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2012年化学23个毕业生必备知识点(全)
必备知识点 2012 年化学毕业生 23 个必备知识点（一）身边的化学物质 【1.（P216）1：空气的主要成分 1.（P216） 识记； 】 识记；考点一： 考点一：空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书 P27） 2、实验现象： A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B、 （过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯
内的水倒流入集气瓶， 约占瓶子容积的 1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的 1/5。点燃4、原理: 化学方程式： 4P + 5O22P2O55、注意事项： A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好， （否则测量结果偏小） ， D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大） 。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 思考 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小） ，不能用铁（铁在空气中不 能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能 原因可能是： 原因可能 A、红磷量不足； B、装置气密性差； C、未冷却至室温就打开止水夹； D、没有预先在导管中装满水 考点二： 考点二：空气的主要成分 氧气 2） （氮气比氧气约为 4： ， （O 21% 1） 稀有气体 0.94%， （按体积分数） 氮气 2） ： （N 78%， 二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混 合物。 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。 练习： 练习： 1.（2011泰安市）.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2.（2011 娄底市）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后 10 毫秒内，生成一种空气 中含量最多的气体，该气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3.（2011 百色市）下列气体中约占空气总体积的 1/5 的是1A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4.（2010 内江）采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样 地点倒掉，这种收集气体的方法叫做________；实验室制氧气时，也可用这种方法收集， 用该方法收集氧气时，制备氧气装置内空气配排尽的标志是________________。 排水法 导管口连续均匀冒出气泡【2.（P216）3：氧气的主要性质 2.（P216）问题解决； 】 问题解决；考点一、氧气的物理性质 考点一 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气。 （可用向上排空法） 3、溶解性：氧气不易溶于水。 （可用排水法收集） ， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 点二、氧气的化学性质 考点二 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气 氧气 体能使澄清石灰水变浑浊。 点燃 化学方程式 C + O2 CO2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气） 。 ．． 2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象： 在空气 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 空气 在氧气 氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 氧气 化学方程式 S + O2 点燃 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气） 。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 空气 ．． 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 氧气 ．． 点燃 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 注意：五氧化二磷（ 是固体， （二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白色固体）在空气 空气中燃烧 空气 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 点燃 化学方程式：2Mg + O2 2MgO 2 铁丝（银白色固体）在氧气 氧气中燃烧 氧气 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。点燃化学方程式：3Fe + 2O2Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集 气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应――产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑2浊的无色无味气体产生。点燃文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 练习： 练习： 1． （2011 日照市）下列说法错误的是 A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 2． （2011 桂林市）下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是 A．蜡烛 B．铝 C．磷 D．铁 3． （2011 北京市）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气 3 瓶气体的是 A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水 4．(2011 西昌市)实验室检验氧气应该选用 A．pH 试纸 B．澄清石灰水 C．酚酞溶液 D．带火星的木条问题解决； 【3.（P216）4：二氧化碳的主要性质 问题解决； 3.（P216） 】考点一： 考点一：二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ．．．．．．．．．．．．． 碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也 是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原 理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑高温4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂，C 是还原剂） 考点二： 考点二：除杂 ①CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O △ Cu+CO2 ②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO 考点三： 考点三：常见气体的检验 氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气 二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳 练习： 练习： 1.（2011 陕西省）节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式， “低碳”指的是尽量减少3二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是 （ ） A. 二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性 B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料 C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒 2.（2011 南充市）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 （ ） A. 干冰用于人工降雨 B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色 C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 3． （2011 桂林市）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 （ ） A．都比空气重 B．都可以用碳和氧气反应得到 C．都有还原性 D．都能和澄清石灰水发生反应 4.（2011 黄石市） “归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于 CO2 与 CO 的不同点 比较错误的是 （ ） A. 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：CO2 能溶于水，水溶液呈酸性；CO 难溶于水，但能燃烧 C. 用途：CO2 可用于光合作用、灭火等；CO 可作气体燃料，还可用于人工降雨 ；CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D. 危害：CO2 会造成“温室效应”【4.（P216）6：氧气的实验室制法 4.（P216）简单应用； 】 简单应用；考点、氧气的实验室制法（化学变化） 考点 双氧水（过氧化氢 化氢） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B、实验原理： MnO2 化学方程式： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2 在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项： 注意事项 ①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以 下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞 ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下 降，就说明气密性良好。 ④、装药品时，先装固体后装液体 ⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装（二氧化锰） 、定、倒（过氧化氢溶液） 、收 用高锰酸钾、 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品： 、高锰酸钾（暗紫色固体） 、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO2化学方程式：2KClO3△2KCl + 3O2 ↑4注意：MnO2 在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： △ 化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤： （连）查、装、定、点、收、离、熄。 查 装 ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口 查 有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 定 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 加 ⑥收集气体： 收 a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后， 应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放 正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸 正放 出） b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 移 ⑧再停止加热 停 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底 部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染 制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使 收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试 管。 F、收集方法： ① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空气大） G、检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 练习： 练习： 1.（2011 孝感市）下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置。a b甲乙5（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 ； 利用甲装置还能制取 气体。 (2) 若在乙装置中盛满水， 用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气， 气体从 端(填 字母“a”或“b”)通入。 (3) 某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因 可能是 (答一条即可)。 MnO2 1.（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （答案合理即可） CO2(或 H2) （2） b （3）装置漏气（或反应物药品的量不足） （答案合理即可） 2.（2011 大连市）下图是实验室制取气体的常用装置。(1)仪器①的名称是 。 ；实验时应 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 在试管口放一团棉花，其作用是 ；用排水法收集氧气的合适时机 。 是 (3)制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是(填装置字母) ；选择该发生装置 的依据是 。 △ 2． 长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 当气泡均匀连续冒出时；BC、固体和液体反应且不需加热 3．(2011 福州市)根据所学知识并结合图 11 所示装置回答下列问题。。 氧 气 的 化 学 方 程 式 为 ，若选择 A 和 C 装置制取并收集氧气．则 要对 A 装置进行的改进是 ，证明氧气已收集满的方法 是 。 ⑷组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中 和 (填标 (用化学方程式 号) 。检验二氧化碳的方法是 表示) 。 3.⑴ ①酒精灯 ②集气瓶 ⑵2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (合理答案均可得分)6⑴图中标有①、②的仪器名称：① ⑵用装置 B 制取一种气体的化学方程式为 ⑶ 用 高 锰 酸 钾 制 取，②。⑶2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管高度。 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气集满。 ⑷B C Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O【5.（P216）7：二氧化碳的实验室制法 5.（P216）简单应用； 】 简单应用；考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） 考点一 （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2 的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： CO 只能用排水法 ①难溶于水用排水法收集 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 只能 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 考点二、实验室制取二氧化碳的方法 考点二 1、药品：石灰石或大理石与稀盐酸 ①不能用 H2SO4 与 CaCO3 反应的原因：生成的 CaSO4 微溶于水，会覆盖在 CaCO3 表面，阻止 反应的进行。 ②不能用 HCl 与 Na2CO3 反应的原因：Na2CO3 易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、装置图装置的注意事项： （1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水） 5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水 通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 通入澄清的石灰水 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 练习： 练习： 1． （2011 苏州市） 下列有关 “固―液反应， 不需加热” 的气体发生装置合理的是 （ D ）2． （2011 宿迁市）在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验 满” 。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是 （ D ） ．．73.（2011 桂林市）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是 （）A B C D 4.（2011 哈尔滨市）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、 稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品， 小辉同学要通过 实验验证二氧化碳能与水反应的性质。 请结合右图回答下列问 题： (1)连接 A 和 B 并将实验装置图补充完整； (2)A 中发生反应的化学方程式为 ； (3)B 中观察到的实验现象是 ； (4)在一般情况下仪器 C 的作用是 。 （1）略 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）紫色石蕊溶液变红（并且导管口有气泡冒出） （4）用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用【6.（P217）22：常见金属的化学性质 6.（P217）22：问题解决】 问题解决】1、对 A、B、C 三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分 别放入 CuSO4 溶液中，一段时间后，A、C 表面出现红色物质，B 表面没有现象。 （2）取大 小相等的 A、C 两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C 表面都产生气泡，但 A 产生 气泡的速度明显比 C 的快。则 A、B、C 三种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．C＞A＞B 2、向 CuCl2 溶液加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ A．Cu B．Fe C． Cu Fe D．Fe 3、下列关于铁的叙述正确的是 A．用稀盐酸除铁锈，生成 FeCl2 和 H2O B．铁与稀硫酸反应，生成 Fe2(SO4)3 和 H2 C．能用铁桶盛农药波尔多液 D．铁在潮湿的空气中易生锈 4、常见金属活动性顺序如图 4：8下列各组物质间能发生反应的是 A. 铜和硝酸钠溶液 B.铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 5、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 ．．D.银和稀硫酸A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 6、某金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag R 与硝酸铜溶液不发生反应，关于 R 的推断正确的是 A. R 的活泼性介于铜、银之间 B. R 能置换出酸中的氢 C. R 的活泼性比铜强 D. R 的活泼性比铜强、银都弱 7、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中； ②将 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；③将 Cu 放入 AgNO3 溶液中；④将 Cu 放入 ZnSO4 溶液中；⑤将 Zn 放入 AgNO3 溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金 属活动性顺序的是 A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 8、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是 A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．金属铜与氯化银反应得到金属银9、往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入 稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ） 2+ A.滤渣中一定有 Fe 粉 B. 滤渣中一定有 Cu 粉 C.滤液中一定有 Fe D. 滤液 + 2+ 中一定有 Ag 、Cu答案： 答案：BCDBAADBC问题解决】 【7.（P217）23：防止金属腐蚀的简单方法 问题解决】 7.（P217）23：1、铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 A.铁生锈时生成四氧化三铁 B.表面涂漆以防止铁生锈 C.铁制品应放置于干燥的环境中 D.经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 2、下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中） ，实验一段时间9后，得出的结论错误的是A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重 3、将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气 C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应 4、乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨 房 的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答： (1)产生这一现象的原因。(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有 什么合理的建议（答一点即可）？答案：ADA 4、 （1）厨房中的水蒸气比卧室中的水蒸气含量高。 （2）将铁锈除掉，在清洁和干燥的钢窗上刷上一层油漆。 评分说明：答出除锈和刷油漆等符合实际操作即可（但必须先除锈） （3）回收利用。 评分说明：答有计划、合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合 理答案均可。问题解决】 【8.（P217）31：常见酸的主要性质和用途 问题解决】 8.（P217）31：1、下列实验方法错误的是（ ） A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 2、根据稀 H2SO4 的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是10A．用 BaCl2 溶液除去废水中的稀 H2SO4 使其呈中性 B．用稀 H2SO4 和 NaOH 区分 NH4NO3KNO3 和 K2CO3 C．用 Ba(OH)2 溶液区分 MgCl2 溶液和稀 H2SO4 D．用稀 H2SO4 与 Fe2O3 反应制取 FeSO4 + 3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 4、下列说法正确的是 （ ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大 C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 5、因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得 2009 年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白 质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基 酸分子中含有氨基(一 NH2，具有碱的性质)和羧基(一 COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子 具有的性质是 ( ) A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 6、物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（ ） ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O ACaO B CO2 C NaOH D H2SO4 7、硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题 的是（ ） A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO 8、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是（ ） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 9、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH） 张华同学查资料得知苯甲 ， 酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 （ ） A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 比醋酸的 pH 大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色1110、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2 溶液至过量，有关量的变化情况见 下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化） 。其中错误 的是 （ ）11、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合 的是（ ）答案： 答案：DBBD CDCBB BD问题解决】 【9.（P217）32：常见碱的主要性质和用途 问题解决】 9.（P217）32：1、今年 5 月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中 滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是 A.该溶液显中性 B.该溶液的 pH 小于 7 C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液 2、下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是 A..Na2SO4 HCl B. KOH CuSO4 C.BaCl2 H2SO4 D.NaOH HNO3 3、紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随 pH 改变而发生如下变化：pH6．57．0― 7．1 紫色7．5― 8．5 蓝色8．5― 12．0 绿色 12．5 黄色颜色粉红色下列分析错误的是 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 4、在 A + B 盐 + 水的反应中，A 、B 分别是 A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵 5、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来是 A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液126、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 7、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化 的顺序是 （ ） A．紫色――红色――蓝色 B．蓝色――紫色――红色 C．蓝色――红色――紫色 D．紫色――蓝色――红色 8、下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ） A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 9、下列做法正确的是 （ ） A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2 C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 10、向盛有酚酞和 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液 中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( ) A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 11、 11、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。 为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试 剂进行检 验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 A B C D 使用的试剂 铁粉 pH 试纸 硝酸银溶液 紫色石蕊试剂 判断的方法 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 如果 pH&7，表明盐酸已经过量 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量12、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 13、下列实验方案中，正确的是（ ） A.用稀 H2SO4 和 Cu 制备氢气 B.用稀盐酸除去 CaO 中的少量 CaCO3 C.用水溶解后过滤分离 CaCl2 和 K2CO3 的混合物 D.用 Ba(OH)2 溶液检验露置在空气中的 NaOH 溶液是否变质 14、下列说法中正确的是（ ） 。 A．向某溶液中滴加 AgNO3 溶液和稀 HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应 15、下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是13（ ） A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液 16、 氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应， 可作涂料和清漆的干燥剂。 制备方法为： ①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是 （ ） A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强 答案： 答案：CBDAD ABBDA CDDDD A【10.（P217）38：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质和在 10.（P217）38：食盐、纯碱、小苏打、 日常生活中的用途1、下列实验能达到目的的是（问题解决】 问题解决】）① ② ③ (A)①验证可燃物燃烧的条件 (B)②检验铵态氮肥 2一 (D)④用水吸收 CO (C)③检验 CO3 的存在 2、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ A. NaNO3 N a C l H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 3、如右图所示，X 溶液与 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种 Na2CO3 溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X 可能是下列哪种④）物质的溶液（ ） 白色 A．HNO3 或 KNO3 沉淀 B．HCl 或 H2SO4 白色 白色 C．BaCl2 或 CaCl2 Na2SO4 X AgNO3 沉淀 沉淀 D．NaOH 或 Ca(OH)2 4、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ） A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 5、右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4C1、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别 可能是 A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液14C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 6、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的 可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ） A．将草木灰（含 K2CO3）与氯化铵混合施用 B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 7、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜 C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱 8、向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入 乙的质量关系符合如 下曲线描述的是 （ ） 沉 序号 A B C D 甲 铜锌的混合物粉末 盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钠和氯化钙的混合溶液乙 稀盐酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液淀 或 气 体 质 量 乙的质量盐酸和氯化铜的混合溶液9、为除去 Cu（NO3）2 溶液中含有的少量 AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量 NaCl 溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 （ ） ． A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有 AgCl B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银 C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有 NaNO3，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 10、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ 选项 物 质 所含杂质 A 碳酸钠 氯化钾 B 氧化钙 碳酸钙 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 D 氯化钾溶液 稀盐酸 11、现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 的量的变化关系如右图所示。则 X 是（ ） (A)水 (B)澄清石灰水 (C)纯碱溶液 (D)稀盐酸15） 除杂质试剂 适量的水 稀盐酸 过量的铁粉 过量的碳酸钠溶液 X，溶液的 pH 随滴入 X12、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ A .CuSO4――FeSO4 B．CaCO3--- CaO C .C―Na2CO3） D. Na 2CO3―-NaOH13、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③ 14、食盐和澄清石灰水的共同点是( ) A.溶质都是碱 B.都是均一、稳定的混合物 C.都能是酚酞变红 D.都能和硫酸反应 15、右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一 洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无 味的气体产生。该固体可能是（ ） A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH 答案：AACAA AADBC CCCBC（二）物质构成的奥秘 【11.（P218）2：纯净物、混合物，单质.... 问题解决】 11.（P218） 纯净物、混合物，单质.... 问题解决】考点知识点：纯净物：由一种物质组成。 混合物：有两种或两种以上的物质组成。 单质：由一种元素组成的纯净物。 化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物。 有机化合物：含碳元素的化合物（碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，碳酸除外） 。 无机化合物：不含碳元素的化合物（碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，碳酸属于无机化 合物） 。 考点练习： 1.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中分别表示质子数不同的 两种原子，则下列各图示表示化合物的是 （ ） 2.喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为 C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是 （ ） A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为 1：3 C．酒精属于有机物 D．酒精分子是由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成的 3．下图是分子结构模型示意图(图中“○”“●”表示两种不同的原子)，其中表示混合16物的是（ ）4、下列物质属于纯净物的是（ ） A 粗盐 B 生铁 C 烧碱D 空气【12.（P218）3：氧化物的组成 12.（P218）问题解决； 】 问题解决；考点知识点：氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 1、下列物质中，属于氧化物的是（ ） A、O2 B、H2O C、KCl D、H2SO4 2、下面是一些物质粒子的示意图， “○”“⊙”“●”分别代表不同种类元素的原子， 、 、 其中可能属于氧化物的是（ ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ● ● ● ● ● ● ● ● ○● ○● ⊙ ⊙ ○● ○● ⊙ ⊙ ○ ● ● ○ ● ○ ○ ●A B C D 3.2011 年 5 月中旬，江苏省丹阳市农 业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许 多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为 C 12 H 10 ClN 3O ，下列关 于氯吡苯脲的认识正确的是 （ ） A．氯吡苯脲由 4 种元素组成 B. 氯吡苯脲中 元素质量比为 12:10:1:30 C．它的相对分子质量为 609.5g D. 它是一种氧化物 4、关于 SO2、CO2、MnO2 三种物质,下列说法错误的是( ) A、都是含氧元素 B、都是化合物 C、都是氧化物 D、都含有氧分子【13.（P218）4：无机化合物的简单分类.... 13.（P218） 无机化合物的简单分类....混合物 金属 非金属 稀有气体 氧化物 酸 碱 盐17识记； 】 识记；物质单质纯净物 无机物 化合物有机物1．分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（ ） ．．． A．纯碱、烧碱均属碱类 B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养素 2．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是 A．氯气（Cl2） B．二氧化氯（ClO2） C．臭氧（O3） D．次氯酸钙 Ca(ClO)2 3、.在①Cu、Mg、C、Hg：②CO2、CuO、P2O5、H2O；③HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4 这三组物 质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（ ） A. Cu，P2O5，H2SO4 B. Hg，CO2，HCl C . C，CuO，Na2SO4 D. Mg，H2O，HNO3 4：实验室现在有氢气、红磷、汞、二氧化硫、五氧化磷、氧化镁、氯化纳、纯碱、甲烷 等物质，分别选择一种符合下列分类要求的物质、并将化学式填在下面的空格中。 （1）非金属___________； （2）有机物____________； （3）盐____________； （4）酸性化合物____________。【14.（P218）8：能用微粒的观点解释现象 14.（P218）理解； 】 理解；1：下图是两种气体发生反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子.下列说法正确 的是( ) ●●+○○→●○+○● A、分子在化学反应中不可分 B、反应后生成了两种新的化合物 C、原子在化学反应中可分 D、化学反应前后原子的种类不变 2、用分子的观点对于下列现象的解释，错误的是 （ ） A．湿衣服晾干------分子不断运动 B．水受热变为水蒸气-----分子间间隔变大 C．食物腐败-----分子本身发生变化 D．分子的种类和个数在化学变化的前后保持不变 3．对下列现象的微观解释中，不正确的是 ．．． A．用搜救犬搜救地震中被埋在废墟下的幸存者 分子在不断地运动 B．用水银温度计测量体温 温度升高，原子间的间隔变大 3 3 C．25m 的石油气在加压的情况下可装入 0 .024m 的钢瓶中 分子的大小发生改变 D． 液态水变成水蒸气后， 化学性质没有变 相同物质的分 子，其化学性质相同 4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意 图，18由此得出的结论错误的是 A．反应结束时溶液的 p H＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 + ― C．反应后溶液中存在的粒子只有 Na 和 Cl + 一 D．该反应的实质是 H 和 OH 结合生成水【15.（P218）13：常见元素的名称、符号 15.（P218）13：常见元素的名称、 18识记； 】 识记；元素：具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。 元素符号 1、元素符号： 拉丁文， “一大二小” 2、原子的表示：①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n” ②结构示意图： 3、元素符号的意义 ①表示一种元素；②表示元素的一个原子。 (备注：部分元素符号可表示一种物质) ③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即原子数，不再表示元素。 1.下列符号表示 2 个氢原子的是 （ ） + A．2H B．2H C．H2 D．2H2 2．据广州日报 2011 年 5 月 17 日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅(Pb)污染已 导致 45 人血铅超标。符号 “Pb”不能表示 ．． A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子 3．下列表示的化学用语中，不正确的是 A．2 个硫原子：2S B．银元素：Ag ＋１ C．1 个钠离子：Na D．2 个氮分子：2N2 4、如图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是（ ） A、质子数为 11 11 Na B、元素名称为钠 钠 C、元素符号为 Na 22.99 D、核外电子数为 22.99 5．钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好．在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原 子的核电荷数为 22，中子数为 26，则该元素原子的质子数为( )。 A．48 B．26 C． 22 D．4【16.（P218）14：元素的简单分类，常见金属和非金属 16.（P218）14：元素的简单分类， 问题解决； 】 问题解决；考点知识点：19元素的分类：元素分为金属元素和非金属元素。 ②、金属元素：最外层电子小于 4 个，易失去最外层电子，使最外层电子数变成 8 个。 ③、非金属元素：最外层电子大于 4 个，易得到电子，使最外层电子数变成 8 个。1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 （）2.地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A. O B. Al C. Fe D. Si 3．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的 信息不正确的是 （ ） ．．． A．该元素的元素符号为 Ar B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有 18 个电子 D．该元素的相对原子质量为 39.95 4.右图是元素 x 的原子结构示意圈．下列说法正确的是 （ ） A．该原子的核外电子数为 l2 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X 属于非金属元素 D．x 与 Cl 形成的化台物为 XCl【17.（P218）17：常见元素的化合价 17.（P218）17：识记； 】 识记；考点知识：化合价：元素原子间相互化合的数目关系 化合价原则：化合物中元素正负化合价的______________。 化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关 ①一般氧显______价、氢显_____价 ②金属→正价； 非金属→负价（与氧化合时为正价） ③单质中元素化合价的为______。 ④常见元素、原子团的化合价： 一价 H、 F、 K、 Na、 Ag， 二价 O、 Ca、 Ba、 Mg、 Zn， 三 Al、 四 Si、 二 三 Fe， 二 四 六 S、 二 四 原子团的化合价是其中各元素的化合价的代数和。(见表) 原子团 铵根 氢氧根 硫酸根 离子符号＋化合价 ＋1 －1原子团 磷酸根 氯酸根 锰酸根20离子符号3D化合 价 －3NH4DPO4DOH2DClO3D－1 －1SO4－2MnO4D2－硝酸根 碳酸根NO32D－1 －2高锰酸根 硅酸根MnO42－－2 －2CO3SiO31．据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。 已知铬元素 （Cr） 化合价为+6， 则铅元素(Pb)的化合价为 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D． +42．图甲是某元素在元素周期表中的部分信息， 图乙是该元素的一种粒子结构示意图。 （1）该元素的原子的核电荷数为___， 相对原子质量为____。 （2）图乙所示粒子的符号为______。3．自来水厂向水中通入适量氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应生成的产物之一是次氯 酸(HClO)，在次氯酸中，氯元素的化合价为 ( ) A．+7 B．+5 C．+1 D．-l 4 ．缺碘会引 起甲状腺肿大，加碘食盐中碘一般以碘酸钾形式存在，其中碘的化合价为 ＋5，则碘酸钾的化学式为( )。 A. KI B KIO C. KIO3 D. KIO4【18.（P218）18：用化学式表示常见物质的组成 18.（P218）18：简单应用。 】 简单应用。考点知识点：化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 1.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪 器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于 物质 X 的组成，下列说法正确的是（ ） A.可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素 C.一定含有硅元素、氟元素 D. X 是一种氧化物 2.下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ） A .N2――氮气中氮元素的化合价为 0 B. 2H――2 个氢元素 C. 2H2O――2 个水分子 D. CuO――氧化铜3.正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是 （ ） 2+ A．3H―3 个氢分子 B. 2Mg ―2 个镁离子 C．硫酸钾―KSO4 D. 氧化铁―FeO 4．缺铁性贫血是影响人类健康的一种疾病。诺贝尔奖获得者费舍尔发现卟啉铁 (C34H32C1FeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。最自然的补铁方式是食物补铁。含铁丰富的食 物有动物肝脏、瘦肉、豆类等，如每 100 mg 猪肝中约含 25mg 铁。这里的铁指的是( ) A．铁原子 B．铁元素 C．铁分子 D．铁离子215.四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 （）6. 从熟石 灰、 一氧化 碳、浓硫酸、氯化钠、硫磺、乙醇中选择符合下列用途的物质，将化学式填入相应的空 格内。 (1)调味品＿＿＿＿ (2)冶炼金属＿＿＿＿ (3)有机溶剂＿＿＿＿ (4)处理酸性污水＿＿＿＿（三）物质的化学变化 【19.（P219）1：化学变化的基本特征 19.（P219） 理解； 】 理解；考点：1、知道物理变化和化学变化的本质，会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学 变化 2、了解物理性质、化学性质的含义 3、知道物质变化、性质和用途之间的关系 练习 1、在下面的变化过程中，只有一个变化与其他的变化的本质不同，该变化是（ ） A.钢铁升锈 B.纸张燃烧 C.牛奶变酸 D. 干冰升华 2、日常生活中的下例变化，只发生物理变化的是（ ） A.蔬菜的腐烂 B.面包发霉 C.灯泡通电后花光 D.菜刀生锈 3、下列“食品事件”涉及化学变化的是（ ） A 用淀粉、蔗糖、三聚氰氨等掺合成的“奶粉” 。 B 用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油” 。 C 用工业石蜡、石瓜子、大米“美容” 。 D 用硫磺燃烧后的气体重蒸粉丝。 4、物质的下列性质中属于物理性质的是： A 可燃性 B 酸碱性 C 氧化性 D 挥发性 5、下例变化属于化学变化的是（ ） A 石蜡 融化 B 滴水成冰 C 鞭炮爆炸 D 矿石粉碎226、下列判断正确的是（ ） A 只有在点燃时可燃物才能燃烧。 B 只要温度到着火点，可燃物就能燃烧。 C 只有含碳元素的物质才能燃烧。 D 只要使可燃物温度降到着火点以下就可以灭火。 7、下列物质的用途与相应的性质不相符的是 A.利用金属的导电性制电线 B.利用氧气的氧化性做潜水器 C.利用活性炭的吸附性做净水器 D.利用干冰的升华人工降雨 8、下列灭火方法不不恰当的是（ ） A．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭。 B．图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖扑灭。 D．石油油井着火，用大量水浇灭。【20.（P219）11：金属活动顺序 20.（P219）11：问题解决； 】 问题解决；考点：1、知道金属的活动顺序 2、能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活 中的一些现象 3、掌握典型金属跟稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应 练习 1、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、 铁的金属活动性从强到弱的顺序是（2007 汕头） A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁 2、人类的生活和生产都离不开金属，下列对金属的利用不是由金属活动性决定的是： A.用铁回收含银废溶液中的银 B.用 Zn 与稀 H2SO4 制取氢气. C.古代金属制品能保存至今 D.用铝合金制门窗 3、现有铜、铁、金、银、镁、铂等几种金属组成的混合物，将其与足量的稀 H2SO4 充分 反应，过滤。则滤纸上留下的固体是（ ） A.银、铜、金 B.铁、铜、金、铂 C.锌、铂、金 D.金、银、铜、铂 4、某同学探究金属单质的活动性时发现：X、Y 都能与稀硫酸反应而 Z 不能，Y 能在 X 的 盐溶液中置换去 X。则他们的金属活动性顺序是（ ） A.X〉Y〉 （H)）Z B.Y〉X〉 〉Z C.X〉Z〉 〉Y D.Y&(H)&X&Z （H） （H） 5、要除去铜粉中少量的铁粉,不能采用的方法是（ ） A.加入稀 H2SO4 反应后过滤 B.在高温下与 O2 反应 C.用磁铁吸引 D.加入足量的 CuSO4 溶液过滤236、下列事实不能说明 Zn 比 Ag 活泼的是（ ） A．Zn 能与 AgNO3 溶液反应，置换出 Ag. B.Zn 能与稀 H2SO4 反应而 Ag 不能。 C．自然界没有以单质形式存在的 Zn 而有以单质形式存在的 Ag. D.Zn 的熔点 420℃，而 Ag 的熔点为 962℃。 7、 某同学为了验证铁、 锌、 铜三种金属的活动性顺序， 设计了四种方案： （1） Zn,Cu 分 将 别加入到 FeSO4 溶液中； （2）将 Zn,Cu 分别加入到 ZnSO4 溶液中;(3)将 Zn 分别加入到 FeSO4,CuSO4 溶液中； 将 Fe 分别加入到 FeSO4,CuSO4 溶液中。 （4） 其中可行的是 （ ） A.(1) 或(4) B. (1)或（2） C.2）或（3） D.（3）或（4） 8、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断 错误的是（ ） A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜【21.（P219）13：质量守恒定律 21.（P219）13：问题解决。 】 问题解决。考点：1、掌握质量守恒定律并能掌握定律的验证 2、能用分子原子的观点解释质量守恒定律 3、能说明常见化学反应中的质量关系 练习 1、在化学变化的前后，可能会改变的是（ ） ①分子的总数目 ②原子的总数目 ③原子核中质子的总数目 ④某种元素的原子核外电子数目 A.②③ B.③④ C. ①② D.①④ 2、下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述错误的是( ) A.Z 的化学式为 XY3 B.若 mgX2 和 ngY2 恰好完全反应，则生成（m+n）gZ C.若 X2 和 Y2 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N）. D.若 agX2 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（b-a）gY2. 3、下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.水加热变成水蒸气，变化前后质量不变 B.50ml 水与 50ml 酒精混合不等于 100ml. C.在 90g 水中含有 10g 氢气和 80g 氧气. D.10g 的氢气在 10gO2 中充分燃烧 4、根据质量守恒定律判断 8g 白磷自燃后产物中磷元素的质量（ ） A.等于 8g B.大于 8g C.小于 8g D.无法确定点燃5、关于 C+O2CO2 反应的化学方程式正确的是叙述是（24）A.碳加氧气生成二氧化碳 B.在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 C.碳加氧气等于二氧化碳 D.二氧化碳是反应物，碳和氧气是生成物 6、镁带在耐高温的容器中（内含空气）密封加热，图中能正确表示容器里所盛的物质总 质量变化的是（ ）总质量总质量总质量总质量时间时间时间时间A B C D 7、发射“神舟”七号的火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3R+2CO2+4H2O 则 R 的化学式为（ ） A.N2 B.CO C.O2 D.NO 8、下列装置不能用来证明质量守恒定律实验的是（ ）（四）化学与社会发展 问题解决； 【22.（P220）4：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件 问题解决； 22.（P220） 燃烧、 】燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件知识点 一、燃烧 1、燃烧的条件： （缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理： （除一即可） （1）消除或隔离可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降低温度到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气； （2）燃料与空气有足够大的接触面积。25二、缓慢氧化：进行很缓慢，甚至不易察觉的氧化反应。如铁生锈、人的呼吸、事物腐 烂、酒的酿造 特点：①都是氧化反应 ②都放热 三、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 可以是物理变化，也可以是化学变化 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种 均有可能发生爆炸。【23.（P220）5：灭火、防范爆炸的措施 23.（P220） 灭火、问题解决。 】 问题解决。练习 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．衣服晾干 B．冰棍融化 C．燃放鞭炮 2．某同学查阅资料获得有关物质燃烧的信息：点燃 点燃D．玻璃破碎2Na+C122NaCl2Mg+CO22MgO+C由此形成以下几点认识： ①可利用钠与氯气的反应原理生产大量食盐，②镁与二氧化碳的反应属于置换反应，③ 燃烧不一定要有氧气参与，④使用 CO2 灭火应有所选择。 其中正确的是 A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③ 3. 架空固体燃料，燃烧就会更旺。架空燃料的实质是 A．降低可燃物的着火点 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 4. 最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料 加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色 物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（ ） A.隔绝了氧气 B.可以燃烧 C.改变了楼板的着火点 D.清除了可燃物26
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