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体积分数,质量分数,百分含量,物质的量浓度,转化率都是什么公式计算?体积分数和百分含量有什么关系么?
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网上的文章质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.一定量的溶液里所含溶质的量,叫做这种溶液的浓度.溶液的浓度是表达溶液中溶质跟溶剂相对存在量的数量标记.人们根据不同的需要和使用方便规定不同的标准,就有不同的溶液浓度.因此,同一种溶液,使用不同的标准,它的浓度就有不同的表示方法.表示溶液的浓度有多种方法,可归纳成两大类.一类是质量浓度,表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相对量,如质量百分比浓度、质量摩尔浓度、ppm浓度等.另一类是体积浓度,表示一定量体积溶液中所含溶质的量,如物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等.质量浓度的值不因温度变化而变化,而体积浓度的值随温度的变化而相应变化.有些浓度的表示方法已被淘汰,如当量浓度已废弃不用,克分子浓度已被物质的量浓度代替.还有些浓度正在被新的法定计量单位替代,如质量百分比浓度和ppm浓度将被质量分数替代.
1、体积百分浓度
100ml 溶液中所含溶质的体积（ ml ）数,如 95 ﹪乙醇,就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水.如果浓度很稀也可用 ppm 和 ppb 表示. 1ppm ＝ 1 m g ∕ ml , 1ppb=1ng ∕ ml .
2、体积比浓度
是指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度.如 1 ： 1 盐酸,即表示 1 体积量的盐酸和 1 体积量的水混合的溶液.
3、质量摩尔浓度
一公斤 溶剂中所含溶质的摩尔数.以 b B 表示,即 b B ＝溶质的摩尔数∕溶剂的质量单位,是 mol ∕ kg .用质量摩尔浓度 b B g 来表示溶液的组成,优点是其量值不受温度的影响,缺点是使用不方便.
4、体积摩尔浓度即物质的量浓度
1 升 溶液中所含溶质的摩尔数,称作体积摩尔浓度以 M 表示即 M ＝溶质的摩尔数∕溶液体积,单位是 mol ∕ L . 例如, 0.1mol ∕ L 的氢氧化钠溶液, NaOH 是溶质,水是溶剂, NaOH 溶于水形成溶液,就是在 1 升 溶液中含有 0.1mol 的氢氧化钠.
5、滴定度（ T ）
是溶液浓度是另一种表示方法.它有两种含义其一表示每毫升溶液中含溶质的克数或毫克数.如氢氧化钠溶液的滴定度为 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ,其二表示每毫升溶液相当于被测物质的克数或毫克数.如卡氏试剂的滴定度 T=3.5 ,表示 1ml 卡氏试剂相当于 3.5 克 的水含量,又如用硝酸银测定氯化钠时,表示硝酸银的浓度有两种： T AgNO3 =1mg ∕ ml 、 T NaCl =1.84mg ∕ ml ,前者表示 1ml 溶液中含硝酸银 1mg ,后者表示 1ml 溶液相当于 1.84mg 的氯化钠,用 T NaCl =1.84 表示,这样知道了滴定度乘以滴定中耗去的标准溶液的体积数,即可求出被测组分的含量,计算起来相当方便.
6、质量百分比浓度
用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度,叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）.质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度,它没有量纲.以后它将被法定计量单位质量分数（W）代替.物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比.例如,5g氯化钠溶于95g水配成100g溶液,它的质量百分比浓度是5％,质量分数是0.05或5×10-2.医疗用0.9％的生理盐水,0.9％是质量体积百分浓度.它的含义是将0.9g氯化钠溶于水配成100mL的溶液.
7、波美度（°Bé）
波美度（°Bé）是表示溶液浓度的一种方法.把波美比重计浸入所测溶液中,得到的度数叫波美度.波美度以法国化学家波美（Antoine Baume）命名.波美是药房学徒出身,曾任巴黎药学院教授.他创制了液体比重计——波美比重计.波美比重计有两种：一种叫重表,用于测量比水重的液体；另一种叫轻表,用于测量比水轻的液体.当测得波美度后,从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度.例如,在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé,查表可知硫酸的质量百分比浓度是98％.一般比重计测得的比重可以跟波美度通过下列公式换算.在公式中,D1表示比水重的液体的比重（数值上等于它的密度）,D2表示比水轻的液体的比重.
波美度数值较大,读数方便,所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度（一定浓度的溶液都有一定的密度或比重）.
8、ppm浓度
用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度,叫做ppm浓度.ppm浓度即百万分比浓度（10-6）.ppm是由英文名称（part per million）中各第一个字母组成的.有些溶液极稀,用百分比浓度表示既不方便,又容易发生错误.例如,某溶液的浓度是0.0005％,改用ppm表示就是5ppm.
ppm浓度常用于微量分析、环境化学中.ppb浓度是10-9浓度,英文名称是part per billion.ppt浓度是10-12浓度,英文名称是part per trillion.上述两种浓度常用来表示超纯物质中杂质含量,或有机体及环境分析中衡量物质的浓度.
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为什么增加某一反应物浓度 该物质转化率降低？收藏
网上主要是有这么几种说法 但是我感觉都有漏洞1.有人这么说aA + bB == cC + dD（可逆，A,B,C,D均为气体）虽然A的反应量也加多了，但是由于“条件改变量大于平衡移动量”，于是可以说，A增加的量比他反应掉的量要多，所以A的转化率应是变小的。-----------------------------------------------------我觉得漏洞在"于是可以说，A增加的量比他反应掉的量要多，所以A的转化率应是变小的。"这句话有问题假设原平衡转化率为a1 新平衡时A转化的浓度 比上 新增A浓度 是新增部分的转化率a2 但是引号里的条件等价于a2&1 并没有证明a2&a1只有a2小于a1 才能说是新的总平均转化率小于a1好多人都同意“A增加的量比他反应掉的量要多，所以A的转化率应是变小的。”这句话 我很纳闷，不知道是不是我理解有误。-----------------------------------------------------------------2.有人用有效碰撞解释这件事设可逆反应为:A(气)+B(气)+&====&C+D固定B的起始量,增大A的起始量.显然,A的起始量越大,则每个A分子受到B分子碰撞的机率就越小.(鸟群中的每只鸟,要比独飞的鸟受到鹰攻击的机率更小)而A的转化率与"单位时间内,单个A分子受到的有效碰撞次数成正比."故B的起始量越大,A的转化率就越低.奇妙的是,如果转变看问题的角度,A的起始量越大,则每个B碰撞到A的机率就越大,则B的转化率就越高.(鹰向鸟群冲刺比向单只鸟冲刺更易碰到鸟.当然,前提是鹰不要被鸟群吓倒,嘿嘿.)这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高.-----------------------------------------------------------------------一开始觉得很生动 很对 但是细想想有一句话我不懂“而A的转化率与"单位时间内,单个A分子受到的有效碰撞次数成正比."”这句话说 转化率与单位时间内有效碰撞成正比 难道是说转化率和反应速率成正比？而且反应速率是变化的啊 ，这句话有什么理论根据吗 我想不明白
求大神们解答-------------------------3.有人用极值法 我不喜欢4.有人用平衡常数 但是都是自己设一个初始值而不是用字母表示的变量 我也不喜欢如果有人有用变量证明那就太好了、5。有人理解的很简单 说 因为原来的A由于是生成物为0开始的 而新增加的A是从已经有一定的生成物开始的 所以转化受到抑制 转化率降低。我感觉不那么有说服力以上是我个人找到的一些方法 没有一个我能完全理解完全认同的 而且对于第一个我认为是完全错误的解释，可是还是很多老师拿他说事，不知道是我错了还是怎么的，请大家帮我一起解决这个问题吧！！！
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好长 。。。。。。
数学是硬伤。
何不多代几组数据做一做试试？
我们老师讲的时候把书上例题的数字改了一下让我们对比两种情况下的转化率然后就总结出结论了
谁说的!物质量增多，转化率或减小不变增大，且不变时可以解出。
请Lz看化学重难点手册'王后雄主编.
今天想这个问题要疯了。=。=，同学都说背了就OK，我去。。。
我也有相同的问题，老师说我勒夏特列原理理解有误。。。。。。所以才会提出类似第一种方法的问题
你想啊，A增加B转化率一定上升，若按加后A等比投入B,那么实际转化率前后相等，现把B转为实际则相当于B减少那A转化率不就下降了吗，假设法
私人教练,全民健身先驱者,引领健康新潮流的行业
加气体时得看等容还是等压
等容假设到按A后来压力以原来转化率投入B,不是等效平衡，只是A转化率不变假设，实际B少，则A转化率降低
化学平衡方面的漏洞太多，不止楼主提出的这一个问题，我已经无力吐槽了，主要是最开始的定义就有问题。在不同情况下对相同化学名词的定义是不一样的，化学书偷梁换柱我们却没有跟着化学书换。即使标准答案是错的，现在暂且按照答案说的来想吧，等以后有能力了再去改变。
为什么乙中CO的转化率比甲高？这也可以看做是乙是在甲的基础上加大了CO的浓度啊？
其实我觉得有三种情况要看加进去后压强怎么变加进去浓度变大，压强变大反应一定正向但要看压强是否有利于如果有利于a2＞a1那么总体转化率上升楼主怎么想
提高A的浓度，B的转化率增大，A自身降低，用先扩容后加压解释！
我推过，推了两页草稿纸，当结论记住吧
这么奇葩的问题也提的出来,我无语了~~记住就得了~~
第一个解释我认为是错的 理由很显然我认为极限法可以证明转化率可减小 但未能证明只能减小
这种坟都挖出来了…并非一定减小，只是中学范围内减小的较为常见
其实对于你的第二种理论----碰撞理论，在逆反应速率不变的情况下，转化率当然和正反应速率有关了。。。。
我个人认为，其实可以理解为A,B两者一起协同反应，当你单一只增加A的量，对于处于平衡时的B，是很不情愿的被迫往右反应的，所以由于B的限制，A需要加入很多才会反应一部分。自然转化率不如以前了。。。
加入既加入A又又加入B，那么情况就变得很复杂了，要分情况讨论了。
查一下转换率的定义和定义式，然后拿数据说话。
因为加A，则A的浓度增大，平衡正移，那么B的转化率变大，A也会反应掉一部分，但由于可逆，反应的A显然没有新加入的A多，即A的初始物质的量比反应的A更多，所以转化率会降低
这楼盖了这么高，就没人讨论一下平衡常数表达式的形状的影响的。靠文学语言真能讲明白就怪了。
赞一个一直没搞懂，觉得解释都不靠谱
好长的题……
我也算服了。讨论这么半天居然没人问楼主是等压条件下增加某一物质的浓度还是等容条件下增加某一物质的浓度。。。。
楼主，不要苦思闷想啦！还不如记住，就是想出来又有什么用，真是的！对于这个结论，题目只考表面，其实就是考结论。所以不要再想了.....................当然如果你真想出来了，别忘了@
再次挖出来！
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平衡常数 转化率及其计算
一、重点梳理：
&& 平衡常数
1．化学平衡常数的定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。
对于一般的可逆反应：aA + bB cC + dD
平衡常数的表达式为K=______________________________。
如果反应物和反应产物均为气体，平衡常数K表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2．K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说，K&10
5时，该反应进行得就基本完全了。K只受&&&&&
影响，与反应物或生成物得浓度变化&&&&&&
3．平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为&&&&&&&&&&&
4．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，对吸热反应，升高温度K值&
&&&&。对放热反应，升高温度K值&&&&&&&&&&&
。因此可据K值的变化判断反应的热效应。
5．中学化学里化学平衡常数可以只写一个纯数。
6．对于有固体或纯液体参加的反应，它们不列于平衡常数的表达式中。
&平衡转化率
1．& 对于化学反应：aA + bB &cC +
反应物A的平衡转化率表示为a(A)=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）对于一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个化学平衡常&&&&&&
数，但不同反应物的平衡转化率可能&&&&&
(2)提高一种反应物在原料气中的比例，可以提高另一种反应物的转化率。
(3)化学平衡常数与平衡转化率时密切相关的，可以利用化学平衡常数计算化学反应中某反应物的平衡转化率，也可以由实验测定的平衡转化率计算化学平衡常数。
四、典例精析：
例1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．16&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C．20&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
例2．黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1
L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040
mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
&(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有&&&&&&&&&&
A．升高温度&&&&&&&&
B．降低温度&&&&&&&&&&
C．增大压强
D．减小压强&&&&&&&&
E．加入催化剂&&&&&&&&
G．移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。
五、课堂练习：
1．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z
，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．33%&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．40%&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C．50%&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2．PCl5的热分解反应为：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
(1)&写出反应的平衡常数表达式：
(2)&已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol
PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150
mol/L。计算该温度下的平衡常数。
3． 一定条件下，在体积为3
L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝&&&&&&&
，升高温度，K值&&&&&&&
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v
(H2)＝&&&&&&&&&&&&&
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是&&&&&&&
a．氢气的浓度减少&&&&&&&
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加&&&
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________________(用化学方程式表示)。
六、专题检测：
1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)
2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A．a＞b&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．a=b&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C．a＜b&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D．无法确定
2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨
3．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0％，与反应前的气体相比，反应后体积缩小的百分率是
A．16．7％&&&&
B．20.0%&&&&&
C．80.0%&&&&
4．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到80０℃，发生下列反应：
H2O（g）＋CO（g）
H2（g）＋CO2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是
A．80０℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%
D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%
5．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)，△H＞0
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1
mol·L-1，c(N)=2.4
mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为&&&&&&&&&
（2）若反应温度升高，M的转化率&&&&&&
&（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1,
c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2
mol·L-1，a=&&&&&&&&
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1
mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为&&&&&&&&&&&&&
6．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
& ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
c(N2O5)/mol·L—1
则500s内N2O5的分解速率为______________。
&③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2________T1。
（3）如下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的___________区生成，其电极反应式为_________________________________________。
7．将一定量的SO和含0.7
mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550
℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
&2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28
L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6
L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等&&&&&&&&&&
&&b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变&&&&&&&&&
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是&&&&&&&&&&&&&&
。（填字母）
a．向装置中再充入N2&&&&&&&&&&&&
&&b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂&&&&&&&&&&&&&&
d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
&8．科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0&105Pa、反应时间3
NH3生成量/（10-6 mol）
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
ΔH=+765.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：&&&&&&&&&&&&
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60
H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2
□Si3N4＋□CO
(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；
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&&气相色谱中转化率计算
气相色谱中转化率计算
气相色谱中应用面积归一算转化率收率。
A---E,&&A还生成B+C，少量B生成D。其中B是目标产物，请问A的转化率和B的收率怎么算。转化率=E+B+D/A剩余+E+B+D对吗
气相色谱中您这种方法不适用，
二楼说的没什么问题呀，但是气象的反应因为体积膨胀一般要加内标，既惰性气体进行折算。
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扫描下载送金币反应是吸热反应,反应前后气体体积增大,结合平衡移动原理分析判断转化率;相同条件下压强之比等于物质的量之比,反应前后物质的量的增大是反应的的物质的量,结合转化率概念计算得到;依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数;依据相同条件下压强之比等于物质的量之比,结合平衡计算得到;依据平衡的浓度计算,依据图表数据分析判断存在的规律;
解:在一定温度进行如下反应:反应是吸热反应,反应前后气体体积增大,根据平衡移动原理分析可知,欲提高的平衡转化率,平衡正向进行,可以升温或减压条件下使平衡正向进行;故答案:升高温度,降低压强;反应前后气体物质的量增大为反应的的量,所以由总压强和起始压强计算反应物的转化率的表达式;平衡时的转化率依据化学平衡三段式列式得到;
故答案为:;;
由总压强和起始压强表示反应体系的总物质的量和反应物的物质的量,依据压强之比等于物质的量之比,起始,;
;故答案为:;;所以浓度;分析数据特征可知,每隔,的浓度减小一半,故答案为:;达到平衡前每间隔,减少约一半;由此规律推出反应在时反应物的浓度;故答案为:,每隔,的浓度减小一半;;
本题考查压强关系和物质的量的计算应用,化学平衡计算方法,图表数据处理方法的分析判断,题目难度中等.
1420@@3@@@@化学平衡的影响因素@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1434@@3@@@@化学平衡的计算@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)\autorightleftharpoons{}{}B(g)+C(g)\Delta H=+85.1kJomo{{l}^{-1}}反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为___.(2)由总压强p和起始压强{{p}_{0}}计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___,平衡时A的转化率为___,列式并计算反应的平衡常数K___.(3)\textcircled{1}由总压强p和起始压强{{p}_{0}}表示反应体系的总物质的量{{n}_{总}}和反应物A的物质的量n(A),{{n}_{总}}=___mol,n(A)=___mol.\textcircled{2}下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:α=___.反应时间t/h04816c(A)/(molo{{L}^{-1}})0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(\Delta t)的规律,得出的结论是___,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为___molo{{L}^{-1}}.