&&&&2018版秒杀小题高中化学选修3物质结构与性质&R人教版&赠学霸小笔...
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高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
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高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
关注微信公众号[化学--选修3物质结构与性质]现有aA.bB.cC.dD.eE.gG六种短周期非金属元素.a+b＝c.a+c＝d.a+d＝e.d+e＝g.C.E.G的单质均有在中学常见的两种或多种同素异形体.请回答下列问题:Ⅰ．(1)C.D.E元素的第一电离能由大到小的关系为 .(2)请比较C2A4.D2A4.G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为 .(3)有某种分子式为C4D4E 题目和参考答案——精英家教网——
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[化学——选修3物质结构与性质]（15分）现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b＝c，a+c＝d，a+d＝e，d+e＝g，C、E、G的单质均有在中学常见的两种或多种同素异形体，请回答下列问题：Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为__________。（用元素符号表示）（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________。（用化学式表示）（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为________G的三溴化物分子的结构为_______型。（2）写出合成BG的化学反应方程式为____________________。（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为____g/cm3。（不需化简）
科目：高中化学
来源：学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版）
题型：选择题
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是A．充电时电极b连接电源的正极B．放电时正极的电极反应式为C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D．充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
科目：高中化学
来源：学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．用甲装置制备氢氧化亚铁B．用乙装置验证非金属性：Cl＞C＞SiC．用丙装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室用丁装置制取并收集氨气
科目：高中化学
来源：吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（9分）A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．（1）E元素原子的结构示意图为： ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式： ．（2）A与C组成的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键为 （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是 ．（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式： ．②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式： ．
科目：高中化学
来源：学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2． 8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出 B．甲池中H+由F极移向G极C．乙池中阴极区只有苯被还原 D．导线中共传导11.2mol电子
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO＋ Al2O3 ＋ ↑。（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少为 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。（4）已知2Cu＋ Cu＋Cu2＋，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4 g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rwB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
科目：高中化学
来源：学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
科目：高中化学
来源：吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/molB．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/molD．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol
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在一定条件内，在2SO2+O2=2SO2的化学平衡体系中，各物质的浓度分别为2mol/L,0.8mol/L,2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是（）
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在化学平衡中，为什么增大压强，反应就往反应系数增大的方向*？这样不就往体积增大的方向*了吗
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解答： 由方程式可知，放热1160kj时，消耗1摩尔甲烷时生成2摩尔氮气（每个氮分子含1个氮氮三键）和1摩尔二氧化碳（1个二氧化碳分子中含有2个碳氧双键），转移8摩尔...
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解答： 火药的爆炸是剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，焓变小于零。所以A正确；B错误；
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对于该问题解答的关键在于：压强对平衡移动影响的实质是浓度的影响。压强的改变必须影响到反应的气体物质的浓度，才可能对平衡的移动产生影响。即反应的气体物质的浓度...
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3.在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。根据题意，4gS完全燃烧生成SO2放出...
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解答： 如果要比较反应热的大小，反应热（焓变）是有正负之分的，要考虑符号；如果只是比较热量的大小，就只需考虑焓变的绝对值大小。
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完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000KJ热量？
解答： 解析;
要解决这个问题，需知道氢气的燃烧热，燃烧热是指在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
H2(g)+1...
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解答： 解析：
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不发生移动，则A的浓度应变为原来的二分之一，即为0.25mol/L，但实际上是由于平衡发生移动，A...
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由于NO3-在酸性条件与能与Zn反应生成NO，不生成氢气，故先排除D。锌与稀硫酸的反应实质是：Zn与H+反应，要减缓反应速率需降低溶液中H+的浓度，而加入K...
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把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50ml，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速最大的是(
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解答： 解：（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+...
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下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸与铁反应制取氢气
C、在硫酸与NaOH两溶液反应时，增大压强
D、恒温恒容条件下，在工业合成氨气反应中，增加氨气的量
解答： 解：A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
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