 [ ] (A)金属钾 (B)白磷 (C)硫磺 (D) 苯 41、锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的 锌盐和钡盐,它们是 [ ]. (A)ZnCO3 和 BaCl2 (B)ZnCl2 和 BaCO3 (C)ZnS 和 BaSO4 (D)ZnCO3 和 Ba(NO3)2(A)Fe(OH)3 溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象 (B)Fe(OH)3 胶体粒子在电场影响下将向阳极运动(C)Fe(OH)3 胶体微粒不停地作布朗运动 光线通过 Fe(OH)3 溶胶时会发生丁达尔现象(D)43、在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都 需要的原料是英(A)生石灰 (D)纯碱(B)石灰石(C)石44、安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物, 其中含有(A)白磷和三硫化二锑等 硫化二锑等(B)红磷和三(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等 氧化锰和硫等(D)硝酸钾、二45、下列说法错误的是(A)石油中含有C5―C11的烷烃,可以通过石油的 分馏得到汽油(B)含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到 汽油(C)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混和物(D)煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来46、 下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是 （双选）(A)蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析 出,虽再加水,也不溶解.(B)人工合成的具有生命活力的蛋白质―结晶牛 胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.(C)重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐 会中毒.(D)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝 酸和蛋白质发生了颜色反应.(E)蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜.47、下列说法不正确的是 ．．．A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 水解产物能发生银镜反应B. 蔗糖的C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 麦芽互为同分异构体D. 蔗糖与1――5CD(AC)BD6――10DBDBB11――15DBDAD16 ――20DABAB21――25ADCDA26――30BDCCC31―― 35BDDCA36――40BCA(AD)B41――47CBBBD(AE)C2010 年安徽省普通高中学业水平测试 《科学基础》 （化学部分）试题第Ⅰ卷（选择题第 16～30 题为化学试题。每小题 2 分，共 30 分）注意事项：在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的，错选）多选不给分16.2009 年我国科技发展取得了一系列重要成果， 其中之一属于化学科学研究领域的是A. 成功研制超级计算机系统 最早的带羽毛恐龙B.发现世界上C. 研制出大容量钠硫蓄能电池 算研究取得重大突破D. 量子计17. 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪 器是ABCD8. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合 物为原料（如 CH4、CO2 等）合成一系列化工原料和燃料 的化学。下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是A.都属于有机物 燃烧 D. 都易溶于水B. 都含有共价键 C.都可以19. 下列化学反应中，SO2 做氧化剂的是A.SO2+2H2S==3S+2H2O B.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2OC. SO2+H2O H2SO32SO2+O22SO3D.20. 下列化学用语表示错误的是+72 5A.氮的原子结构示意图： B.HCl 的电子式：H ClC.含有 10 个中子的氧原子：8 O D. 苯的结构简式：1021.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确 的是A.0.1molCl2 含有氧原子数为 0.1NAB.标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAC. NA 个 SO3 分子的质量为 80g〃 mol 含有的分子数为 0.2NA―D.3.4gNH322. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错 误的是A. 属于放热反应 属于复分解反应B.属于氧化还原反应 D. 属于离子反应C.23.下列离子方程式书写正确的是A.钠和水反应：Na+H2O==Na +OH +H2↑+―B.碳酸钙与稀盐酸反应： +H2OCO3 +2H ==CO2↑2―+C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe ==2Fe3+2+D. 铝与稀盐酸反应：2Al+6H =2Al +3H2↑+3+24. 下列根据实验事实得出的结论错误的是25. 向等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 粉末中分别 加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生 体 CO2 的体积与反应时间的关系图示正确的是积 CO2 Na2CO3NaHCO3 时间CO2 体积NaHCO3CO2 体积Na2CO3Na2CO3NaHCO3 时间CO2 体 积时间时间Na2CO3NaHCO3A. C. D.B.注意：26～30 小题有两组，你可以选做《化学与 生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源， 从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是A. 节能灯代替白炽灯 阳能热水器代替燃气热水器B.太C.纸巾代替棉手帕 环保袋代替一次性塑料袋D.27.下列不属于硅酸盐材料的是A. 玻璃 C. 陶瓷 D. 塑料B.水泥28.下列物质不会导致室内空气污染的是A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 室内加热器产生的水蒸气B.C.装饰材料挥发出的甲醛、苯 地砖中含有的氡等放射性物质D.29. 关心人类健康是化学的重要任务之一。下列 说法正确的是A.正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B.人体需要的微量元素只能来自各种营养保 健品C. 长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体 健康D. 蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需 要的热能30 下列做法有利于保护环境的是A.大量焚烧秸秆 污水处理后再利用B.废旧电池作填埋处理 D. 氟氯代烃作制冷剂C.第Ⅱ卷（非选择题）43.（5 分）下图是元素周期表的一部分，针对表 中的①~⑥元素，回答下列问题（1）最活泼的金属元素是 元素符号)Na(填（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是Si(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的 水合物酸性较强的是 Cl (填元素符号)；（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程 式 H2+Cl2=2HCl 。44.5 分） 工业用乙烯与水在一定条件下生产乙醇， 示意图如下：（1）乙醇分子中―OH 原子团的名称是 基 ；羟（2）写出上述工业生产乙醇的化学方程式 乙 烯催化加成水 ，该反应类型是加成反应；（3）初乙烯和水反应外，再写出一个乙烯的化 学性质的反应方程式 烧 。 乙烯的燃45（5 分）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸 钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列 问题（1） 相同温度下， PH=0时， 碘酸钾最不稳定。（2）PH=7 时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 减弱 （填“增强”“不变”或“减弱”； ， ）（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。请设计 一个实验方案证明是否有碘单质生成： 蓝 ； 淀粉变（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议： 炒好菜再放盐 。46.（5 分） 工业上生产的纯碱常含有少量的 NaCl。 现将 11.8g 工业纯碱溶于水中得到 100mL 溶液，再加 入足量稀盐酸，收集到 2.24L（标准状况下测定）（1）求原混合物溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度；（2）求化合物中 Na2CO3 的质量分数。据 Na2CO3 与 CO2 的比例， 得出 Na2CO3 也为 0.1mol， 故其浓度为 1mol/L质量分数为 10.6/11.8*100%等于 89.8%人教版必修 1 第一章《从实验学化学》测试题（A 卷）广州市高一化学中心组提供2009.9本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选 择题） ，满分 100 分，考试时间 40 分钟。可能用到的原子量： H 1C 12N 14O16Na 23S 32P 31Cl 35.5第一部分选择题（共 60 分）一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC．22.4LO2 中所含氧气分子计量为 1 摩尔D．1mol 氧含 6.02× 个 O2 10232．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时， 下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 的乙醇溶液②39％⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取 剂应具备的性质是A．不溶于水，