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酸碱平衡和酸碱滴定法16幻灯片.ppt 85页
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㈢多元弱酸(碱)溶液 pH的计算 由于Ka1 && Ka2，忽略第二步电离，按一元弱酸处理
例19： 计算 0.10 mol·L-1 H3PO4溶液的 pH值，已知H3PO4的pKa1=2.12.
pH = 1.62 解：
cKa1 && 20K w ， c / Ka ＜500 ，用近似式。 = 2.4×10-2 mol ·L-1
例20： 计算 0.10
mol·L-1的Na2CO3溶液的 pH值。已知pKb1= 3.75
pH = 11.63 解： cKb1 & 20Kw , c/Kb1 &500，用最简式。 =
4.2×10-3 mol ·L-1 ㈣两性物质溶液 pH的计算 既可给出质子，显酸性；又可接受质子，显碱性。
NaHCO3、K2HPO4、NaH2PO4、NH4Ac、(NH4)2CO3及邻苯二甲酸氢钾等的水溶液。 NaHA质子条件：[H2A] + [H+] = [A2-] + [OH-] 将平衡常数Ka1、Ka2及Kw代入上式，得： 1、酸式盐 (2) 若允许有5%误差，cKa2≥20Kw时，可略去Kw项, 得： (3) 如果 c≥20 Ka1 ，则分母中的Ka1可略去，可得： 最简式 讨论: 精确计算式 (1) 若HA－得、失质子能力都较弱，则[HA－]≈c； 近似计算式
例21： 计算 0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液的 pH值。已知 Ka1 = 4.2×10-7 , Ka2 =5.6×10-11
pH = 8.31 解：
cKa2 & 20Kw , c&&20Ka1
用最简式。
例22： 计算 0.010 mol·L-1的Na2HPO4溶液的 pH值。已知 Ka1 = 7.6×10-3 , Ka2 =6.3×10-8 , Ka3 =4.4×10-13
解： c &20Ka2
, cKa3 & 20Kw ,
略去分母中的Ka2 。 = 3.0×10-10 mol ·L-1
例23： 计算 0.050 mol·L-1的NaH2PO4溶液的 pH值。 解： c & 20Ka1
, cKa2 & 20Kw ,
略去分母中的Kw 。 = 2.1×10-5 mol ·L-1
pH = 4.69 2、弱酸弱碱盐 以NH4Ac为例，NH4+ ：Ka、Ac- ： Ka’ PBE:
[HAc] + [H+] = [NH3] + [OH-] ’ 此公式类似酸式盐溶液的 pH值计算公式。 若c较大，则 （此公式仅适用于酸碱组成比为1：1的弱酸弱碱盐） ’
例24： 计算 0.10 mol·L-1的NH4Ac溶液的 pH值。
pH = 7.00 解：
例25： 计算 0.10 mol·L-1的HCOONH4溶液的 pH值。
pH = 6.50 解： ’ ’
例26： 计算 0.10 mol·L-1氨基乙酸溶液的 pH值。已知 Ka1 = 4.5×10-3 , Ka2 =2.5×10-10
pH = 5.97 解：氨基乙酸为两性物质，相当于HCO3－ cKa2 & 20Kw , c&&20Ka1
用最简式。
例27： 计算 0.10 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液的 pH值。 H2CO3 —— HCO3- ——CO3 2 -
NH4+—— NH3
H+—— H2O —— OH－ 解： PBE:
[H+] + [HCO3－] +2[H2CO3] = [NH3] + [OH－] [HCO3－] = [NH3] · c δHCO
2c δNH 3 - · · 3 c[H+]Ka1 / ([H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1Ka2 ) =
Ka / ( [H+] + Ka ) 整理，得 c[H+] / ( [H+] + Ka2 )
Ka / ( [H+] + Ka ) = 6.5×10-10 mol ·L-1
例28： 计算 0.10 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液的 pH值。 H3PO4 —— H2PO4- ——HPO42 - ——PO43-
NH4+—— NH3
H+—— H2O —— OH－ 解：PBE: [H+] + [H2PO4－] +2[H3PO4] = [OH－] +[NH3] + [PO43－] [H2PO4－] = [NH3] c δH PO
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已知0.1 mol·l-1HAc的c(H+)=1.3×10-7 mol·l-1,则HAc水溶液的电离度为 ,离解平衡常数为 .
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公式α=[H+]/c,求得α公式[H+]=√(cKa),求得Ka
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扫描下载二维码& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJomol-1，H-H键的键能是436.0kJomol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是&．（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJomol-13Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJomol-1Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJomol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe&固体和CO2气体的热化学反应方程式：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高一（上）第一次月考化学试卷（实验班）
分析与解答
习题“（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJomol-1，H-H键的键能是436.0kJomol-1；由N...”的分析与解答如下所示：
（1）根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（2）利用盖斯定律计算反应热，并以此书写热化学方程式．（1）N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量，则生成2mol放出的热量为2&46.2kJ=92.4kJ，1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol&948.9kJomol-1+3&436.0kJomol-1=2256.9kJ，N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，则6mol&x-2256.9kJ=92.4kJ，x=391.6kJ/mol，故答案为：391.6kJ/mol；（2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJomol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJomol-1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJomol-1CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的方程式为：CO+FeO=CO2+Fe，则利用盖斯定律，将，可得：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H==-218.0kJ/mol，所以，该反应的热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．故答案为：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．
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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJomol-1，H-H键的键能是436.0kJomol...
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经过分析，习题“（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJomol-1，H-H键的键能是436.0kJomol-1；由N...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJomol-1，H-H键的键能是436.0kJomol-1；由N...”相似的题目：
已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)
△H1= －110.5kJ·mol－1 C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol
则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为－1283. kJ·mol－1+172.5 kJ·mol－1－172.5 kJ·mol－1－504 kJ·mol
今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a&kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b&kJ/mol&&&请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）（1）若2mol&H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量&&&&|b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）（2）反应热的关系：2a&&&&b（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol&O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol&H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为&&&&．&&&&
1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ；但当不完全燃烧生成CO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ．如果1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，则一定量的氧气的质量为&&&&40g56g60g无法计算
“（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的...”的最新评论
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1从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
2已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/molⅡ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/molⅢ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol（1）根据反应I可知，lmol硫和lmol&O2具有的能量总和&&&&1mol&SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）（2）由以上反应可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=&&&&kJ/mol（3）300℃时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生上述反应II，3min达到化学平衡．①反应达到平衡时，下列描述一定正确的是&&&&（填序号）a．容器内分子数不再发生变化b．v（SO2）=v（SO3）c．SO3不再分解d．容器内气体密度不再发生变化②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率&&&&（填序号）a．一直增大&&&&b．一直减小&&&&c．先增大后减小&&&&d．先减小后增大③反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO2和2mol&SO3，化学平衡向&&&&反应方向移动．（填“正”或“逆”）3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线．（曲线上必须标出SO2、O2、SO3）
3甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=&&&&（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（moloL-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
&2min&4min&6min&8min&…&CO&0.07&0.06&0.06&0.05&…&H2&x&0.12&0.12&0.2&…&CH3OH&0.03&0.04&0.04&0.05&…&①x=&&&&．②250℃时该反应的平衡常数K值为：&&&&（不必化简）．③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是&&&&．④第8min时，该反应是不是达到平衡状态&&&&．（填“是”或“不是”）⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．&&&&．（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：&&&&．
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继续2道分析化学题用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度增大10倍,以下叙述滴定曲线pH值突跃大小,正确的是（ ）A.化学计量点前后0.1％的pH值均增大 B.化学计量点前后0.1％的pH值均减小C.化学计量点前0.1％的pH值不变,后10％的pH值增大D.化学计量点前0.1％的pH值减小,后10％的pH值增大用0.100 molL-1 NaOH滴定同浓度的HAc（pKa=4.74）的pH突跃范围是7.7&#.若用该浓度的NaOH滴定同浓度的弱酸（pKa=2.74）,则pH的突跃范围是（ ）A.8.7&# B.6.7&# C.6.7&# D.5.7&#
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1. [H+] = (cKa)^(1/2)若两者的浓度增大10倍,化学计量点前0.1％时浓度c也增大10倍 ,〔H+]比原来大,pH减小；化学计量点后0.1％时,〔OH－〕＝(cKb)^(1/2),浓度c也增大10倍 ,〔OH－]比原来大,pH增大；选D.2.[H+] = (cKa)^(1/2)若Ka增大100倍,化学计量点前0.1％时〔H+]增大10倍 ,pH减小1；化学计量点后0.1％时,〔OH－〕主要由NaOH电离而来,不变.选B.
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liuwei291009
当k=2时，特征方程1+GH=0，解得s1=-1.58，s2=0.041+0.793i，s3=0.041-0.793i，存在位于s右半平面的闭环极点，所以系统不稳定。 求临界的k一般要要用根轨迹法，看根轨迹与虚轴的交点由于计算较为繁琐，推荐用matlab软件求解。不过这lz这个问题似...
根轨迹很简单，不画了。稳定性一看就知道，无论K取什么值，系统都不可能稳定。因为系统的特征方程是s^3+s^2+K=0，特征方程缺了s的一次项，凡是出现缺项的，一定都不稳定，这点反映在根轨迹上就是以s=0为起点的两段根轨迹完全在右半平面。
K的范围用劳斯判据算，1
这个做好了给你吧
一般在根轨迹里提到的临界,指的是使得闭环系统临界稳定的开环根轨迹增益,即存在共轭纯虚极点的情况. 换句话说,就是根轨迹与虚轴交点处的K* 如果闭环极点在虚轴上,我们不妨令之: s=jw,其中w为一实数 写出系统的闭环特征方程: s^3+3s^2+2s+K=0 因...
如果要画根轨迹图的话，极点一定是4个(-0.5,-0.1,还有0算2个极点)。其实这题不用画根轨迹也可以判断出稳定性。这个系统无论K取什么值，都是不稳定的，原因就是开环函数上有一项s^2，有了这一项以后，导致分母上最低项是2次项，而分子上没有零点...
你开始时是不能假设G（s）=k/s^2(s+1)的。 应该这样做： 1。画出开环传递函数波特图 2。根据波特图判断截止频率、相角裕度是否符合要求，还要判断截止频率出的波特图斜率是否为20db/dec 3。找出原系统的不足之处后，开始校正。判断是选择滞后校...
可以消掉。消掉的一条根轨迹就是从-2到-2，没什么用，也没影响。 不消掉，这条根轨迹就是一点-2。
奈奎斯特曲线如图，在判断包围圈数的时候还要添加虚线的辅助线。所以逆时针包围（-1,0）点的圈数为-2，但开环传递函数正实部极点个数为2，两者不相等，所以系统不稳定。
人在江湖哀
要笔算，就自己翻书去吧，书上讲的比谁都详细 在matlab中输入 s=tf('s')； a=10/(s*(0.5*s+1)*(0.2*s+1))； nyquist（a）； 即可得到。如图