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& 2017届高考化学一轮复习分层限时跟踪练：3 物质的量 气体摩尔体积
2017届高考化学一轮复习分层限时跟踪练：3 物质的量 气体摩尔体积
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资料概述与简介
分层限时跟踪练(三)
(限时：45分钟)
1．(2016·益阳模拟)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
【解析】　摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，但二者单位不同，A错误；物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，B错误；0.012 kg 12C中所含的碳原子数是NA，C正确；有些物质是由离子构成的，有些物质是由原子直接构成的，D错误。
【答案】　C
2．下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
【解析】　根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相等。适用对象为气体，A错误；物质的量相等，所含分子数一定相等，B正确；气体的体积与温度和压强相关，不知温度和压强无法确定物质的量，无法确定质量，C错误；物质的量相等的强酸如H2SO4和HCl电离出的H＋不相等，D错误。
【答案】　B
3．(2016·试题调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是(　　)
A．4 g D2和足量O2反应可生成D2O分子的数目为2NA
B．1 mol Na完全燃烧可转移的电子数为NA
C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基的数目为6NA
D．98 g H3PO4和H2SO4的混合物中氢原子的数目为2.5NA
【解析】　n(D2)＝＝1 mol，据2D2＋O2===2D2O可知，n(D2O)＝1 mol，即生成D2O分子数目为NA，A错误；Na燃烧时化合价由0→＋1价，1 mol Na转移1 mol电子，即完全燃烧转移电子数为NA，B正确；n(C6H12O6)＝1 mol,1 mol葡萄糖含有5 mol羟基，即5NA，C错误；M(H3PO4)＝M(H2SO4)＝98 g·mol－1,98 g二者混合物中氢原子数目在2 mol～3 mol之间，即2NA～3NA之间，不一定是2.5NA，D错误。
【答案】　B
4．(2016·九江模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【解析】　据n＝可知，该气体的物质的量为1 mol，是双原子分子，该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，不是标准状况，A不正确、C正确；任何气体在标准状况下的体积均约为22.4 L，B正确；该条件下的气体摩尔体积为30 L·mol－1，D正确。
【答案】　A
5．下列叙述正确的是(　　)
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
【解析】　分子数相同的CO和CO2物质的量相等，n(CO2)＝n(CO)＝＝1 mol，
m(CO2)＝1 mol×44 g·mol－1＝44 g，A正确；未指明CO和CO2所处条件是否相同，则无法确定体积是否相同，B错误；未指明CO和CO2所处的温度和压强条件是否相同，则无法确定其体积，则无法计算密度，C、D错误。
【答案】　A
6．(2016·渭南二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA
B．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H＋数目约为0.5NA
D．标准状况时，1 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
【解析】　过氧化钠与水反应时氧元素由－1价部分转为－2价，部分转化为0价，1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，A正确；一个D2O分子中含有10个电子，n＝＝0.9 mol，所含的电子数为9NA，B错误；硫酸氢铵晶体是由氨根离子与硫酸氢根离子构成，不含有氢离子，C错误；标准状况时，溶液离子积不是10－14，不能计算氢氧根离子浓度，D错误。
【答案】　A
7．(2016·青岛模拟)将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．可以收集到氯气 L
B．反应后溶液中的Cl－数目为
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)
【解析】　据MnO2＋4HC2e－l(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知87 g MnO2与4 mol HCl反应，转移2 mol电子，其中有2 mol HCl被氧化，生成Cl2 1 mol。未指明生成Cl2所处温度和压强，A错误；盐酸中Cl－总物质的量为bc mol，反应生成Cl2为×1 mol，故反应后溶液中剩余Cl－为(bc－×2) mol，数目为(bc－)NA，B错误；反应中转移电子物质的量为×2 mol，则有×2×NA＝d，即NA＝，C正确；由反应知，转移2 mol电子反应消耗4 mol H＋，则剩余H＋为(bc－)mol，个数为(bc NA－2d)，D错误。
【答案】　C
8．(2016·资阳三模)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4NA
B．3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3NA电子发生转移
C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA
D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
【解析】　12.4 g白磷(P4)的物质的量为n＝＝0.1 mol，而1 mol白磷中含6 mol P—P键，0.1 mol白磷中含0.6 mol共价键，A错误；5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，而反应后铁的价态变为＋2和＋3价，0.1 mol铁转移 mol电子，B错误；1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1 mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1 mol，阴离子总数大于0.1NA，C错误；在标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol，含电子数为10NA；18 g H2O的物质的量为1 mol，含电子数也为10NA，D正确。
【答案】　D
9．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(2)2 mol尿素[CO(NH2)2]中含________ mol C，________ mol N，________个H原子。所含氧原子与________ g H2O所含氧原子个数相等。
(3)2.3 g Na中含________ mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________ L。
【解析】　(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为＝1∶1，分子数之比为2∶3，＝＝＝3∶2，含氧原子数之比为＝1∶1，＝＝2∶3。
(2)2 mol [CO(NH2)2]中含有2 mol C,4 mol N,8 mol H即8NA或8×6.02×1023个H原子。
所含n(O)＝2 mol，则n(H2O)＝2 mol，
m(H2O)＝2 mol×18 g·mol－1＝36 g。
(3)一个Na原子含11个电子，则0.1 mol Na含有1.1 mol e－；
据2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑可知
生成n(H2)＝0.05 mol，V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
【答案】　(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(2)2　4　8NA(或8×6.02×1023)　36
(3)1.1　1.12
10．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是__________________________________。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是_____________，
B可能是________________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。
【解析】　(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
(2)由题意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，则3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。
设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。
0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。
(3)由题意列方程组得
解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol
故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。
【答案】　(1)XY3
(2)N2(或CO或C2H4)　H2
(3)11.2　14
11．(2016·运城二模)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NA
C．NaBH4是一种重要的储氢载体，1 mol NaBH4与水反应NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑转移的电子数目为8NA
D．常温下，1 L 0.2 mol·L－1的盐酸溶液通入氨气当溶液pH＝7，则溶液中NH数为0.2NA
【解析】　铁与氯气反应后变为＋3价，故1 mol铁转移3 mol电子即3NA个，A错误；普通氢气中的氢原子为氕不含中子，故标准状况下22.4 L H2中含中子数为0，B错误；NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为＋3价，所以NaBH4中H元素的化合价为－1价，所以H元素化合价由－1价、＋1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，反应消耗1 mol NaBH4时转移的物质的量＝1 mol×4×(1－0)＝4 mol，所以转移电子数为4NA，C错误；1 L 0.2 mol·L－1的盐酸溶液通入氨气当溶液pH＝7时，即c(H＋)＝c(OH－)，而根据溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故有c(NH)＝c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，故n(NH)＝0.2 mol，即溶液中NH数为0.2NA个，D正确。
【答案】　D
12．(2016·长春二模)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是(　　)
A．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙
D．若M(甲)<M(乙)，则气体的分子数：甲<乙
【解析】　两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ＝可知气体的体积相等，A错误；若M(甲)乙，气体体积相等时，物质的量越大，气体压强越大，即气体的压强：甲>乙，B正确；根据n＝，若M(甲)>M(乙)，则气体的物质的量甲乙，C错误；根据n＝，若M(甲)n(乙)，则气体的分子数：甲>乙，D错误。
【答案】　B
13．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：
(1)在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1，单个该气体分子的体积为________L。
(2)该气体所含的原子总数为________个。
(3)该气体的一个分子的质量约为________g。
【解析】　(1)该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 mol×22.4 L·mol－1＝ L；此时，1 mol气体的质量为M g，体积为22.4 L，故密度为 g·L－1，单个分子的体积为 L。
(2)因为是双原子分子，原子总数为。
(3)1 mol气体的质量为M g，单个分子的质量为 g。
【答案】　(1)　　　(2)　(3)
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( )　　A．摩尔是七个基本物理量之一　　B．每摩尔物质含有NA个指定粒子　　C．1mol Cl就是指1mol氯　　D．氢氧化钠的摩尔质量为40g　　【解析】 物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类而不能使用名称，摩尔质量的单位是g/mol。　　【答案】 B　　2．下列叙述中，错误的是
( )　　A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子　　B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子　　C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧　　D．1mol Ne中含有6.02×1024个电子　　【解析】 因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A项叙述是错误的；碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为何伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023，所以B项叙述是对的；根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C项中表示水的组成时，却用名称表示且“2mol氢”和“1mol氧”未指明粒子的种类，所以也是不正确的；氖原子核外有10个电子，则1mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D项叙述是正确的。　　【答案】 AC　　3．(2009?甘肃兰州月考)在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
( )　　A．同质量不同密度的C2H4和CO　　B．同温度同体积的C2H6和NO　　C．同温度同压强的CO和N2　　D．同体积、同压强的N2和C2H4　　【解析】 C2H4和CO的相对分子质量相等，同质量的两种气体的物质的量相等，即分子数相等，A正确；B项未指明压强，故错误；C项未指明体积关系，故错误；D项未指明温度，故错误。　　【答案】 A　　4．(2009?石家庄质检)NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
( )　　A．84g NaHCO3固体含有的离子数为3NA　　B．18g水所含有的电子数目为10NA　　C．25℃时1L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NA　　D．足量的Na2O2和11.2L CO2反应，转移电子数目为0.5NA　　【解析】 A项，84g碳酸氢钠是1mol，它的固体含有的离子数应为2mol，即2NA，故不正确；B项，18g水是1mol,1mol水含有10mol电子，即10NA，正确；C项，室温时，1L pH＝13的氢
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解:,同温同压下,气体的摩尔体积相同,体积相同的气体其物质的量相等,根据知,两种气体的分子数相等,故错误;,同温同压下,气体的摩尔体积相同,体积相同的气体其物质的量相等,故错误;,同温同压下,气体的摩尔体积相同,故错误;,同温同压下,气体的摩尔体积相同,体积相同的气体其物质的量相等,根据结合题意知,甲的质量大于乙,甲的摩尔质量大于乙,所以甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大,故正确;故选.
本题考查了阿伏伽德罗定律,明确同温同压下气体摩尔体积相同是解本题的关键,能根据基本公式进行推导,注意基本公式的掌握.
1294@@3@@@@阿伏加德罗定律及推论@@@@@@119@@Chemistry@@Senior@@$119@@2@@@@化学用语@@@@@@19@@Chemistry@@Senior@@$19@@1@@@@化学基本概念和基本理论@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第一大题，第5小题
求解答 学习搜索引擎 | 同温同压下,在两个体积相同密闭容器中分别充入甲,乙两种气体,若甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(
)A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大扫二维码下载作业帮
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两物质分子数相等,为什么物质的量就相等?
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因为 n=N/NA NA是阿伏伽德罗常数,固定值.只需要比较N,也就是分子数,所以分子数相等,物质的量就相等
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物质的量相等的两种气体，必然（　　）A．体积相同B．均为22.4LC．原子数相同D．分子数相同【考点】；．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．反应逆正反应进行到达衡X2、Y2的度大，Z的浓度小；【分析】化衡的建立既以从正反应开，也可从逆反应开，或者从正逆反开始，不从哪个方向开始，物质都不完全反，利用限法假设完全应计算应物质的浓度变化量，实际变量小于极限，据断分析．【解答】解：若反应向正反应进到平衡，X2、Y浓度最小的度大，假定完全反应，则：始（mol/L）：01&格/& .2/格/&&空格//格//空&/空格空/&空格/02&&格&&空&/空/ 空格//格&/格/X2（）+Y2（气）2Z（气），/空/&&&空格&& 空&&&/格/X2（气+2（气）?2Z（），化（ml/L）：空格//格/& .1/空/&&&/格/格/&&空格&.2&空格/&开始mol/L）：0.1空格/&空格/ .空格/&/空&&/&空/&&.2于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度围为cX2）＜0.，01＜（）＜0.3，＜cZ）＜0.4，以2不可能为0.35l/L，故D错误．平衡molL）：0.2/格&/空格 .3&&/空&空格/&&/空/&空空/&0故选．【点评】本题考了化平衡的建立难度不关键是利可逆应的不完全性，用极限假法解答，假法是解化学题的常用方法．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.73真题：5组卷：5
解析质量好中差
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