为什么缩小图片体积缩小，不向扩大图片体积缩小方向反应

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可逆反应达到化学平衡时，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向体积扩大的方向移动，为什_理工学科 - QQ志乐园
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可逆反应达到化学平衡时，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向体积扩大的方向移动，为什么？
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增大压强，相当于施加了压力，使气体分子挤得变紧了，如果气体分子少一点，就不会那么挤了，所以向气体分子数减小的方向也就是体积数减小的方向移动 飞，勒夏特列原理啊！根据勒下特列原理，这只是一种趋向。
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2.3化学平衡 每课一练（人教版）.doc 12页
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2.3化学平衡
山东省安丘市实验中学：周月明
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2013·宁波高二检测)已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是(　　)
①反应物的质量分数一定增加
②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂
A.②⑤　　　　　 B.③④⑤
C.①②⑤
D.④⑥
2.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH&0,该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正反应方向进行的是(　　)
A.升高温度和减小压强
B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强
D.升高温度和增大压强
3.一定温度下,在一密闭容器中,充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),并达到平衡状态,此时H2的转化率是x%,向平衡混合体系中充入一定量的I2(g),重新达到平衡后H2的转化率将(　　)
A.增大　　　　　　 　 B.减小
C.不变　　　　
D.无法确定
4.(双选)在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是(　　)
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数增大了
D.a&b
5.(2013·蚌埠高二检测)已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH&0,工
业上选择的适宜条件为500℃、铁作催化剂、2×107Pa～5×107Pa。下列说法正确的是(　　)
A.升高温度既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
B.铁作催化剂既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
C.增大压强既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
D.将氨分离出来,既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
6.(2013·三明高二检测)一定条件下,2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡。下列说法不正确的是(　　)
A.升高温度后,平衡常数一定改变
B.若压强不变时充入He,平衡逆向移动
C.若体积不变时充入He,压强增大,平衡正向移动
D.再充入一定量的B,平衡正向移动,A的转化率提高
7.(2013·盐城高二检测)放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的???衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(　　)
A.K2=K1
B.K2&K1
C.c2(CO)=c2(H2O)　　 D.c1(CO)&c2(CO)
8.可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)　ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是(　　)
B.m&n+p,Q&0
C.m&n,Q&0
D.m&n+p,Q&0
9.(2013·上海高考改编)某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)　
ΔH=Q kJ·mol-1&0达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　)
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内c(A)消耗∶c(C)消耗=1∶1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q
10.(能力挑战题)在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如图所示的关系,C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强,t表示时间。在图中,Y轴是指(　　)
A.反应物A的百分含量
B.平衡混合气的平均摩尔质量
C.平衡混合气的密度
D.平衡混合气中物质B的百分含量
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)(2013·蚌埠高二检测)2AB+C在某一温度时,达到平衡。
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是　　　　反应(填“放热”或“吸热”);
(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈　　　　态;
(3)若A是气态,加压时,平衡不移动,则B为　　　　态,C为　　　　态;
(4)若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡　　　　移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
12.(14分)(2012·山东高考改编)偏二甲肼与N2O
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气体反应中,..1.气体反应中,增大压强平衡不是向体积减小的方向移动的吗,那恒容恒温的条件下加入不反应的气体,不就是等于增大了压强吗,平衡应该向体积减小的方向移动啊,为什么平衡不移动?2.在恒压容器中,冲入不反应的气体,压强是不变的,那为什么平衡还会移动呢,怎么个移动法?3.在2SO2+O2==2SO3这个反应中,恒容条件下冲入SO3,平衡怎么移动?我觉得这样SO3的浓度变大了,应该逆向移动,但是冲入气体后压强不久增大了吗,增大了压强平衡不是应该向气体体积减小的方向移动吗,那就是应该正向移动啊?到底应该怎么移动?是考虑浓度变化还是考虑压强变化啊?4.同样的反应,在恒压的条件下充入SO2,平衡怎么移动?若按浓度变化的话,SO2浓度变大,平衡应该正向移动,但是恒压的话,体积肯定增大,这样就相当于压强减小（体积增大可以看作是压强减小吗?）,压强减小的话平衡就应该向气体体积增大的方向移动,也就应该逆向移动了,到底正向还是逆向啊我好晕!5.对于这种可逆反应来说,如果同时存在压强,浓度,体积,温度等多种因素的变化,应该首先考虑哪种因素带来的影响呢?.需要详解,..
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个人感觉）
根据PV=NRT
1.恒温恒容
NR不变那压强也不能变化 平衡不移动2.恒压冲入气体体积会改变 所以平衡也会移动 体积增大,平衡向...移动；体积减小,平衡向...移动3浓度增大了,恒容压强不变吧,向逆反应方向进行4同上5应该是浓度,浓度的改变引起其他变化
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1、恒容条件下加入不反应气体，平衡不移动。只是这个恒容的容器中的总压强增大了。就好像一个桶里装了一些石头你再往里面加细沙还是可以的，只是整个桶更重。2、恒压下加入不反应气体，平衡会移动。就像你如果以前只有88斤，现在130斤，那你以前的衣服肯定不能穿，必须要换大的。同样，充入了新的气体，这新气体本身有压强，要压强和以前一样，就必须把容器体积增大，这样原本反应的气体的压强就减小了，平衡就移...
这位仁兄，你对压强影响化学平衡的本质理解不够深刻，我姑且引用平恒常数来解释一下吧（具体情况具体分析）（［某］表示某的浓度）设反应：mA＋nB＝pC＋qD,全是气体定义一函数y=[([C]^p)([D]^q)]/[([A]^m)([B]^n]当反应达到平衡时，y=K,K叫做平衡常数，只受温度影响当各物质浓度同时变化为原来的i倍时，y'={[(i[C])^p][...
1.恒温恒容加入不反应的气体，体积没有变，反应物的浓度也不变的。所以，平衡不移动，而且，改变压强还是间接改变浓度啊。所以不移动。2.在恒压的条件下，充入气体就增大体积了，相应的减少了压强啊，减小压强向气体总体积增大的方向进行。3.主要考虑浓度，因为浓度才是主要因素，像改变体积。压强那些都是间接改变浓度的。平衡逆向移动4.我觉得该是正向，恒压条件下增大体积就相当于减压<...
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