六氟硅酸镁合硅酸根是配合物吗

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化学竞赛配合物考试
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(15分)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的配合物原料,实验室制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的化学方程式为:2CoCl2·6H2O+NH4Cl+10NH3+H2O2
2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O,实验流程如下:已知:[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3 )6]3+和Cl-,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:温度(℃)02047溶解度(g)4.266.9612.74请回答下列问题:(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,加热煮沸与研细的目的是
。(2)H2O2的作用是
,第③步中保持60℃的加热方法是
。(3)过滤时滤纸先用蒸馏水润湿,然后用
压实滤纸,排出滤纸与漏斗之间的气泡。(4)实验操作1为
,[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓HCl的目的是
。(5)现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相对分子质量为267.5),在A中发生如下反应:[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(装置见下图),C中装0.5000mol·L-1的盐酸25.00mL,D中装有冰水,加热烧瓶,使NH3 完全逸出后,用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中,加入2—3滴甲基红指示剂,用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。已知:指示剂颜色变色的PH范围甲基红红橙黄4.4—6.2①仪器A的名称是
。②当滴定到终点时,共需消耗NaOH溶液
mL。(准确到0.01mL)③若用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值,实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中,则x值将
(填“偏大”、“偏小”或“不变” 
29、(1)加速固体的溶解 (2)做氧化剂,把+2价Co氧化为+3价 水浴
(3)玻璃棒 (4)趁热过滤 有利于[Co(NH3)6]Cl3析出,提高产率
(5)①圆底烧瓶 ②13.00 ③偏大
试题分析:(1)为了加速固体的溶解,需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体。
(2)根据流程图可知,向CoCl2·6H2O中加入H2O2 后得到[...
考点分析:
考点1:物质的制备
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研究证明,CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用,目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下:反应开始时在0.lMPa下,以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入体积固定的密闭容器中,发生反应Ⅳ,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示:请回答下列问题:(1)△H4=
kJ·mol-1。(2)可以判断该反应已经达到平衡的是
。A.v(CO2)=2 v (C2H4)
B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变
D.平衡常数K不再改变E.C2H4的体积分数不变(3)曲线a表示的物质为
(写化学式),判断依据是
。(4)为提高CO2的平衡转化率,可以采取的措施是
。A.降低温度
B.分离出H2OC.增加原催化剂的表面积
D.增大压强E.投料比改为n(H2):n(CO2)=2:1(5)在图2中,画出393K时体系中C2H4的积分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势曲线,并标明平衡时C2H4的体积分数数值。  
(18分)(I)在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质,在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液(丁溶液呈中性),同时产生无色无味气体。已知:题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题:(1)甲的化学式为
。(2)写出乙在医疗上的一个用途
。(3)在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为
。(Ⅱ)固体化合物X由四种常见的短周期元素组成,可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验:实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3,且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题:(1)NaOH的电子式为
,沉淀2的化学式为
。(2)固体X的化学式为
。(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为
。(4)在高温下,固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应,请写出此反应的化学方程式
。(5)设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱
(10分)下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。已知:I.F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%II.A可以提供生命活动所需要的能量,G为高分子化合物回答下列问题:(1)F中含有的官能团名称为
,①的反应类型为
。(2)B的结构简式为
,G中链节为
。(3)写出A→C的化学方程式
。(4)写出D→E的化学方程式
某同学取一定量某工厂所排废水试样,进行如下实验:已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种:阳离子Ba2+、K+、NH4+ 、Fe2+、Fe3+、X阴离子CO32- 、SO32-、NO3-、Y下列判断不正确的是:A.离子X是H+,离子Y是SO42-
B.不能确定NO3-是否存在于废水中C.沉淀C是纯净物
D.废水中一定存在Fe2+、NH4+,可能存在K+ 
酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸,葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量,正常的葡萄酒pH约为2.9~3.8。常温下,酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是A.葡萄酒中除了存在酒石酸外,还存在酒石酸盐B.常温下,H2TH++HT-
Ka=10-3C.当葡萄酒的pH为3.7时,HT一所占分数达到最大,此时葡萄酒中H2T&T2-D.当HT一和T2-物质的量浓度相等时,溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度 
题型:实验题
难度:压轴
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第六章配位化合物(coordinationcompound).ppt 52页
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第六章配位化合物(coordinationcompound).ppt
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配位化合物 (coordination compound) 分 级 要 求 第一节
配合物的组成、命名和异构现象 一、配合物的组成: CoCl3·6NH3(橘黄色晶体) 配体(ligand) 1、单齿配体:只有一个配位原子 F-、Cl-、Br-、I- 、 H2O 、 NH3、CN-、S2- 2、多齿配体:有两个或两个以上配位原子 3、两可配体 : 硫氰酸根SCN- 、异硫氰酸根NCS-
硝基— NO2 、亚硝酸根—ONO 4、桥联配体:[(RuCl5)2O]4- 二、配合物的命名 (一)配合物的内界:先读配体,后读中心原子,中心原子与配体之间用“合”字连接,中心原子氧化数用罗马数字在()中标明,配体数目用中文小写数字,多个配体之间用· 隔开,若带电荷命名为某离子。
[Co(NH3)4(H2O)2 ] 2+
四氨·二水合钴(Ⅱ)离子 (二)配合物的命名: 1、内界为正离子,按简单离子,用盐或碱来命名。 [Co(NH3)6]Cl3
氯化六氨合钴(Ⅲ )
[Co(NH3)6](OH)3
氢氧化六氨合钴(Ⅲ ) 2、内界为负离子,当做含氧酸根,用酸或盐来命名。 K4[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅱ )酸钾 H4[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅱ )酸 多个配体列出顺序 1、先无机后有机
H2O&en; 2、先阴离子后中性分子
Cl-&NH3 ; 3、配位原子元素符号英文字母顺序排列
NH3&H2O ; 4、原子数目少的排在前面
NH3& NH2OH ; 5、与配位原子相连的原子元素符号英文字母顺序排列
— NH2&— NO2 ,直到比出先后顺序。
配合物的命名 [Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)5(H2O)]3+ [Fe(CN)6]3- [Cr(en)3]3+ K[Au(CN)2] K2[PtCl6] Cu2[SiF6] H4[Fe(CN)6]
[Co(NH3)6]Cl3 [Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]SO4 (1)[Co(NH3)6]Cl2 (2)[CoCl(NH3)5]Cl2 (3)[Pd(SCN)2(PPh3)2] (4)[Pd(NCS)2(PPh3)2] (5) [Ag(S2O3)2]3- (6) [Ni(NH3)4(H2O)2]Cl2 三、键合异构和几何异构 (一)键合异构: [Fe(SCN)6] 3- 和 [Fe(NCS)6] 3- 第二节
配合物的化学键理论 一、配合物的价键理论 (valence bond theory) (一)理论要点: 1、中心原子与配体以共价键结合,配体的配位原子提供孤电子对,是电子对的给予体;中心原子提供容纳这些电子对的空轨道,是电子对接受体。 2、中心原子外层能量相近的轨道进行杂化,空杂化轨道与配体含孤电子对的原子轨道重叠,形成配位键。 3、中心原子的价层电子组态与配体的种类、数目决定杂化类型,杂化类型决定配合物的形状、磁矩。 中心原子的轨道杂化类型与配合物的形状 杂化类型
d2sp3 (二)高自旋和低自旋 (三)价键理论的应用 例6-1:已知[Mn(NCS)6]4-实测磁矩μ测 =6.06μB,判断Mn2+杂化轨道类型是sp3d2,还是d2sp3 ? 二、晶体场理论 (crystal field theory, CFT) (一)理论要点 1、配体与中心原子之间存在静电作用,配体中配位原子的负电荷在中心原子周围形成静电场,称为晶体场。 2、晶体场对中心原子d轨道的电子产生排斥作用,使d轨道能级升高,d轨道空间伸展方向不同,能级升高程度不同,发生能级分裂。 3、中心原子的d电子按一定规则填入分裂后的d轨道。 (二)在晶体场中d 轨道的能级分裂 (三)晶体场中d电子的排布 鲍里不相容原理、能量最低原理、洪特规则、电子成对能 P与轨道分裂能Δo 晶体场中d电子的排布 晶体场中d电子的排布 晶体场中d电子的排布 晶体场中d电子的排布 d1、d2、d3、d8、d9、d10型离子只有一种分布
(四)晶体场稳定化能 电子从球形静电场中的d轨道转入分裂后的d轨道引起的能量变化,叫晶体场稳定化能(CFSE) CFSE = xE(t2g) + yE(eg) + (n2 –n1 )P
= - 0.4Δo x +
0.6Δo y + (n2 –n1 )P
=(0.6y –0. 4x) Δo + (n2 –n1 )P
x——t2g轨道中电子数
y ——eg轨道
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